初中科学浙教版九年级上册第二章第5节物质的转化同步练习

试卷更新日期：2024-09-04 类型：同步测试

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一、单选题

1. 用作漂白剂的过二硫酸钾( $K_{2} S_{2} O_{8}$ )在高于100℃的条件下能发生反应：
$K_{2} S_{2} O_{8} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 2 K_{2} S O_{4} + 2 S O_{3} ↑ + O_{2} ↑$ 。下列说法正确的是

A、 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 中的硫元素显+7价 B、该反应属于化合反应 C、生成物 $K_{2} S O_{4}$ 属于氧化物 D、反应前后固体中的硫元素质量不变

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2. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是
①用酚酞试液鉴别 NaCl溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳 ④用水鉴别NH₄NO₃和CaCO₃固体

A、①②③④ B、②③ C、②③④ D、③④

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3. 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）

A、①② B、②③ C、①③ D、①②③

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4. 以下四种物质之间有如图所示的转化关系，其中的“ $\to$ ”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲、乙、丙、丁顺序，符合要求的一组是（）

A、 $C 、 C O_{2} 、 C O 、 F e$ B、 $F e 、 F e S O_{4} 、 F e_{2} O_{3} 、 F e C l_{2}$ C、 $N a O H 、 C a (O H)_{2} 、 N a_{2} C O_{3} 、 C O_{2}$ D、 $C u O 、 C u S O_{4} 、 C u 、 C u C l_{2}$

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5. 现有一定质量的铁粉和氧化铜固体混合物，小宁进行了如下实验操作，根据实验过程和实验现象，下列判断错误的是

A、操作A中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B、滤渣B中一定有铜，可能有铁和氧化铜 C、滤渣B的质量一定小于原固体混合物的质量 D、滤液C中只含有一种溶质，加入NaOH后会产生红褐色絮状沉淀

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6. 下列实验方案能达到相应实验目的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去NaOH溶液中少量的Na₂CO₃	加入适量的CaCl₂溶液
B	测定空气中O₂的体积分数	用铁丝代替红磷做实验
C	检验溶液中是否含有SO₄^2-	加入BaCl₂和过量HNO₃
D	鉴别羊毛和棉花	点燃后闻气味

A、A B、B C、C D、D

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7. 小科向盛有盐酸和MgCl₂溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是（）

选项	试剂	现象和结论
A	Zn粉	有气泡产生，则溶液一定有MgCl₂
B	CuO粉末	无明显现象，则溶液一定有两种溶质
C	NaOH溶液	无明显现象，则溶液可能有NaOH
D	CuSO₄溶液	有蓝色沉淀，则溶液一定有两种溶质

A、A B、B C、C D、D

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8. 一包混有杂质的Na₂CO₃ ，其杂质可能是Ba（NO₃）₂、KCl、NaHCO₃一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克样品，加入足量的盐酸，收集到2gCO₂ ，则下列判断正确的是（）

A、样品中只含有NaHCO₃ B、样品中一定混有NaHCO₃ ，可能有KCl C、样品中有NaHCO₃ ，也有Ba（NO₃）₂ D、样品中混有KCl，也可能有NaHCO₃

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9. 实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（）

A、A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出 B、B→C段对应溶液pH逐渐变大 C、C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡 D、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠

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10. 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。下列说法中正确的是( )

A、若滤液1呈无色，则滤液 2 中可能会有 $F e^{2}^{+} 、 C u^{2}^{+} 、 M g^{2}^{+}$ B、若气体1 为纯净物，则原固体 X一定不含碳酸钙 C、若滤液 2 呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁 D、若气体1 为混合物，则滤渣1 中一定含有碳酸钙、铜、铁

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11. 如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是（）

A、该图中的X可以是CO₂ B、反应①是一个放热反应 C、反应②的转化中必须有盐类物质参加 D、反应⑤不一定属于分解反应

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12. 下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（）

A、 $C u S O_{4}$ 溶液、 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液、KOH溶液 B、 $C a C l_{2}$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、稀盐酸 C、 $M g C l_{2}$ 溶液、NaOH溶液、稀硫酸 D、 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液、 $B a C l_{2}$ 溶液、 $A g N O_{3}$ 溶液

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13. 一包混合均匀的不纯碳酸钠固体，杂质可能是CuSO₄、KNO₃、CaCl₂、NaHCO₃中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.2g。（已知H₂SO₄+2NaHCO₃=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑），则下列判断不正确的是（）

A、样品中一定没有CuSO₄、CaCl₂ B、样品中一定含有KNO₃ ，可能含有NaHCO₃ C、样品中一定含有NaHCO₃ ，可能含有KNO₃ D、所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%

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14. 如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”、相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应或转化。下列有关说法正确的是( )

A、C+E 发生置换反应 B、若 B为氢气，与E反应可生成新的单质 C、A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水 D、若E能与D发生化学反应，则E一定最CO₂

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二、填空题

15. 如图是氢气还原氧化铜的实验。

(1)、该实验利用氢气的性。

(2)、试管口需略向下倾斜，目的是。

(3)、实验结束后，先停止通氢气，再撤去酒精灯，可能造成的结果是(写出一条)。

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16. 英国学者R．坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法，“充氧”的过程主要目的降低生铁中的含碳量，提高品质。这一过程可以通过化学方程式 $C + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C O_{2}$ 来表示。

(1)、“黑土”含有磷酸铁 $F e P O_{4}$ 其中磷元素的化合价为

(2)、炼钢中“充氧”过程，氧气被（选填“氧化”或“还原”）。

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17. 小宁通过氢气还原氧化铜的原理来测定水的组成，实验流程如图所示，装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计。试回答以下问题：

(1)、为测定水的组成，应测量装置反应前后的质量。（填装置字母）

(2)、下列情况会影响测量结果是。
A．氧化铜未反应完 B．省略B装置 C．省略E装置

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18. 小宁欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计回收流程如图所示。

(1)、步骤Ⅱ中，想得到金属Ag要通过实验基本操作实现。

(2)、若溶液X中只含有一种溶质，该溶质为(填化学式)。

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19. 有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小金进行了如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应)。

(1)、写出红褐色沉淀 B 的化学式。

(2)、固体粉末 A 中存在的物质是 (写化学式)。

(3)、写出反应②的化学方程式。

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20. 自然界中存在着氧循环、碳循环、水循环等。如图所示为水循环，其中A、B、C 是水循环中水的三种自然状态，A为水密度最大时的状态。D能支持燃烧并能与许多物质发生氧化反应。G是暗紫色固体，加热时生成D和另外两种固体，其中一种固体可作F分解反应的催化剂。试回答下列问题：

(1)、写出 A的化学式；若C 为分子间间隔最大时的状态，请写出B状态时物质的名称。

(2)、写出E物质的化学性质。

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三、实验探究题

21. 某兴趣小组为证明CO作还原剂表现还原性，采用如图所示装置进行实验。
【查询资料】
Ⅰ.用甲酸与浓硫酸微热可生成CO，化学方程为HCOOH $=_{∆}^{浓硫酸}$ CO↑+H₂O。
Ⅱ.HCOOH：熔点8.6℃，沸点100.8℃。
【实验装置】
请回答：

(1)、仪器a的名称是，仪器b的名称是锥形瓶；

(2)、该兴趣小组方框A中需选择（填“A₁”、“A₂”或“A₃”）装置生成CO气体，然后与B装置对接完成实验；

(3)、写出B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式；

(4)、B装置硬质玻璃管中的现象是，从C装置中出现澄清石灰水变浑浊现象同样可以证明CO具有还原性；

(5)、该小组经过交流讨论，得出该装置存在一定缺陷，具体是。

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22. 铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁的装置。

(1)、利用装置 A 制备 CO，反应原理是该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是。(写1点)

(2)、装置E 的作用是。

(3)、加热时C玻璃管中剩余固体质量随温度变化的曲线如图2。据图分析：若反应温度600℃<t<700℃，得到的固体有(填化学式)

(4)、为提高铁的产率，可采取的措施是。

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23. 生石灰(氧化钙)是常见的干燥剂，小明对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。

【提出问题】久置后生石灰样品的成分是什么?

【作出猜想】可能是CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃中的一种或几种。

【实验探究】小明同学设计如下实验进行探究。

实验步骤操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管壁	试管壁发热	有 CaO
②将①所得溶液过滤得到滤渣，向滤渣中加入足量稀盐酸	?	有 CaCO₃

【结论与解释】

(1)、步骤②过滤操作中需要用到的器材有。 (列举2个)

(2)、写出步骤②的实验现象：。

(3)、为证明样品中含有Ca(OH)₂ ，小红提出可向步骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则证明样品中含有Ca(OH)₂。请判断这种做法是否合理，并说明理由：。

(4)、【拓展延伸】小明针对Ca(OH)₂和CaCO₃的性质，又查到如下资料：

CaCO₃—900℃→CaO+CO₂； Ca(OH)₂—500℃→CaO+H₂O

根据资料信息，写出一种判断生石灰样品中是否含有 Ca(OH)₂的方法：。

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24. 某校科学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验．

(1)、大家一致认为在试管①中还需要加入溶液才能证明发生了复分解反应．

(2)、试管②中观察到的现象是．

(3)、通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是．

(4)、兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，取滤液少量于试管中，加入足量 $C a C l_{2}$ 溶液，有白色沉淀产生，则滤液中溶质的成分为．

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25. 《天工开物》中记载在用黏土高温烧制砖的过程中，砖窑内氧气含量的不同导致了红砖和青砖颜色的差别。黏土中的Fe元素在O₂充足时会充分氧化生成Fe₂O₃而形成红砖，在 O₂不足的情况下，部分 Fe₂O₃就会转化成FeO而形成青砖。若想要更多的青砖，需要在焙烧工作完成时，封闭窑顶和窑门并从窑顶慢慢浇水(喷水)以加快冷却，高温下发生如下反应：H₂O+C 高温 H₂+CO， $F e_{2} O_{3} + C O 高温 2 F e O + C O_{2} 。$

(1)、 Fe₂O₃转化成FeO 的过程，体现了 CO 的性。

(2)、请通过计算若最终要产生 14.4 千克的FeO，则理论上在整个过程中至少需要浇灌多少升的水?

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26. 某课外小组的同学们收集了一些含有CO和CO₂的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按图1中装置进行了实验。

(1)、为了将氧化铁还原成铁，C、E点燃的顺序是。

(2)、该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如图2装置替代图1中的框线内装置，来除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续的探究，则瓶内盛放的液体是。

(3)、该组同学通过上述实验得到C中完全反应后减少0.32g，集气瓶中的气体质量为0.44g。请计算原废气中CO的质量为。

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27. 铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有a克部分生锈的铁粉样品，小金同学按如图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数。(铁锈按氧化铁处理)

(1)、该实验装置存在不足之处，请改正。

(2)、B装置中，在导管口连接一只带孔玻璃球泡的目的是。

(3)、实验过程中，小金认为CO气体起到多个作用：①作为氧化剂；②实验开始时，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸：③将反应生成的CO₂气体完全压入B装置中。你认为以上说法合理的是。

(4)、完全反应后，小金同学称得装置B 增重c克，则该铁粉样品中氧化铁的质量分数为。

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28. 小科利用如图所示装置，模拟碱溶液“捕捉”二氧化碳的过程。他用浓盐酸与大理石反应，将产生的气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中，没有观察到明显现象。
【提出问题】实验的烧杯中没有观察到明显的浑浊现象的原因是什么？
【查阅资料】①碳酸钙遇溶有二氧化碳的水时，化合生成溶解性较大的碳酸氢钙。
②溶有碳酸氢钙的水遇热时，溶解在水里的碳酸氢钙会分解，重新生成碳酸钙。
【进行猜想】猜想一：氢氧化钙转变成氯化钙
猜想二：氢氧化钙转变成碳酸氢钙
猜想三：氢氧化钙变成了氯化钙和碳酸氢钙
【实验探究1】
根据提出的猜想，小科设计了如下的实验方案进行探究。请完成相关内容。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量实验后烧杯中的液体于试管中，加热
猜想二、三均不成立
【实验探究2】在老师的指导下，同学们利用氯离子传感器对猜想一进行了探究。
两个烧杯中各加入75 mL蒸馏水，分别将两个氯离子传感器探头浸没于蒸馏水中，同时搅拌并采集数据：用等量的浓盐酸和稀盐酸与等量的大理石（颗粒完全相同）反应，将产生的气体同时分别通入两个烧杯的蒸馏水中。采集数据如图所示。
已知：曲线a表示浓盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据；曲线b表示稀盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据。
【实验分析】由上图可知，一段时间后，两个烧杯中的液体里都检测到了氯离子，请从微观角度解释液体里产生氯离子的原因：。
【得出结论】根据上述实验分析，猜想一成立，写出小科实验的烧杯中生成氯化钙的化学方程式：。
【交流反思】结合【实验探究2】的数据，说明实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由：。

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四、解答题

29. 海水晒盐在我国具有悠久的历史。海水晒盐得到的粗盐经过滤除去不溶性的固体杂质后，可能还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质。为验证食盐中杂质的成分，某学习小组的同学设计了以下实验：
(注：实验过程中微溶算是可溶)

(1)、步骤①中加入 NaOH溶液的目的是；

(2)、根据步骤②的现象说明杂质中不含；

(3)、有小组成员提出该设计存在问题，不能得到准确结论。如果要得出准确结论，那么需要补充的操作是，再根据观察到的现象进行判断。

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30. 金属钢 $(T i)$ 的硬度大、熔点高、常温下酎酸䂸腐蚀，是航海、医疗等不可缺少的材料。钛铁矿（主要成分为 $F e T i O_{3}$ ）是工业冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的工艺流程如图所示。

(1)、②的反应方程式为 $C O + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array} C O_{2} + H_{2}$ ，从氧化还原角度分析，这个反应体现了 $C O$ 的性。

(2)、写出③中制取金属钣的化学反应方程式：。

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31. 构成物质之间相互反应的知识框架是提高学习效率的有效方法。图中的甲、乙、丙、丁是初中科学常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质(部分生成物已略去)。其中乙是应用最广泛的金属，丙是一种蓝色溶液，丁常用于中和酸性土壤，B为硫酸盐，C是单质，请回答下列问题：

(1)、(2分)甲的化学式是C的化学式.

(2)、(2分)写出丙和丁反应的化学方程式：

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32. 食品干燥剂种类很多，被广泛应用在袋装食品中，可以更好地避免多余的水分对食品造成不良影响。

(1)、在适当的温度和湿度下，食品中的细菌和霉菌便会以惊人的速度繁殖，从而造成食品变质甚至腐烂。细菌与霉菌在细胞结构上最大的区别是；

(2)、碱石灰虽然吸水极快，效率高，但不能作为食品中干燥剂，理由是；

(3)、氧化钙是食品中常用的干燥剂，放置一段时间的干燥剂成分可能会发生变化，某同学按照以下流程进行了实验。
实验过程中加入足量水和足量Na₂CO₃溶液后进行了同样的操作，该实验操作名称为；

(4)、根据该实验结果，可知放置一段时间后的干燥剂中含有的物质是____。

A、CaO B、CaO、CaCO₃ C、Ca(OH)₂、CaCO₃ D、CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃

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33. 小金同学为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取10克合金样品，将120克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下表：

稀硫酸用量	剩余固体质量	稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入20克	m	第四次加入20克	5.2克
第二次加入20克	7.6克	第五次加入20克	4.2克
第三次加入20克	6.4克	第六次加入20克	4.2克

(1)、分析数据可知，表中m= ，第次加入稀硫酸后样品中的镁已完全反应。

(2)、计算合金样品中镁的质量分数?

(3)、计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数?

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34. 小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎入橡皮塞中，将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄U形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性……

(1)、为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是。

(2)、装置末端连接的气球的作用是。

(3)、实验过程中，当观察到现象时可判断一定有产物水生成。

(4)、实验开始时加入ag纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为bg，当b为（用含有a式子表示）时，可判断氧化铜已完全转化为铜。

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35. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氯化镁、碳酸钙、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种物质组成，为了探究其组成，学习小组的同学们取适量样品按如图流程进行实验，请你参与。
【实验过程】

(1)、【分析与判断】
经分析确定，滤渣a为（填“混合物”或“纯净物”）；

(2)、由产生白色沉淀b可推知滤液中一定含有的金属阳离子是（填离子符号）；

(3)、【变式应用】
若实验时观察到的现象①“滤渣全部溶解”改为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则不能确定原样品中是否含有（填物质化学式）；
【总结提升】
通过上述探究可知：在分析混合物成分时，可以结合实验现象做定性分析，也可以结合实验数据进行计算，做定量判断。

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