（浙教版）九年级科学上册专项知识点：盐
试卷更新日期：2024-09-27 类型：同步测试
一、选择题
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1. 氨水被称为“气肥”，因为它能与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），氨水属于（ ）A、氮肥 B、磷肥 C、钾肥 D、复合肥2. 下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（ ）A、CaCO3 BaCO3 BaSO4 B、AgCl KNO3 BaCl2 C、CuSO4 AgNO3 Mg(OH)2 D、Na2CO3 NaCl NH4NO33. 溶液中的溶质常以离子形式存在，根据下列溶液中存在的离子，确定其中含有盐的是（ ）A、
B、
C、
D、
4. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、NaNO3溶液 D、稀盐酸5. 分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（ ）A、H2SO4(过量)、HCl、AgNO3 B、HCl(过量)、MgSO4、KOH C、HCl(过量)、KOH、CuSO4 D、KNO3(过量)、NaCl、BaCO36. 下列物质露置在空气中，不受空气成分明显影响的是（ ）A、生石灰 B、苛性钠 C、氯化钠 D、浓硫酸7. 某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（ )A、MgSO4 B、Ca(NO3)2 C、NH4H2PO4 D、K2SO48. NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH=4.以下说法错误的是（ ）A、NH4NO3不能与熟石灰混合使用 B、由pH可知NH4NO3是一种酸 C、久施NH4NO3可能导致土壤酸化 D、盐溶液也可能使酸碱指示剂变色9. 氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（ ）A、氯化铵属于酸 B、氯化铵是一种复合肥 C、氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D、氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀10. 某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（ ）
A、①②③④ B、④②③① C、④③②① D、①③②④11. 下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是（ ）选项
性质
用途
A
食盐水具有杀菌作用
清洗伤口
B
氢氧化钙呈碱性
改良酸性土壤
C
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
D
铁有导热性
制成炊具
A、A B、B C、C D、D12.如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是（ ）
A、五种物质中，只有铁是单质 B、丙是盐酸 C、戊是氢氧化钙 D、甲与丁反应属于复分解反应13. 小科在本学期学习过程中整理了下列4点知识，其中不正确的是（ ）A、在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，则说明该固体是碳酸盐 B、浓硫酸不可以干燥氨气，氢氧化钠溶液不可以干燥二氧化硫气体 C、酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应 D、检验硫酸根离子的方法是，先加入Ba（NO3）2溶液，再滴几滴稀硝酸14. 小科同学搜集了一些日常生活用品并查阅了其有效成分如表所示。下列分析错误的是（ ）物品名称
洁厕灵
炉具清洁剂
食品干燥剂
苏打粉
有效成分
盐酸
氢氧化钠
氧化钙
碳酸钠
A、食品干燥剂在吸水过程中会散热 B、生活中可用洁厕灵清除水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2] C、苏打粉可以用于馒头的制作 D、若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子只有OH-15. 如图实验的现象分析正确的是（ ）
A、打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象 B、打开止水夹，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ C、先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀 D、先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止16. 以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐，为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液。能达到目的的顺序是（ ）A、③⑤①②④ B、③⑤①④② C、⑤③②①④ D、③①⑤②④17. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、③是复分解反应，发生的条件只需要：产物有沉淀、气体或水生成 B、通过置换反应来生成盐的途径只有⑥ C、若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硫酸银 D、图中⑥和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱”18. 下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A、铵态氮肥能与碱性物质混合施用 B、NH4H2PO4属于复合肥 C、从图中得知碳酸氢铵的化学性质是受热易分解 D、当农作物出现倒伏症状时，说明缺钾19. 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液.反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示.下列说法正确的是（ ）
A、图中0a段表示生成沉淀的过程 B、b点溶液中溶质有2种 C、c点溶液的pH=7 D、x值为106.020. 向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A、a点溶液中有2种阳离子 B、c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 C、若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，会产生白色沉淀 D、若取d点固体，有反应生成的铜与银，加入稀盐酸则无气泡产生二、填空题
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21. 有下列几种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐，请选择合适的标号填空。(1)、少量存于胃液中帮助消化的是；(2)、在日常生活中用做调味剂的是；(3)、做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是。22. 海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
(1)、为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，需将3种试剂分别加入至过量，除氢氧化钠外，还需要的试剂是：；（按加入顺序填写试剂名称）(2)、按正确顺序加入试剂充分反应，过滤后的滤液A中溶质有；(填化学式)(3)、若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2 ， 则可获得一种可以循环使用的物质是。23. 有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，取一定量上述固体粉末，加足量水溶解，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有 ， 可能含有。24. 归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你完成填空。
(1)、逻辑关系：物质类属间存在着如图关系，其中酸和盐属于关系。(2)、转化关系：上图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M。上图中物质M属于（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；上图中①所涉及的化学反应属于基本反应类型中的反应。25. 如图是几种常见的盐，请回答下列问题：
硫酸铜粉末碳酸钠粉末碳酸钙粉末氯化钙粉末
(1)、将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是。(2)、碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2 ， 是因碳酸钙、碳酸钠中均含有（写离子符号）。(3)、在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是。26. 归纳和总结是学习化学的重要方法。小李同学在复习单质、氧化物、酸、碱和盐的化学性质时，发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了如图1所示的知识网络图。
(1)、图中①处可填入的内容是 （不能与图中已有的信息重复）。(2)、向Na2SO4溶液中滴入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应，图2表示反应前后溶液中存在的主要离子，反应后消失的离子“
”“
”分别表示（填离子符号）。 三、实验探究题
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27. 实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。
小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论：。
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。
【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：。
【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4 ， 其理由是。在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH 推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理(选填“1”或“2”）。
28. 碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图如下：整个过程中涉及的主要反应有：
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl +NaHCO3(晶体)
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
请问答下列问题：
(1)、碳酸钠属于(填“酸"、“碱”或盐”)。(2)、X遇碱溶液会生成刺激性气味的气体，此气体可使紫色石蕊试液变色。若要通过实验区分X和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是溶液。(3)、X是滤液中最主要的成分，X与Ca(OH)2反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物的名称为。29. 碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液的pH，装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现：①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠（）
②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3；
③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。
根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究：
【提出问题】二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么？
【建立假设】假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠：假设3：只有碳酸氢钠；假设4：…
小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是。
【实验过程】继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。
【实验结论】小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是。
【交流评价】
①小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是。
②小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是 ， 所以建议小组同学继续展开探究。
四、解答题
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30. 家庭食用碱的主要成分是Na2CO3 ， 为测定食用碱中Na2CO3的质量分数，小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：
实验1
实验2
实验3
实验4
食用碱的质量/g
10
10
10
10
加入CaCl2溶液的质量/g
20
40
60
80
生成沉淀的质量/g
3
6
8
m
(1)、表格中m的值应为；(2)、Na2CO3在实验(填数字)中是反应完全的；(3)、计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少(结果精确到0.1 %)？31. 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：
(1)、该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为。(2)、该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是。(3)、求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）32. 小海在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是。HCl的含量可利用溶液来测定，反应的化学方程式为 ， 洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
第一次
第二次
第三次
加入溶液的质量/克
100
100
100
反应后溶液的总质量/克
197.8
295.6
395.6
(1)、该洁厕灵呈（填“酸性”或“碱性”）；(2)、第一次实验产生的气体质量为多少克？(3)、求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数？(4)、下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有____。A、开展家庭小实验活动时，需要规范操作 B、明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验 C、只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验