湖北省武汉市新洲区2023-2024学年高二下学期化学6月期末试卷

试卷更新日期：2024-07-05 类型：期末考试

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一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1. 下列化学用语表达正确的是（）

A、氨基（ $- N H_{2}$ ）的电子式： $H : \overset{"}{\underset{"}{N}} : H$ B、 $S O_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型： C、苯的实验式： $C_{6} H_{6}$ D、1—丙醇的结构简式： $C_{3} H_{7} O H$

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2. 下列物质不能用于杀菌消毒的是（）

A、乙酸乙酯 B、苯酚 C、乙醇 D、甲醛

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3. 下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（）

A、甲苯与水 B、乙酸乙酯与水 C、乙酸与乙醇 D、正己烷与水

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4. 下列对物质性质的解释，正确的是（）

选项	物质的性质	解释
A	金属活动性：Mg>Al	第一电离能：Mg>Al
B	熔点： $S i O_{2} > C O_{2}$	相对分子质量： $S i O_{2}$ 大于 $C O_{2}$
C	酸性： $H C O O H > C H_{3} C O O H$	O-H的极性：HCOOH强于 $C H_{3} C O O H$
D	熔点： $C l_{2} < B r_{2} < I_{2}$	键能： $C l - C l > B r - B r > I - I$

A、A B、B C、C D、D

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5. 设 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（）

A、32g $C H_{3} O H$ 中含有 $S P^{3}$ 杂化的原子数为2 $N_{A}$ B、46g $C_{2} H_{5} O H$ 与足量醋酸充分反应后生成乙酸乙酯的分子数为 $N_{A}$ C、22.4L乙烷中含C-H键的数目为6 $N_{A}$ D、常温下，1.0L $1.0 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C H O$ 水溶液中含有的氧原子数为 $N_{A}$

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6. 下列化学方程式不正确的是（）

A、乙酰胺与氢氧化钠溶液共热： $C H_{3} C O N H_{2} + N a O H \overset{△}{\to} C H_{3} C O O N a + N H_{3} ↑$ B、乙醛被新制氢氧化铜碱性悬浊液氧化：
$C H_{3} C H O + 2 C u {(O H)}_{2} \overset{△}{\to} C H_{3} C O O H + C u_{2} O ↓ + 2 H_{2} O$
C、2-溴丁烷中加入氢氧化钠溶液并加热：
$C H_{3} C H_{2} C H B r C H_{3} + N a O H \to_{△}^{H_{2} O} C H_{3} C H_{2} C H O H C H_{3} + N a B r$
D、1—溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热：
$C H_{3} C H_{2} C H_{2} B r + N a O H \to_{△}^{C H_{3} C H_{2} O H} C H_{3} C H = C H_{2} ↑ + H_{2} O + N a B r$

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7. 5-甲基糠醛是一种重要的化工中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是（）

A、分子式为 $C_{6} H_{6} O_{2}$ B、能发生加成、氧化、还原、取代反应 C、分子中所有原子可能共面 D、与足量氢气加成后的产物含有2个手性碳原子

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8. 一种高效消毒漂白剂的结构式如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的s轨道电子总数与P轨道电子数相同，Y、Z不在同一周期。下列叙述错误的是（）

A、第一电离能：X<Y B、 $W Y_{2}$ 分子的键角为180° C、简单氢化物的稳定性：W<Y D、简单离子半径：Z>X>Y

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9. 下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）

A、金刚石>晶体硅>碳化硅 B、K>Na>Li C、 $N a F < N a C l < N a B r$ D、 $C l_{4} > C B r_{4} > C C l_{4} > C H_{4}$

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10. 某化工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收方案如下：
下列说法错误的是（）

A、试剂a可选择 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 B、回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇 C、试剂b为 $C O_{2}$ ，试剂c为稀硫酸 D、操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为蒸馏

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11. 下列微粒的VSEPR模型与空间结构不相同的是（）

A、 $B F_{3}$ B、 $C O_{2}$ C、 $C l O_{3}^{-}$ D、 $C H_{4}$

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12. 下列实验操作可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去苯甲酸中难溶杂质	将粗苯甲酸在水中溶解，加热，冷却结晶，过滤
B	除去苯中少量的苯酚	向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤
C	除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸	加入足量饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，振荡，静置，分液，取上层液体
D	制备纯净的乙炔气体	向装有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水，将产生的气体通过盛有 $K M n O_{4} (H^{+})$ 溶液洗气后用排水法收集

A、A B、B C、C D、D

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13. ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为 $(0, 0, 0)$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、可以用X射线衍射法测定ZnS晶体结构 B、97gZnS晶体含有的晶胞数目为 $N_{A}$ C、2号和3号原子之间的距离为 $\frac{\sqrt{3 a}}{4} n m$ D、3号原子的坐标为 $(1, 1, 1)$

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14. 乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯，反应机理如图，下列说法错误的是（）

A、Ⅰ→Ⅱ形成配位键，Ⅴ→Ⅵ断裂配位键 B、Ⅱ→Ⅲ的反应的原子利用率为100% C、Ⅲ→Ⅳ质子发生转移 D、加入浓硫酸，可以作为催化剂加快反应速率，但不能提高平衡产率

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15. 已知： ${[C o {(H_{2} O)}_{6}]}^{2}^{+}$ 呈粉红色， ${[C o C l_{4}]}^{2 -}$ 呈蓝色， ${[Z n C l_{4}]}^{2 -}$ 为无色。现将 $C o C l_{2}$ 溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： ${[C o {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} + 4 C l^{-} \underset{}{⇌} {[C o C l_{4}]}^{2 -} + 6 H_{2} O$ ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图，下结论和解释正确的是（）

A、等物质的量的 ${[C o {(H_{2} O)}_{6}]}^{2}^{+}$ 和 ${[C o C l_{4}]}^{2 -}$ 中σ键之比为3：2 B、由实验①可知正反应为放热反应 C、由实验③可知配离子的稳定性： ${[Z n C l_{4}]}^{2 -} > {[C o C l_{4}]}^{2 -}$ D、实验②是由于 $c (H_{2} O)$ 增大，导致平衡逆向移动

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二、填空题（本题共4小题，共55分。）

16. 有机物的制备与合成是有机化学部分的重要学习内容。请运用所学知识回答下列问题。

(1)、写出由有机化合物 ${(C H_{3})}_{2} C = C H_{2}$ 通过加成反应→水解反应→氧化反应合成 $C H_{3} C H O H C H O$ 的化学方程式：
①
②
③

(2)、苯甲酸苯甲酯是一种有水果香气的食品香料。请以甲苯为基础原料，设计合成路线：。

(3)、羟醛缩合反应是选择性必修三有机合成中介绍的一种常见的增长碳链的方法，请写出以乙醛为基本原料通过加成反应→消去反应→还原反应合成正丁醇的相关化学方程式：
①
②
③

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17. 镓（Ga）与砷（As）均是第四周期的主族元素，它们形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓（GaAs），回答下列问题：

(1)、基态 $31 G a$ 原子的简化核外电子排布式为，基态 $33 A s$ 原子核外有个未成对电子。

(2)、镓失去电子的逐级电离能（单位： $k J \cdot m o l^{- 1}$ ）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为和+3。

(3)、比较下列的卤化物（从 $G a C l_{3}$ 至 $G a l_{3}$ ）的熔点和沸点，总结变化规律并分析原因：
镓的卤化物
$G a C l_{3}$
$G a B r_{3}$
$G a I_{3}$
熔点/℃
77.75
122.3
211.5
沸点/℃
201.2
279
346
$G a F_{3}$ 的熔点超过1000℃，可能的原因。

(4)、二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为，草酸根中碳原子的杂化方式为。

(5)、Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：
其化学式为，上述晶胞沿着a轴的投影图为（填选项字母）。
A． B． C．

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18. 化合物E是合成降糖药瑞格列净的重要中间体，其合成路线如下图所示：

(1)、A的分子式为。

(2)、写出B与Na反应的化学方程式。

(3)、C中含有的官能团有。

(4)、C→D的反应类型为。

(5)、满足下列条件的A的同分异构体有种
ⅰ．分子中含有苯环；
ⅱ．苯环上有两个取代基，其中一个取代基为-COOH，写出其中一氯代物有四种的同分异构体的结构简式。

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19. 乙酰苯胺（ $C_{6} H_{5} - N H C O C H_{3}$ ）有止痛、退热的功能，在实验室按以下流程进行制备。
Ⅰ．查阅资料：苯胺易被氧化，乙酰苯胺在碱性条件下水解，其他物质的有关性质如下表。
名称
熔点/℃
沸点/℃
溶解度/g（20℃）
水
乙醇
苯胺
-6.3
184
3.4
任意比混溶
冰醋酸
16.6
118
任意比混溶
任意比混溶
乙酰苯胺
114.3
304
0.46（温度越高，溶解度越大）
36.9
Ⅱ．制备过程：

(1)、原理与装置。
实验装置如图。在三颈烧瓶中先加入0.1g锌粒和15.0mL（0.26mol）冰醋酸，然后用恒压滴液漏斗滴加10.0mL（0.11mol）苯胺。
①仪器a的名称是，冷凝水的进水口为（填“M”或“N”）。
②加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是。
③写出该制备方法的主要反应方程式。
④制备过程中温度计控制示数在105℃左右的原因是。

(2)、制得粗产品。
实验流程包括：，其中最合适的“洗涤”是（填标号）。
a.15%的乙醇溶液 b．NaOH溶液 c．冰水 d．热水

(3)、重结晶提纯。
粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→→冷却结晶→过滤一洗涤→干燥，得到10.0g产品。

(4)、Ⅲ．计算产率。
已知： $产率 = \frac{实际产量}{理论产量} \times 100 %$ ，本实验中乙酰苯胺的产率为。

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镓的卤化物	$G a C l_{3}$	$G a B r_{3}$	$G a I_{3}$
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

名称	熔点/℃	沸点/℃	溶解度/g（20℃）
名称	熔点/℃	沸点/℃	水	乙醇
苯胺	-6.3	184	3.4	任意比混溶
冰醋酸	16.6	118	任意比混溶	任意比混溶
乙酰苯胺	114.3	304	0.46（温度越高，溶解度越大）	36.9