广东省江门市新会第一中学2023-2024学年高一下学期化学期末试卷

试卷更新日期：2024-07-05 类型：期末考试

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一、单选题(共16小题，1-10小题每题2分，11-16小题每题4分，共44分)

1. 我国在科技上不断取得重大成果。下列各项使用的材料属于无机非金属材料的是（）
A.“神舟十八号”应用的铼合金
B.“嫦娥五号”使用的砷化镓太阳能电池板
C.港珠澳大桥的超高分子聚乙烯纤维吊绳
D.中国天眼“眼眶”的钢铁圈梁

A、A B、B C、C D、D

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2. 从海洋中获取物质与能量具有广阔的前景。下列说法正确的是（）

A、利用蒸馏法进行海水淡化主要发生化学变化 B、海底石油经分馏得到的汽油属于纯净物 C、海水中存在的 $_{1}^{2} H$ 、 $_{1}^{3} H$ 互为同素异形体 D、潮汐能属于新能源

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3. 下列有关化学用语或模型正确的是（）

A、乙醇的结构式： $C_{2} H_{5} O H$ B、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式： C、丙烯的球棍模型： D、甲烷的空间填充模型：

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4. 下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中 $($ “ $\to$ ”表示气流方向 $)$ ，所需装置和试剂均正确的是（）

A、制备Cl₂ B、除去Cl₂中HCl气体 C、干燥Cl₂ D、尾气处理

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5. 下列所述化学知识正确，且与物质的用途有关联的是（）

选项	物质用途	化学知识
$A$	铝罐车可用于运输浓硝酸	常温时，铝与浓硝酸不反应
$B$	油脂可用于制肥皂	油脂在碱性条件下发生水解反应
$C$	液氨可用作制冷剂	氨气极易溶于水
$D$	Si用作光导纤维	Si是良好的半导体

A、A B、B C、C D、D

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6. 抗坏血酸 $($ 维生素 $C)$ 用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图。下列说法不正确的是（）

A、抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同系物 B、抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应、加成反应 C、抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、抗坏血酸作食品添加剂时应在规定范围内合理使用

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7. 价类二维图是分析物质性质与转化的重要工具，有关N元素的价类二维图，下列说法不正确的是（）

A、可通过排水法收集c和d B、“雷雨发庄稼”涉及a→c→d→e的转化 C、某种f可与碱反应生成b D、e可用于生产染料、农药以及炸药等

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8. 某小组同学用下图装置研究铜与浓硫酸的反应。下列操作或说法正确的是（）

A、品红溶液褪色，说明 $S O_{2}$ 有强氧化性 B、紫色石蕊溶液先变红后褪色 C、若有 $0.1 m o l C u$ 参与反应，则被还原的 $H_{2} S O_{4}$ 为 $0.1 m o l$ D、反应后向试管中加入少量水，观察到溶液变蓝

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9. 某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N₂H₄)为燃料，其原理示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A、该装置实现把电能转变成化学能 B、电极甲为原电池的负极，发生还原反应 C、电池工作时，O^2-向电极乙移动。 D、电子的流向：电极甲→负载→电极乙

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10. 将 $N a_{2} O_{2}$ 投入水中发生反应。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l N a_{2} O_{2}$ 中所含阴离子数目为 $N_{A}$ B、 $32 g O_{2}$ 的体积为 $22.4 L$ C、 $1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中所含 $N a^{+}$ 的数目为 $N_{A}$ D、每消耗 $1 m o l N a_{2} O_{2}$ ，转移的电子数为 $2 N_{A}$

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11. 硝酸是重要的化工原料。如图为工业制备硝酸。下列说法不正确的是（）

A、延长反应时间可实现合成塔中原料的完全转化 B、氧化炉中主要发生的反应为 $4 N H_{3} + 5 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} 4 N O + 6 H_{2} O$ C、吸收塔中通入空气是为了氧化 $N O$ D、尾气处理可有效防止酸雨的形成

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12. 某化合物结构如图。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是（）

A、非金属性：Z>Y B、单质的沸点：Z>X C、该化合物中Z满足8电子稳定结构 D、X、Y和W形成的化合物属于离子化合物

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13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、向FeCl₃溶液中加入足量铁粉： $F e + F e^{3 +} = 2 F e^{2 +}$ B、将 $C l_{2}$ 通入冷的石灰乳中： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l O^{-} + C l^{-} + H_{2} O$ C、海水提溴工艺中用 $S O_{2}$ 吸收 $B r_{2} : B r_{2} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + {2 B r}^{-}$ D、向 $B a (O H)_{2}$ 溶液中加入稀硫酸： $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$

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14. 我国科学家研制出一种新型催化剂，可实现温和条件下将 $C H_{4}$ 转化为 $C H_{3} B r$ ，其过程主要包括如图所示两个反应，下列有关该过程的说法不正确的是（）

A、 $H B r$ 属于催化剂，可循环使用 B、反应①说明单质的氧化性：O₂>Br₂ C、反应②的化学方程式为 $C H_{4} + B r_{2} \overset{催化剂}{- - \to} C H_{3} B r + H B r$ D、反应过程中有极性键和非极性键的断裂

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15. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）

	实验	现象	结论
A	向 $F e C l_{3}$ 溶液中加入 $N a O H$ 溶液	有红褐色沉淀	$实验室制备 F e (O H)_{3}$ 胶体
B	向蔗糖中滴加浓硫酸	蔗糖变黑，体积膨胀	体现浓硫酸脱水性和强氧化性
C	将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近	冒白烟	挥发出的 $N H_{3}$ 与 $H_{2} S O_{4}$ 生成 $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 固体
D	将淀粉与稀硫酸溶液混合，加热，待溶液冷却后加入少量新制的 $C u (O H)_{2}$	无砖红色沉淀	淀粉末水解

A、A B、B C、C D、D

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16. 一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③B $\underset{}{⇌}$ C。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应开始至t₁时，化学反应速率①>② B、t₂时，B的消耗速率大于生成速率 C、t₃时，c(C)=c₀-c(B) D、t₃后，反应停止了

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二、非选择题（本题包括4小题，共56分）

17. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，实验室制取乙酸乙酯的装置如图。

请回答下列问题：

(1)、实验中用乙酸和含

​^{18} O

的乙醇进行，该反应的化学方程式为；装置中采用了球形干燥管，其作用是。

(2)、乙试管中，出现分层，上层为无色油状液体；下层溶液（写实验现象）。

(3)、欲将乙试管中的物质进行分液以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是；再从混合溶液中回收未反应的乙醇，采用的分离方法是。

(4)、为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学进行了以下

4

个实验。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如表：

编号	甲试	乙试管	有机层的厚度 $/ c m$
A	$2 m L$ 乙醇、 $1 m L$ 乙酸、 $3 m L 18 m o l \cdot L^{- 1}$ 浓硫酸	饱和 $N a_{3} C O_{3}$ 溶液	$3.0$
B	$2 m L$ 乙醇、 $1 m L$ 乙酸、 $3 m L H_{2} O$		$0.1$
C	$2 m L$ 乙醇、 $1 m L$ 乙酸、 $3 m L 2 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液		$0.6$
D	$2 m L$ 乙醇、 $1 m L$ 乙酸、盐酸		$0.6$

1 实验 $D$ 与实验 $C$ 相对照，证明 $H^{+}$ 对酯化反应具有催化作用。实验 $D$ 中应加入盐酸的体积和浓度分别是 $m L$ 和 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

2 由实验 $($ 填序号 $)$ 相对照，可推测出浓 $H_{2} S O_{4}$ 的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

(5)、若现有乙酸1.5mol、乙醇3mol，发生酯化反应得到

88 g

乙酸乙酯（M=88g/mol），试计算该反应所得产品产率为

(产 率 = \frac{实 际 产 量}{理 论 产 量} \times 100 ％

，保留

3

位有效数字

)

。

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18. 铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，某工厂用铝土矿制氧化铝的流程如下图。
回答下列问题：

(1)、为了加快“酸浸”的反应速率，可以采取的措施（写两点）；“酸浸”步骤发生反应的离子方程式为。

(2)、流程中“操作”的名称是，得到“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。

(3)、“除铁”步骤中，“滤渣2”的主要成分是（填化学式）。

(4)、“沉铝”步骤中，发生反应的化学方程式为。

(5)、写出Al(OH)₃的一种用途。

(6)、工业冶炼铝用电解法，这种方法在冶炼金属中广泛应用，下列说法正确的是____。

A、制取铝也可用电解熔融 $A l C l_{3}$ 的方法 B、熔融Al₂O₃时加入冰晶石以降低其熔点 C、电解饱和氯化钠溶液制取金属钠 D、 $M g C l_{2}$ 熔融时破坏离子键与共价键

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19. 甲烷水蒸气催化重整反应为 $C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) Δ H$ 。 $850 ℃$ 时，在恒容密闭容器中通入 $C H_{4} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ ，测定浓度随时间变化如下表：

$t / m i n$

$0$

$2$

$3$

$4$

$c (C H_{4}) / (m o l \cdot L^{- 1})$

$0.10$

$\cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot$

$0.04$

$\cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot$

$c (H_{2} O) / (m o l \cdot L^{- 1})$

$0.20$

$0.10$

$\cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot$

$0.08$
回答下列问题：

(1)、 $0 ～ 2 m i n$ ， $C H_{4}$ 的平均反应速率为。

(2)、 $3 m i n$ 时，消耗 $H_{2} O$ 的速率生成 $H_{2} O$ 的速率 $($ 填“大于”“小于”或“等于” $)$ 。

(3)、 $4 m i n$ 时， $C H_{4}$ 转化率为。

(4)、保持其他条件不变，只改变一个条件，下列可增大该反应速率的措施有 $($ 填标号 $)$ 。
A.充入少量氩气                B.降低温度
C.将容器容积减小一半                D.再充入 $1 m o l H_{2} O (g)$

(5)、反应一段时间后，下列各情况中能说明该反应已达到化学平衡状态的有 $($ 填标号 $)$ 。
A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变B.消耗 $H_{2} O$ 的速率是消耗 $H_{2}$ 速率的 $2$ 倍
C.容器内的压强保持不变                D.容器内气体的密度保持不变

(6)、已知断裂 $1 m o l$ 相应化学键所需能量如下表：
化学键
$C - H$
$O - H$
$H - H$
$C = O$
能量 $/ k J$
$413$
$498$
$435$
$800$
$C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) Δ H =$ kJ/mol。

(7)、在CH₄—空气燃料电池中，以KOH为电解质溶液，请写出燃料电池正极电极反应式。

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20. 基于可再生资源获得产品是绿色化学的研究热点。
Ⅰ.餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物 $C$ 和高分子材料 $E$ ，转化关系如下：
回答下列问题：

(1)、C的分子式为；E的结构简式为。

(2)、写出反应 $①$ 的化学方程式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、A可以与银氨溶液发生反应 B、B在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体 C、E可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、反应②不能达到原子利用率100%

(4)、化合物F是乙醇的同系物，相对分子质量比乙醇大28，且含2个甲基。
写出F可能的结构简式：。

(5)、参考原合成路线，写出以丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）为原料合成塑料聚丙烯（）的合成路线：（示例： $A \to_{催化剂}^{H_{2} O} B \to_{Δ}^{O_{2} / C u} C$ ）
。

(6)、Ⅱ.莽草酸是制备磷酸奥司他韦的原料，可由食品香料八角
茴香中提取，其结构如图：
根据其结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
序号
结构特征
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型

$①$
—OH
CH₃COOH
—OOCCH₃
酯化反应

$②$

$③$
—COONa
中和反应

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A.“神舟十八号”应用的铼合金	B.“嫦娥五号”使用的砷化镓太阳能电池板	C.港珠澳大桥的超高分子聚乙烯纤维吊绳	D.中国天眼“眼眶”的钢铁圈梁

$t / m i n$	$0$	$2$	$3$	$4$
$c (C H_{4}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	$0.10$	$\cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot$	$0.04$	$\cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot$
$c (H_{2} O) / (m o l \cdot L^{- 1})$	$0.20$	$0.10$	$\cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot$	$0.08$

化学键	$C - H$	$O - H$	$H - H$	$C = O$
能量 $/ k J$	$413$	$498$	$435$	$800$

序号	结构特征	可反应的试剂	反应形成的新结构	反应类型
$①$	—OH	CH₃COOH	—OOCCH₃	酯化反应
$②$
$③$			—COONa	中和反应