湖北省武汉市汉阳区2023-—2024学年九年级下学期四月调考物理、化学试卷-初中化学

试卷更新日期：2024-04-30 类型：期中考试

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一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）

1. “天工开物”的意思是将自然力与人力互补，通过技术开发万物。下列过程属于物理变化的是

A、烧石成灰 B、海水晒盐 C、粮食酿酒 D、烧窑制瓷

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2. 下列实验操作正确的是

A、稀释浓硫酸 B、称量氢氧化钠 C、倾倒稀盐酸 D、测稀盐酸的pH

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3. 劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是

选项	劳动项目	解释
A	给盆栽施用硝酸钾	硝酸钾属于复合肥
B	在酸性土壤中加入熟石灰	中和土壤中的酸性物质
C	用炉具清洁剂擦拭灶具	炉具清洁剂中的氢氧化钠能除去油污
D	给聚乙烯塑料袋封口	利用聚乙烯塑料的热固性

A、A B、B C、C D、D

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4. 下图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明，主要活性成分为单氟磷酸钠（Na₂PO₃F）。下列关于单氟磷酸钠的说法错误的是

A、单氟磷酸钠由四种元素组成 B、单氟磷酸钠中能防止龋齿的元素为F C、单氟磷酸钠中磷元素的化合价为+6价 D、单氟磷酸钠中Na、O两种元素的质量比为23：24

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5. 科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，如图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。下列有关说法正确的是

A、该流程中共涉及两种单质 B、反应1的基本反应类型是化合反应 C、循环制氢反应中需要不断加入ZnFe₂O₄ D、上述工艺涉及太阳能与化学能的转化

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6. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下列实验方案的设计中能达到目的是

A、证明二氧化锰是催化剂 B、比较碳酸钙与不同酸的反应速率 C、验证可燃物燃烧的两个条件 D、探究分子在不断运动

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7. 甲、乙，丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断错误的是

A、甲、乙都可以是氧化物 B、甲、乙、丙、丁可以含同一种元素 C、若乙为单质，则反应①一定是置换反应 D、若丁为稀盐酸，则甲、乙中一定有一种是酸

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8. 某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管甲、乙中的物质一起倒入一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管丙中反应后的溶液缓慢倒入烧杯中，立即产生沉淀，且产生沉淀的质量与倒入溶液质量的关系如图所示。以下说法中都正确的是
试管编号
试管甲
试管乙
试管丙
所用试剂
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
镁条
碳酸钠
氢氧化钡溶液

①混合前试管甲中盐酸一定剩余②混合前试管乙中稀硫酸一定剩余
③混合前试管丙中Ba（OH）₂一定剩余④b→c时溶液的碱性逐渐增强
⑤c点处溶液中的离子只有Na⁺、Mg²⁺和Cl^-⑥反应前镁条的质量为 $\frac{{12(m}_{2} {-m}_{1})}{29} g$

A、①②⑤ B、①③⑥ C、③④⑥ D、②④⑤

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二、非选择题（本题包括12小题，共60分）

9. 化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究实验。回答下列问题：

(1)、将稀硫酸分别加入图中的试管中，B中反应后溶液的颜色为色。

(2)、有气体产生的试管是（填字母序号）。

(3)、无明显现象的试管中发生反应的化学方程式是。

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10. 同学们开展自制“纸树开花”的项目式学习。下图分别为网购“纸树开花”的效果图和使用说明。
已知该“魔法水”是磷酸二氢钾（KH₂PO₄）饱和溶液（纸树对KH₂PO₄饱和溶液吸水快，KH₂PO₄结晶快、晶体颗粒大）。
请回答下列问题：

(1)、“魔法水”的溶剂是。

(2)、同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是（选填“雨天”或“晴天”）。

(3)、KH₂PO₄与另一种物质甲的溶解度曲线如下图所示（KH₂PO₄在不同温度下的溶解度数值列于其曲线上方）。
①配制20℃时100gKH₂PO₄的饱和溶液需称量KH₂PO₄的质量为（精确到0.1g）。
②下列说法中正确的是（填序号）。
a.t₁℃时KH₂PO₄和甲两种物质溶液中溶质的质量分数相等
b.B点对应的甲溶液降温至t₁℃，变为A点对应的甲溶液
c.将KH₂PO₄不饱和溶液降低温度，溶质的质量分数可能会减小
d.10℃时，若m克10%的KH₂PO₄溶液蒸发掉0.5m克水，溶质质量分数变为20%

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11.
海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，工业提纯粗盐的流程如图1所示。某化学兴趣小组参观制碱厂后，利用制得的精盐，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图2所示。请据图回答：
（1）过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
（2）粗盐提纯流程中沉淀试剂a、b、c的合理顺序有______________。
A. BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH B. NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂
C. NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ D. Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂
（3）利用（2）中合理试剂顺序沉淀后，所得滤液1中一定含有的溶质有________。
（4）生产纯碱过程中涉及的重要反应有：
“碳酸化”： ${NaCl+CO}_{2} {+NH}_{3} {+H}_{2} {O=NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ ；
“灼烧碳酸氢钠”：________（写出化学反应方程式）。
（5）已知制得的纯碱样品中含有少量的碳酸氢钠，可利用如图所示装置测定所得纯碱样品中碳酸钠的质量分数。测得反应前天平的示数为120.00g，将注射器内的液体全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为115.38g。则样品中碳酸钠的质量分数为________（精确到0.1%）。
（6）该小组的同学研究发现，不需要添加任何试剂就可以测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。请设计实验方案（写出操作步骤）：取mg纯碱样品，________。

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12. 某化学微项目学习小组制作了硫酸铜晶体玫瑰花，对硫酸铜晶体中的含水量产生了兴趣。为了求出CuSO₄·xH₂O中x的值，用电子天平称取ng硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解，配制50.00g溶液并分为两等份，小组同学尝试了如下两种方法。
方案甲：
①按如图组装仪器（夹持仪器略去）
②…
③在仪器中加入试剂
④将25.00gCuSO₄溶液全部滴入三颈烧瓶中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生，待体系恢复到室温，读数并记录。
方案乙：
已知电导率越小，溶液中离子浓度越小。取另一份25.00gCuSO₄的溶液进行如图所示实验，逐滴滴加饱和氢氧化钡溶液，电导率随滴加氢氧化钡溶液体积的变化曲线如图所示。电导率最小时，消耗的饱和氢氧化钡溶液的体积是VmL。实验时室温是20℃，饱和氢氧化钡溶液的溶质质量分数为a%，密度为dg/cm³。
请回答下列问题：

(1)、方案甲中步骤②为。

(2)、方案甲中涉及反应的化学方程式（任写一个即可）。

(3)、方案甲中步骤④需保证体系恢复到室温的原因是。

(4)、依据方案乙可求出x的值为（含n、a、V、d的表达式）。

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13. 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某氢氧化钠样品中NaOH的质量分数进行测定。实验方案如下：

(1)、所得滤渣的质量为。

(2)、请计算该样品中NaOH的质量分数（结果精确至0.1%）。

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试管编号	试管甲	试管乙	试管丙
所用试剂	稀盐酸	稀硫酸	稀盐酸
所用试剂	镁条	碳酸钠	氢氧化钡溶液

A. BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH	B. NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂
C. NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃	D. Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂