山东省淄博市沂源县2023-2024学年八年级下学期4月期中化学试题
试卷更新日期：2024-05-04 类型：期中考试
一、选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
-
1. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，下列现象或变化与氧气没有直接关系的是A、春天花开满园 B、夏天食物腐败 C、秋天山林着火 D、冬天河水结冰2. 2023年10月26日，神舟十七号载人飞船点火发射。航天飞船发射的助燃剂、供给航天员呼吸所需要的气体是( )A、氧气 B、氮气 C、二氧化硫 D、氦气3. 我国科学家制备出“人造树叶”，可将二氧化碳变成氧气，二氧化碳能产生氧气的原因是含有A、氧原子 B、氧分子 C、氧离子 D、氧元素4. 在化学反应前后，肯定不会变化的是
①原子的数目 ②分子的数目 ③原子的种类 ④分子的种类 ⑤元素的种类
⑥物质的种类 ⑦物质的质量总和 ⑧物质的体积 ⑨物质的状态
A、①②③⑧ B、②④⑥⑧ C、①③⑤⑦ D、①③⑥⑨5. （碳酸氢铵）是一种常用的化学肥料。当它受到撞击时，会发生分解反应，产生大量气体而爆炸，分解过程中不能生成的物质是A、 B、HCl C、 （氨气） D、6. 下列关于氧气的叙述，不正确的是A、氧气不易溶于水 B、液态氧是无色的 C、相同条件下，氧气的密度比空气略大 D、通常状况下，氧气是无色无味气体7. 下列变化不能用质量守恒定律解释的是A、蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失 B、铁丝燃烧，其固体质量增加 C、电解水后，水的质量减小 D、湿衣服在阳光下晒干，质量减小8. 实验室制取氧气的装置中，有关几个“口”的位置错误的是A、用排空气法收集时，导管口放在集气瓶口处 B、装满氧气的集气瓶，瓶口应向上放置 C、锥形瓶内的导管口应刚刚露出橡皮塞，不能伸入太长 D、用排水法收集时，集气瓶口应向下9. 野外焊接钢轨常采用铝热反应，原理是 ， 下列说法正确的是A、该反应前后原子的数目改变 B、Fe前的化学计量数是2 C、是该反应的催化剂 D、该反应前后元素的化合价不变10. 乙炔是一种重要的燃料，常用于焊接金属，其燃烧的化学方程式为 ， 下列关于该化学方程式的描述正确的是A、乙炔加氧气点燃等于二氧化碳加水 B、2个乙炔和5个氧气在点燃条件下，生成4个二氧化碳和2个水 C、每2个乙炔分子和5个氧分子在点燃条件下，生成4个二氧化碳分子和2个水分子 D、乙炔和氧气在点燃条件下，生成二氧化碳和水11. 下列有关催化剂的说法正确的是A、没有催化剂化学反应不能发生 B、同一个化学反应可以有多种催化剂 C、化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变 D、加入催化剂可以使生成物的质量增加12. 下列有关氧化反应和缓慢氧化的叙述不正确的是A、塑料的老化、金属的锈蚀都属于缓慢氧化 B、氧化反应都很剧烈，且都会发光、放热 C、物质与氧气发生的反应都属于氧化反应 D、蜡烛燃烧，该反应是氧化反应13. 卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C+SiO2Si+2CO↑。关于该反应叙述正确的是A、2C表示2个碳元素 B、该过程涉及两种单质 C、反应前后硅元素的化合价不变 D、参加反应的C和SiO2的质量比为2∶114. 多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于 ， 下列分析不合理的是A、从反应类型看．该反应为化合反应 B、从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1 C、从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫 D、从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：215. 关于自然界中的“氧循环”，下列说法不正确的是A、自然界中产生氧气的途径主要是植物光合作用 B、自然界中的“氧循环”是通过物理变化实现的 C、自然界中通过“氧循环”维持了相对稳定的大气含氧量 D、自然界中通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障16. 密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。下列说法正确的是物质
a
b
c
d
反应前质量／g
17
10
25
48
反应后质量／g
19
10
41
x
A、d一定是化合物 B、b一定是该反应的催化剂 C、参与该反应的a与c的质量比为19：41 D、x为4817. 形成化学观念是化学学习的任务之一，下列有关叙述中，不正确的是A、微粒观：2个水分子在通电的条件下生成1个氧分子和2个氢分子 B、守恒观：碳和氧气充分反应，生成二氧化碳 C、元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的 D、能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化18. 下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作中先后顺序不正确的是A、先检查装置的气密性后，再装入药品 B、先向锥形瓶中加入二氧化锰粉末后，再倒入过氧化氢溶液 C、导管口气泡均匀连续冒出后，再将导管放在集气瓶口收集气体 D、先把盛满氧气的集气瓶从水槽中取出，再盖好毛玻璃片19. 王小明同学的化学笔记本上有如下记录，你认为不正确的是A、配平化学方程式后，若反应物中有气体参与，必须在该物质后面注明“↑” B、化学变化只能改变世界上物质的种类，而不能改变物质的总质量 C、实验室可利用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气，是因为这两种物质中都含有氧元素 D、在实验室中不能用排水法收集二氧化碳气体，是因为二氧化碳能溶于水20. 已知某纯净物在足量的氧气中充分且完全燃烧，生成了二氧化碳和水，下列说法正确的是A、该纯净物只含有碳、氢元素 B、该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1：4 C、该纯净物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D、该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素二、理解与应用（本题包含4个小题，共20分）
-
21. 质量守恒定律是自然界的普遍规律，请你回答下列问题：(1)、化学反应过程，从微观方面说就是反应物的原子成新的分子而生成新物质的过程，反应前后、、守恒（没有发生改变）。(2)、由质量守恒定律可知，在“蜡烛燃烧”的反应中，生成的二氧化碳和水的质量总和与相等。(3)、化学方程式描述的是物质发生化学反应的客观事实，因此，在书写化学方程式时要遵守两条原则：一是必须 ， 二是必须。22. 下列化学方程式是否正确?请把不正确的加以改正。(1)、﹔(2)、﹔(3)、。23. 金属镁是一种重要的国防材料，它广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。(1)、发现镁：1792年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁、同时生成一种温室气体，该反应的化学方程式为。(2)、制取镁：海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中可以提取金属镁，将海水通过复杂的化学变化，得到纯净的氯化镁，电解氯化镁可制得镁和氯气（），请写出该步的化学方程式 ， 该反应中各物质的质量比是（按化学方程式中的物质书写顺序计算质量比，并化为最简形式，下同）。(3)、应用镁：①利用金属镁燃烧发出醒眼的白光，可制照明弹，写出镁燃烧的化学方程式 ， 该反应中各物质的质量比是；②金属镁通过反应可储存氢气，常温下，可以与水反应释放出氢气，同时生成 ， 写出该反应的化学方程式 ， 该反应中各物质的质量比是。24. 下列下列反应的化学方程式。(1)、天然气（）在空气中燃烧，生成二氧化碳和水﹔(2)、白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷；(3)、氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳。
三、实验与探究（本题包含3个小题，共30分）
-
25. 化学科学十分重视实证和理性思维，在课堂学习中，要选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质，如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答：
(1)、实验一：图①将木炭在酒精灯火焰的处加热，能迅速烧红，图②夹取木炭的坩埚钳要由瓶口向下插入（填“缓慢”或“迅速”），会观察到木炭剧烈燃烧，发出光，写出该反应的化学方程式；木炭在氧气中燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，能观察到的现象是 ， 说明木炭燃烧的产物是。木炭在空气中和氧气中燃烧的现象不同是因为。(2)、实验二是铁丝在氧气中燃烧的实验，他把细铁丝盘成螺旋状，一端系一根火柴梗，点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入盛有氧气的集气瓶下部（没有接触到细沙），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。①该同学分析导致实验失败的原因可能有：、。
②改进后，实验成功了，发生反应的化学方程式为。
②集气瓶中细沙的作用是。
26. 质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律，某化学兴趣小组的同学设计了下图三个实验验证质量守恒定律，请你根据所学知识完成下列问题：
(1)、上述方案 （填“A”“B”或“C”），不能用于验证质量守恒定律，原因是。(2)、实验A中，气球的作用是；待红磷熄灭后，再次称量，天平不再平衡，其原因可能是。A．装置漏气 B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢 C．红磷太少 D．没有等锥形瓶冷却就再次称量
(3)、方案B中氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的实验现象是 ， 反应前后，物质的总质量（填“变大”“不变”或“变小”），因此，反应后再进行称量观察到的现象是。(4)、通过上述实验，你得到的启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意的事项是。27. 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题。
(1)、写出仪器①的名称。(2)、实验室中加热高锰酸钾制氧气时，可选择的发生装置是 ， 选择该装置的依据是、。(3)、请改正B装置中存在的一处错误。实验室选用C装置制取气体时的主要优点是 ， 用（生活中的物品）代替分液漏斗也能起到同样的效果。(4)、实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，收集一瓶比较干燥的氧气，应选择的收集装置是（从D→F中选择），使用该方法收集时，验满的方法是。(5)、G装置称为“万能瓶”，既可以用排水法收集气体，也可以用排空气法收集气体，若用排水法收集氧气，应先将G装置 ， 然后使气体从（填“a”或“b”）端进入。四、分析与计算（本题包含1个小题，共10分）
-
28. 实验课上，老师拿出两瓶无标签的溶液，已知：一瓶是过氧化氢溶液，一瓶是水，要求学生鉴别，并帮助贴上标签。(1)、你的鉴别方法是。(2)、题目：实验室若用过氧化氢完全分解，可产生氧气多少克?
①小明的计算方法：
小明同学学习了质量守恒定律后知道，化学反应前后元素的质量不变，于是小明利用化学，反应前后元素守恒原理来计算，他分析得出：产生氧气的质量等于过氧化氢中氧元素的质量。
计算如下：
解：过氧化氢中氧元素的质量=过氧化氢的质量×过氧化氢中氧元素的质量分数=（根据题目要求列式）
答：氧气的质量为
②请你根据化学方程式进行计算，可产生氧气多少克?
③通过分析你认为小明的做法是否正确? ， 理由。