浙江省2024年6月普通高校招生选考科目考试化学试题
试卷更新日期：2024-09-05 类型：高考真卷
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
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1. 按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物2. 下列说法不正确的是A、Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B、Na2O2能与CO2反应产生O2 ， 可作供氧剂 C、FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 D、HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中3. 下列表示不正确的是（ ）A、CO2的电子式：CO2的电子式：
B、Cl2中共价键的电子云图：
C、NH3的空间填充模型：
D、3，3-二甲基戊烷的键线式：
4. 下列说法不正确的是
A、装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B、图②标识表示易燃类物质 C、装置③可用于制取并收集氨气 D、装置④可用于从碘水中萃取碘5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是A、部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B、煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C、制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D、加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒6. 利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H+＋CH3OH＋NO3-→X＋CO2＋H2O（未配平）。下列说法正确的是
A、X表示NO2 B、可用O3替换CH3OH C、氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D、若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是选项
结构或性质
用途
A
石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
石墨可用作润滑剂
B
SO2具有氧化性
SO2可用作漂白剂
C
聚丙烯酸钠（CH2－）中含有亲水基团
聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
D
冠醚18-冠-6空腔直径（260~320pm）与K+直径（276pm）接近
冠醚18-冠-6可识别K+ ， 能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度
A、A B、B C、C D、D8. 下列离子方程式正确的是A、用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+＋S2−＝CuS↓ B、H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+＝BaSO3↓＋2H+ C、NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2＝2CO2＋Cl−＋ClO−＋H2O D、用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+9. 有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是
图1质谱 图2核磁共振氢谱
A、能发生水解反应 B、能与NaHCO3溶液反应生成CO2 C、能与O2反应生成丙酮 D、能与Na反应生成H210. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是A、键角：YX3+＞YX3- B、分子的极性：Y2X2＞X2Z2 C、共价晶体熔点：Y＞M D、热稳定性：YX4＞MX411. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：Ⅰ C2H6(g)＋CO2(g) ⇌ C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g) ΔH1＞0
Ⅱ C2H6(g)＋2CO2(g) ⇌ 4CO(g)＋3H2(g) ΔH2＞0
向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2 ， 不同温度下，测得5 min（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法不正确的是
温度(℃)
400
500
600
乙烷转化率(%)
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性(%)
92.6
80.0
61.8
注：乙烯选择性＝×100％
A、反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ B、500℃时，0～5 min反应Ⅰ的平均速率为：v(C2H4)＝2.88×10−3 mol·L−1·min−1 C、其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)可提高乙烯的产率 D、其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]投料，平衡后可提高乙烷转化率12. 丙烯可发生如下转化（反应条件略）：
下列说法不正确的是
A、产物M有2种且互为同分异构体（不考虑立体异构） B、H+可提高Y→Z转化的反应速率 C、Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂 D、Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应13. 金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：
图1 图2
下列说法正确的是
A、图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B、图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2＋4e−＋2H2O＝4OH− C、图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D、图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应14. Si5Cl10中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na2SiO3。下列说法不正确的是A、Si5Cl10分子结构可能是
B、Si5Cl10与水反应可生成一种强酸
C、Si5Cl10与NaOH溶液反应会产生H2
D、Si5Cl10沸点低于相同结构的Si5Br10
15. 室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图
[例如δ(H2S)＝]。已知：Ksp(FeS)＝6.3×10−18 ， Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10−17。
下列说法正确的是
A、溶解度：FeS大于Fe(OH)2 B、以酚酞为指示剂（变色的pH范围8.2~10.0），用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度 C、忽略S2−的第二步水解，0.10mol/L的Na2S溶液中S2−水解率约为62% D、0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等体积0.20mol/L的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS16. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向1mL 0.1mol/L K2CrO4溶液中加入1mL 1.0mol/L HBr溶液
黄色溶液变橙色
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B
压强
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL HI气体，分解达到平衡后再充入100mL Ar
气体颜色不变
对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
C
温度
将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中
气体颜色变深
升高温度，平衡向吸热反应方向移动
D
催化剂
向1mL乙酸乙酯中加入1mL 0.3mol/L H2SO4溶液，水浴加热
上层液体逐渐减少
使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动
A、A B、B C、C D、D二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
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17. 氧是构建化合物的重要元素。请回答：(1)、某化合物的晶胞如图1，Cl−的配位数（紧邻的阳离子数）为；写出该化合物的化学式 ， 写出该化合物与足量NH4Cl溶液反应的化学方程式。
HA
HB
HC
HD
图1
图2
(2)、下列有关单核微粒的描述正确的是____。A、Ar的基态原子电子排布方式只有一种 B、Na的第二电离能＞Ne的第一电离能 C、Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2 D、Fe原子变成Fe+ ， 优先失去3d轨道上的电子(3)、化合物HA、HB、HC和HD的结构如图2。①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键（－O－H┄OH2），按照氢键由强到弱对三种酸排序 ， 请说明理由。
②已知HC、HD钠盐的碱性NaC＞NaD，请从结构角度说明理由。
18. 矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿（主要成分为PbS、ZnS）的利用有火法和电解法等。
已知：①PbCl2(s) PbCl2(aq)H2[PbCl4]；
②电解前后ZnS总量不变；③AgF易溶于水。
请回答：
(1)、根据富氧煅烧（在空气流中煅烧）和通电电解（如图）的结果，PbS中硫元素体现的性质是（选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一）。产物B中有少量Pb3O4 ， 该物质可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl4]2− ， 写出该反应的化学方程式；从该反应液中提取PbCl2的步骤如下：加热条件下，加入（填一种反应试剂），充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。(2)、下列说法正确的是____。A、电解池中发生的总反应是PbS＝Pb＋S（条件省略） B、产物B主要是铅氧化物与锌氧化物 C、1mol化合物C在水溶液中最多可中和2mol NaOH D、ClF的氧化性弱于Cl2(3)、D的结构为HO－－X（X＝F或Cl），设计实验先除去样品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X为何种元素。①实验方案：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，然后；
②写出D（用HSO3X表示）的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。
19. 氢是清洁能源，硼氢化钠（NaBH4）是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下。（除非特别说明，本题中反应条件均为25℃，101kPa）NaBH4(s)＋2H2O(l)＝NaBO2(aq)＋4H2(g) ΔH＜0
请回答：
(1)、该反应能自发进行的条件是____。A、高温 B、低温 C、任意温度 D、无法判断(2)、该反应比较缓慢。忽略体积变化的影响，下列措施中可加快反应速率的是____。A、升高溶液温度 B、加入少量异丙胺[(CH3)2CHNH2] C、加入少量固体硼酸[B(OH)3] D、增大体系压强(3)、为加速NaBH4水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性不变时，测得反应开始时生氢速率v与投料比[n(NaBH4)/n(H2O)]之间的关系，结果如图1所示。请解释ab段变化的原因。
图1 图2
(4)、氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图2所示，正极上的电极反应式是。该电池以3.2A恒定电流工作14分钟，消耗H2体积为0.49L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为。[已知：该条件下H2的摩尔体积为24.5L/mol；电荷量q(C)＝电流I(A)×时间t(s)；NA＝6.0×1023 mol−1；e＝1.60×10−19 C。](5)、资源的再利用和再循环有利于人类的可持续发展。选用如下方程式，可以设计能自发进行的多种制备方法，将反应副产物偏硼酸钠（NaBO2）再生为NaBH4。（已知：ΔG是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比ΔH计算方法；当ΔG＜0时，反应能自发进行。）Ⅰ．NaBH4(s)＋2H2O(l)＝NaBO2(aq)＋4H2(g) ΔG1＝－320kJ/mol
Ⅱ．H2(g)＋H2(g)＝H2O(l) ΔG2＝－240kJ/mol
Ⅲ．Mg(s)＋H2(g)＝MgO(s) ΔG3＝－570kJ/mol
请书写一个方程式表示NaBO2再生为NaBH4的一种制备方法，并注明ΔG。（要求：反应物不超过三种物质；氯原子利用率为100%。）
20. 某小组采用如下实验流程制备AlI3：
已知：AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。
请回答：
(1)、如图为步骤Ⅰ的实验装置图（夹持仪器和尾气处理装置已省略），图中仪器A的名称是 ， 判断步骤Ⅰ反应结束的实验现象是。
(2)、下列做法不正确的是____。A、步骤Ⅰ中，反应物和溶剂在使用前除水 B、步骤Ⅰ中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯（配石棉网）加热 C、步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜 D、步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤(3)、所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证。(4)、纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I−含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I− ， 再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag+。已知：难溶电解质
AgI（黄色）
AgSCN（白色）
Ag2CrO4（红色）
溶度积常数Ksp
8.5×10−17
1.0×10−12
1.1×10−12
①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。
称取产品1.0200g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→()→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→()→()→加入稀酸B→用1.000×10−2mol/L NH4SCN标准溶液滴定→()→读数。
a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体
b．润洗，从滴定管上口倒出液体
c．滴加指示剂K2CrO4溶液
d．滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液
e．准确移取25.00mL 4.000×10−2mol/L AgNO3标准溶液加入锥形瓶
f．滴定至溶液呈浅红色
g．滴定至沉淀变白色
②加入稀酸B的作用是。
③三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.60mL，则产品纯度为。
[M(AlI3)＝408g/mol]
21. 某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”（部分反应条件已简化）。
已知：NH－NH2＋O＝C—-→NH－NH＝C
请回答：
(1)、化合物F的官能团名称是。(2)、化合物G的结构简式是。(3)、下列说法不正确的是____。A、化合物A的碱性弱于CH3ONH2 B、A＋B→C的反应涉及加成反应和消去反应 C、D→E的反应中，试剂可用Cl2/FeCl3 D、“消炎痛”的分子式为C18H16ClNO4(4)、写出H→I的化学方程式。(5)、吗吲哚-2-甲酸（ ）是一种医药中间体，设计以NH－NH2和CH3CHO为原料合成吲哚-2-甲酸的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。(6)、写出4种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。①分子中有2种不同化学环境的氢原子；
②有甲氧基（－OCH3），无三元环