初中科学浙教版八年级上册第一章第5节物质的溶解同步练习

试卷更新日期：2024-08-13 类型：同步测试

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一、单选题

1. 下列操作能增大蔗糖在水中的溶解度的是（）

A、 B、 C、 D、

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2. 硫酸锰广泛用于医药、食品、造纸等行业.硫酸锰的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大 B、硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小 C、100℃时，水中最多溶解28g硫酸锰 D、100℃时，硫酸锰饱和溶液的质量分数约为21.9%

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3. 某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水50克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（）

A、2% B、4% C、4.5% D、5%

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4. 如图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20℃时进行了如图实验，得到相应的溶液①～④。下列说法正确的是（）

A、①→②的过程中溶解度增大 B、②→③的过程中溶质质量分数不变 C、④所得的溶液中溶质质量分数约为24% D、20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6克

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5. 科学研究中常用图像来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。在某温度下，将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中（氧化钙+水→氢氧化钙）。图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小宁同学要根据观察和思考，作出了如图丙所示的图像，此图像反映了该过程中（）

A、溶质的质量与时间的关系 B、溶剂的质量与时间的关系 C、溶质的溶解度与时间的关系 D、溶质的质量分数与时间的关系

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6. 在校科技节中，小宁制作了一个“天气瓶”。该天气瓶通过樟脑在酒精溶液中的溶解情况反映温度变化。如图为该天气瓶在三种不同气温下的状况，下列分析正确的是（）

A、甲瓶中溶液一定是饱和溶液 B、溶液中溶质的质量甲>乙>丙 C、溶液中溶质的质量分数甲<乙<丙 D、樟脑在酒精溶液中的溶解度随温度升高而减小

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7. 进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是（）

A、氯化钠放在右盘 B、氯化钠洒出 C、俯视读数 D、配好的溶液装瓶时溅出

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8. 现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（）

A、m_质∶m_剂＝1∶10 B、m_质∶m_液＝1∶10 C、m_质∶m_液＝1∶11 D、m_剂∶m_液＝10∶11

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9. “配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中科学基础实验之一，现要配置50克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，下列有关操作与目的分析错误的是（）

选项	操作	目的
A	称量时，取出的过量氯化钠不能放回原试剂瓶内	防止污染药品
B	用量筒量取水时，视线要与凹液面最低处保持相平	使量取的水更准确
C	溶解过程，要用玻璃棒不断搅拌	增大食盐的溶解能力
D	称量时，在天平两托盘上各垫上一张相同的白纸	防止腐蚀天平

A、A B、B C、C D、D

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10. $20 ° C$ 时，按下表数据配制 $N a C l$ 溶液。下列关于④的说法正确的是（）
溶液序号
①
②
③
④
资料卡片
$20 ° C$ 时， $N a C l$ 的溶解度为 $36.0 g$ ；
$50 ° C$ 时， $N a C l$ 的溶解度为 $37.0 g$ 。
$N a C l$ 的质量/g
6
16
26
36
水的质量/g
100
100
100
100

A、所得溶液为不饱和溶液 B、向④中加水，溶液的质量变大 C、将④加热至 $50 ° C$ ，溶质的质量变大 D、向④中加 $N a C l$ 固体，溶质的质量分数变大

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11. 为探究一标签破损的氯化钠溶液浓度，某同学取出部分溶液在恒温下进行如图所示的一系列操作。下列说法错误的是 ( )

A、①为不饱和溶液 B、第三次析出固体的值X=4 C、②的溶质质量分数为40% D、③和④的溶质质量分数相同

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12. 海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，通过对海水加压，水分子透过半透膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。若加压一段时间后未有晶体析出，则右侧剩余的海水与加压前相比不变的是（）

A、溶剂质量 B、溶质质量 C、溶液质量 D、溶质质量分数

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13. 一定温度下，向有部分蔗糖固体沉淀的糖水中加入一定量的水，所得溶液与原溶液相比一定发生改变的是 ( )

A、蔗糖的溶解度 B、溶质的质量 C、溶质的质量分数 D、溶质与溶剂质量比

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14. 向溶质质量为25%的90克硝酸钾饱和溶液中再加10克硝酸钾，则加后溶液的溶质质量分数为（）

A、35% B、38.9% C、25% D、22.5%

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15. 小宁要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法正确的是（）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张完全相同的滤纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小

A、①② B、②④⑤ C、①②③⑤ D、①②④

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16. $K N O_{3}$ 和 $K_{2} C O_{3}$ 的溶解度如表所示，下列说法正确的是（）
温度 $/^{°} C$
20
30
50
60
80
溶解度 $/ g$
$K N O_{3}$
31.6
45.8
85.5
110
169
$K_{2} C O_{3}$
110
114
121
126
139

A、 $2 0^{°} C$ 时， $100 g$ 的 $K N O_{3}$ 饱和溶液中含有 $31.6 g K N O_{3}$ B、 $2 0^{°} C$ 的 $K_{2} C O_{3}$ 溶液和 $6 0^{°} C$ 的 $K N O_{3}$ 溶液的溶质的质量分数相等 C、 $K_{2} C O_{3}$ 的溶解度受温度的影响较大 D、 $K N O_{3}$ 和 $K_{2} C O_{3}$ 的溶解度相等的温度范围是 $60 ~ 8 0^{°} C$

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二、填空题

17. 如图所示为蔗糖、松香分别在水和无水酒精中的溶解性实验。比较图中的A、B₁或A₂、B₂ ，我们可得到结论一：在相同条件下，不同物质在同种物质里的溶解能力（填“相同”或“不同”）。比较 $A_{1}$ 、 $A_{2}$ 或 $B_{1}$ 、 $B_{2}$ ，可得到结论二：。

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18. 在T℃时，将某固体物质的溶液A g分成两等份，一份恒温蒸发达到饱和时，质量减轻一半；另一半加原溶质晶体（不含结晶水）达饱和时，所加晶体质量恰好为此份质量的1/8。则：

(1)、该温度下此物质的溶解度为。

(2)、原溶液的质量分数为。

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19. 模型是人们为了某种特定目的而对认识的对象所做的一种简化的概括性描述，请根据如图所示模型回答下列问题：

(1)、若甲模型表示食物网，根据生态系统中能量流动的特点可知，储存能量最多的是（选填“A”、“B”或“C”）。

(2)、若乙模型表示动物的生命周期，C表示成蛙，那么A表示。

(3)、已知20℃时NaCl的溶解度是36g，若现有0.9%的医用生理盐水，可归于图丙中（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）区域。

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20. T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)、该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是。

(2)、乙溶液在B点属于A溶液（填“饱和”或“不饱和”）

(3)、将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是。

(4)、该温度下，甲的溶解度为。

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21. 实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。操作步骤如下：
⑴计算：需要氯化钠质量为g，需要水的体积为mL。
⑵称取氯化钠：在两端托盘上分别放上质量相同的纸片，调节天平平衡后，再用镊子移动游码调整到所需刻度。然后向天平左盘的纸片上加氯化钠，直到天平平衡。若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是。
⑶量取水：用（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。
⑷溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。
⑸转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。
【讨论】若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有。
A．氯化钠晶体不纯
B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数
D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液

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22. 向如图装置的试管中加入硝酸铵固体片刻后，U形管左侧液面将(填“上升”“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是。若加入固体，现象则相反。

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23. 溶解度的含义：在一定温度下，溶质在水中达到状态时所溶解的克数，就称作该温度下某物质的。

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24. 影响溶解性的因素：①溶质、溶剂自身的性质；②；③气体的溶解度还受的影响。

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三、实验探究题

25. 小宁利用图1所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠（用NaCl表示）溶液”的实验：

(1)、按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）。

(2)、小宁按图2的操作称量氯化钠，小科发现小宁的操作有错误，如果按照他这样称取的氯化钠的实际质量为g。

(3)、小宁所取蒸馏水的体积如图3所示，则他原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为。

(4)、下列操作中导致溶质质量分数偏低的是____。

A、称量操作中用生锈的砝码 B、烧杯用水洗涤后未干燥就使用 C、量取水时，仰视读数 D、将量筒中水倒入烧杯时有少量水溅出

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26. 某同学欲配制质量分数为12%的氯化钠溶液50克，准备下列实验用品。请回答：

(1)、正确配制该溶液应称量氯化钠固体克；

(2)、用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是；

(3)、用量筒量取水时，如果俯视读数，则量取的水体积会（选填“偏大”或“偏小”）；

(4)、配制好溶液后，发现溶质质量分数偏大，其原因可能是（填序号）。
①氯化钠晶体不纯；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③称量氯化钠时所用的砝码生锈了；④将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出。

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27. 将一种盐溶于水时，会使水的冰点(凝固点)降低，冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关。如果将此盐溶液降温，则在零度以下某温度会析出冰。但当盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是盐的晶体。如图所示，横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温度。试填空或简答。

(1)、氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯化钙与水混合的质量比为时(填写最简整数比)，冷却效果最好。

(2)、指出两条曲线分别表示的具体含义。
曲线AB曲线CD

(3)、将10℃时38%的氯化钙溶液降温到-40℃时，下列有关说法正确的是____(多选)

A、此时溶液处于不饱和状态 B、溶液中析出了氯化钙晶体 C、溶液中已经有冰析出 D、此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存 E、此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存

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28. 小宁设计并制作了如图的咸水淡化装置，同时针对该装置设计了评价表。

评价指标	优秀	合格	待改进
指标一：装置结构	结构完整，有加热、冷却和收集装置	结构较完整，缺少较好的冷却装置	结构不完整，有1处以上缺失
指标二：淡化效果	能从咸水中制得淡水，速度较快、连续稳定	能从咸水中制得淡水，但效果不明显	不能从咸水中制得淡水
指标三：？	……	……	……

(1)、易拉罐中的咸水先经过汽化，后经过（填物态变化名称）变成淡水流入容器，则易拉罐内咸水溶质的质量分数将（选填“变大”“变小”或“不变”）。

(2)、根据评价需要，请你提出一项评价指标写在指标三“？”处。

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29. 小宁在学习溶液知识之后，进行了下列实验。

(1)、小宁向各盛有等量70℃水的烧杯①、②、③中，分别加入20gX、Y、Z三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图甲。此温度下，溶解度最大的物质是。

(2)、若 Y 为硝酸钾，则②溶液在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。图乙可以正确表示此过程中溶质质量分数(x%)与时间(t)的关系的示意图是。(可多选)

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四、解答题

30. 如图，小书同学将200克质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答以下问题：（已知在该温度下硝酸钾的溶解度为31.6g）

(1)、往甲杯溶液加入5克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）

(2)、若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少克？

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31. 如图甲是天宫课堂中航天员王亚平给我们演示的“冰雪球”实验，通过航天员的介绍，小科同学知道了这里所用的溶液是过饱和的乙酸钠溶液（一定温度、压力下，当溶液中溶质的质量已经超过该温度、压力下该溶质的溶解度，而溶质不析出的现象叫过饱和现象）。在这种溶液中只要有点结晶核颗粒或振动，就能迅速打破原本的过饱和状态，析出大量的晶体，同时还会释放出大量的热量。请根据题干中的信息，回答下列问题：
图甲

(1)、由题可知，“冰雪球”是因为而形成的（选填“溶液结晶”或“溶液凝固”）。

(2)、市面上由一种掰热暖宝宝（里面装有过饱和的乙酸钠溶液）如图乙所示，只需要用力掰动袋中金属片，就能达到发热取暖效果，掰动金属片的目的是。
图乙

(3)、下表是乙酸钠的溶解度，小科现在100℃水中配制其饱和溶液，一定条件下降温到40℃，此时没有晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为（保留一位小数）。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
33
46.5
65.5
139
153
170

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32. 有200g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空：（假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余）

(1)、继续加入食盐，其质量为g。

(2)、蒸发水分，其质量为g。

(3)、若与25%的食盐溶液混合，其溶液质量g。

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33. 四个实验小组在室温20℃时分别取不同质量的食盐，逐渐加入到各盛有 50g 水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量溶液的质量。记录数据如下表：

实验小组	第一组	第二组	第三组	第四组
水的质量/克	50	50	50	50
食盐的质量/克	12.5	17.5	22.5	27.5
溶液质量/克	62.5	67.5	m	68

(1)、表格中m值为

(2)、第一组所得溶液中溶质的质量分数是多少？

(3)、若欲使第一组所得溶液的溶质质量分数减少一半，需加水多少克？

(4)、若欲使第二组所得溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，可恒温蒸发多少克水？（保留一位小数）

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34. 某兴趣小组用硝酸钾进行实验，如图甲是硝酸钾的溶解度与温度关系。

(1)、10℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为g。

(2)、20℃时，将16g硝酸钾加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为（结果保留一位小数）。

(3)、请写出一种能实现图乙所示结果的操作方法，并写出计算过程。

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35. 某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
回答下列问题。

(1)、①中未溶解的硝酸钾质量为g。

(2)、②中硝酸钾溶液为（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(3)、计算②中溶液的溶质质量分数。

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36. 下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

(1)、判断甲溶液在A点时处于．（选填“饱和”或“不饱和”）状态。

(2)、 $t_{2} ℃$ 时，溶解6g甲物质，至少需要g水。

(3)、 $t_{2} ℃$ 时，在烧杯中分别盛有等质量的幂、乙两种溶质的饱和溶液，从 $t_{2} ℃$ 降温到 $t_{1} ℃$ ，对烧杯中剩余溶液描述正确的是____。（多选）

A、溶质的质量分数：甲>乙 B、析出固体的质量：甲>乙 C、甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 D、溶剂的质量：甲=乙

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温度 $/^{°} C$		20	30	50	60	80
溶解度 $/ g$	$K N O_{3}$	31.6	45.8	85.5	110	169
溶解度 $/ g$	$K_{2} C O_{3}$	110	114	121	126	139

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	33	46.5	65.5	139	153	170

初中科学浙教版 八年级上册 第一章 第5节 物质的溶解 同步练习

一、单选题

二、填空题

三、实验探究题

四、解答题

初中科学浙教版八年级上册第一章第5节物质的溶解同步练习