湖北省十堰市2023-2024学年高一下学期化学6月期末试卷

试卷更新日期：2024-07-08 类型：期末考试

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一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：“每炉甘石（ $Z n C O_{3}$ ）十斤，装载入一泥罐内，……逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出每十耗去其二，即倭铅（金属锌）也。”该冶炼方法属于（）

A、热还原法 B、电解法 C、热分解法 D、湿法冶金

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2. 下列化学用语表示正确的是（）

A、硫离子的结构示意图为 B、乙烯的结构简式为 $C H_{2} C H_{2}$ C、羟基的电子式为 D、HClO的结构式为H—Cl—O

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3. 下列反应与对应的反应类型不符的是（）

A、乙烷在氧气中燃烧——氧化反应 B、乙烯制乙醇——取代反应 C、丙烯制聚丙烯——加聚反应 D、植物油制氢化植物油——加成反应

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4. 下列实验选用的试剂或进行的操作正确的是（）

A、检验 $S O_{2}$ ：将气体通入 $B a C l_{2}$ 溶液中 B、检验 $S O_{4}^{2 -}$ ：先加稀硝酸，再加 $B a C l_{2}$ 溶液 C、检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片 D、检验 $N H_{4}^{+}$ ：加入苛性钠溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验

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5. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则下列液体A和气体B的组合不可能的是（）

A、NaOH溶液、 $H_{2} S$ B、稀硫酸、 $N H_{3}$ 空气 C、 $H_{2} O$ 、 $N O_{2}$ D、NaOH溶液、NO

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6. 下列说法错误的是（）

A、分子式为 $C_{2} H_{6}$ 和 $C_{8} H_{18}$ 的烃一定互为同系物 B、光照条件下，等物质的量的甲烷与氯气反应的有机产物有4种 C、等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，消耗氧气的质量相同 D、蛋白质和纤维素均为天然高分子，二者完全燃烧的产物相同

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7. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）


A．盐酸与小苏打反应过程中的能量变化	B．Mg条与盐酸反应过程中 $H_{2}$ 的生成速率随时间的变化	C．向20mL的饱和 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质的浓度随时间t的变化曲线	D．常温下，铁片、铜片插入浓 $H N O_{3}$ 中形成的原电池电流强度（I）随时间（t）的变化

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列有关化学品的合理使用的说法正确的是（）

A、处方药需要凭医生处方购买，其包装上有OTC标识 B、亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉、香肠的生产 C、超量使用食品添加剂能有效增强食品的营养，不影响身体健康 D、一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用

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9. 矿物M中含有原子序数依次增大且均不大于20的X、Y、Z、W、E五种主族元素，X、W为同主族非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Z的最高正化合价为＋2价，Z和E同主族。下列说法错误的是（）

A、最简单气态氢化物的稳定性：W＜X B、简单离子半径：X＞Y＞Z C、最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜E D、X和Y形成的离子化合物中不可能含共价键

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10. 某有机物的结构如图所示，下列有关判断正确的是（）

A、该有机物中含有3种官能团 B、该有机物分子式为 $C_{6} H_{5} O_{7}$ C、该有机物不能发生取代反应 D、该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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11. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、向 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中滴入足量稀盐酸： ${SiO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} {=H}_{2} {SiO}_{3} ↓$ B、将金属Na加入水中： $Na + 2 H_{2} {O=Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$ C、向 $A l C l_{3}$ 溶液中加入过量的氨水： ${Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O= {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+}$ D、向漂白粉的溶液中通入过量 $S O_{2}$ ： ${Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = {CaSO}_{3} ↓ + 2 HClO$

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12. 某电池的工作原理如图（阴离子交换膜只允许阴离子通过），该电池的总反应为 $Zn + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = Z n^{2 +} + 2 H_{2} O$ ，下列说法错误的是（）

A、石墨为电池的正极 B、电路中电子的流向：Zn→电流表→石墨→阴离子交换膜→Zn C、反应一段时间，阴离子交换膜左侧 $H_{2} S O_{4}$ 浓度降低 D、Zn极上的电极反应为 $Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}$

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13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4molX，发生反应 $2 X (s) ⇌ Y (g) + 3 Z (g)$ ，据如表所示。下列说法正确的是（）
时间段
0～20s
0～40s
0～60s
v（Z）/（ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ）
0.12
0.075
0.05

A、第10s时，Y的浓度等于0.4 $m o l \cdot L^{- 1}$ B、0～40s内，用X表示的平均速率为0.05 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、反应到40s时，已经达到化学平衡状态 D、容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度

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14. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、一定条件下，0.1mol $N_{2}$ 和0.15mol $H_{2}$ 充分反应，转移的电子总数为0.6 $N_{A}$ B、常温常压下，11.2L $C_{2} H_{6}$ 中含有的C—H键的数目为3 $N_{A}$ C、标准状况下，22.4L $C H_{4}$ 与足量氯气完全反应，生成 $C H_{3} C l$ 的数目为0.1 $N_{A}$ D、常温下，100g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子数目为4 $N_{A}$

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15. 下列情境中的实验方案、现象及结论均正确的是（）

选项	方案	现象	结论
A	向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制 $C u {(O H)}_{2}$	溶液变蓝	淀粉没有发生水解
B	常温下，将Cu片加入盛有浓 $H_{2} S O_{4}$ 的试管中	无明显现象	常温下，Cu在浓 $H_{2} S O_{4}$ 中发生钝化
C	向a试管中加入2mL5%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液和2滴1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液，向b试管中加入2mL3%的 $H_{2} O$ 溶液	试管a中反应更剧烈	$F e C l_{3}$ 可以加快 $H_{2} O_{2}$ 的分解
D	用电流表测试由Mg、Al、稀硫酸构成的简易电池	铝片上产生大量气泡	铝片作正极

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组设计实验，合成无水 $A l C l_{3}$ 并完成乙烯的制备及收集。
Ⅰ.无水 $A l C l_{3}$ 的制备[氯化铝遇水极易发生反应生成 $A l {(O H)}_{3}$ 和HCl]：

(1)、装置B的作用为，硬质玻璃管直接接入收集器的优点是；装置F的作用是。

(2)、Ⅱ.乙烯的制备：
实验操作：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL，无水乙醇，点燃酒精灯。
盛装无水乙醇的仪器名称为，加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹（填“1”“2”或“1和2”），反应进行一段时间后，当观察到（描述现象），再关闭该止水夹。

(3)、装置D中球形于燥管的作用是；D中发生反应的化学方程式为。

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17. 二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。
已知：相关物质的燃烧热如表。
名称
化学式（状态）
△H/（ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ）
氢气
$H_{2}$ （g）
－285.8
乙烯
$C_{2} H_{4}$ （g）
－1411.0

(1)、请写出表示 $C_{2} H_{4}$ （g）燃烧热的热化学方程式：； $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ \frac{1}{2} C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、恒温条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol $C O_{2}$ 和3mol $H_{2}$ ，发生反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。反应过程中部分物质的物质的量浓度随时间变化如图。
①3min时， $v_{正}$ （填“＞”“＜”或“＝”） $v_{逆}$ ；0～3min内，氢气的平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。
②10min时， $C O_{2}$ 的转化[ $\frac{n (反应消耗的 C O_{2})}{n (反应起始时的 C O_{2})} \times 100 %$ ]为，此时容器中 $n (H_{2}) : n (H_{2} O) =$ 。
③10min时，容器内压强与反应起始时容器内压强之比为。

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18. 认识有机物一般先从结构入手，然后学习有机物的性质及转化，在此基础上进一步了解有机物的用途。
Ⅰ.图1中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。

(1)、图1中，互为同分异构体的是（填标号，下同），互为同系物的是（只填一组）。下列关于B的同系物性质的叙述正确的是。
a．所有同系物的含氢质量分数相同
b．最简单的同系物可用作植物生长调节剂
c．都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水
d．均能因发生加成反应而使溴水和酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色

(2)、Ⅱ.乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的应用。某学习小组设计的乙醇催化氧化的实验装置如图2所示（加热与夹持装置已省略）。
装置A为制备氧气的发生装置，则装置A的锥形瓶中盛放的固体药品可能为____（填标号）。

A、 $N a_{2} C O_{3}$ B、KCl C、 $N a_{2} O_{2}$ D、 $M n O_{2}$

(3)、实验过程中，装置C硬质玻璃管中总反应的化学方程式为。

(4)、以乙醇为原料可合成某种高分子涂料，其转化关系如图3所示。
有机物A的结构简式为；反应Ⅱ的化学方程式为。

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19. 铬（Cr）和钒（V）具有广泛用途。铬钒渣中铬主要以 $N a C r O_{2}$ 形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
已知：最高价铬酸根在碱性介质中以 $C r O_{4}^{2 -}$ 存在，在酸性介质中以 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 存在；“煅烧”后铬的主要存在形式为 $N a_{2} C r O_{4}$ 。
回答下列问题：

(1)、 $N a_{2} C r O_{4}$ 中Cr的化合价为价；“浸取”前将煅烧后的固体进一步粉碎，你认为该操作的目的是。

(2)、若在实验室中进行煅烧铬钒渣，一般不能用陶瓷坩埚，理由是；“煅烧”时， $N a C r O_{2}$ 转化为 $N a_{2} C r O_{4}$ 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、“浸取”后分离出水浸渣的操作名称为。

(4)、“沉淀”时加入适量的稀硫酸将溶液调至弱碱性，目的是。

(5)、“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右，此时铬的主要存在形式为 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，在“还原”步骤中 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 溶液将 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 还原为 $C r^{3 +}$ ，自身转化为 $S O_{4}^{2 -}$ ，试写出该反应的离子方程式：。

(6)、若取10kg铬钒渣（其中Cr元素的质量分数为13%）按上述流程制备 $C r {(O H)}_{3}$ 固体，在整个流程中Cr元素的利用率（ $\frac{实际参加反应的原料量}{实际的投入的原料总量} \times 100 %$ ）为95%，则制得 $C r {(O H)}_{3}$ 固体的质量为（保留3位有效数字）kg。

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时间段	0～20s	0～40s	0～60s
v（Z）/（ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ）	0.12	0.075	0.05

名称	化学式（状态）	△H/（ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ）
氢气	$H_{2}$ （g）	－285.8
乙烯	$C_{2} H_{4}$ （g）	－1411.0