浙江省台州市2023-2024学年高二下学期化学6月期末试卷

试卷更新日期：2024-07-08 类型：期末考试

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一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列物质属于强电解质的是（）

A、氨气 B、硬脂酸钠 C、醋酸 D、石灰水

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2. 下列关于铁及其化合物的叙述不正确的是（）

A、红热的铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 B、 $F e O$ 在空气里受热，能迅速被氧化成 $F e_{3} O_{4}$ C、隔绝空气的条件下，向 $F e C l_{2}$ 溶液中加入 $N a_{2} O_{2}$ 后得到红褐色沉淀 $F e {(O H)}_{3}$ D、 $F e C l_{3}$ 溶液可用于有机物中酚羟基的检验

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3. 下列表述不正确的是（）

A、富勒烯与金刚石互为同素异形体 B、乙炔中碳原子杂化轨道电子云轮廓图： C、五氯化磷的电子式中每个原子都满足最外层8电子结构 D、 $C H_{3} C H_{2} C H (C H_{2} C H_{3}) C H_{2} C H (C H_{3}) C H_{2} C H_{3}$ 的名称：3-甲基-5-乙基庚烷

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4. 三氟化溴遇水立即发生反应 $3 B r F_{3} + 5 H_{2} O = H B r O_{3} + B r_{2} + 9 H F + O_{2} ↑$ 。下列有关该反应的说法正确的是（）

A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 B、反应中每转移 $1 m o l e^{-}$ 生成 $0.25 m o l O_{2}$ C、反应中生成的两种酸都是强酸 D、 $B r F_{3}$ 中心原子价层电子对数为4

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5. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）

A、 $0.1 m o l / L H N O_{3}$ 溶液中： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $S i O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ B、 $S O_{2}$ 水溶液中： $B a^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $B r^{-}$ 、 $C l^{-}$ C、使紫色石蕊变红的溶液： $K^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、使酚酞变红的溶液： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${[A l {(O H)}_{4}]}^{-}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$

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6. 实验室制取 $C a {(I O_{3})}_{2} \cdot H_{2} O$ (一水合碘酸钙)的实验流程如图所示：
已知：常温下 $C a {(I O_{3})}_{2} \cdot H_{2} O$ 微溶于水，难溶于乙醇。下列说法不正确的是（）

A、四氯化碳的作用增大 $I_{2}$ 的溶解度，以提高 $I_{2}$ 利用率 B、操作1的名称为分液 C、加入 $C a {(O H)}_{2}$ 后水层中的杂质为 $C a {(C l O_{3})}_{2}$ D、操作2可以在冷却后加入乙醇促进产品析出

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7. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $71 g N a_{2} S O_{4}$ 和 $N a_{2} H P O_{4}$ 固体混合物中，阳离子总数大于 $N_{A}$ B、足量的浓盐酸与 $8.7 g M n O_{2}$ 反应，转移电子的数目为 $0.4 N_{A}$ C、50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为 $6 N_{A}$ D、 $1 L p H = 4$ 的 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 离子数为 $0.1 N_{A}$

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8. 下列实验装置使用正确的是（）

A、装置①可用于硫酸钠的焰色试验 B、装置②可产生喷泉现象 C、装置③可用于在铁制镀件表面镀铜 D、装置④可验证氨气能与酸反应

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9. 有关有机物检测，下列说法正确的是（）

A、酸性高锰酸钾溶液可以用于鉴别苯、己烷与苯乙烯 B、咖啡因的分子结构可以通过X射线衍射技术最终测定 C、质谱仪可用于确定丙醇中有几种化学环境的氢原子 D、光照条件下可以与 $B r_{2}$ 发生取代反应的烃一定是烷烃

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10. 下列方程式与所给事实相符的是（）

A、将少量 $S O_{2}$ 通入 $C a {(C l O)}_{2}$ 溶液中： $C a^{2 +} + C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = C a S O_{4} ↓ + C l^{-} + 2 H^{+}$ B、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀： ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + 2 H^{+} + C l^{-} = A g C l ↓ + 2 N H_{4}^{+}$ C、利用 $M n C l_{2}$ 与 $N H_{4} H C O_{3}$ 制备 $M n C O_{3}$ 沉淀： $M n^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} = M n C O_{3} ↓ + H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、加热氯化铜溶液，溶液由绿色变为黄绿色： ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 C l^{-} ⇌ {[C u C l_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O Δ H < 0$

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11. 苯氧乙酸是制备某种香料的中间体，其制备原理如下图所示：
下列说法正确的是（）

A、环氧乙烷只能由乙烯氧化法制得 B、苯氧乙酸含有3种含氧官能团 C、苯氧乙醇的结构简式可能为 D、步骤2可以选用 $C u O$ 或 $A g_{2} O$ 作为氧化剂

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12. 太阳能驱动 $N O_{3}^{-}$ 和 $C O_{2}$ 制备 $C O {(N H_{2})}_{2}$ 的装置如图。下列说法不正确的是（）

A、阳极区电极反应式为 $4 O H^{-} - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、溶液中电流从a极流向b极 C、阳极区中补充 $S O_{3}^{2 -}$ 可提高制备效率 D、理论上，每生成标况下 $44.8 L O_{2}$ 时，阴极区溶液质量增加22g

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13. 叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。
反应1： ${(C H_{3})}_{3} C B r ⇌ {(C H_{3})}_{2} C = C H_{2} + H B r$
反应2： $C_{2} H_{5} O H + {(C H_{3})}_{3} C B r ⇌ {(C H_{3})}_{3} C O C_{2} H_{5} + H B r$
下列说法不正确的是（）

A、 ${(C H_{3})}_{2} C = C H_{2}$ 在乙醇中反应生成 ${(C H_{3})}_{3} C O C_{2} H_{5}$ 时，反应的催化剂是 $H^{+}$ B、 ${(C H_{3})}_{2} C = C H_{2}$ 在乙醇中反应生成 ${(C H_{3})}_{3} C O C_{2} H_{5}$ 时，增加催化剂 $H B r$ 的用量，可以提高 ${(C H_{3})}_{2} C = C H_{2}$ 转化为 ${(C H_{3})}_{3} C O C_{2} H_{5}$ 的选择性，减少副反应 C、 ${(C H_{3})}_{2} C = C H_{2}$ 在乙醇中反应生成 ${(C H_{3})}_{3} C O C_{2} H_{5}$ 时，决速步反应活化能为 $E_{6} - E_{2}$ D、升高温度， ${(C H_{3})}_{2} C = C H_{2}$ 与乙醇反应转化率下降， ${(C H_{3})}_{2} C = C H_{2}$ 与 $H B r$ 反应转化率升高

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14. 某电解质溶液中部分微观粒子的结构如图，“---”表示微粒间存在较强静电作用。A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法不正确的是（）

A、工业上采用电解 $D_{2} B_{3}$ 的方法冶炼D单质 B、同周期元素中，有一种元素的第一电离能介于B和C之间 C、最简单氢化物的沸点：C>F D、未成对电子数：A>E

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15. 常温下，往 $10 m L 0.1 m o l / L F e S O_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 形成饱和溶液X，有微量 $F e S$ 生成。溶液X中 $c (H_{2} S) = 0.1 m o l / L$ (溶液体积和 $F e S O_{4}$ 浓度变化忽略不计)。已知： $H_{2} S$ 电离常数 $K_{a 1} = 1.1 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 1.3 \times 1 0^{- 13}$ ， $K_{s p} (F e S) = 6.3 \times 1 0^{- 18}$ 。下列说法不正确的是（）

A、溶液X中， $c (S^{2 -}) = 6.3 \times 1 0^{- 17} m o l / L$ B、反应 $F e S (s) + 2 H^{+} (a q) ⇌ F e^{2 +} (a q) + H_{2} S (a q)$ 的 $K = 4.4 \times 1 0^{2}$ C、溶液X中， $c (H S^{-}) > c (O H^{-})$ D、溶液X中存在 $2 c (F e^{2 +}) + c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (H S^{-}) + 2 c (S^{2 -})$

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16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究 $H_{2} O_{2}$ 和 $F e^{3 +}$ 的氧化性强弱	将稀硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ 加入 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中	若溶液出现黄色，则说明 $H_{2} O_{2}$ 的氧化性比 $F e^{3 +}$ 强
B	比较 $C l O^{-}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力强弱	分别配得相同 $p H$ 的 $N a C l O$ 溶液与 $C H_{3} C O O N a$ 溶液，稀释10倍后，用 $p H$ 计测定溶液 $p H$	$p H (N a C l O) > p H (C H_{3} C O O N a)$ ，说明 $C l O^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力强于 $C H_{3} C O O^{-}$
C	探究浓度对平衡的影响	向 $5 m L 0.05 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液中加入 $5 m L 0.15 m o l / L K S C N$ 溶液，溶液呈红色，再三等分于a、b、c三支试管中，向b中加入铁粉、向c中滴加4滴 $1 m o l / L K S C N$ 溶液	若b中颜色比a浅，c中颜色比a深，则说明浓度对平衡产生影响
D	探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性	取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 $H_{2} S O_{4}$ 后水浴加热5min；再加入适量新制 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液并加热	若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17. 锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域，工业上可由 $G e S_{2}$ 提取 $G e$ ，并制造 $C s G e B r_{3}$ 晶体，生产一种用于制作太阳能电池的材料。

(1)、 $G e$ 的价层电子排布式为，基态 $B r$ 原子有种空间运动状态。

(2)、比较 $C s$ 与 $K$ 的金属性强弱的实验方法：。

(3)、 $S O_{3}$ 固态时，以环状和链状(SO₃)_n两种形式存在，下列说法不正确的是____。

A、单分子 $S O_{3}$ 中心原子为 $s p^{2}$ 杂化，空间结构为平面三角形 B、环状(SO₃)_n中硫原子的杂化轨道类型为 $s p^{2}$ C、单分子 $S O_{3}$ 和链状(SO₃)_n均是分子晶体 D、链状(SO₃)₃中最多可能有6个原子在同一平面上

(4)、硫酸可以和硝酸反应生成 $N O_{2}^{+}$ ，比较键角 $∠ O N O$ ， $N O_{2}^{+}$ $N O_{3}^{-}$ (填“>”、“<”或“=”)，理由是。

(5)、 $C s G e B r_{3}$ 的晶胞如图所示。 $C s$ 与 $B r$ 的最短距离比 $G e$ 与 $B r$ 的最短距离大，则 $G e$ 在晶胞中的位置为(填“A”、“B”或“C”)所处的位置，晶体中一个 $C s$ 周围与其距离最近的 $B r$ 的个数为。

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18. 氮气是一种重要的工业基础原料，可按如下流程进行转化利用。反应Ⅱ的原子利用率100%，硝酸氯可溶于水，Y是硝酸氯的同分异构体，结构中有一个三元环，氮原子的杂化方式为 $s p^{3}$ ，盐A是84消毒液的主要成分，流程图中的水已省略。

(1)、化合物X的化学式。

(2)、写出反应Ⅲ的化学方程式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、薯片的包装袋中、灯泡中、工业制镁的电解槽中都充入氮气做保护气 B、硝酸氯分子中的所有原子可能处于同一平面 C、为了加快反应速率，可以加热反应I D、反应Ⅳ属于氧化还原反应

(4)、通常情况下硝酸氯与 $H N O_{3}$ 均为液体，但硝酸氯的沸点明显低于 $H N O_{3}$ ，且比 $H N O_{3}$ 更易发生分解，试分析原因。

(5)、设计实验验证硝酸氯中的氯元素。

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19. $C O_{2}$ 过度排放会造成气候、环境问题，在特定催化剂下， $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 可发生反应生成 $C H_{3} O H$ 和 $C O$ ，热化学方程式如下：
反应I： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 50 k J / m o l$
反应II： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 41.2 k J / m o l$

(1)、已知： $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) Δ H = - 566 k J / m o l$
$H_{2} O (g) = H_{2} O (l) Δ H = - 44 k J / m o l$
写出表示 $H_{2}$ 燃烧热的热化学方程式：。

(2)、在一定温度下，将 $1 m o l C O_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ 充入体积为1L的恒容密闭容器中，容器起始压强为p，仅发生反应I，回答下列问题：
①反应I在低温下可自发进行的原因是。
②已知平衡常数可用反应体系中的气体分压代替浓度表示，分压=总压×物质的量分数。若该反应平衡后混合气体的压强变为0.75p，则该温度下反应的化学平衡常数K_p为。(用含p的计算式化简后表示)
③一定温度下 $H_{2}$ 和 $C O_{2}$ 的物质的量之比为n：1，相应平衡体系中 $C H_{3} O H$ 的物质的量分数为y，请在下图中绘制y随n变化的示意图。

(3)、有研究表明，5MPa气压下经 $γ - N i O$ 催化， $H_{2}$ 的含水蒸气量与 $C O_{2}$ 平衡转化率、甲醇平衡产率的关系如图1、图2所示：
①下列说法不正确的是。
A．其他条件不变，增大 $H_{2}$ 含水蒸气的量一定可以使反应I的平衡逆移， $C O_{2}$ 平衡浓度增大
B． $H_{2}$ 中的水蒸气在高温下可以作为反应的热源，有利于反应I的速率加快
C．图1中450℃下的图像变化说明高温下 $H_{2}$ 含水蒸气量增大不利于甲醇生成
D．改用活性更好催化剂能使图2中各温度下的甲醇产率都增大
②图2中260℃时甲醇产率变化趋势与220、240℃时相反，请从温度与水蒸气含量的角度对此作出合理的解释。

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20. 保险粉是一种常用的漂白剂，主要成分为连二亚硫酸钠(

N a_{2} S_{2} O_{4}

)，其性质如下表所示：

溶解性	易溶于水，且溶解度随温度升高而增大	难溶于酒精
稳定性	酸性条件下易分解	碱性条件下稳定
结晶形态	低于52℃以 $N a_{2} S_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 形态存在	高于52℃以无水盐形态存在

工业上通常以 $S O_{2}$ 、 $Z n$ 、 $N a O H$ 为原料进行保险粉的制备，实验室模拟流程如下：

(1)、下图是步骤①的实验装置，装置图中的仪器a名称为，虚线方框内仪器的作用是。

(2)、下列叙述不正确的是____。

A、步骤①为氧化还原反应，反应中

S O_{2}

作为氧化剂 B、步骤②中

N a O H

的唯一作用是使

Z n S_{2} O_{4}

充分反应生成产物 C、仪器b的作用是维持浓硫酸液面上方的气压，使液体能顺利滴下 D、步骤①的加热温度不宜过高，目的是为了防止产物失去结晶水

(3)、从下列操作中选择合理操作完成步骤③并排序：

$N a_{2} S_{2} O_{4}$ 溶液→→a→→→干燥。

a．搅拌下通入略高于60℃的水蒸气；

b．分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；

c．趁热过滤；

d．热酒精水溶液洗涤；

e．热酒精洗涤；

f．热水洗涤

(4)、副产物纯度测定

副产物 $Z n {(O H)}_{2}$ 固体中通常含有 $Z n S O_{3}$ 杂质，为了测定其纯度，取25.00g产品投入足量稀硫酸中充分溶解，用足量 $25.00 m L 0.5000 m o l / L$ 的酸性 $K M n O_{4}$ 溶液充分吸收逸出的气体，并将所得溶液在容量瓶中稀释至250mL，用移液管取10mL至锥形瓶中，使用0.01000mol/L的 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 标准溶液25.00mL。则产品的纯度为(精确到0.01%)。下列操作会导致测定的纯度偏低的是。

A．装 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗

B．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡

C．起始读数正确，滴定后俯视读数

D．滴定时当溶液由紫红色变成无色时立即读数，半分钟后又变回紫红色

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21. NDMCA是一种药物中间体，其合成路线如下：
已知：①+CH₃COOR^'→
②R-CHO+R^'-NH₂→R-CH=N-R^' $\to_{}^{N a B H_{4}}$ R-CH₂NH-R^'
请回答：

(1)、化合物A中含氧官能团的名称是。

(2)、已知C→D为加成反应，则X物质的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是____(填字母)。

A、化合物C存在顺反异构体 B、化合物D与稀硫酸反应的产物中最多含3个羧基 C、E→F、H→I的反应类型均为还原反应 D、NDMCA的分子式是 $C_{18} H_{31} N O_{2}$

(4)、已知D→E的产物中有一种无机正盐，写出该反应的化学方程式。

(5)、设计以乙醛为原料合成化合物G的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出3种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。
①分子中没有环状结构；
②不与 $N a$ 反应，1mol分子最多可与 $2 m o l N a O H$ 发生水解反应。
③分子中共有3种不同化学环境的H。

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