福建省龙岩市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

试卷更新日期：2024-07-10 类型：期末考试

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一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共14题，共42分）

1. 福建舰是我国完全自主设计并建造的第一艘弹射起飞型航空母舰。下列说法错误的是

A、舰体使用密度小、强度高的钛合金，钛属于IIB族元素 B、螺旋桨采用镍铝青铜合金有强度大、不易锈蚀的特点 C、舰载雷达系统所用半导体材料碳化硅属于共价晶体 D、舰用发动机使用的燃料柴油主要成分属于烃类

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2. 下列说法正确的是

A、霓虹灯发光时，电子由能量低的轨道跃迁到能量高的轨道 B、电子云图用于描述电子在核外空间某处单位体积内的概率分布 C、基态原子核外电子排布遵循泡利不相容原理，但在发生杂化后则不需要遵循 D、玻尔原子结构模型对氢原子中的核外电子由n=2跃迁到n=1时得到两条谱线作出了解释

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3. 下列化学用语表述正确的是

A、基态Ni原子的价电子轨道表示式： B、NH₃分子的VSEPR模型： C、HCl的形成过程： D、的名称：2，2，4-三甲基己烷

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4. 下图是可用作治疗心脑血管等疾病的原料药物栀子苷的结构简式。下列说法错误的是

A、该化合物能发生消去反应、水解反应 B、碳原子杂化方式有sp²和sp³两种 C、所有碳原子可能都处于同一个平面 D、该分子中含有3个以上手性碳原子

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5. 生物材料衍生物2，5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成聚2，5-呋喃二甲酸乙二酯（PEF）。下列说法错误的是

A、PEF能使酸性KMnO₄溶液褪色 B、PEF能与H₂发生加成反应 C、PEF的结构简式为 D、通过红外光谱法测定PEF的相对分子质量可得知其聚合度

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6. 下列说法错误的是

A、两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物不可能相同 B、室温下，在水中的溶解度：乙二醇>苯酚>氯乙烷 C、核磁共振氢谱能区分CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃ D、用溴水可以鉴别1，3-丁二烯、苯酚溶液和乙苯

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7. 下列化学反应与方程式相符的是

A、氢氧化钠溶液中加入过量草酸： $H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {OH}^{-} = C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O$ B、1-溴丙烷与NaOH的水溶液共热： ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Br + NaOH \to_{Δ}^{水} {CH}_{3} CH = {CH}_{2} ↑ + NaBr + H_{2} O$ C、乙酸乙酯的制备： ${CH}_{3} COOH + {CH}_{3} {CH}_{2}^{18} OH ⇌_{△}^{浓 H_{2} {SO}_{4}} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} + H_{2}^{18} O$ D、由己二酸与己二胺经多步脱水缩合制取聚酰胺-66纤维：nH₂N(CH₂)₆NH₂+nHOOC(CH₂)₄COOH $\overset{一定条件}{\to}$ +(2n-1)H₂O

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8. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是
A.分离乙醇和乙酸
B.制备新制Cu(OH)₂悬浊液用于检验醛基
C.检验1-氯丁烷中氯元素
D.验证丙烯醛(CH₂=CHCHO)中有碳碳双键

A、A B、B C、C D、D

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9. 取适量氯化铜固体于试管中，逐滴加入蒸馏水溶解并稀释。下列说法正确的是

A、在 $1 mol {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 含有的σ键数为8N_A B、可观察到固体溶解，溶液由蓝色逐渐变为黄绿色 C、稀释过程的现象不能说明Cu²⁺结合H₂O的能力比Cu²⁺结合Cl^-的强 D、 ${[{CuCl}_{4}]}^{2}$ 中的2个Cl^-被2个H₂O替代，得到2种产物，则其空间结构为正四面体形

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10. 下列关于物质性质的解释错误的是

选项	性质	解释
A	沸点：NH₃>PH₃	NH₃分子间可以形成氢键
B	K_a：三氟乙酸>三氯乙酸	电负性：氟元素>氯元素
C	熔点：MgO>NaCl	晶格能：MgO>NaCl
D	稳定性：聚四氟乙烯>聚乙烯	相对分子质量：四氟乙烯>乙烯

A、A B、B C、C D、D

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11. MnO₂催化降解甲醛的机理如图。下列说法正确的是

A、基态Mn原子核外有15种运动状态不同的电子 B、在催化降解过程中，只发生极性键的断裂和形成 C、在催化降解过程中，涉及到的分子均为非极性分子 D、降解的总反应式为： $HCHO + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} {CO}_{2} + H_{2} O$

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12. 一种可吸附甲醇的物质（化学式为 ${[C {({NH}_{2})}_{3}]}_{4} {[B {({OCH}_{3})}_{4}]}_{3} Cl$ ）其部分晶体结构如图，其中 ${[C {({NH}_{2})}_{3}]}^{+}$ 为平面结构。下列说法正确的是

A、该晶体为分子晶体 B、 ${[C {({NH}_{2})}_{3}]}^{+}$ 中存在大π键 C、B-O键的极性比C-N键的极性小 D、该晶体涉及元素均位于元素周期表的p区

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13. 室温离子液体L由X、Y、Z、M、W五种原子序数依次增大的短周期元素组成，结构如图所示。已知Y、Z、M位于同一周期且基态原子中未成对电子数各不相同，Z与W同主族。下列说法错误的是

A、简单氢化物的沸点：Z>W>Y B、Y或Z与M元素均不能形成平面形分子 C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y D、室温下，L的导电性强于X、Z、M组成的盐

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14. 某高温超导材料，其晶胞结构如图。阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法错误的是

A、该晶体的化学式为KCaB₆C₆ B、该晶体的密度为 $\frac{2.17 \times 10^{32}}{N_{A} a^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}$ C、该晶体中与C最近等距的B原子有6个 D、该晶体中由B与C原子形成的多面体有14个面

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二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15. 硼、砷等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：

(1)、BF₃与一定量的水形成 ${(H_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ ，一定条件下 ${(H_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ 可发生如下转化：
①熔化后，R中阴离子存在的化学键有(填选项字母)。
a.离子键 b.非极性共价键 c.配位键
d.极性共价键 e.氢键
②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，则B-F的键长：BF₃（填“>”或“<”或“=”）。

(2)、基态砷原子的价层电子排布式为。沸点：CH₃As(OH)₂(CH₃)₂AsOH（填“>”或“<”或“=”），原因是。

(3)、LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，M点原子分数坐标为 $(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{3}{4})$ ；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZn_mMn_nAs，其立方晶胞结构如图2所示。
①N点原子分数坐标为。
②n=。
③已知N_A为阿伏加德罗常数的值，LiZn_mMn_nAs的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，晶体密度为dg·cm^-3。晶胞中两个Zn原子之间的最短距离为nm(列出计算式)。

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16. 亚铁离子是一种重要的金属阳离子，在化工、医药、农业等领域有广泛的用途。

(1)、[Fe(H₂O)₆]²⁺是一种常见催化剂，能催化臭氧(O₃)与烟气(SO₂、NO_x)的反应。
①O、N、S元素的第一电离能由大到小的顺序为。
②请写出一种与 ${SO}_{4}^{2-}$ 互为等电子体的分子。
③[Fe(H₂O)₆]²⁺吸收NO生成[Fe(NO)(H₂O)₆]²⁺ ，画出生成的[Fe(NO)(H₂O)₆]²⁺的结构简式，并用“→”标出所有配位键：。

(2)、绿矾(FeSO4·7H₂O)的结构如图，键角∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是。加热时，图中(填“a”或“b”)号位的水分子更容易失去。

(3)、某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，可用邻二氮菲测定Fe²⁺的含量，适宜pH范围为2~9，反应原理为 ${Fe}^{2 +} + 3 phen ⇌ {[Fe {(phen)}_{3}]}^{2 +}$ (红色)，邻二氮菲(phen)结构简式如图。
①[Fe(phen)₃]²⁺中，Fe²⁺的配位数为，邻二氮菲中N原子的孤电子对占据轨道。
②测定Fe²⁺浓度时，加入盐酸使溶液pH不断减小，红色逐渐变浅。从化学键角度分析原因：。

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17.
[Co(Ⅱ)Salen]是科学家常用来模拟研究金属蛋白质载氧机理的一种配合物。
已知：①Co²⁺在溶液中易被氧化为Co³⁺；
②双水杨醛缩乙二胺与[Co(Ⅱ)Salen]的结构简式分别如下：
I.按如图装置进行制备[Co(Ⅱ)Salen]
i.先通氮气，再向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴溶液，加热、搅拌、回流1h，直至反应完全。
ⅱ.回流结束后，进行一系列操作。
ⅲ.充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物[Co(Ⅱ)Salen]。
（1）仪器c的名称为。
（2）使用恒压分液漏斗b的作用是。
（3）若不先通氮气会导致实验失败，其原因为。
（4）回流时烧瓶内气雾上升高度不宜超过凝管高度的 $\frac{1}{3}$ 。若气雾上升过高可采取的操作有。
（5）上述操作ⅱ回流结束后，接下来的操作顺序为（填序号）。
①关闭冷凝水 ②停止加热 ③停止通氮气。
（6）双水杨醛缩乙二胺与醋酸钴反应生成[Co(Ⅱ)Salen]的化学方程式为。
Ⅱ.按如图装置进行载氧量测定
（7）为尽可能减小测定误差，须先排尽量气管中的气泡，其具体操作是：往量气管内装水至略低于“0”刻度的位置，.
（8）已知：M[Co(Ⅱ)Salen]=325g·mol^-1 ， [Co(Ⅱ)Salen]在DMF中可吸氧。
载氧量测定结果
序号
[Co(Ⅱ)Salen]样品质量/g
吸氧体积/mL（标况下）
1
m
3.422
2
m
3.383
3
m
3.40
根据上表数据，配合物载氧量n(吸收的O₂)：n([Co(Ⅱ)Salen])的计算式为。

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18. 化合物M是制造电视和电脑显示器的主要材料，以下是这种材料的两种合成路线：
路线I：
路线Ⅱ：
已知：

(1)、A中官能团的名称是。

(2)、M的分子式是。

(3)、在一定条件下，下列物质能与化合物C发生反应的有(填序号)，并写出与之反应的化学方程式。
a.Na b.NaOH溶液 c.NaHCO₃溶液 d.银氨溶液

(4)、C有多种同分异构体，符合下列条件的共有种，任写出其中一种的结构简式。
a.遇FeCl₃溶液显紫色
b.该分子的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为 $6 : 2 : 2 : 1 : 1$

(5)、参照上述信息，以为原料，设计制备1，4-环己二甲酸（）的合成路线（无机试剂可任选）：。

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A.分离乙醇和乙酸	B.制备新制Cu(OH)₂悬浊液用于检验醛基

C.检验1-氯丁烷中氯元素	D.验证丙烯醛(CH₂=CHCHO)中有碳碳双键

序号	[Co(Ⅱ)Salen]样品质量/g	吸氧体积/mL（标况下）
1	m	3.422
2	m	3.383
3	m	3.40