广东省茂名市高州市2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题
试卷更新日期：2024-04-27 类型：期中考试
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
-
1. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是（ ）A、张青莲 B、袁隆平 C、侯德榜 D、道尔顿2. 碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括（ ）A、酸 B、碱 C、单质 D、氧化物3. 下列变化中，不涉及化学变化的是A、石油分馏得到汽油 B、粮食酿酒 C、钢铁生锈 D、铁在浓硫酸中钝化4. “宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是A、2个氧原子2O2 B、2个氢气分子2H C、钠离子Na2+ D、氯原子结构示意图
5. 基本营养素、化学元素与人体健康有着密切关系。下列说法中，正确的是A、维生素可以调节人体新陈代谢，多数不能在人体内合成，需要从食物中摄取 B、米饭、牛肉、马铃薯都是富含蛋白质的食物 C、钙是人体必需的微量元素，缺钙会发生骨质疏松，容易骨折 D、鱼头豆腐汤的味道很鲜美，其主要食材鱼和豆腐中都含有丰富的糖类6. 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是选项
家务劳动
化学知识
A
用天然气作燃料生火做饭
天然气的主要成分是CO和H2
B
用活性炭自制冰箱去味剂
活性炭具有还原性
C
用食盐调节汤的咸淡
食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D
用NH4NO3配制绿萝生长的营养液
NH4NO3是复合肥料
A、A B、B C、C D、D7. 化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是A、稀释浓硫酸
B、称取药品
C、量取液体读数
D、倾倒液体药品
8. 兴趣小组进行“无壳鸡蛋”实验。材料：30%浓醋酸、水、生鸡蛋，方法：把鸡蛋浸泡在6%稀醋酸中1天。下列说法正确的是A、用30%浓醋酸配制6%稀醋酸，所用仪器：烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒 B、鸡蛋慢慢上浮时所受到的浮力小于重力 C、蛋壳的主要成分能与醋酸反应 D、量取水时俯视读数，导致稀醋酸中溶质的质量分数偏小9. 下列各选项中，后者是对前者的微观解释，其解释不正确的是A、金刚石和石墨化学性质相似，物理性质不同——碳原子排列方式不同 B、压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，气体分子间隙变大 C、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——二者分子结构不同 D、酸溶液都能使石蕊溶液变红——酸溶液中都存在酸根离子10. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中错误的是A、化学观念：金刚石和石墨化学成分都是碳单质，所以化学性质相似 B、科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3 ， 所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 C、科学探究与实践：将适量同质量的碘分别加入体积相同的水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D、科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用11. 某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A、③中玻璃棒的作用是使溶液更加均匀 B、⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C、①~⑥项实验操作均正确 D、实验操作顺序为④②①⑤⑥③12. 在元素周期表中铟与铝同族，两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A、铝元素位于元素周期表的第三周期 B、铟与铝在化学变化中易得到电子 C、铟的原子核内有49个质子 D、NaAl(OH)4中铝元素的化合价为+313. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。查阅资料得到：温度降低，水溶液中硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大，下列说法错误的是
A、图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B、图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C、图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D、图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量14. 物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒，灭杀过程中的转化如下图所示。依据图中信息，下列说法不正确的是
A、转化②中生成丙和丁的分子个数比为2：1 B、丙的水溶液能够除铁锈 C、甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低 D、转化过程中共有2种氧化物15. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。下列说法不正确的是
A、T1℃时，50g甲能完全溶于50g水中 B、T2℃时，甲乙两种饱和溶液，甲溶液中溶质的质量分数比乙溶液中的大 C、乙中混有少量甲，可用蒸发结晶法提纯乙 D、同质量的甲，乙两种饱和溶液由T2℃降温至T1℃时，甲溶液中析出的晶体较多二、非选择题：本大题共6小题，共55分。
-
16. 龙是中华民族的图腾。石器时代的“玉龙”、秦代的“青铜龙”、唐代的“鎏金铁芯铜龙”(如图)文物的制造体现了古人的智慧。
(1)、秦代的“青铜龙”属于(填“金属”或“合成”)材料(2)、“取炉甘石，研之细末，和以赤铜，置炭火中煅烧……熄火取铜，其色如金。”赤铜为Cu2O，氧元素的质量分数为(保留整数)。炉甘石主要成分是ZnCO3 ， 煅烧反应生成两种氧化物的化学方程式为 ， “熄火取铜”中所得“铜”与纯铜相比，硬度(填“更大”或“更小”或“相等”)。(3)、《天工开物》中记载“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金(填“易”或“不易”)与空气中的成分反应。(4)、①鑾金工艺是指在器物表面涂抹金汞齐(金汞合金)，加热祛汞，冷却，器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的知识有。a．汞的沸点低 b．汞被氧化变成氧化汞 c．金汞合金熔点比组分纯金低
②唐代的“鎏金铁芯铜龙”通过鎏金工艺在“铁芯铜龙”上形成一层黄金薄层，除了美观还起到很好的保护作用，主要原理是(填“加保护膜”或“改变其组成”)。
17. 氨(NH3)是除氢以外最宜生产的可再生燃料，具有极其重要的战略资源价值。氨可由原料N2和H2合成，并在氨燃料电池或氨内燃机或氧化燃烧时还原为水和氮气。N2常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。棕氨指由甲烷重整制氢(SMR)、重质燃料油制氢、煤制氢等工艺获得原料氢的氨产品；蓝氨指由副产氢、带碳捕捉的SMR、电气化SMR等工艺获得原料氢的氨产品；绿氨指电解制氢、带碳捕捉的生物质制氢等工艺获得原料氢的氨产品，绿氨被归类为基本上零碳的氨。Haber- Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。朱维源团队近年来主要研究的是“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”，该方法使用的原料只有可再生电力、水和空气，副产品只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。其成本主要是电力成本，随着光伏、风电等产能的壮大，成本将逐步降低。
依据上文，回答下列问题：
(1)、①液态空气升温时，N2先气化，则液氮沸点比液氧(填“高”或“低”)。②膜分离法(图1)获取N2中，薄膜不允许分子通过。
③分子筛吸附法(图2)制N2 ， 利用了N2分子与O2分子体积大小不同而吸附O2实现分离。上述三种情况中物质分离都利用了物质(填“物理”或“化学”)性质不同进行分离。
(2)、H2生产有“煤气化、天然气重整及可再生能源电解水”等方法，上述制H2方法属于变化(填“物理”或“化学”)(3)、Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为。(4)、“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”合成的氨属于(填“棕氨”或“蓝氨”或“绿氨”)。18. 实验室现有氯酸钾二氧化锰、石灰石、稀盐酸、浓硫酸、碳酸氢钠溶液，以及下列仪器。查阅资料得到：CaCl2易溶于水。CaSO4微溶于水，生成CaSO4时易在固体表面形成膜状。请使用上述试剂或仪器回答下列问题：
(1)、①甲同学选用装置A制备O2 ， 化学方程式为。欲收集一瓶干燥的O2 ， 收集装置最好选用(填序号)。②乙同学选用装置B制备CO2 ， 实验室制备CO2的化学方程式为。用装置C收集到的CO2中含有的杂质有。
③要收集到纯净干燥的CO2应该在C装置前增加两个E装置。它们装有的试剂分别为、 ， CO2应该从端(填“a”或“b”)通如。实验室制备CO2选用稀盐酸而不用稀硫酸的原因。
(2)、小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。
①比较图2中甲，乙装置，甲装置的优点是(填字母)。
A．反应过程中可以添加固体药品
B．可以控制反应的发生与停止
②将产生的CO2依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中现象为 ， 丁中 ， 说明CO2密度比空气大。
19. 研究和控制化学反应条件有重要意义。(1)、小嘉同学用15%的H2O2溶液制取氧气时发现，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。请你帮小嘉从如图中选择合适的仪器组装一套O2发生装置，要求能解决上述问题，需要用到的仪器有哪些？ (填标号)。(已知：通过控制反应物液体滴加速度可以控制反应速率)
(2)、小明同学用50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，他先向该过氧化氢溶液中加入100g水，求稀释后过氧化氢溶液的溶质质量分数。(3)、某小组同学研究3g大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳受哪些因素影响，该小组的实验设计和数据记录如下表。(各实验反应时间相同)实验编号
稀盐酸的体积
稀盐酸的质量分数
大理石的形状
二氧化碳的体积/mL
实验1
20mL
5%
块状
28.3
实验2
20mL
10%
块状
58.7
实验3
20mL
5%
粉末
46.8
实验4
20mL
10%
粉末
丢失
①由实验1和3分析得到：其他相同，将固体反应物粉碎可以(填“加快”或“减慢”)反应速率。
②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验 (填标号)。
A.1和3 B.2和3 C.1和2 D.2和4
③由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，你认为合理的数据是(填标号)。
A.45.7 B.54.7 C.95.4
(4)、某兴趣小组在老师指导下继续探究了浓盐酸与大理石的反应，并用pH传感器测得下图烧杯中溶液的pH随通入CO2时间的变化曲线。请回答下列问题：
①AB段pH几乎不变的原因可能是。
②BC段发生反应的化学方程式主要有。
20. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如下图1所示。
(1)、传统方法：CaCO3在高温时生成CaO，该反应基本反应类型为。(2)、新方法：①反应器1中：一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成H2O和其他产物。该反应的化学方程式为。②反应器1中CaCO，还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的O含量随反应温度的变化如图2所示，℃时，抑制CO2生成的效果最差。
③反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，甲醇(CH3OH)中“C”的化合价为。(已知：H为+1)
(3)、该方法过程中可循环利用的物质为 (填化学式)。(4)、图3为碳元素的化合价、物质类别转化二维图(简称价类二维图)。反应b的化学方程式可以是。写出2种戊的化学式。
21. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯MnO2制备流程如图所示。
已知：①焙烧MnCO3制取MnO2的化学方程式为2MnCO3+O22CO2+2MnO2。
②Mn相对原子质量为55。
请回答下列问题：
(1)、加入Na2CO3溶液后发生反应的基本反应类型为；过滤Ⅱ得到的滤液中属于盐的成分有；过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法：向最后一次洗涤液中滴加几滴 (填化学式)溶液，若无沉淀或浑浊，则说明滤渣已洗净。(2)、试根据化学方程式计算：通过焙烧制得34.8gMnO2最少需要MnCO3质量是多少？(请写出计算过程)(3)、焙烧MnCO3的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如下图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应温度不高于℃，若把焙烧46.0g MnCO3温度控制在600℃，充分反应后的固体产物质量为 g。(保留一位小数)