2024年四川省乐山市中考化学真题

试卷更新日期：2024-06-28 类型：中考真卷

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一、化学

1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A、人体中钙元素含量过低会引起贫血 B、可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间 C、食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素 D、用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染

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2. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验涉及化学变化的是

A、研碎胆矾 B、蜡烛燃烧 C、品红扩散 D、金刚石切割玻璃

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3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是

A、2个氢原子： $H_{2}$ B、2个铁离子： $2 {Fe}^{2 +}$ C、2个水分子： $2 H_{2} O$ D、高锰酸钾： $K_{2} {MnO}_{4}$

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4. 将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是

A、袋内气体分子数目增多 B、袋内单个气体分子质量变大 C、袋内气体分子间的间隔变大 D、袋内气体分子的种类变多

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5. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是

A、人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气含量低 B、将水和植物油混合后可以形成溶液 C、生活中可以用过滤的方法降低水的硬度 D、电解水时正极产生的气体是氧气

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6. 乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的微观结构示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是

A、化学式为 ${CH}_{3} O$ B、相对分子质量为62 C、分子中碳原子和氢原子的个数比为 $1 : 1$ D、一个乙二醇分子由10个元素组成

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7. 下列物质中属于纯净物的是
①五氧化二磷 ②液氮 ③空气中0.94%的稀有气体 ④青铜 ⑤ $C_{60}$

A、①②⑤ B、①③⑤ C、②③④ D、②④⑤

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8. 氧气是人类活动必需的物质之一，下列与实验室制取氧气有关的装置或操作错误的是

A、分解过氧化氢制取 B、加热氯酸钾制取 C、干燥 D、验满

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9. 将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部（如图甲）．若要使气球位置出现图乙中的变化，可以将密闭容器中的空气换成下列气体中的

A、氢气 B、甲烷 C、二氧化碳 D、一氧化碳

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10. 为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验．已知白磷的着火点是 $40 ℃$ ，红磷的着火点是 $240 ℃$ ，氯化钠不是可燃物．下列说法错误的是

A、当温度为 $60 ℃$ 时，只有①处白磷燃烧 B、为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等 C、当温度为 $260 ℃$ 时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气 D、当温度升至 $500 ℃$ 时，④处氯化钠可能燃烧

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11. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是

选项	物质	杂质	除杂方法
A	$O_{2}$	$N_{2}$	通过灼热的铜网
B	$KCl$ 固体	${MnO}_{2}$ 固体	加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C	${CO}_{2}$	$CO$	通过足量的氧化铜并加热
D	稀盐酸	稀硫酸	加入适量的 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

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12. 某同学设计如图甲所示实验，研究 ${KNO}_{3}$ 的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的 ${KNO}_{3}$ 发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是

A、 ${KNO}_{3}$ 的溶解度：甲>乙 B、 ${KNO}_{3}$ 溶液的质量分数：甲<乙 C、乙中的 ${KNO}_{3}$ 溶液一定为该温度下的饱和溶液 D、用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象

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13. 实验室有一包固体，可能由 ${CaCl}_{2} 、 KCl 、 K_{2} {CO}_{3}$ 和 ${CuSO}_{4}$ 中的一种或几种组成．为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，出现白色沉淀．已知 $AgCl$ 是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是

A、一定不含 ${CuSO}_{4}$ 和 ${CaCl}_{2}$ B、一定不含 ${CuSO}_{4}$ 和 $KCl$ C、一定只含有 $K_{2} {CO}_{3}$ D、一定含有 $K_{2} {CO}_{3}$ 和 $KCl$

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14. 铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物 ${Fe}_{x} O_{y}$ 的组成，某同学将 ${mgFe}_{x} O_{y}$ 和 $10 gCO$ 置于密闭容器中在高温下发生反应．反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示．下列说法正确的是

A、a表示 $Fe$ 的质量变化 B、 $n = 5.6$ C、 ${Fe}_{x} O_{y}$ 中 $x : y = 2 : 3$ D、 $m \geq 11.6$

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二、填空题（本大题共4个小题，每空1分，共16分）

15. 太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线．
回答下列问题：

(1)、制作灯柱所需的铝合金属于（选填“金属材料”或“合成材料”）．

(2)、铝合金的硬度和强度都比纯铝（选填“高”或“低”）．

(3)、太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的性．

(4)、一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和反应而生锈．

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16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息．
回答下列问题：

(1)、上述周期表空白处元素的元素符号为．

(2)、硅原子的相对原子质量为．

(3)、氮原子的最外层电子数为．

(4)、第三周期的金属元素共有种．

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17. 甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）．
回答下列问题：

(1)、甲物质为．

(2)、甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的反应．

(3)、甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是（任写一种即可）．

(4)、丙生成丁的化学方程式为．

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18. 氨气 $({NH}_{3})$ 是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题．一种以水煤气和空气为主要原料，生产 ${NH}_{3}$ 和物质X的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）．
回答下列问题：

(1)、工业上利用氧气和氮气的不同，分离液态空气获得氮气．

(2)、根据信息，写出“步骤①”水煤气中的 $CO$ 和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式．

(3)、“物质X”为．

(4)、氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为： $4 {NH}_{3} + 5 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 4 R + 6 H_{2} O$ ，则R的化学式为．

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三、实验与探究题（本大题共2个小题，每空1分，共11分）

19. 实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要 $50g$ 质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为 $1.0 g / {cm}^{3}$ ）进行配制．
回答下列问题：

(1)、计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为g．

(2)、量取蒸馏水时应选择量程为（选填“10”、“20”或“50”） $mL$ 的量筒．

(3)、下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是（填仪器名称）．

(4)、将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．

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20. 绿矾（

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用

13 .9g

绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物．

已知：① ${SO}_{3}$ 常温下为气态． $0 ℃$ 时为固态；② ${SO}_{2}$ 有漂白性，能使品红溶液褪色．

回答下列问题：

(1)、点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间

N_{2}

的作用是．

(2)、假设

A~E

装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论：

实验现象	实验结论
①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色．	绿矾的分解产物中有．
②B装置中无水硫酸铜变蓝．	绿矾的分解产物中有．
③C装置中U型管内．	绿矾的分解产物中有 ${SO}_{3}$ ．
④D装置中品红溶液褪色．	绿矾的分解产物中有 ${SO}_{2}$ ．

(3)、结合（2）中的实验现象和结论回答：

①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式．

②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为g．

③ ${SO}_{2}$ 也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验 ${SO}_{2}$ 不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是．

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四、计算题（本大题共1个小题，共8分）

21. 发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为 ${NaHCO}_{3}$ ．某同学为测定某发酵粉样品中 ${NaHCO}_{3}$ 的质量分数进行如下实验：取一个 $10 .2g$ 空烧杯，向其中加入 $10 .0g$ 发酵粉后缓慢加入 $50 .0g$ 质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中 ${NaHCO}_{3}$ 完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为 $65 .8g$ ．
已知：① $2 {NaHCO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} {=Na}_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O + 2 {CO}_{2} ↑$ ；
②样品中其它成分不与硫酸反应．
回答下列问题：

(1)、 ${NaHCO}_{3}$ 中碳元素的化合价为价．

(2)、 ${NaHCO}_{3}$ 中碳元素和氧元素的质量比为．

(3)、计算发酵粉样品中 ${NaHCO}_{3}$ 的质量分数．（写出计算过程）

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