黑龙江省牡丹江市2024年中考化学真题

试卷更新日期：2024-07-17 类型：中考真卷

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一、判断与选择（本题共18小题，每题2分，共36分。1-15题每题各有一个正确选项。16-18题每题各有一个或两个正确选项，漏选一个得1分，多选或错选不得分，请将正确选项涂在答题卡相应的位置上）

1. 在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是（）

A、侯德榜 B、屠呦呦 C、张青莲 D、钱学森

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2. 五颜六色的霓虹灯中充填的气体是（）

A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、稀有气体

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3. 垃圾分类有利于生态文明建设。用过的铝制易拉罐、旧纸张应投入有下列标识的垃圾箱是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列关于氧气用途的说法错误的是（）

A、炼钢 B、航天燃料 C、医疗急救 D、潜水

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5. 《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是（）

A、原子 B、分子 C、元素 D、单质

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6. “椴树花开香十里”。从分子的角度解释正确的是（）

A、分子种类改变 B、分子不断运动 C、分子质量变小 D、分子的体积变大

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7. 同学们以“合理使用化学品”为话题进行如下交流，说法正确的是（）

A、用亚硝酸钠作调味品 B、用洗涤剂清洗油污 C、用钢刷擦洗铝制品 D、用食盐水清洗水垢

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8. 下列物质在空气中燃烧，产生大量白烟的是（）

A、铁丝 B、木炭 C、硫粉 D、红磷

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9. 规范的操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是（）

A、闻药品气味 B、倾倒液体 C、稀释浓硫酸 D、移走蒸发皿

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10. $N a H C O_{3}$ 常用作焙制糕点的发酵粉， $N a H C O_{3}$ 属于（）

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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11. “生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是（）
生命吸管的内部构造图

A、过滤 B、吸附 C、消毒 D、蒸馏

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12. “中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，提取的信息错误的是（）

A、图中的 $x = 8$ B、硅属于非金属元素 C、硅原子有3个电子层 D、硅原子的相对原子质量为 $28 ． 09 g$

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13. “碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A、石墨作电车的电刷——质软 B、金刚石切割玻璃——硬度大 C、干冰作制冷剂——升华放热 D、一氧化碳冶炼金属——可燃性

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14. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列归纳总结正确的是（）

A、原子中一定含有中子 B、带电的微粒都是离子 C、质子数相同的原子一定是同种元素 D、含碳元素的化合物都是有机物

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15. 下列实验方案设计不合理的是（）

A、灼烧闻气味鉴别羊毛线和棉线 B、用肥皂水鉴别软水和硬水 C、用火柴梗比较蜡烛火焰各层的温度 D、用带火星木条鉴别空气和呼出气体

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16. 除去下列物质中的杂质，方法正确的是（）
序号
物质
杂质
方法
A
$H_{2}$
$H_{2} O$
通过足量的浓硫酸
B
$N_{2}$
$O_{2}$
通过灼热的炭层
C
$M n O_{2}$
$K C l$
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
$N a N O_{3}$ 溶液
$M g {(N O_{3})}_{2}$
加过量的 $N a O H$ 溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

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17. 下列图像能正确反映对应关系的是（）

A、电解一定质量的水 B、木炭在密闭容器中燃烧 C、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D、取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热

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18. 将 $6 g$ 某合金样品放入烧杯中，向其中加入1 $100 g$ 稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是 $105 ． 8 g$ ，该合金样品可能是（）

A、 $C u$ 、 $Z n$ 合金 B、 $F e$ 、C合金 C、 $M g$ 、 $A l$ 合金 D、 $M g$ 、 $C u$ 、 $A l$ 合金

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二、填空与简答（本题共5小题，每空1分，共26分）

19. “宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及到反应的微观示意图回答下列问题。

(1)、丙物质的名称为。

(2)、“”表示的微观意义是。

(3)、请标出丁中硫元素的化合价。

(4)、参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比。

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20. 安全是人类生存的重要保降。
海底光缆剖面图

(1)、海底光缆是全球信息互联互通的关键基础设施。它的结构中属于金属材料的是（写一种）。光缆铺设在极其复杂的海底环境中，外被层材料应具备的性能是（写一条）。

(2)、粮食存储时向粮仓内充入氮气作保护气，这是利用了氮气的性质。化学肥料对提高农作物的产量具有重要作用，为增强水稻、玉米等农作物的抗寒抗早能力，需要施用肥。

(3)、为防止桥梁钢架生锈，常在其表面涂刷防护层，原理是。

(4)、家中使用天然气作燃料，用后关闭燃气阀。此操作体现的灭火原理是。

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21. 同学们通过调查实践活动，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的意义。
图1 图2

(1)、海洋中物种丰富。鱼类富含的营养素是，食用含丰富碘元素的海带可预防。

(2)、膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。图1中，给右侧海水加压的目的是。目前我国正在研究核能海水淡化，核能电池是将核能直接转化为的装置，具有安全、清洁、高效的优点。

(3)、莺歌海盐场是海南省最大的盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的 $N a C l$ 析出，而 $M g C l_{2}$ 、 $M g S O_{4}$ 等物质基本不析出，它们基本不析出的原因。

(4)、海洋能吸收热量，还能吸收空气中的 $C O_{2}$ ，过程中发生反应的化学方程式为。海洋还可以将 $C O_{2}$ 封存于海底深处，目前对 $C O_{2}$ 的封存、捕集和利用技术，可有效缓解问题。

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22. 阅读下列科普材料，请回答相关问题。
生物质炭是一种富碳固态物质。它是由秸秆、树枝、菌渣等生物质废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产生。生物质炭用于农业生产能增加土壤有机质、施入土壤后可以中和土壤酸性，生物质炭还可以有效吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收。目前国内外生物质炭生产技术大致可分为三大类：一类是在小于 $500 ° C$ 环境下的低温慢速热解，一类是在 $500 ° C - 700 ° C$ 的中温快速热解，一类是在 $700 ° C$ 以上的高温闪速裂解．

(1)、产生生物质炭的过程属于（填“物理”或“化学”）变化。

(2)、请推测生物质炭显性，生物质炭结构特点是。

(3)、对比三大类生物质炭生产技术，得出温度对化学反应速率的影响是。

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23. 兴趣小组的同学们了解到 $F e_{2} O_{3}$ 是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。
温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有 $F e 、 F e_{2} O_{3} 、 N a C l$ 和炭粉．
②控制溶液 $p H$ ，可使 $F e (O H)_{3}$ 完全沉淀．

(1)、操作①中分离出铁粉的方法是。

(2)、步骤②中发生反应的化学方程式为。

(3)、滤液A中溶质的成分是（填化学式）。

(4)、生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是。

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三、分析与推断（本题每空1分，共5分）

24. A~H是初中常见的物质。其中，A可用作补钙剂，E、F组成元素相同，H有紫红色金属光泽。（“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物省略）

(1)、E的化学式为， B的俗称是。

(2)、反应①属于基本反应类型中的反应。

(3)、反应②的化学方程式为。

(4)、反应③热量（填“放出”或“吸收”）。

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四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共23分）

25. 实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回答问题。

(1)、①的作用是。

(2)、称量一定质量的氯化钠需要的仪器有（填序号）。

(3)、使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的 $N a C l$ 溶液中溶质的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）

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26. 下图是实验室常用制取气体的装置，请结合图示回答问题。

(1)、仪器①的名称是。

(2)、用A作发生装置制取 $O_{2}$ 时，发生反应的化学方程式为。若选用C收集的 $O_{2}$ 不纯，可能的原因是。

(3)、实验室制取 $C O_{2}$ 选用的发生装置是，选择的理由是，检验生成二氧化碳的方法是。

(4)、用F收集 $C O_{2}$ ，气体从端通入。

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27. 兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生，进行了如下创新实验。（装置气密性良好，药品充足，部分仪器省略）
温馨提示：
①单向阀只允许气体、液体单向流动
②无水氯化钙干燥 $H C l$ 气体
③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为
$N a O H$
$H C l$
$N a C l$
$17.3 g$
$41.6 g$
$0.065 g$
【实验1】用装有少量含酚酞的 $N a O H$ 溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的实验现象是，发生反应的化学方程式为。
【实验2】在广口瓶内装入 $50 m L$ 的浓盐酸，瓶内会充满 $H C l$ 气体的原因是。按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取 $H C l$ 气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是，可证明反应发生。
【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。

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28. 兴趣小组对一瓶久置的 $N a O H$ 固体的变质情况进行了实验探究。
【提出问题】 $N a O H$ 变质了吗？
【作出猜想】①没有变质   ②已经变质
请用化学方程式表示 $N a O H$ 能变质的原因。
任务一  定性实验探究该 $N a O H$ 固体是否变质
【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下实验
实验方案
实验现象
实验结论
取少量该 $N a O H$ 固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸
猜想②成立
依据是（用化学方程式表示）
【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该 $N a O H$ 固体变质程度。
任务二  定量实验探究该 $N a O H$ 固体变质程度
【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
实验装置
实验
序号
分别向左右容器内加入下列物质
温度升高值/ $° C$
溶液 $p H$
1
$1.0 g N a O H$ 固体
31.52
13.69
2
$a g N a_{2} C O_{3}$ 固体a的数值为
10.03
11.92
3
$1.0 g$ 该 $N a O H$ 固体样品
15.71
m
【实验结论】小组同学分析温度升高值数据，确定该 $N a O H$ 固体变质程度是，请推测m的取值范围是。
任务三计算该 $N a O H$ 固体的变质率
【实验活动3】实验步骤：称量 $1 ． 0 g$ 该 $N a O H$ 固体样品于小烧杯中备用：量取 $10 ． 0 m L 12 %$ 的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。
反应前质量/g
反应后质量/g
质量差/g
105.32
105.02
0.30
兴趣小组结合实验数据，计算出该 $N a O H$ 固体的变质率为（结果保留至1%）。
温馨提示：变质率=（已经变质的 $N a O H$ 的质量/床变质前 $N a O H$ 的总质量）×100%
【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。
【拓展延伸】生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有 $N a O H$ ，包装标签上应注明的注意事项是（写一条）。

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五、计算与应用（本题共2小题，29题3分，30题7分，共10分）

29.

(1)、配制 $100 g$ 溶质质量分数为 $10 %$ 的蔗糖溶液，需蔗糖g，水g。

(2)、含有相同质量氧元素的 $H_{2} O$ 和 $H_{2} O_{2}$ 的质量最简比为。

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30. “信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向 $152 ． 8 g$ 硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。

(1)、b点固体的成分是（用化学式表示）。

(2)、计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

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序号	物质	杂质	方法
A	$H_{2}$	$H_{2} O$	通过足量的浓硫酸
B	$N_{2}$	$O_{2}$	通过灼热的炭层
C	$M n O_{2}$	$K C l$	溶解、过滤、洗涤、干燥
D	$N a N O_{3}$ 溶液	$M g {(N O_{3})}_{2}$	加过量的 $N a O H$ 溶液，过滤

实验装置	实验序号	分别向左右容器内加入下列物质	温度升高值/ $° C$	溶液 $p H$
	1	$1.0 g N a O H$ 固体	31.52	13.69
	2	$a g N a_{2} C O_{3}$ 固体a的数值为	10.03	11.92
	3	$1.0 g$ 该 $N a O H$ 固体样品	15.71	m

反应前质量/g	反应后质量/g	质量差/g
105.32	105.02	0.30