浙江省绍兴市2023-2024学年高一下学期化学期末试卷

试卷更新日期：2024-07-08 类型：期末考试

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一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

  • 1. 石灰石的化学式为（ ）
    A、CaCO3 B、Na2CO3 C、Na2O2 D、CaCl2

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  • 2. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）
    A、丝绸 B、陶瓷 C、中草药 D、茶叶

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  • 3. 某些地区的自来水含有Fe3+ ， 实验室可以通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水，需要用到的仪器是（ ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 4. 下列物质溶于水能导电且属于非电解质的是（ ）
    A、NH3 B、NaCl C、Cl2 D、CH3CH2OH

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  • 5. 下列变化过程中，加入氧化剂可以实现的是（ ）
    A、Fe2O3→Fe B、NO2→NO C、Cl-→Cl2 D、SO32-→SO2

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  • 6. 不能与CuBr2溶液发生反应的是（ ）
    A、AgNO3溶液 B、新制氯水 C、氨水 D、FeCl3溶液

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  • 7. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（    ）
    A、SO2    B、NH3    C、Cl2    D、CO2

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  • 8. 下列物质对应的化学式不正确的是（ ）
    A、芒硝：Na2SO4·10H2O B、冰晶石：Na3AlF6 C、绿矾：CuSO4·5H2O D、生石膏：CaSO4·2H2O

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  • 9. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。下列说法不正确的是（ ）
    A、热的纯碱溶液可以去油污 B、向碳酸钠固体中加入少量水后，伴有放热现象 C、碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的强 D、向氨化的饱和食盐水中通入足量的CO2后有碳酸钠晶体析出

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  • 10. 下列化学用语表述正确的是（ ）
    A、乙醛的官能团：－COH B、用电子式表示水分子的形成过程： C、的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 D、中子数为10的氧原子：O818

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  • 11. 在pH＝1含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）
    A、[Al(OH)4]- B、CO32- C、Cl- D、SO42−

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  • 12. 冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，下列不能作为冷敷袋盛装的主要物质的是（ ）
    A、生石灰+水 B、冰 C、硝酸铵+水合碳酸钠 D、硝酸铵+水

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  • 13. 下列说法不正确的是（ ）
    A、硫酸亚铁是优良的净水剂 B、工业上可使用液氨作制冷剂 C、工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅 D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间

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  • 14. 氯乙烯在一定条件下可反应生成聚氯乙烯下列说法不正确的是（ ）
    A、上述转化过程为加聚反应 B、该反应的单体为 C、聚氯乙烯和氯乙烯不是同系物 D、聚氯乙烯化学性质比氯乙烯稳定

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  • 15. 化学与人类健康关系密切，下列说法正确的是（ ）
    A、在葡萄酒中添加适量SO2的主要目的是调节葡萄酒的酸度 B、制作豆腐时可以用石膏或胆矾“点卤” C、氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺等均可以用作食品添加剂 D、膳食纤维是人体七大营养素之一，但难以在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用

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二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

  • 16. 为确定置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是（ ）
    A、Na2SO3溶液（BaCl2） B、FeCl2溶液（KSCN） C、Kl（淀粉溶液） D、HCHO溶液（石蕊试液）

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  • 17. 黄铁矿高温煅烧发生以下反应：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ， 下列说法不正确的是（ ）
    A、FeS2作还原剂 B、在工业制硫酸中，上述反应在沸腾炉中进行 C、Fe2O3和SO2既是氧化产物又是还原产物 D、生成4molSO2转移电子的数目为20NA

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  • 18. 在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
    A、Cu2+、SO42-、Na+、CO32- B、K+、SO32-、OH-、I- C、Ag+、NO3-、NH4+、OH- D、Fe2+、NO3-、Ba+、H+

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  • 19. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
    A、2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NA B、1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为8NA C、在常温常压下，2.24LNH3含有的原子数为0.4NA D、100mL0.1mol·L－1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.01NA

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  • 20. 下列离子方程式正确的是（ ）
    A、向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓＋2Na+ B、二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H+＋2Clˉ=∆Mn2+＋Cl2↑＋2H2O C、Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ D、金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

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  • 21. X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y在同周期元素中原子半径最大；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是（ ）
    A、ZX2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B、简单离子半径大小：X>Y C、化合物YWX中既含离子键，又含共价键 D、W的氧化物对应的水化物一定是强酸

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  • 22. 下列反应中有C—H断裂的是（ ）
    A、光照下甲烷与氯气反应 B、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C、乙醇与钠反应 D、乙酸与碳酸氢钠反应

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  • 23. 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是（ ）

    A、0~t1时，原电池的正极是Cu片 B、0~t1时，正极的电极反应式是NO3−+2H++e−=NO2↑+H2O C、t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g D、t1前后，原电池的正、负极发生互变

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  • 24. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

    下列说法不正确的是（ ）

    A、生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B、CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C、①→②放出能量并形成了C―C键 D、该催化剂可有效提高该反应的限度

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  • 25. 从海水中提取氯化钠、镁、溴的流程示意图如下：

    下列说法不正确的是（ ）

    A、反应①②③④都是氧化还原反应 B、工业上获得Mg的方法是电解熔融状态的无水MgCl2 C、苦卤中的Ca2+和Mg2+分别以Ca(OH)2和Mg(OH)2形式沉淀 D、①②③的目的是对溴进行富集和提纯

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三、 非选择题（本大题共5小题，共40分）

  • 26. 请回答：
    (1)、NaOH的电子式为；漂白粉的有效成分是（用化学式表示）
    (2)、在AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液，可观察到的现象是。
    (3)、Fe与水蒸气在高温下发生反应的化学方程式为。

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  • 27. 下图为部分有机物相互转化关系图。

    已知：A是粮食的主要成分，D能发生银镜反应，F是组成细胞的基础物质，G是F水解的最终产物之一。

    请回答：

    (1)、有机物G中含有的官能团名称是。
    (2)、有机物B的分子式为。
    (3)、C→D的化学反应方程式为。
    (4)、下列说法正确的是____
    A、化合物A与纤维素都是天然有机高分子，互为同分异构体 B、物质F遇紫外线、甲醛、浓硫酸、乙醇等均会发生变性 C、可以用饱和碳酸钠溶液洗去C、D和E混合液中的C、E D、化合物C与钠的反应比相同条件下水与钠反应更激烈 E、化合物C能与水互溶，主要原因是物质C和水分子间存在氢键

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  • 28. 已知固体Na2SO3在空气中易被氧化，高温受热分解。有如下实验流程和结果：

    已知：①气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·Lˉ1。

    ②固体X含两种化合物。

    请回答：

    (1)、气体Y的分子式为
    (2)、气体Y通入到CuSO4溶液中，有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为
    (3)、固体X的成分是（用相应的化学式表示）
    (4)、另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式(不考虑空气的影响)。

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  • 29. 某小组设计如下装置（夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

    请回答：

    (1)、 用装置A制取纯净干燥的氨气。

    ①仪器a的名称为。

    ②大试管中发生反应的化学方程式为。

    (2)、装置B中无水氯化钙的作用是；集气瓶中可观察到的现象是 ，
    (3)、将过量的纯净氧气与A中产生的氨气分别通入到装置C中，并在上端点燃氨气，发现氨气可在纯氧中安静燃烧，则氨气燃烧的化学方程式是

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  • 30. 用11.92gNaClO配成的100mL溶液，向其中加入0.01molNa2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl（假设反应后溶液体积保持不变）。
    (1)、NaClO溶液的物质的量浓度mol·Lˉ1。
    (2)、反应后溶液中的Na+的物质的量浓度为mol·Lˉ1
    (3)、化学式Na2Sx中的x=。

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