河北省邯郸市2023-2024学年高二下学期化学期末试卷

试卷更新日期：2024-07-05 类型：期末考试

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 河北省拥有许多令人垂涎欲滴的特色美食，下列有关说法错误的是（）


A．驴肉火烧：驴肉中富含蛋白质，蛋白质的盐析和变性均为不可逆过程	B．沧州狮子头：炸制狮子头需要用到大量的油脂，废弃的油脂可用于制肥皂	C．板面：制作板面的淀粉属于高分子，淀粉水解的最终产物为葡萄糖	D．总督豆腐：豆腐制作时需要使用石膏，石膏属于硫酸盐

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列图示或化学用语表示错误的是（）
A． $S_{2} C l_{2}$ 的电子式
B．基态 $M n^{2 +}$ 的价电子轨道表示式
C．天然橡胶——顺式聚异戊二烯的结构简式
D．基态氧原子中占据最高能级的电子的电子云轮廓图

A、A B、B C、C D、D

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3. 三强酸在化学实验中用途广泛，下列实验使用正确的是（）

A、用浓盐酸溶解 $F e C l_{3}$ 固体配制一定浓度的 $F e C l_{3}$ 溶液 B、用稀硝酸酸化的 $B a C l_{2}$ 溶液检验 $S O_{4}^{2 -}$ 以排除干扰 C、用稀盐酸酸化的 $K M n O_{4}$ 溶液检验 $F e^{2 +}$ 的存在 D、用浓硫酸与锌粒反应制取的氢气更多，反应的速率更快

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4. 下列性质的比较，能用元素周期律解释的是（）

A、熔点 $N a < M g < A l$ B、酸性： $H C l O_{4} > H_{2} S O_{3} > H_{2} C O_{3}$ C、第一电离能： $F > N > O$ D、原子半径： $S > O > F$

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5. 下列解释实验事实的化学用语错误的是（）

A、向2mL $0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加2滴 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸： $C O_{3}^{2 -} + H^{+} =H C O_{3}^{-}$ B、苯酚能溶于 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液： $2 C_{6} H_{5} O H + C O_{3}^{2 -} \to 2 C_{6} H_{5} O^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、少量铁粉加入稀硝酸中： $F e + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} =F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ D、铜在一定条件下与水反应产生氢气： $C u + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} C u {(O H)}_{2} + H_{2} ↑$

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6. 下列关于抗生素克拉维酸的描述错误的是（）

A、分子中N原子的杂化方式为 $s p^{3}$ B、1mol克拉维酸能与3mol $H_{2}$ 发生加成反应 C、分子中存在手性碳原子 D、该分子的反式异构体可以发生分子内酯化反应

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7. 下列实验装置和操作均正确的是（）
A．测定醋酸的浓度
B．蒸干 $A l C l_{3}$ 溶液得到无水 $A l C l_{3}$ 固体
C．用 $C C l_{4}$ 提取溴水中的溴
D．分离苯和溴苯

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列对物质性质的解释不合理的是（）

选项	性质	解释
A	沸点： $H_{2} O > H_{2} S$	$H_{2} O$ 分子间存在氢键， $H_{2} S$ 分子间不存在氢键
B	熔点：晶体硅 $<$ 碳化硅	键能： $C - S i > S i - S i$
C	水中溶解性： $N H_{3} > C H_{4}$	相对分子质量： $N H_{3} > C H_{4}$
D	酸性： $H_{2} S O_{4} > H_{3} P O_{4}$	电负性： $S > P$

A、A B、B C、C D、D

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9. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、2L $0.05 m o l \cdot L^{- 1} K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ B、0.5mol甲酸甲酯中 $s p^{3}$ 杂化的碳原子数目为 $N_{A}$ C、0.2mol乙酸与0.25mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为 $0.2 N_{A}$ D、标准状况下，22.4L $C H_{4}$ 和22.4L $C l_{2}$ 在光照下充分反应后的分子数为 $2 N_{A}$

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10. 工业生产中，含硫尾气中的少量 $S O_{2}$ 经 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液洗脱处理后，得到的洗脱液主要成分为 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} S O_{3}$ 。利用生物电池技术，可将洗脱液中的 $N a_{2} S O_{3}$ 转化为单质硫（以S表示）回收，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、电池工作一段时间后，洗脱液pH减小 B、A极的电极反应式为 $C_{6} H_{12} O_{6} - 24 e^{-} + 6 H_{2} O= 6 C O_{2} ↑ + 24 H^{+}$ C、 $H^{+}$ 从A极池经质子交换膜移向B极池 D、若洗脱液中 $S O_{3}^{2 -}$ 的物质的量减少了1mol，则理论上 $H C O_{3}^{-}$ 减少了2mol

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11. 以水氯镁石为原料生产高纯度融雪剂MgCl₂的流程如图。已知：Ⅰ．水氯镁石的主要成分是 $M g C l_{2} \cdot H_{2} O$ ，还含有少量有色有机物，可溶性 $F e^{2 +}$ 、 $M n^{2 +}$ 、 $P b^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 等杂质离子及少量不溶物；Ⅱ． $K_{s p} (C u S) = 6 \times 1 0^{- 36}$ ， $K_{s p} (P b S) = 8 \times 1 0^{- 28}$ 。下列有关说法错误的是（）
$水氯镁石 \to_{操作 1}^{① A} M g C l_{2} 饱和溶液 \overset{② 活性炭、过量 H_{2} O_{2}}{\to} 脱色后 M g C l_{2} 饱和溶液 \overset{③ 氨水}{\to} \to_{操作 2}^{④ N H_{4} H S} M g C l_{2} 精制溶液$

A、①中加入的A为水，操作1为溶解、过滤 B、 $H_{2} O_{2}$ 的作用之一是将 $M n^{2 +}$ 氧化 C、温度越高，脱色、除杂效果越好 D、操作2为过滤，滤渣中含有CuS、PbS、 $F e {(O H)}_{3}$

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12. 某温度下，某溶液初始时仅溶有A，同时发生两个反应：① $A ⇌ B + C$ 、② $A ⇌ B + D$ ，反应①的速率可表示为 $v_{1} = k_{1} c (A)$ ，反应②的速率可表示为 $v_{2} = k_{2} c (A)$ （ $k_{1}$ 、 $k_{2}$ 为速率常数）。 $T_{2}$ 温度时，该体系中A、B、C、D浓度随时间变化的曲线如图1；反应①和②的 $l n k - \frac{1}{T}$ 曲线如图2。下列说法正确的是（）

A、曲线 $L_{4}$ 表示D浓度随时间的变化 B、若图1的温度降低， $t_{0} s$ 时刻体系中 $\frac{c (D)}{c (C)}$ 变大 C、 $T_{2}$ 温度时，反应①的活化能比反应②的活化能小 D、 $t_{1} = 2$ 时曲线 $L_{1}$ 对应的物质的化学反应速率为 $2 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

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13. 超高硬度生物材料 $T i_{3} A u$ 合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有 $α - T i_{3} A u$ （图甲）、 $β - T i_{3} A u$ （图乙）两种结构。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、图甲中，与Ti原子距离最近且等距的Ti原子有8个 B、图乙中，Ti原子位于Au原子构成的四面体空隙中 C、图乙中，若M的坐标为 $(m, \frac{1}{2}, 1)$ ，则N的坐标为 $(1, 1 - m, \frac{1}{2})$ D、图乙中，若晶胞边长为 $d p m$ ，则晶体的密度为 $\frac{2 \times (48 \times 3 + 197)}{N_{A} \times {(d \times 1 0^{- 7})}^{3}} g \cdot c m^{- 3}$

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14. 用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的 $F e_{2} O_{3}$ （杂质不溶于浸取液），浸出体系中含 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 及含 $F e (Ⅲ)$ 粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度按折合成 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 计： $c_{总} (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 5.22 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $F e (Ⅲ)$ 的总浓度按折合成 $F e^{3 +}$ 计： $c_{总} (F e^{3 +}) = 1.14 m o l \cdot L^{- 1}$ 。下列说法错误的是（）

A、酸性增强， ${[F e {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{-}$ 的物质的量分数增大 B、通过改变pH可以实现 $F e (Ⅲ)$ 的完全浸出和沉淀 C、 $p H = b$ 时， ${[F e {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{-} + C_{2} O_{4}^{2 -} ⇌ {[F e {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}$ $K = 1 0^{- b}$ D、 $p H = a$ 时， $c (C_{2} O_{4}^{2 -}) \approx 0.9 m o l \cdot L^{- 1}$

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. $K C l O_{3}$ 为无色晶体，是一种强氧化剂，可以用 $N a C l O_{3}$ 与KCl混合结晶制取。
已知：① $3 C l_{2} + 6 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 5 C l^{-} + C l O_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ ， $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。
②相关物质在不同温度下的溶解度如下表：
物质
溶解度 $S / (g / 100 g H_{2} O)$
温度
NaCl
$N a C l O_{3}$
KCl
$K C l O_{3}$
20℃
35.9
95.9
34.2
7.3
85℃
38.3
175.2
52.7
40.8
实验步骤：
Ⅰ． $N a C l O_{3}$ 的制备：将装置B中制备的气体通入装置D溶液中，加热至85℃、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ．产品分离提纯：向产品混合溶液中加入过量的KCl溶液，经系列操作后，洗涤、干燥得 $K C l O_{3}$ 晶体。
Ⅲ．产品纯度测定：取 $K C l O_{3}$ 晶体样品1.0g配成100mL溶液，取出10mL置于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液、适量稀盐酸，再加入过量的KI溶液，用 $0.3 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液16mL。
完成下列问题：

(1)、装置A的名称为， C（多孔球泡）的作用是。

(2)、装置B中固体为 $K M n O_{4}$ ， A中溶液滴入后发生反应的离子方程式为。

(3)、装置E中药品名称为。

(4)、步骤Ⅱ中“系列操作”应为，可以制得 $K C l O_{3}$ 晶体的原因为。

(5)、步骤Ⅲ中到达滴定终点的标志为，制得的 $K C l O_{3}$ 晶体的纯度是%。有人认为该测定方案可能不准确，你认为可能的原因是。

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16. $B i V O_{4}$ 是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂（主要含 $V_{2} O_{5}$ 、 $B i_{2} O_{3}$ 、NiO及少量 $A l_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ ）制备 $B i V O_{4}$ 的工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ． $B i_{2} O_{3}$ 、NiO都是不溶于水的碱性氧化物；
Ⅱ． $0.1 m o l \cdot L^{- 1} B i {(N O_{3})}_{3}$ 溶液的 $p H = 1.0$ ；
Ⅲ． $V O^{2 +} + 2 H R (有机层) ⇌_{萃取}^{反萃取} V O R_{2} (有机层) + 2 H^{+}$ 。
回答下列问题：

(1)、 $C l O_{3}^{-}$ 的VSEPR模型的名称为。

(2)、“浸出”时， $A l_{2} O_{3}$ 发生反应的离子方程式为。

(3)、“酸化”后的溶液中存在 $V O_{3}^{-}$ ，则“还原”时发生反应的离子方程式为。

(4)、若“萃取”“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的 $N a_{2} S O_{3}$ 和“氧化”时加入的 $N a C l O_{3}$ 的物质的量之比为。

(5)、生成 $B i V O_{4}$ 的化学方程式为。

(6)、NiO的晶胞结构和NaCl的相似。
①从NiO晶胞中能分割出来的结构图有（填标号）。
a． b． c． d． e．
②已知NiO晶体密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。NiO晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有个，该距离为（用含 $ρ$ 和 $N_{A}$ 的代数式表示）pm。

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17. $C O_{2}$ 资源化对环境保护具有重大意义，因此将 $C O_{2}$ 转化为 $C H_{4}$ 的技术成为科学研究的热点。根据要求回答下列问题：

(1)、已知：甲烷和氢气的燃烧热 $(Δ H)$ 分别是 $- 890 k J \cdot m o l^{- 1}$ 和 $- 286 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (1)$ $Δ H = - 44 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
①甲烷化制氢发生的反应为 $C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应的活化能 $E_{a} (正)$ （填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”） $E_{a} (逆)$ 。
②温度为T℃时催化剂作用下，可发生 $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，不同压强下， $C O_{2}$ 的转化率和 $C H_{4}$ 的产率如图所示。则 $C O_{2}$ 甲烷化应该选择的压强约为MPa； $C H_{4}$ 的产率小于 $C O_{2}$ 的转化率的原因是。
③在总压为pMPa的恒温恒压密闭容器中，投入1mol $C O_{2}$ 和4mol $H_{2}$ ，进行反应 $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，达到平衡后，若 $C O_{2}$ 的转化率为 $α$ ，则该反应的平衡常数 $K_{p} =$ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数）。

(2)、使用 $C e O_{2}$ 作催化剂时， $C O_{2}$ 催化加氢转化为甲烷的反应机理如图。
①步骤（ⅰ）中Ce元素化合价发生的变化为。
②催化剂中掺入少量CaO，用 $C a^{2 +}$ 替代 $C e O_{2}$ 结构中的部分 $C e^{4 +}$ 形成 $C a_{x} C e_{1 - x} O_{y}$ ，可提高催化效率，其原因是。

(3)、 $C O_{2}$ 转化为 $C H_{4}$ 也可通过电化学反应实现，其原理如图所示。
电解过程中，阴极室、阳极室的 $K H C O_{3}$ 溶液浓度基本保持不变。阴极的电极反应式为。

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18. 多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如图所示。
已知：ⅰ．；
ⅱ．；
ⅲ．核磁共振氢谱中峰面积比可代表氢原子的个数比。

(1)、A→B的反应类型为，的名称为。

(2)、C→D反应的化学方程式为。

(3)、已知D→E脱掉一个羰基，则F中含有的官能团名称为。

(4)、F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为。

(5)、芳香族化合物L是G的同分异构体，写出一种符合下列条件的L的结构简式：。

(6)、a．能与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应
b．核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为 $2 : 2 : 2 : 1$
以、为原料，设计合成路线合成有机物。

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A． $S_{2} C l_{2}$ 的电子式	B．基态 $M n^{2 +}$ 的价电子轨道表示式	C．天然橡胶——顺式聚异戊二烯的结构简式	D．基态氧原子中占据最高能级的电子的电子云轮廓图


A．测定醋酸的浓度	B．蒸干 $A l C l_{3}$ 溶液得到无水 $A l C l_{3}$ 固体	C．用 $C C l_{4}$ 提取溴水中的溴	D．分离苯和溴苯