湖南省岳阳市华容县2023-2024学年高一下学期化学期末试卷

试卷更新日期：2024-07-08 类型：期末考试

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一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1. 当光束通过下列分散系时，会出现丁达尔效应的是（）

A、FeCl₃溶液 B、云、雾 C、CuSO₄溶液 D、蔗糖溶液

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2. 将下列各组物质分类正确的是（）

A、酸：硫酸、醋酸、NaHSO₄、硝酸 B、同素异形体：金刚石、石墨、C₆₀ C、盐：生石灰、硝酸钾、CaCO₃ D、碱：烧碱、纯碱、熟石灰

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3. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）

A、Cl^-的结构示意图： B、氯化氢的电子式为：H⁺[]- C、碳酸钾的电离方程式K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2- D、中子数为9的氮原子：N

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4. 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（）

A、在强酸性溶液中：K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^- B、在含有大量OH^-的溶液中：NO₃^-、Na⁺、Cl^-、[Al(OH)₄]^- C、在含有大量SO₄^2-的溶液中：Ba²⁺、Na⁺、Cu²⁺、Cl^- D、在含有大量Fe²⁺的溶液中：OH^-、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

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5. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、铁片插入稀硫酸中：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑ B、往BaCl₂溶液中通入少量的CO₂： $C O_{2} + B a C l_{2} + H_{2} O = B a C O_{3} ↓ + 2 H C l$ C、铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O D、一小块金属Na投入水中：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标况下4.48LCH₃CH₂OH所含的分子数为0.2N_A B、56g铁粉与1molCl₂充分反应，转移的电子数为3N_A C、0.1molNa₂O₂固体中含有的离子数目为0.3N_A D、1molCl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2N_A

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7. 氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得： $3 S i O_{2} + 6 C + 2 N_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S i_{3} N_{4} + 6 C O$ 。下列对该反应的说法正确的是（）

A、氮化硅中氮元素化合价为+3价 B、该反应的氧化剂是SiO₂和N₂ C、该反应的还原剂为C单质 D、上述反应中每生成1molSi₃N₄转移24mol电子

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8. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊	气体产物中含有 $S O_{2}$ 和 $C O_{2}$
B	向溶液X中滴加稀 $N a O H$ 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	溶液X中无 $N H_{4}^{+}$
C	向酸性高锰酸钾溶液加入适量的氯化亚铁溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色	$F e^{2 +}$ 具有还原性
D	将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生刺激性气味的气体	浓硫酸体现了脱水性和强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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9. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、t₁时刻，反应逆向进行 B、t₂时刻，正反应速率大于逆反应速率 C、t₃时刻，达到反应进行的限度 D、t₄时刻，反应处于平衡状态，反应停止

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10. 如图为某锌－铜原电池示意图。下列说法正确的是（）

A、电子由铜片通过导线流向锌片 B、溶液中的Cu²⁺向铜电极移动 C、负极电极反应式： $Z n + 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} Z n^{2 +}$ D、电路中每转移0.2mol电子，理论上电解质溶液的质量增加6.5g

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11. 下列说法中正确的是（）
①石油裂化得到的汽油是纯净物；
②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料；
③天然气是一种清洁的化石燃料；
④用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别乙烯和甲烷气体；
⑤煤的干馏是物理变化。

A、①②③ B、①③④ C、③⑤ D、②③④

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12. 丙烯酸的结构简式为CH₂=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（）

A、能与乙醇在一定条件下发生酯化反应 B、能与溴水发生取代反应 C、能与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应 D、能通过加成聚合反应生成高分子化合物

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13. 从黑铜矿(主要含有Cu₂S、FeS和少量SiO₂杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图：
下列说法错误的是（）

A、黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B、“高温煅烧”时，矿石中的硫元素被氧化 C、酸浸时，稀硫酸也可以用稀盐酸代替 D、固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO₄溶液

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14. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W是地壳中含量最高的元素，Z的次外层电子数是最外层电子数的2倍，常温下，Y的单质遇浓硝酸时会发生钝化，X的质子数比Y的少2。下列说法正确的是（）

A、金属性：X<Y B、化合物ZW₂中仅含共价键 C、原子半径：Z>Y>X>W D、Y₂W₃为碱性氧化物

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二、非选择题(每空2分，共58分。)

15. 已知：A(分子式为：C₂H₄)是来自石油的重要有机化工原料，B、D是厨房中常见的两种有机物，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。请完成下列空白。

(1)、A的电子式为， D分子中的官能团名称是。

(2)、①的反应类型为， ③的反应类型为。

(3)、写出反应E的结构简式。

(4)、乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有____。(填字母)

A、CH₂=CH₂ B、HOCH₂CH₂OH C、CH₃CH₂CH₃ D、CH₃-CH₂--CH₃

(5)、写出反应②的化学方程式：。

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16. Ⅰ.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：
请回答下列问题：

(1)、海水淡化的方法有法、反渗透法和电渗析法等。

(2)、从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的 $C a^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -}$ ，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量 $N a O H$ 溶液③加适量盐酸④加过量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液⑤加过量 $B a C l_{2}$ 溶液。正确的操作顺序是____(填字母)。

A、⑤④②③① B、⑤④②①③ C、④⑤②①③ D、⑤②④①③

(3)、步骤Ⅱ用 $S O_{2}$ 水溶液吸收 $B r_{2}$ ，反应的离子方程式为。

(4)、步骤Ⅱ吹出的Br₂还可以用纯碱吸收，发生的反应3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O＝5NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃。当吸收0.3molBr₂时，反应中转移电子的物质的量是mol。

(5)、工业上电解饱和食盐水制Cl₂的化学方程式。

(6)、Ⅱ.金属矿物冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
KI的溶解度随温度变化比较大，操作A包括、冷却结晶、过滤。

(7)、请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：。

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17. Ⅰ.已知Na₂S₂O₃与硫酸的反应为Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，回答下列问题：
实验序号
反应
温度(℃)
加入0.1mol/L
Na₂S₂O₃溶液的体积(mL)
加入0.1mol/L
H₂SO₄溶液的
体积(mL)
加入水的
体积(mL)
出现浑浊的
时间(s)
①
20
2.0
2.0
0
t₁
②
40
2.0
V₁
0
t₂
③
20
1.0
2.0
V₂
t₃

(1)、实验①②研究的是对化学反应速率的影响。

(2)、V₁= ， V₂=。

(3)、Ⅱ.CO₂催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少CO₂排放。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂ ，一定条件下发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
在4min到9min时间段，v(CO₂)=mol·L^-1·min^-1

(4)、下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A、CH₃OH的质量保持不变 B、H₂的含量保持不变 C、正反应和逆反应速率相等 D、CO_2、H_2、CH₃OH和H₂O的物质的量之比为1：3：1：1

(5)、平衡时H₂的物质的量为。

(6)、Ⅲ.燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如H₂燃料电池，其电极总反应为
2H₂+O₂=2H₂O。
则负极通入的气体为：。

(7)、若此燃料电池电路中转移2mol电子，则消耗的O₂在标准状况下的体积为。

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18. 实验小组学习了 $2 M g + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 M g O + C$ ，反应的相关知识后，欲探究镁是否与SO₂气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉线是一种耐火材料，不参与反应)。
请回答下列问题：

(1)、盛放浓硫酸的仪器名称。

(2)、a装置的作用。

(3)、若可供选择的固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体。则装置A中发生反应的化学方程式为。

(4)、装置B中所盛放的药品是(填名称)，作用是。

(5)、装置D中NaOH溶液的作用是。

(6)、实验完毕后观察到石棉绒上有黄色固体物质生成，写出该固体与足量O₂发生反应的化学方程式为。

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实验序号	反应温度(℃)	加入0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液的体积(mL)	加入0.1mol/L H₂SO₄溶液的体积(mL)	加入水的体积(mL)	出现浑浊的时间(s)
①	20	2.0	2.0	0	t₁
②	40	2.0	V₁	0	t₂
③	20	1.0	2.0	V₂	t₃