2024年江苏省连云港市中考化学真题

试卷更新日期：2024-06-20 类型：中考真卷

进入出卷网下载

一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是

A、水降温结冰 B、溶解蔗糖 C、电解水制取H₂和O₂ D、蒸馏自来水获得蒸馏水

查看试题解析
2. 黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO₃等混合而成。下列说法正确的是

A、C、S均具有可燃性 B、黑火药可存放于高温处 C、黑火药爆炸时吸热 D、KNO₃属于氧化物

查看试题解析
3. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是

A、取样 B、溶解 C、过滤 D、测pH

查看试题解析
4. 阅读下列材料，完成下面小题：连云港拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为 $2NaCl(熔融) \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {2Na+Cl}_{2} ↑$ 。元素周期表中钠元素的信息如图所示。

(1)、下列化学用语表示正确的是

A、氯元素：Cl₂ B、两个钠原子：Na₂ C、构成NaCl的离子：Na⁺、Cl^- D、H₂O中氢元素的化合价： ${\overset{+2}{H}}_{2} O$

(2)、下列有关钠元素的说法中正确的是

A、属于非金属元素 B、原子序数为11 C、相对原子质量为22.99g D、Na⁺中有11个电子

(3)、电解熔融NaCl制取Na的化学反应属于

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

查看试题解析
5. 下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极 B、CO₂能与NaOH反应，可用于人工降雨 C、 $CO$ 具有还原性，可用于炼铁 D、NaHCO₃呈白色，可用于治疗胃酸过多症

查看试题解析
6. 服用葡萄糖酸锌（C₁₂H₂₂O₁₄Zn）可以给人体补锌。已知人体内水的质量分数为 $65%~70%$ ，下列关于C₁₂H₂₂O₁₄Zn的说法正确的是

A、由四种元素组成 B、H、O元素的质量比为 $11:7$ C、C元素的质量分数最大 D、O、Zn元素均为人体必需的微量元素

查看试题解析

7. 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	防止自行车链条生锈	在链条表面涂油
B	除去CO₂中少量的CO	点燃
C	鉴别NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄	取样，加Ca(OH)₂固体研磨，闻气味
D	稀释浓硫酸	取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

8. 我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na₂CO₃）”的做法。NaCl、Na₂CO₃的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A、20℃时Na₂CO₃的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B、30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液 C、NaCl的溶解度比Na₂CO₃的大 D、“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程

查看试题解析
9. 一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO₄溶液的实验流程如下。下列说法正确的是

A、加入H₂SO₄生成H₂的化学方程式为 ${Cu+H}_{2} {SO}_{4} {=CuSO}_{4} {+H}_{2} ↑$ B、根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C、判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余 D、流程中涉及的化学反应类型均为置换反应

查看试题解析
10. 利用图-1所示装置探究NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO₃溶液中匀速滴加CaCl₂溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图-2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl₂溶液呈中性。下列说法正确的是

A、NaHCO₃溶液显酸性 B、 $30s$ 时溶液显酸性的原因是CaCl₂过量 C、三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO₃)₂ D、实验表明： ${2NaHCO}_{3} {+CaCl}_{2} {=CaCO}_{3} ↓ {+CO}_{2} ↑ {+2NaCl+H}_{2} O$

查看试题解析

二、非选择题（本题包括4小题，共36分）

11. 科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。

(1)、“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的（填“好”或“差”）。

(2)、“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO₄作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO₄中Li为+1价， ${PO}_{4}^{3-}$ 为-3价，则其中Fe的化合价为。

(3)、“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。
①聚酰亚胺属于有机合成材料。聚酰亚胺中一定含有的元素是（填元素符号）、H、O、N等。
②铝块可以制成铝箔是利用了铝的（填“导电”或“延展”）性。

(4)、“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C₁₁、C₂₄、C₁₂H₂₆、C₁₃H₂₈等分子）作燃料，液氧作助燃剂。
①煤油属于（填“纯净物”或“混合物”）。
②煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学式为。

查看试题解析
12. O₂是人类生存必需的物质，认识和获取O₂具有重要意义。

(1)、工业生产的O₂可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是（填字母）。
a．O₂分子质量变小          b．O₂分子间间隔减小            c．O₂分子转变为其他分子

(2)、实验室里现有MnO₂固体、H₂O₂ ，溶液以及下列装置（A~D）：
①仪器M的名称是（填字母）。
a．长颈漏斗            b．锥形瓶            c．集气瓶
②利用上述药品制取O₂ ，应选择的两个装置是（填字母）。
③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是（包括操作和现象）。

(3)、气焊的化学原理为 ${2X+5O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {4CO}_{2} {+2H}_{2} O$ ， X的化学式为。

(4)、氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。
①能向自然界中释放O₂的是（填字母）。
a．动植物的呼吸            b．可燃物的燃烧             c．植物的光合作用
②氧气和臭氧（O₃）可以相互转化。在紫外线的作用下，O₂转化为O₃的化学方程式为。

查看试题解析
13. 物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO₄与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。

(1)、配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
①A中应称量gNaOH固体。
②D中玻璃棒搅拌的目的是。
③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，不变。

(2)、利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作
序号
NaOH溶液的质量分数
饱和CaSO₄溶液的体积
实验现象
I
1%
5mL
无明显现象
Ⅱ
5%
5mL
少量沉淀
III
10%
$5mL$
较多沉淀
【查阅资料】
20℃时固体物质的溶解度见下表：
物质
CaSO₄
NaOH
Ca(OH)₂
Na₂SO₄
BaSO₄
溶解度/ $g$
0.26
108
0.17
19.5
0.0002
注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)₂。实验表明，饱和CaSO₄溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与有关。
【微观解释】
饱和CaSO₄溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)₂沉淀的示意图如图所示。
②图中未发生化学变化的微粒是（填离子符号）。
③该反应的微观实质可表示为 ${Ca}^{2+} {+2OH}^{-} {=Ca(OH)}_{2} ↓$ 。当向Ca(OH)₂溶液中滴加Na₂CO₃溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为。
【反思拓展】
④结合以上探究活动，下列说法正确的是（填字母）。
a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c．向CaSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，生成的沉淀为Ca(OH)₂

查看试题解析
14. CO₂的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕集CO₂是目前很有前景的技术之一。

(1)、制备CaO。
以蛋壳（主要成分为CaCO₃ ，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO：
方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到CaO。
方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（CH₃COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙[Ca(CH₃COO)₂]后，800℃煅烧，得到CaO。
已知：
a．醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为
$Ca {({CH}_{3} COO)}_{2} {+4O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{800 ° C}} \end{matrix} {CaO+4CO}_{2} {+3H}_{2} O$
b．制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO₂的效果越好。
①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有（填字母）。
a．蛋白质 b．糖类 c．油脂
②含有Ca²⁺的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是（填字母）。
a．CaCO₃和Ca(CH₃COO)₂均属于钙盐
b．无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色
c．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO₂气体生成
③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO₂的效果比方法一的更好，原因是。

(2)、捕集CO₂。640℃时CaO能与CO₂反应生成CaCO₃ ，固定封存CO₂。28gCaO最多能捕集CO₂的质量是多少？（写出计算过程，否则不得分）

(3)、CO₂的资源化利用。光照条件下，将捕集的CO₂催化转化为高价值燃料的反应过程如题图所示。该转化过程分两步进行：
第一步：光照时，H₂在催化剂表面失去 $e^{-}$ 转化为H⁺。
第二步：CO₂在催化剂表面获得不同数目的e^-和H⁺ ，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。
①图中产物甲的化学式为。
②已知生成1个乙分子时有2e^-参加反应，则生成一个丙分子时，需要有 e^-参加反应。

查看试题解析

实验操作	序号	NaOH溶液的质量分数	饱和CaSO₄溶液的体积	实验现象
	I	1%	5mL	无明显现象
	Ⅱ	5%	5mL	少量沉淀
	III	10%	$5mL$	较多沉淀

物质	CaSO₄	NaOH	Ca(OH)₂	Na₂SO₄	BaSO₄
溶解度/ $g$	0.26	108	0.17	19.5	0.0002