湖南省2024年高考真题化学试题

试卷更新日期：2024-08-05 类型：高考真卷

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是（）

A、理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B、氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C、锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D、太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置

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2. 下列化学用语表述错误的是（）

A、 $N a O H$ 的电子式： B、异丙基的结构简式： C、NaCl溶液中的水合离子： D、 $C l_{2}$ 分子中 $σ$ 键的形成：

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3. 下列实验事故的处理方法不合理的是（）

	实验事故	处理方法
A	被水蒸气轻微烫伤	先用冷水处理，再涂上烫伤药膏
B	稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上	用 $3 - 5 %$ 的NaHCO₃溶液冲洗
C	苯酚不慎沾到手上	先用乙醇冲洗，再用水冲洗
D	不慎将酒精灯打翻着火	用湿抹布盖灭

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是（）

A、 $C H_{4}$ 分子是正四面体结构，则 $C H_{2} C l_{2}$ 没有同分异构体 B、环己烷与苯分子中 $C - H$ 键的键能相等 C、甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 D、由 $R_{4} N^{+}$ 与 $P F_{6}^{-}$ 组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关

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5. 组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是（）

A、脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基相同，戊糖不同 B、碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸 C、核苷酸一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应 D、核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对

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6. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是（）

A	《天工开物》记载用炉甘石( $Z n C O_{3}$ )火法炼锌	$2 Z n C O_{3} + C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 Z n + 3 C O ↑$
B	$C a H_{2}$ 用作野外生氢剂	$C a H_{2} + 2 H_{2} O = C a {(O H)}_{2} + 2 H_{2} ↑$
C	饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液浸泡锅炉水垢	$C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)$
D	绿矾( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )处理酸性工业废水中的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$	$6 F e^{2 +} + C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 F e^{3 +} + 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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7. 某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是（）

A、开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO₃中表面钝化 B、锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO₃反应生成了NO₂ C、红棕色逐渐变浅的主要原因是 $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H N O_{3} + N O$ D、铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全

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8. 为达到下列实验目的，操作方法合理的是（）

	实验目的	操作方法
A	从含有 $I_{2}$ 的NaCl固体中提取 $I_{2}$	用CCl₄溶解、萃取、分液
B	提纯实验室制备的乙酸乙酯	依次用 $N a O H$ 溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C	用 $N a O H$ 标准溶液滴定未知浓度的 $C H_{3} C O O H$ 溶液	用甲基橙作指示剂进行滴定
D	从明矾过饱和溶液中快速析出晶体	用玻璃棒摩擦烧杯内壁

A、A B、B C、C D、D

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9. 通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是（）

A、P为非极性分子，Q为极性分子 B、第一电离能： $B < C < N$ C、 $1 m o l P$ 和 $1 m o l Q$ 所含电子数目相等 D、P和Q分子中C、B和N均为 $s p^{2}$ 杂化

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10. 在 $K O H$ 水溶液中，电化学方法合成高能物质 $K_{4} C_{6} N_{16}$ 时，伴随少量 $O_{2}$ 生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、电解时， $O H^{-}$ 向Ni电极移动 B、生成 $C_{6} N_{16}^{4 -}$ 的电极反应： $2 C_{3} N_{8} H_{4} + 8 O H^{-} - 4 e^{-} = C_{6} N_{16}^{4 -} + 8 H_{2} O$ C、电解一段时间后，溶液pH升高 D、每生成 $1 m o l H_{2}$ 的同时，生成 $0.5 m o l K_{4} C_{6} N_{16}$

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11. 中和法生产 $N a_{2} H P O_{4} \cdot 12 H_{2} O$ 的工艺流程如下：
已知：① $H_{3} P O_{4}$ 的电离常数： $K_{1} = 6.9 \times 1 0^{- 3}$ ， $K_{2} = 6.2 \times 1 0^{- 8}$ ， $K_{3} = 4.8 \times 1 0^{- 13}$
② $N a_{2} H P O_{4} \cdot 12 H_{2} O$ 易风化。
下列说法错误的是（）

A、“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 B、“调pH”工序中X为 $N a O H$ 或 $H_{3} P O_{4}$ C、“结晶”工序中溶液显酸性 D、“干燥”工序需在低温下进行

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12. $L i_{2} C N_{2}$ 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为 $2 L i H + C + N_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} L i_{2} C N_{2} + H_{2}$ ，晶胞如图所示，下列说法错误的是（）

A、合成反应中，还原剂是 $L i H$ 和C B、晶胞中含有的 $L i^{+}$ 个数为4 C、每个 $C N_{2}^{2 -}$ 周围与它最近且距离相等的 $L i^{+}$ 有8个 D、 $C N_{2}^{2 -}$ 为V型结构

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13. 常温下 $K_{n} (H C O O H) = 1.8 \times 1 0^{- 4}$ ，向 $20 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中缓慢滴入相同浓度 $H C O O H$ 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入 $H C O O H$ 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、水的电离程度： $M < N$ B、M点： $2 c (O H^{-}) = c (N a^{+}) + c (H^{+})$ C、当 $V (H C O O H) = 10 m L$ 时， $c (O H^{-}) = c (H^{+}) + 2 c (H C O O H) + c (H C O O^{-})$ D、N点： $c (N a^{+}) > c (H C O O^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+}) > c (H C O O H)$

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14. 恒压下，向某密闭容器中充入一定量的 $C H_{3} O H (g)$ 和 $C O (g)$ ，发生如下反应：
主反应： $C H_{3} O H (g) + C O (g) = C H_{3} C O O H (g)$    $Δ H_{1}$
副反应： $C H_{3} O H (g) + C H_{3} C O O H (g) = C H_{3} C O O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2}$
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数 $δ [δ (C H_{3} C O O H) = \frac{n (C H_{3} C O O H)}{n (C H_{3} C O O H) + n (C H_{3} C O O C H_{3})}]$ 随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是（  ）

A、投料比x代表 $\frac{n (C H_{3} O H)}{n (C O)}$ B、曲线c代表乙酸的分布分数 C、 $Δ H_{1} < 0$ ， $Δ H_{2} > 0$ D、L、M、N三点的平衡常数： $K (L) = K (M) > K (N)$

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二、非选择题(本大题共5小题，共52分

15. 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备 $[C u {(C H_{3} C N)}_{4}] C l O_{4}$ 的反应原理如下： $C u {(C l O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O + C u + 8 C H_{3} C N = 2 [C u {(C H_{3} C N)}_{4}] C l O_{4} + 6 H_{2} O$
实验步骤如下：
分别称取 $3.71 g C u {(C l O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 和 $0.76 g C u$ 粉置于 $100 m L$ 乙腈( $C H_{3} C N$ )中应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下：
已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂；
②相关物质的信息如下：
②相关物质的信息如下：
化合物
$[C u {(C H_{3} C N)}_{4}] C l O_{4}$
$C u {(C l O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$
相对分子质量
327.5
371
在乙腈中颜色
无色
蓝色
回答下列问题：

(1)、下列与实验有关的图标表示排风的是____(填标号)；

A、 B、 C、 D、 E、

(2)、装置Ⅰ中仪器M的名称为；

(3)、装置Ⅰ中反应完全的现象是；

(4)、装置Ⅰ和Ⅱ中 $N_{2}$ 气球的作用是；

(5)、 $[C u {(C H_{3} C N)}_{4}] C l O_{4}$ 不能由步骤c直接获得，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获得。这样处理的目的是

(6)、为了使母液中的 $[C u {(C H_{3} C N)}_{4}] C l O_{4}$ 结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂是____(填标号)；

A、水 B、乙醇 C、乙醚

(7)、合并步骤d和e所得的产物，总质量为 $5.32 g$ ，则总收率为(用百分数表示，保留一位小数)。

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16. 铜阳极泥(含有Au、 $A g_{2} S e$ 、 $C u_{2} S e$ 、 $P b S O_{4}$ 等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：
已知：①当某离子的浓度低于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可忽略该离子的存在；
② $A g C l (s) + C l^{-} (a q) \overset{}{⇌} {[A g C l_{2}]}^{-} (a q)$ $K = 2.0 \times 1 0^{- 5}$ ；
③ $N a_{2} S O_{3}$ 易从溶液中结晶析出；
④不同温度下 $N a_{2} S O_{3}$ 的溶解度如下：
温度 $/$ ℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
14.4
26.1
37.4
33.2
29.0
回答下列问题：

(1)、Cu属于区元素，其基态原子的价电子排布式为；

(2)、“滤液1”中含有 $C u^{2 +}$ 和 $H_{2} S e O_{3}$ ， “氧化酸浸”时 $C u_{2} S e$ 反应的离子方程式为；

(3)、“氧化酸浸”和“除金”工序抣需加入一定量的 $N a C l$ ：
①在“氧化酸浸”工序中，加入适量 $N a C l$ 的原因是。
②在“除金”工序溶液中， $C l^{-}$ 浓度不能超过 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、在“银转化”体系中， ${[A g {(S O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ 和 ${[A g {(S O_{3})}_{3}]}^{5 -}$ 浓度之和为 $0.075 m o l \cdot L^{- 1}$ ，两种离子分布分数 $δ [δ ({[A g {(S O_{3})}_{2}]}^{3 -}) = \frac{n ({[A g {(S O_{3})}_{2}]}^{3 -})}{n ({[A g {(S O_{3})}_{2}]}^{3 -}) + n ({[A g {(S O_{3})}_{3}]}^{5 -})}]$ 随 $S O_{3}^{2 -}$ 浓度的变化关系如图所示，若 $S O_{3}^{2 -}$ 浓度为 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则 ${[A g {(S O_{3})}_{3}]}^{5 -}$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、滤液4中溶质主要成分为(填化学式)；在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在 $40$ ℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是。

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17. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)：
回答下列问题：

(1)、化合物A在核磁共振氢谱上有组吸收峰；

(2)、化合物D中含氧官能团的名称为、；

(3)、反应③和④的顺序不能对换的原因是；

(4)、在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为(填标号)；
① ② ③

(5)、化合物 $G \to H$ 的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为；

(6)、依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和 $C l_{2} C H O C H_{3}$ 为原料合成的路线(HCN等无机试剂任选)。

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18. 丙烯腈( $C H_{2} = C H C N$ )是一种重要的化工原料。工业上以 $N_{2}$ 为载气，用 $T i O_{2}$ 作催化剂生产 $C H_{2} = C H C N$ 的流程如下：
已知：①进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定：
②反应釜Ⅰ中发生的反应：
ⅰ： $H O C H_{2} C H_{2} C O O C_{2} H_{5} (g) \to C H_{2} = C H C O O C_{2} H_{5} (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1}$
③反应釜Ⅱ中发生的反应：
ⅱ： $C H_{2} = C H C O O C_{2} H_{5} (g) + N H_{3} (g) \to C H_{2} = C H C O N H_{2} (g) + C_{2} H_{5} O H (g)$    $Δ H_{2}$
ⅲ： $C H_{2} = C H C O N H_{2} (g) \to C H_{2} = C H C N (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{3}$
④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。
回答下列问题：

(1)、总反应 $H O C H_{2} C H_{2} C O O C_{2} H_{5} (g) + N H_{3} (g) \to C H_{2} = C H C N (g) + C_{2} H_{5} O H (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H =$ (用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、和 $Δ H_{3}$ 的代数式表示)；

(2)、进料混合气中 $n (H O C H_{2} C H_{2} C O O C_{2} H_{5}) : n (C_{2} H_{5} O H) = 1 : 2$ ，出料中四种物质( $C H_{2} = C H C O O C_{2} H_{5}$ 、 $C H_{2} = C H C N$ 、 $C_{2} H_{5} O H$ 、 $H_{2} O$ )的流量，(单位时间内出料口流出的物质的量)随时间变化关系如图：
①表示 $C H_{2} = C H C N$ 的曲线是(填“a”“b”或“c”)；
②反应釜Ⅰ中加入 $C_{2} H_{5} O H$ 的作用是。
③出料中没有检测到 $C H_{2} = C H C O N H_{2}$ 的原因是。
④反应 $11 h$ 后，a、b、c曲线对应物质的流量逐渐降低的原因是。

(3)、催化剂 $T i O_{2}$ 再生时会释放 $C O_{2}$ ，可用氨水吸收获得 $N H_{4} H C O_{3}$ 。现将一定量的 $N H_{4} H C O_{3}$ 固体(含 $0.72 g$ 水)置于密闭真空容器中，充入 $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ ，其中 $C O_{2}$ 的分压为 $100 k P a$ ，在 $27$ ℃下进行干燥。为保证 $N H_{4} H C O_{3}$ 不分解， $N H_{3}$ 的分压应不低于 $k P a$ (已知 $p (H_{2} O) = 2.5 \times 1 0^{2} k P a \cdot m o l^{- 1} \times n (H_{2} O)$    $N H_{4} H C O_{3}$ 分解的平衡常数 $K p = 4 \times 1 0^{4} {(k P a)}^{3}$ )；

(4)、以 $C H_{2} = C H C N$ 为原料，稀硫酸为电解液，Sn作阴极，用电解的方法可制得 $S n {(C H_{2} C H_{2} C N)}_{4}$ ，其阴极反应式。

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化合物	$[C u {(C H_{3} C N)}_{4}] C l O_{4}$	$C u {(C l O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$
相对分子质量	327.5	371
在乙腈中颜色	无色	蓝色

温度 $/$ ℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	14.4	26.1	37.4	33.2	29.0