2024年湖北省武汉市江汉区中考三模化学试卷

试卷更新日期：2024-06-23 类型：中考模拟

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一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分)

1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是

A、纺纱织布 B、伐木制舟 C、烧制陶瓷 D、海水晒盐

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2. 下列所示实验操作正确的是

A、蒸发结晶 B、配制氯化钠溶液 C、点燃酒精灯 D、过滤

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3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤	熟石灰能与酸反应
B	家庭实验：纯碱与白醋混合有气泡	发生反应生成二氧化碳
C	家务劳动：把水烧开再饮用	杀菌并降低水的硬度
D	帮厨活动：炒菜并添加碘盐	补碘能预防佝偻病

A、A B、B C、C D、D

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4. 我国古代将炉甘石(ZnCO₃)、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生①ZnCO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ ZnO+CO₂↑、②C+ZnO $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Zn+CO↑。下列有关说法错误的是

A、ZnCO₃中的阴离子符号为CO $_{3}^{- 2}$ B、反应前后锌元素质量不变 C、氧原子的结构示意图为 D、①和②的反应中碳元素化合价有3种

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5. CH₄与CO₂在催化剂作用下制备合成气(CO和H₂)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是

A、制备合成气反应既能获得更多燃料又能降低温室气体的排放 B、制备合成气这一反应生成的CO与H₂的分子个数比为1：2 C、适当增大原料气中二氧化碳的比例有利于减小积碳的生成 D、温度高于600℃时，消碳反应的速率比积碳反应的大

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6. 实验是科学探究的重要途径。有关如图所示实验的说法正确的是

A、图1实验能证明二氧化碳与水发生了反应 B、图2可以探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 C、图3探究燃烧需要温度达到着火点 D、图4测量试管内空气中氧气的体积分数

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7. 某同学探究“金属、酸的化学性质”在编号为甲、乙、丙的烧杯中多次完成如图实验(每次对应的试剂及用量相同)。
实验后相应烧杯中的全部物质充分混合，并记录部分现象如表所示。
实验编号
实验①
实验②
实验③
实验操作
甲+乙
乙+丙
甲+丙
实验现象
产生气泡，溶液最终呈无色
无气泡，有红色固体析出，溶液最终呈无色
黑色固体消失
下列说法错误的是

A、实验①后，溶液中溶质只有一种，残余固体可能有两种 B、实验②后，溶液中溶质只有一种，残余固体可能有三种 C、实验③后，溶液中溶质可能有三种 D、实验①和实验③后的物质再混合，若溶液呈浅绿色，则固体可能有三种

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8. 明矾是常用净水剂，是硫酸钾和硫酸铝组成的复盐，其化学式可表示为：aK₂SO₄•bAl₂(SO₄)₃•cH₂O[a、b分别是K₂SO₄、Al₂(SO₄)₃的计量系数]，为了测定a和b的比值，进行如下实验：取适量明矾晶体溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，测得生成沉淀质量与所加氢氧化钡溶液的量的关系如图所示。已知：Al(OH)₃是不溶于水的白色沉淀，但能与KOH溶液反应而溶解： $Al {(OH)}_{3} +KOH=K [Al {(OH)}_{4}]$ (可溶于水)。下列说法错误的是

A、0～a段发生的是复分解反应 B、a点对应溶液中含有3种离子 C、a～b段发生反应为： $K_{2} {SO}_{4} +Ba {(OH)}_{2} {=BaSO}_{4} ↓ +2KOH$ 和 $Al {(OH)}_{3} +KOH=K [Al {(OH)}_{4}]$ D、a：b=1：1

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二、非选择题(本题包括5小题，共26分)。

9. 燃烧法是确定物质组成元素的基本方法。用如图所示实验验证甲烷的组成元素。

(1)、实验1的目的是证明甲烷里含(填“氢元素”或“氧元素”)。

(2)、实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是。

(3)、写出甲烷燃烧的化学反应方程式。

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10. 依据物质的溶解度可以进行溶液配制、物质分离和制备等，表中数据是四种物质在部分温度下的水中的溶解度(g)：
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
NH₄Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
NH₄HCO₃
15.8
21.0
27.0
﹣﹣﹣
﹣﹣﹣
﹣﹣﹣
NaHCO₃
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
回答下列问题：

(1)、20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为(写算式)。

(2)、将接近饱和的NH₄Cl溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是。

(3)、Na⁺、Cl^-、NH $_{4}^{+}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 四种离子可以组成四种物质NaCl、NH₄HCO₃、NH₄Cl、NaHCO₃。20℃时在NaCl和NH₄HCO₃均达饱和的混合溶液中，会析出(填化学式)晶体。

(4)、下列说法中不正确的是_______。

A、20℃时配制等质量的四种物质的饱和溶液，需水质量最小的是NaHCO₃ B、提纯含少量氯化钠的氯化铵，可先以其配制60℃氯化铵饱和溶液，再降温结晶 C、30℃以上无法测得NH₄HCO₃溶解度数据，是因为此时NH₄HCO₃已发生分解 D、60℃的NH₄Cl、NaHCO₃饱和溶液分别降温到10℃，NaHCO₃结晶效率更高

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11.
氢化钙(CaH₂)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如图装置通过化合反应制备氢化钙。
已知：常温下，钙、氢化钙遇水均发生反应：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，Ca+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂↑。
回答下列问题：
【实验原理】
（1）生成CaH₂的化学方程式为：。
【实验装置】
（2）按气流方向连接以上装置：gab(填仪器接口的字母编号)。
【实验步骤】
i.检查装置的气密性，然后分别加入试剂
ii.缓缓打开分液漏斗活塞，制备氢气并排出装置中空气
iii.点燃酒精灯加热硬质玻璃管，制备CaH₂
……
（3）证明装置中空气已排尽的实验方案是。
【实验评价】
（4）根据一定量的产物与水反应产生氢气的量可以分析产物的纯度。取ag以上实验制得的产物与水充分反应后，得到氢气质量的取值范围是＜m(H₂)≤。
【拓展思考】
（5）登山运动员选用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是。

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12. 油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物(NiO、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃)，还有少量其他不溶性物质。采用如图1的工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄•7H₂O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
Ni²⁺
Al³⁺
Fe³⁺
Fe²⁺
开始沉淀时pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时pH
8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：

(1)、“碱浸”中NaOH的两个作用分别为：①溶解Al和Al₂O₃；②。

(2)、“滤液②”中含有的金属离子是。

(3)、“转化”目的是利用H₂O₂将“滤液②”中的Fe²⁺转化为Fe³⁺。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即如图2所示，则“滤液③”中可能含有的杂质离子为。

(4)、“系列操作”中包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。选择“缓慢”降温可以获得大颗粒的结晶，对接下来的后续操作的好处是(写一点)。

(5)、测定产品纯度。取mg以上所得硫酸镍晶体溶于水配成溶液，向其中逐滴加入BaCl₂溶液至不再生成沉淀(已知NiCl₂易溶于水)，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为ng。
①实验室中对沉淀过滤、洗涤通常在图3所示装置中进行，若改为图4装置在减压条件下进行，其优点是(写一条)。
②所得硫酸镍晶体的纯度为(用含m、n的代数式表示)。

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13. 碳酸钠晶体(Na₂CO₃•10H₂O)在干燥空气中容易风化失去部分或全部结晶水。化学兴趣小组同学用如图所示装置测定某碳酸钠晶体(Na₂CO₃•xH₂O)的组成。已知反应前天平示数为320.00g，将注射器内的稀硫酸全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为317.80g。回答下列问题：

(1)、Na₂CO₃•10H₂O为纯净物，其中的“H₂O”(选填“是”或“不是”)以单独的水分子存在。

(2)、计算x的值。

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实验编号	实验①	实验②	实验③
实验操作	甲+乙	乙+丙	甲+丙
实验现象	产生气泡，溶液最终呈无色	无气泡，有红色固体析出，溶液最终呈无色	黑色固体消失

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0	﹣﹣﹣	﹣﹣﹣	﹣﹣﹣
NaHCO₃	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4

金属离子	Ni²⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时pH	8.7	4.7	3.2	9.0