2024年山东省潍坊市中考化学真题

试卷更新日期：2024-08-05 类型：中考真卷

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一、选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是

A、小刀剔除铁器表面锈层 B、稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙 C、氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D、碱性溶液除去纸质文物中的酸

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2. 某无土栽培营养液中含有 $Ca {({NO}_{3})}_{2}$ 、 ${KNO}_{3}$ 、 ${NH}_{4} Cl$ 、 $Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}$ 等，其中属于复合肥料的是

A、 $Ca {({NO}_{3})}_{2}$ B、 ${KNO}_{3}$ C、 ${NH}_{4} Cl$ D、 $Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}$

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3. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是

A、称量粗盐 B、溶解粗盐 C、除去不溶物 D、蒸发结晶

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4. 安全生活离不开化学。下列做法正确的是

A、家用电器起火，用水浇灭 B、添加过量防腐剂，延长食品保质期 C、厨房燃气泄漏，立即打开排气扇通风 D、进入久未开启的菜窖前，先通风

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5. 水是宝贵的自然资源。下列对水的认识错误的是

A、明矾可用于吸附水中悬浮杂质 B、活性炭用于自来水杀菌消毒 C、合理施用化肥和农药，保护水体环境 D、实施雨污分流，改善城市环境

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6. 下列物质的归类正确的是

A、纯净物：液态氧干冰石灰石 B、碱：纯碱火碱消石灰 C、人体供能物质：淀粉油脂蛋白质 D、合成材料：涤纶塑料合金

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7. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是

A、铕属于非金属元素 B、一个铕原子的质量为152.0g C、x的数值为25 D、 ${Eu}^{2 +}$ 的核外电子数是65

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8. 戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是

A、戊二醛属于有机物，化学式为 $C_{5} H_{8} O_{2}$ B、戊二醛中氧元素的质量分数最大 C、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5∶8∶2 D、保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子

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9. 科学探究与实践是初中化学学科的核心素养之一。下列实验设计不合理的是

A、分别向盛有50mL热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，观察扩散情况，比较温度对分子运动快慢的影响 B、室温下，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的两支试管中，振荡，观察泡沫多少，区分软水和硬水 C、室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质量分数硫酸锌溶液的两支试管中，比较铁与铜的金属活动性 D、室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性

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10. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是

A、金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B、某物质在氧气中完全燃烧生成 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ ，则该物质一定含有C、H元素 C、溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D、碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐

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11. 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 和NaOH固体	加水溶解，分别测量溶液温度变化
B	除去 ${CO}_{2}$ 气体中少量的CO	将混合气体点燃
C	提纯含有少量 ${KNO}_{3}$ 的NaCl固体	先加水溶解，再降温结晶
D	检验NaOH溶液在空气中部分变质	取样，加入 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液、观察是否产生沉淀

A、A B、B C、C D、D

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二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，金部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

12. 新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解： $2HClO \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix}$ $2HCl + O_{2} ↑$ 。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是

A、0~150s，光照时间越长，产生氧气越多 B、0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C、光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D、新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱

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13. 中国科学家在制氢载氧体研究领域取得重大进展。以 ${CH}_{4}$ 、水蒸气、空气为原料的制氢循环工艺如图所示。下列说法正确的是

A、燃料反应器中 ${Fe}_{2} O_{3}$ 发生还原反应 B、蒸汽反应器中Fe元素化合价升高 C、空气反应器内发生的反应为 ${2Fe}_{3} O_{4} + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} {3Fe}_{2} O_{3}$ D、整个制氢循环工艺中需要不断补充 ${Fe}_{2} O_{3}$

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14. 无水 ${FeCl}_{2}$ 可用于医药和冶金，实验室根据反应 ${2FeCl}_{3} + H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {2FeCl}_{2} + 2HCl (气)$ ，利用如下装置制备无水 ${FeCl}_{2}$ （部分夹持装置略，所加药品均足量）。
实验开始前，已将三通阀调节到“”状态。
下列说法错误的是

A、乙中左侧支管a能使甲、乙内部气压相等，便于液体顺利流下 B、先用酒精灯加热装置丁，再打开装置乙的活塞 $K_{1}$ C、装置丙和戊中生石灰作用相同 D、关闭 $K_{1}$ 后，气球收集的气体可以通入b口重复利用，此时三通阀调节为“”

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15. 下表是KCl和 ${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O$ 在不同温度时的溶解度，根据数据绘制的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O$
23.1
27.5
32.0
37.8
44.6
61.8
83.8
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5

A、物质M为 ${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O$ B、a点（交点）对应的温度 $t_{1}$ 在30~40℃之间 C、50℃时，c点的 ${CuSO}_{4}$ 溶液还可继续溶解 ${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O$ D、30℃时，将30g KCl溶于50g水，充分溶解，所得溶液的质量为80g

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16. 从含有浓度相近的 ${CuSO}_{4}$ 、 ${ZnSO}_{4}$ 和 ${FeSO}_{4}$ 的废水中回收 ${ZnSO}_{4}$ 和有关金属。取样后，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是

A、若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有 ${ZnSO}_{4}$ B、若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 C、若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属 D、若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中只有两种溶质

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17. 取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，15分钟时称取15g固体于A烧杯中，30分钟时再称取15g固体于B烧杯中，各加入150mL足量水充分搅拌，分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，烧杯内物质的总质量变化关系如图所示（忽略HCl与 $H_{2} O$ 的挥发）。下列说法正确的是

A、曲线abde表示B烧杯内物质的反应 B、ab段表示碳酸钙与稀盐酸反应 C、c点和e点 ${CaCl}_{2}$ 质量相等 D、当加入稀盐酸的质量为 $n_{1} g$ 时，A烧杯比B烧杯产生的 ${CO}_{2}$ 多

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三、非选择题（本题共7小题，共60分）

18.
“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。
Ⅰ．科技助力文物发掘
（1）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类（填“改变”或“不变”）。
Ⅱ．璀璨文明再现
（2）石青［主要成分为 ${Cu}_{n} {({CO}_{3})}_{2} {(OH)}_{2}$ ］是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则 $n =$ 。
（3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量（填“升高”或“降低”）。
（4）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂（ ${SnO}_{2}$ ）的化学方程式为；锡铅合金的熔点比纯锡（填“高”或“低”）。
Ⅲ．文物修复与保护
（5）熟石膏（ ${CaSO}_{4} \cdot 0. {5H}_{2} O$ ）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（ ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ），该过程发生（填“物理”或“化学”）变化。
（6）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气。

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19.
氨气（ ${NH}_{3}$ ）易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。
（1）①采用分离液态空气法获取 $N_{2}$ 时， $N_{2}$ 先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧（填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径（填“大于”或“小于”）氮分子直径。
②图1两条H₂的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
氨的合成
（2）根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式 $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 高温、高压 \end{matrix}$ 。
图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为（用字母序号表示）。
氨燃料电池的使用
（3）氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中参加反应的 ${NH}_{3}$ 和 $O_{2}$ 分子个数比为；该电池工作时的能量转化形式为。

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20.
气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。
（1）图1中仪器①的名称是。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是（填字母编号），化学方程式为，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是。
图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，药品足量）。
（3）①接装置、检查气密性。
②关闭 $K_{2}$ ，打开 $K_{1}$ ，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，F中产生的现象为。
③关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ ，一段时间后，H中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学方程式。

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21. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。

(1)、向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在（填微粒符号）。

(2)、将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为 $F e_{2} O_{3}$ )投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为；铁钉表面产生气泡，该气体为；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是（填微粒符号）。

(3)、分别向两份相同的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。
①图2中曲线1表示向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中滴加；曲线2反应中的实验现象为；结合图3解释电导率Q点小于N点的原因。
②该实验说明，不同的酸中，由于不同，酸的性质也表现出差异。

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22. 钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为 ${MoS}_{2}$ 及少量的 ${Fe}_{2} O_{3}$ ）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。

(1)、在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是。炉内主要反应 ${2MoS}_{2} + {7O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ ${2MoO}_{3} + 4X$ ， X的化学式为。

(2)、反应器1中浓氨水可以溶解粗产品 ${MoO}_{3}$ 。搅拌器相当于实验室中的（填一种仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是（填操作名称）。

(3)、反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为（填化学式）。

(4)、反应器3中发生反应的化学方程式为。

(5)、为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的溶液进行吸收。

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23. “金粉”（ $Cu - Zn$ 合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。
加入次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
反应后锥形瓶内物质总质量/g
44.94
64.88
84.82
a
124.8
回答下列问题。

(1)、a的数值为；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为（用化学式表示）。

(2)、计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。

(3)、测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

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24.

铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对铜锈成分及抛光过程进行以下探究。

任务一分析铜锈的成分

【查阅文献】常见的铜锈成分为 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ 或两者的混合物。

【实验探究】

（1）取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈成分为______（填字母序号）。

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

{Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

、

{Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl

任务二模拟 ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ 的生成

【查阅文献】铜在 ${Cl}^{-}$ 的环境中生成CuCl，CuCl最终会转化为 ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ 。

【实验探究】向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如图。

【讨论分析】CuCl转化为 ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ 分两个阶段：

（2）①前10分钟：CuCl与水生成Cu₂O，化学方程式为________。

②第10~20分钟：部分Cu₂O在酸性溶液中，吸收常见气体________（填化学式）生成 ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ 。

任务三探究化学抛光原理

除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），某环保型化学抛光液中含有 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $H_{2} O_{2}$ ，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。

【查阅文献】抛光总反应为 $H_{2} O_{2} + Cu + H_{2} {SO}_{4} = {CuSO}_{4} + {2H}_{2} O$

【实验探究】实验操作及现象如下：

试管	试剂	现象
①	铜丝+1mL稀 $H_{2} {SO}_{4}$	无明显现象
②	钢丝+10mL 30%的 $H_{2} O_{2}$	铜丝表面产生棕色氧化膜（主要成分为CuO
③	钢丝+10mL 30%的 $H_{2} O_{2}$ +1mL稀 $H_{2} {SO}_{4}$	铜丝表面变光亮，溶液变蓝

【讨论分析】抛光过程包含过程1和过程2，

（3）过程1产生氧化膜。反应的化学方程式为________。

过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为________（填化学式）。

任务四探究抛光过程中， $H_{2} {SO}_{4}$ 浓度对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响

【查阅文献】 $H_{2} O_{2}$ 易分解，分解速率与温度、 ${CuSO}_{4}$ （催化剂）和 $H_{2} {SO}_{4}$ 的浓度有关。

【实验探究】探究温度和 ${CuSO}_{4}$ 浓度一定时，不同浓度的 $H_{2} {SO}_{4}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响。向两支试管中分别加入如下试剂（见表），置于40℃水浴中，测量各时间段生成 $O_{2}$ 的速率，实验结果记录如下：

试管	相同试剂	不同试剂	各时间段生成 $O_{2}$ 的速率（mL/min）
试管	相同试剂	不同试剂	第3min	第6min	第9min	第12min
④	10mL 30%的 $H_{2} O_{2}$ 、1mL 14%的 ${CuSO}_{4}$ 溶液	1mL 30%的 $H_{2} {SO}_{4}$	3.0	3.5	3.6	3.6
⑤	10mL 30%的 $H_{2} O_{2}$ 、1mL 14%的 ${CuSO}_{4}$ 溶液	1mL 10%的 $H_{2} {SO}_{4}$	2.0	2.3	2.4	2.4

【得出结论】

（4）不同浓度的 $H_{2} {SO}_{4}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响是________。

【反思改进】

（5）某同学认为，为了更明显地观察 $H_{2} {SO}_{4}$ 浓度对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响，还需要增加试管⑥实验，除了在40℃水浴中以及加入10mL 30%的 $H_{2} O_{2}$ 、1mL 14%的 ${CuSO}_{4}$ 溶液之外，还应该加入的试剂为________（填用量和试剂名称）。

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温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O$	23.1	27.5	32.0	37.8	44.6	61.8	83.8
溶解度/g	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5

加入次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20
反应后锥形瓶内物质总质量/g	44.94	64.88	84.82	a	124.8