浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期化学期末试卷

试卷更新日期：2024-07-08 类型：期末考试

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一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是（）
A．九霄环佩木古琴
B．裴李岗文化骨笛
C．商朝后期陶埙
D．曾侯乙青铜编钟

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列说法不正确的是（）

A、“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe元素位于周期表的p区 B、火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 $F e_{2} O_{3}$ C、创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的 $^{2} H$ 与 $^{3} H$ 互为同位素 D、“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体

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3. 下列表达正确的是（）

A、硬脂酸的分子式： $C_{18} H_{34} O_{2}$ B、用电子式表示HCl的形成过程： C、 $H_{2}$ 的共价键电子云轮廓图： D、 $N H_{3}$ 分子的球棍模型：

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4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）

A、氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B、次氯酸具有强氧化性，可用于棉、麻和纸张的漂白剂 C、碳的非金属性强于硅，可用焦炭和石英砂制取粗硅 D、 $S O_{2}$ 有毒，且有刺激性气味，不可用于食品加工

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5. 下列说法不正确的是（）

A、可用饱和碳酸钠提纯制得的乙酸乙酯 B、通过X射线法衍射可获得青蒿素的分子结构 C、1mol葡萄糖可水解生成2mol乳糖 D、由于F-C的极性大于ClC，则可知三氟乙酸（ $C F_{3} C O O H$ ）的酸性大于三氯乙酸（ $C C l_{3} C O O H$ ）

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6. 关于反应， $3 C l O^{-} + 2 F e^{3 +} + 10 O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + 5 H_{2} O$ 下列说法不正确的是（）

A、 $F e^{3 +}$ 发生氧化反应 B、 $C l^{-}$ 是还原产物 C、 $N a_{2} F e O_{4}$ 是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的处理 D、每生成 $0.5 m o l F e O_{4}^{2 -}$ ，电子转移总数为 $3 N_{A}$

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7. 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠（ $N a C l O_{2}$ ）的工艺流程如下，下列说法不正确的是（）

A、“母液”中含有大量的 $N a_{2} S O_{4}$ B、溶解时需用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质 C、吸收塔中1mol $H_{2} O_{2}$ 失去2NA个电子 D、减压蒸发可降低蒸发温度，防止 $N a C l O_{2}$ 的分解

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8. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、用图甲装置制取干燥的氨气 B、用图乙装置配制银氨溶液 C、用图丙装置除去 $C O_{2}$ 中含有的少量HCl D、用图丁装置吸收 $N H_{3}$ ，并防止倒吸

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9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、澄清透明溶液中： $F e^{3 +}$ 、 $S C N^{-}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $B r^{-}$ B、加入Al粉能放出 $H_{2}$ 的溶液中： $S 2 O_{3}^{2 -}$ 、 $Z n^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水溶液中： ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、溶解少量 $S O_{2}$ 气体的水溶液： $H^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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10. 下列化学用语表达不正确的是（）

A、酰胺在碱性条件下的水解： $R C O N H_{2} + O H^{-} \overset{Δ}{\to} R C O O^{-} + N H_{3} ↑$ B、用足量碳酸钠溶液吸收尾气 $N O_{2}$ ： $2 N O_{2} + 2 C O_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 H C O_{3}^{-} + N O_{3}^{-} + N O_{2}^{-}$ C、常温常压下，1.6g甲烷完全燃烧生成 $C O_{2}$ 和液态水放出89.3kJ热量，其热化学方程式为： $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (1)$ $Δ H = - 893 k J / m o l$ D、氯气溶于水： $C l_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$

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11. 一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、Z均为同周期短周期元素，且元素的原子序数逐渐增大，X元素的p轨道中有3个电子，阳离子中所有原子共平面。下列说法不正确的是（）

A、 $W Z_{4}^{-}$ 中W为 $s p^{3}$ 杂化 B、第一电离能： $Z > X > Y$ C、最简单氢化物的沸点： $X < Z < Y$ D、1molW的最高价含氧酸最多能与3molNaOH反应

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12. 工业上主要采用如图1所示的方法制备盐酸羟胺（ $N H_{2} O H \cdot H C l$ ），一种常见的显像剂，性质类似 $N H_{4} C l$ 。电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法正确的是（）

A、Pt电极作正极，发生还原反应 B、外电路每转移2mol电子，通过氢离子交换膜往左侧迁移的 $H^{+}$ 有 $2 N_{A}$ 个 C、反应一段时间后，右侧溶液pH减小 D、由图2可知，NO在电极上发生的反应为： $N O + 3 e^{-} + 3 H^{+} = N H_{2} O H$

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13. 赖氨酸[ $H_{3} N^{+} {(C H_{2})}_{4} C H (N H_{2}) C O O^{-}$ ，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐（ $H_{3} R C l_{2}$ ）呈酸性，在水溶液中存在电离平衡： $H_{3} R^{2 +} \overset{K_{1}}{⇌} H_{2} R^{+} \overset{K_{2}}{⇌} H R \overset{K_{3}}{⇌} R^{-}$ 。下列叙述正确的是（）

A、 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{3} R C l_{2}$ 水溶液稀释10倍后， $p H = 3$ B、 $H_{3} R C l_{2}$ 的水溶液中 $c_{水} (H^{+}) < 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $H_{3} R C l_{2}$ 水溶液中 $c (C l^{-}) + c (O H^{-}) + c (R^{-}) = 2 c (H_{3} R^{2 +}) + c (H^{+})$ D、NaR水溶液中 $R^{-}$ 的水解平衡常数 $K_{h}$ 与 $K_{3}$ 的关系为 $K_{h} \cdot K_{3} = 1 0^{14}$

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14. 在某温度下，同时发生反应 $A (g) ⇌ B (g)$ 和 $A (g) ⇌ C (g)$ 。已知 $A (g)$ 反应生成 $B (g)$ 或 $C (g)$ 的能量如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $B (g)$ 比 $C (g)$ 稳定 B、在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主 C、反应 $A (g) ⇌ B (g)$ 的活化能为 $(E_{3} - E_{1})$ D、反应 $A (g) ⇌ C (g)$ 的 $Δ H < 0$ 且 $Δ S = 0$

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15. 已知298K时， $K_{s p} (N i S) = 1.0 \times 1 0^{- 21}$ ， $K_{s p} (N i C O_{3}) = 1.0 \times 1 0^{- 7}$ ； $p (N i) = - l g c (N i^{2 +})$ ， $p (B) = - l g c (S^{2 -})$ 或 $- l g c (C O_{3}^{2 -})$ 。在物质的量浓度相同的 $N a_{2} S$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 的混合溶液中滴加 $N i {(N O_{3})}_{2}$ 溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、常温下 $N i C O_{3}$ 的溶解度大于NiS的溶解度 B、P为3.5且对应的阴离子是 $C O_{3}^{2 -}$ C、对于曲线Ⅰ，加热b点对应的溶液，b点向c点移动 D、向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

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16. 化学是以实验为基础的学科。下列实验方案设计能达到探究目的的是（）

选项	探究目的	实验方案
A	比较 $C H_{3} C O O^{-}$ 和 $C l O^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力大小	室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液和NaClO溶液的pH
B	麦芽糖可水解产生葡萄糖	向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，冷却后滴加NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否产生银镜
C	比较 $K_{s p} (A g C 1)$ 和 $K_{s p} (A g I)$ 的相对大小	向NaCl、Nal的混合溶液中滴入少量稀 $A g N O_{3}$ 溶液，观察是否有黄色沉淀生成
D	比较Cl和Si两种元素非金属性的强弱	向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察是否有沉淀生成

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17. 依据物质结构的相关知识，回答下列问题。

(1)、I．氧族元素在生产生活中有十分重要的应用。
根据图1所示 $H_{2} S O_{4}$ 和 $H C l O_{4}$ 分子结构，判断沸点： $H_{2} S O_{4}$ $H C l O_{4}$ （填“>”、“<”或“=”），请说明理由。

(2)、Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的价电子排布式为；根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO42的空间构型为。

(3)、II．铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图2所示。
与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为；该氧化物的化学式为；

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18. 以废铜渣（主要成分为Cu、CuO、 $S i O_{2}$ 和少量铁的氧化物）为原料可制备以下含铜的物质（部分产物已省略）。请回答：
已知：I． ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} ⇌ C u^{2 +} + 4 N H_{3}$
II．步骤⑤中的反应只有一种元素化合价发生变化

(1)、步骤①中加入 $H_{2} O_{2}$ 的作用除了将 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +}$ ，还有。

(2)、写出步骤⑤的离子反应方程式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、固体X的成分是 $S i O_{2}$ B、．上述步骤①④⑤都涉及氧化还原反应 C、溶液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到较纯净的硫酸四氨合铜 D、步骤④中，部分 $S O_{2}$ 的氧化产物为 $S O_{4}^{2 -}$

(4)、写出溶液C中除H+外的其他阳离子，设计实验验证除 $H^{+}$ 外的无色阳离子。

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19. 将 $C O_{2}$ 转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是减少碳排放的重要途径。
方法I：二氧化碳催化加氢制甲醇 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2} = - 99 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、总反应的 $k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

(2)、反应①的平衡常数为 $K_{1}$ ，反应②的平衡常数为 $K_{2}$ ，则总反应的平衡常数为 $K =$ （用含 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 的式子表示）。

(3)、下列关于二氧化碳加氢制甲醇的说法不正确的是____。

A、图1中能正确反映总反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为a B、体系中的 $C O_{2}$ 平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示，则压强最大的为 $p_{1}$ C、反应达平衡后，在恒温恒容条件下充入一定量的 $N_{2}$ ，体系压强增大，反应速率加快 D、选择合适的催化剂能提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率

(4)、方法II： $C O_{2}$ 电解法制甲醇。利用电解原理，可将 $C O_{2}$ 转化为 $C H_{3} O H$ ，其装置如图3所示：
$T i O_{2}$ 电极上电极反应方程式：。

(5)、方法III： $C H_{4}$ 超干重整 $C O_{2}$ 得到的CO经偶联反应可制得 $H_{2} C_{2} O_{4}$ （草酸）。
在水溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $H C_{2} O_{4}^{2 -}$ 和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 物质的量分数pH关系如图4所示，则c点（1、3两条线的交点）溶液 $p H =$ 。

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20. 碘化锡（ $S n I_{4}$ ）是一种非极性分子，主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备碘化锡，其主要实验流程如下（反应装置见下图，夹持仪器略去）；
已知：
①无水碘化锡为橙红色立方晶体，受潮易水解，熔点145.7℃，沸点364.5℃。
②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中溶解度小。
③石油醚的沸点为60~90℃，碘单质的升华温度为45~77℃。
请回答：

(1)、反应装置中仪器A的名称是。

(2)、下列说法不正确的是____。

A、将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是增大接触面积、提高反应速率 B、步骤II可以不转移反应液，直接在原反应装置（圆底烧瓶）中进行后续操作 C、步骤II，圆底烧瓶中还附着四碘化锡晶体，可用热的石油醚洗涤内壁，一起转移到小烧杯中 D、步骤IV采用蒸发结晶比冷却结晶更好

(3)、产品可以进乙步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序。取碘化锡样品放入烧杯中→→→
a．加入适量的热水 b．加入适量的热的石油醚
c．用冷水浴冷却结晶 d．趁热过滤
e．加入适量的冷的石油醚

(4)、实验结果得到碘化锡产品25.08g，此次实验的实际产率为（保留一位小数）。

(5)、经测定，查阅文献发现，用乙酸代替石油醚作反应溶剂能得到更高的产率，但需将锡粒处理为极碎的锡箔，若仍然用锡粒，反应引发后很容易停止。产生这种现象的原因是。

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21. 肉桂硫胺（M）是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．

(1)、A中官能团的名称为。

(2)、下列说法正确的是____。

A、M的分子式为 $C_{20} H_{23} N_{2} S O$ B、反应A->B的条件是NaOH水溶液，加热． C、反应E-→F中苯的作用是溶剂 D、F中最多有18个原子共平面

(3)、G-→H的反应方程式为。

(4)、写出2种符合下列条件的E的同分异构体。
a．具有两个取代基的芳香族化合物．
b．能水解，水解产物遇到 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色
c．核磁共振氢谱显示苯环上有4种化学环境的氢

(5)、乙酰苯胺结构为（）。参照上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）已知： $R N O_{2} \overset{F e ， H C l}{\to} R N H_{2}$

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A．九霄环佩木古琴	B．裴李岗文化骨笛	C．商朝后期陶埙	D．曾侯乙青铜编钟