广东省佛山市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

试卷更新日期：2024-07-18 类型：期末考试

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一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 材料是人类生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分不属于有机高分子化合物的是
A．处理污水用的高分子分离膜
B．汽车刹车片上的高温结构陶瓷
C．手术使用的聚乳酸缝合线
D．飞机风挡上的有机玻璃

A、A B、B C、C D、D

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2. 人类对核外电子运动的认识是不断进步的。下列说法正确的是

A、基态原子核外电子先填满M层，再填N层 B、2p、3p、4p所能容纳的电子数逐渐增多 C、2s轨道的电子云轮廓图为球形 D、p能级的能量一定比s能级高

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3. 下列关于 $H_{2} O_{2}$ 的说法错误的是

A、O原子均为 ${sp}^{3}$ 杂化 B、分子中所有原子共面 C、含有极性键和非极性键 D、能与水混溶，难溶于四氯化碳

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4. “美丽佛山，一路向前”。下列关于徒步用品的说法错误的是

A、佩戴变色眼镜保护眼睛，镜片中常含有卤化银 B、徒步过程可适当饮用含有糖类和维生素C的功能性饮料 C、速干衣中的聚酯纤维属于合成纤维，能快速吸收和蒸发水分 D、徒步拐杖中铝合金的硬度比纯铝小

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5. 科技发展日新月异。下列说法错误的是

A、聚氯乙烯薄膜用于食品包装 B、通过X射线衍射实验测定分子结构 C、利用超分子的分子识别特征，可以分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$ D、大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子，常用作电池的电解质

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6. 安息香具有开窍醒神、行气活血等功效，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A、分子式为 $C_{14} H_{11} O_{2}$ B、1mol该物质最多能与6mol $H_{2}$ 加成 C、能被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化 D、该分子中所有碳原子一定共面

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7. Al-Zn-Mg-Cu合金具有比强度高、密度低、耐腐蚀等优良特性，在航空航天、高铁等领域有广泛应用。下列说法正确的是

A、Zn属于d区元素 B、基态Cu原子核外价层电子排布式为 ${3d}^{9} {4s}^{2}$ C、基态Mg原子最高能层具有的原子轨道总数为9 D、基态Al原子核外价层电子轨道表示式为

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8. 结构决定物质性质。下列对有机物性质的原因分析错误的是

选项	有机物性质	原因
A	${CF}_{3} COOH$ 酸性比 ${CCl}_{3} COOH$ 强	F电负性比Cl大
B	苯酚酸性比乙醇强	苯环使羟基中的O-H极性变强
C	对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲醛存在分子内氢键
D	硫化橡胶既有弹性又有强度	硫化剂将线型结构变为网状结构

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列实验能达到预期目的的是

A、甲苯制备苯甲酸：酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 B、溴乙烷制备乙烯：浓硫酸、加热 C、油脂制备肥皂：稀硫酸、加热 D、苯制备溴苯：溴水、铁粉

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10. 实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法正确的是

A、a为NaOH B、浓硫酸的作用仅为催化剂 C、反应液不易暴沸，故不用加沸石 D、反应后a溶液上方有无色油状液体生成

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11. 尿嘧啶是RNA核酸中的四种碱基之一，结构简式如图所示。下列说法正确的是

A、含有3种官能团 B、与甘氨酸( ${HOOCCH}_{2} {NH}_{2}$ )互为同系物 C、1mol尿嘧啶最多与3molNaOH反应 D、该分子中 $σ$ 键和 $π$ 键的数目之比为10∶3

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12. 化合物 ${XMYZ}_{4}$ 常用于制备电池。X、Z、Y、M原子序数依次增大，其中X、Z位于同周期，基态Z原子价层电子排布是 $n s^{n} n p^{2 n}$ ，基态Y原子价层p轨道半充满，M是用途最广泛的金属。下列说法正确的是

A、原子半径：Z>X B、 $M^{2 +}$ 遇KSCN溶液变红 C、元素电负性：Y>Z D、 ${YZ}_{4}^{3 -}$ 、 ${YZ}_{3}^{3 -}$ 中心原子的价层电子对数相同

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13. 乙炔的实验室制备及性质检验装置如图所示。下列说法错误的是

A、饱和食盐水的作用是降低反应速率 B、可用酸性高锰酸钾溶液替换 ${CuSO}_{4}$ 溶液 C、溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液褪色，发生加成反应 D、可采用点燃的方法除尾气，观察到有黑烟产生

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14. 扁桃酸苯甲酯(Ⅲ)广泛用于有机合成，由扁桃酸(Ⅰ)合成原理如下，下列说法错误的是

A、I可以发生缩聚反应 B、II与苯酚互为同系物 C、III中含有 $^{18} O$ D、I的同分异构体中，能与 ${FeCl}_{3}$ 显色且与 ${NaHCO}_{3}$ 反应的有13种

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15. 天宫空间站采用柔性砷化镓太阳能电池，图甲为砷化镓的立方晶胞结构，晶胞边长为dpm，a、b原子的分数坐标分别为 $(0, 0, 0)$ ， $(1, 1, 1)$ ，下列说法错误的是

A、砷化镓的化学式为GaAs B、图乙为该晶胞沿z轴投影图 C、c点原子的分数坐标为 $(\frac{1}{4}, \frac{3}{4}, \frac{3}{4})$ D、As原子间最短距离是 $\frac{d}{2} pm$

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16. 布洛芬的有效成分是，下列图表与该物质不对应的是
A．表I为元素分析
B．图II为质谱分析
C．图III为红外光谱分析
D．图IV为核磁共振氢谱分析

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题：本题包括4小题，共56分。

17. 从中药麻黄中可提取麻黄碱(I)、去甲基麻黄碱(II)、甲基麻黄碱(III)等，它们具有镇咳平喘的药效。
回答下列问题：

(1)、基态O原子核外电子有种空间运动状态。

(2)、①I中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)
②I中含有个手性碳原子。
③I中具有孤对电子的原子有(填元素符号)。

(3)、①II中碳原子的杂化方式为。
②II可与水形成氢键，这些氢键表示式为( $H_{2} O$ )O—H…O(II)、、(写2种)。
③II可与盐酸反应生成盐酸盐，该反应的化学方程式为。

(4)、Lewis碱理论认为：物质给出电子对能力越强，碱性越强。根据该理论，I和II碱性更强的是(填“I”或“II”)。

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18. 氢化物种类多样，用途广泛。回答下列问题。

(1)、NaH的电子式为。

(2)、①已知电负性H>B，补充方程式：。
$B_{2} H_{6} +__H_{2} O= 2 H_{3} {BO}_{3} +___$ 。
② ${NaBH}_{4}$ 中阴离子的空间结构为。

(3)、 ${CH}_{4}$ 、 ${NH}_{3}$ 、 $H_{2} O$ 的键角由大到小的顺序为，原因是。

(4)、 ${NH}_{3}$ 、 ${PH}_{3}$ 、 ${AsH}_{3}$ 三者中沸点最低的是。 ${NH}_{3}$ 可与 ${Cu}^{2 +}$ 形成配合物 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ ，中心离子是，该配合物中化学键类型有(填标号)。
A．离子键　　　　　B．非极性键　　　　C．极性键　　　　D．金属键

(5)、高压下，某些元素的价态和电负性会发生改变，导致氢化物的氢元素含量比常压高，如高压下制备的 $H_{3} S$ 立方晶胞如下图，晶胞参数为apm。S位于H构成的(填“四面体”、“六面体”或“八面体”)空隙中，设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，其晶体密度的计算表达式为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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19. 3-羟基丁内酯可制备抗逆转病毒蛋白酶抑制剂安普那韦，合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、化合物ⅰ的名称为。

(2)、写出反应②的化学方程式。

(3)、反应③、④的反应类型为、。

(4)、反应⑥除生成化合物ⅶ外，生成物还有和 $H_{2} O$ 。

(5)、化合物x为ⅲ的同分异构体，能发生银镜反应，x的结构有种，其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为6：1：1的结构简式为(写出一种)。

(6)、化合物y可通过以下合成路线得到：
→中间体1→中间体2→
①中间体1的结构简式为。
②中间体2为化合物ⅱ～ⅶ中的(填物质标号)。

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20. 研究小组做新制

Cu {(OH)}_{2}

与乙醛反应的实验时，发现除了产生砖红色沉淀外，还产生了橙黄色浑浊。为分析产生相关现象的原因，进行如下探究。

(1)、写出产生砖红色沉淀的化学方程式。

(2)、探究产生橙黄色浑浊的原因

已知： ${CH}_{3} CHO$ 在碱性条件下能发生羟醛缩合反应：

$2 {CH}_{3} CHO \to_{Δ}^{NaOH 溶液} {CH}_{3} CH = CHCHO$ (2-丁烯醛) $+ H_{2} O$

【猜想1】…

【实验验证】用10%的NaOH溶液、40%的乙醛溶液以及5%的 ${CuSO}_{4}$ 溶液进行如下实验。

实验序号	$V (NaOH)$ /mL	V(乙醛)/mL	$V ({CuSO}_{4})$ /mL	$V (H_{2} O)$ /mL	现象	结论
1	10.0	2.5	0	1	出现橙黄色浑浊，液面有少量红褐色粘稠状物质。	猜想成立
2	10.0	2.5	1	a	出现橙黄色浑浊。试管底部析出少量砖红色沉淀。	猜想成立

①a=。

②补充猜想1内容：。

(3)、探究砖红色沉淀的成分

【查阅资料】实验2产生的砖红色沉淀中除 $Cu {(OH)}_{2}$ 的还原产物外，还有2-丁烯醛与乙醛继续发生羟醛缩合反应得到的多烯醛聚合物。

①写出由乙醛生成的化学方程式。

【猜想2】 $Cu {(OH)}_{2}$ 还原产物中可能含Cu。

已知： ${Cu}_{2} O + 2 {HCl=H}_{2} O + 2 CuCl$ (白色沉淀)； $CuCl + HCl ⇌ H [{CuCl}_{2}]$ 。

取实验2中的砖红色沉淀，加入乙醇充分振荡，离心分离，洗涤，得到样品。取少量样品于试管中，滴加盐酸，砖红色沉淀先变为白色，然后溶解，加水后又析出白色沉淀。

②加入乙醇的目的是。

③由实验现象可知，砖红色沉淀中(填“含有”或“不含”)Cu。

④ $H [{CuCl}_{2}]$ 为一元弱酸，从平衡移动原理分析“加水后析出白色沉淀”的原因。

(4)、某同学向溴水中加入足量的乙醛，发现溴水褪色，该过程中乙醛发生了反应(填反应类型)。

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A．处理污水用的高分子分离膜	B．汽车刹车片上的高温结构陶瓷

C．手术使用的聚乳酸缝合线	D．飞机风挡上的有机玻璃


A．表I为元素分析	B．图II为质谱分析

C．图III为红外光谱分析	D．图IV为核磁共振氢谱分析