浙江省杭州市2024届高三下学期二模化学试题

试卷更新日期：2024-04-16 类型：高考模拟

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一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列食品添加剂中常用作防腐剂的是（）

A、 $N H_{4} H C O_{3}$ B、苯甲酸 C、 $C a S O_{4}$ D、碘酸钾

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2. 下列化学用语使用正确的是

A、甲胺的电子式： B、某烷烃名称为2，5-二甲基戊烷 C、中子数为7的碳原子： $_{6}^{7} C$ D、 ${SO}_{3}$ 的价层电子对互斥模型：

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3. 对下列事实的解释不正确的是

A、常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 B、硫酸的沸点高，主要是因为分子间形成了氢键 C、将浓硫酸和铜片反应生成的气体通入品红溶液，溶液红色褪去，说明产生了漂白性气体 D、反应 ${CuSO}_{4} + H_{2} S = CuS ↓ + H_{2} {SO}_{4}$ 能进行，说明 $CuS$ 不溶于稀硫酸

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4. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾、硫磺、木炭，撞击时发生的化学反应为： $2 K C l O_{3} + S + 2 C = 2 K C l + S O_{2} + 2 C O_{2}$ 。下列有关叙述不正确的是（）

A、氧化产物只有 $S O_{2}$ B、反应中氯酸钾是氧化剂 C、发令时产生的白烟主要是 $K C l$ 固体颗粒 D、反应中消耗 $3 m o l$ 氯酸钾时，转移电子数 $18 N_{A}$

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5. 在溶液中能大量共存的离子组是（）

A、 $F e^{3 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、 $M g^{2 +}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N H_{4}^{+}$ C、 $C u^{2 +}$ 、 $C N^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $K^{+}$ D、 $F e^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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6. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．用乙醇萃取碘水中的碘
B．验证 ${NH}_{3}$ 易溶于水且溶液呈碱性
C．比较碳酸和苯酚的酸性强弱
D．中和反应反应热的测定

A、A B、B C、C D、D

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7. 根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是

	物质	组成和结构变化	性能变化
A	纯铝	加入少量Cu、Mg、Mn、Si	增大硬度和强度
B	饱和一元醇 $R-OH$	增加烃基R碳原子的个数	水中溶解度增大
C	二氧化硅	加热熔融后快速冷却	各方向导热性相同
D	阿司匹林 ()	使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来	得到缓释阿司匹林

A、A B、B C、C D、D

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8. 某兴趣小组用CaS与MgCl₂反应制备高纯H₂S，实验装置如图所示(装置A内产生的H₂S气体中含有酸性气体杂质)
下列说法不正确的是

A、装置A中的反应利用了水解原理 B、为了简化装置，B可以省略 C、装置C中的Ba(OH)₂可以换成NaHS D、为了快速排除体系内的空气，可先断开装置F和装置G的连接

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9. 关于有机物分析检测，下列说法不正确的是（）

A、通过X射线衍射可确定乙酸的空间结构 B、用溴的四氯化碳溶液，可以鉴别己烯和己醛 C、红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息 D、卤代烃与氢氧化钠溶液共热、滴加 $A g N O_{3}$ 溶液后根据沉淀颜色可判断卤原子种类

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10. 下列方程式的书写，不正确的是

A、 $KI$ 溶液暴露在空气中： $4 I^{-} + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 I_{2} + 4 {OH}^{-}$ B、铅酸蓄电池放电的负极反应： $Pb - 2 e^{-} + {SO}_{4}^{2 -} = {PbSO}_{4}$ C、葡萄糖与新制氢氧化铜反应： ${CH}_{2} OH {(CHOH)}_{4} CHO + 2 Cu {(OH)}_{2} + {OH}^{-} \overset{Δ}{\to} {CH}_{2} OH {(CHOH)}_{4} {COO}^{-} + {Cu}_{2} O ↓ + 3 H_{2} O$ D、煅烧黄铁矿制 ${SO}_{2} : 4 FeS + 7 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{\begin{matrix} 高温 \end{matrix}}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 4 {SO}_{2}$

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11. 维生素C是重要的营养素，又称“抗坏血酸”，在空气中易发生如下转化：
下列说法不正确的是

A、维生素C易溶于水 B、上述转化发生了氧化反应 C、维生素C体现出的酸性可能与a、b两个羟基有关 D、抗坏血酸能发生加成反应、酯化反应、水解反应

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12. A、B、C、D、E、F为六种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D位于同一主族，且D的原子半径在短周期元素原子中最大，C是周期表中电负性最大的元素，基态E原子的核外电子有7种空间运动状态，基态F原子有3个未成对电子。下列说法正确的是（）

A、C的最低价氢化物的沸点低于F的最低价氢化物 B、A元素形成的离子半径小于B元素形成的离子半径 C、A、B、E形成化合物中阴离子中心原子的杂化方式为 $s p^{2}$ D、C、D、E形成的某种化合物能降低冶炼E单质的能耗

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13. 调节溶液的pH，当溶液中的氨基酸主要以两性离子存在时，分子整体呈电中性，此时溶液的pH值为该氨基酸的pI值，谷氨酸的 $pI ： 3 .22$ ；丙氨酸的 $pI ： 6 .02$ ；赖氨酸的 $pI ： 9 .74$ 。已知：
可以利用如图装置分离这三种氨基酸，a、b为离子交换膜，下列说法不正确的是

A、阳极的电极反应为 ${2H}_{2} O - {4e}^{-} = {4H}^{+} + O_{2} ↑$ B、a应采用阳离子膜，b应采用阴离子膜 C、原料室的 $pH$ 应控制在6.02 D、在产品室1中，可以收集到赖氨酸

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14. $55 ℃$ 时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应：
I． $RBr ⇌_{}^{} R^{+} + {Br}^{-}$        慢
Ⅱ． $R^{+} + H_{2} O ⇌_{}^{} {[{ROH}_{2}]}^{+}$              快
Ⅲ． ${[{ROH}_{2}]}^{+} ⇌_{}^{} ROH + H^{+}$        快
已知，当R基团不同时，水解相对速率如下
R
${({CH}_{3})}_{3} C$
${({CH}_{3})}_{2} CH$
${CH}_{3} {CH}_{2}$
${CH}_{3}$
相对速率
100
0.023
x
0.0034
下列说法不正确的是

A、第一步反应的活化能最高 B、加入 ${AgNO}_{3}$ ，能促进溴代烷的水解 C、可以预测x的值介于 $0.0034 ~ 0.023$ 之间 D、下列卤代烃水解速率顺序为： ${({CH}_{3})}_{3} C - Cl > {({CH}_{3})}_{3} C - Br > {({CH}_{3})}_{3} C - I$

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15. 室温下，向 $10 m L$ 浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的混合溶液中逐滴加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $B a C l_{2}$ 溶液。已知： $H_{2} C O_{3}$ 的 $K a_{1} = 4.2 \times 1 0^{- 7}$ ， $K a_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$ ， $K s p (B a C O_{3}) = 5 \times 1 0^{- 9}$ ， $K s p (M g C O_{3}) = 6.8 \times 1 0^{- 6}$ ， $K s p (M g (O H)_{2}) = 4.9 \times 1 0^{- 12}$ 。
下列说法不正确的是（）

A、加入 $10 m L$ 的 $B a C l_{2}$ 溶液后，在上层清液中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液无明显现象 B、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在关系， $c (N a^{+}) > c (C O_{3}^{2 -}) > c (O H^{-}) > c (H C O_{3}^{-})$ C、在 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的混合溶液加几滴稀盐酸， $p H$ 几乎不变 D、向 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 混合溶液加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} M g C l_{2}$ 溶液，可能生成碱式碳酸镁

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16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究 $N H_{4} F$ 与 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 水解程度的大小	分别测定 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} F$ 和 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液 $p H$	前者 $p H$ 小	$F^{-}$ 水解程度小于 $C H_{3} C O O^{-}$
B	探究 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 结合 $S C N^{-}$ 的能力	向 $F e C l_{2}$ 溶液依次滴加足量 $K S C N$ 溶液、几滴 $H_{2} O_{2}$ 溶液	加入 $K S C N$ 后无明显变化，加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液变红	结合 $S C N^{-}$ 能力： $F e^{3 +} > F e^{2 +}$
C	探究 $c (H^{+})$ 对 $M n O_{2}$ 氧化性的影响	用 $H_{2} S O_{4}$ 调节相同浓度 $K C l$ 、 $K B r$ 和 $K I$ 溶液的 $p H$ ，测量氧化反应所需最低 $c (H^{+})$	最低 $c (H^{+})$ 顺序： $K C l > K B r > K I$	$c (H^{+})$ 浓度越大， $M n O_{2}$ 氧化性越强
D	比较 $A l O_{2}^{-}$ 与 $C O_{3}^{2 -}$ 结合 $H^{+}$ 能力	将等浓度等体积的 $N a A l O_{2}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液混合	产生白色沉淀	结合 $H^{+}$ 能力： $C O_{3}^{2 -} < A l O_{2}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17. 氮、硫和氯等是构成化合物的常见元素。已知：2SO₃+H₂O=。

(1)、某化合物的晶胞如图所示，其化学式是， $Au$ 周围最近的 $Cs$ 有个，晶体类型是。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、能量最低的激发态Cl原子的M层电子排布图为 B、电负性： $S > H > N$ C、 $N_{2}$ 中两个 $π$ 键的镜面在空间上相互垂直 D、第一电离能： $Be > Ca > K$

(3)、① $H_{2} {SO}_{4}$ 和 ${HNO}_{3}$ 发生如下过程： $H_{2} {SO}_{4} + {HNO}_{3} \to {HSO}_{4}^{-} + H_{2} O + {NO}_{2}^{+}$ ，硫酸起到(填“酸”、“碱”)的作用。
比较键角 $∠ ONO$ ， ${NO}_{2}^{+}$ ${NO}_{3}^{-}$ (填“>”、“<”或“=”)，理由是。

(4)、将 $2 mol {SO}_{3}$ 与 $4 mol {NH}_{3}$ 发生化合反应生成 $1 mol A_{3} B$ 型离子化合物，其中A为 ${NH}_{4}^{+}$ ，写出B的结构式。

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18. 固态化合物CaCu₂O₃有如下转化：
已知：固体G的摩尔质量为80g/mol。

(1)、用化学式表示A的组成，写出溶液D中主要的阳离子。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、反应Ⅰ中NH₃体现氧化性 B、反应Ⅱ的现象说明稳定性： ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} > {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ C、气体混合物B的组成为N₂、NH₃ D、固体G与水反应可以得到NH₃

(3)、已知高铜酸钠(NaCuO₂)是一种黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，但在中性或碱性溶液下稳定，可在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)₂制得。
①写出制备NaCuO₂的离子方程式。
②制备的高铜酸钠中可能含有Cu(OH)₂ ，设计实验证明Cu(OH)₂是否存在。

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19. 乙二醇 $({HOCH}_{2} {CH}_{2} OH)$ 是应用广泛的化工产品，草酸二甲酯 $({CH}_{3} {OOCCOOCH}_{3})$ 的热催化加氢是生产乙二醇、乙醇酸甲酯 $({CH}_{3} {OOCCH}_{2} OH)$ 的重要工艺。主要反应如下：
I． ${CH}_{3} {OOCCOOCH}_{3} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} {OOCCH}_{2} OH (g) + {CH}_{3} OH (g) Δ H_{1} = - 21.8 kJ / mol$
Ⅱ． ${CH}_{3} {OOCCH}_{2} OH (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (g) + {CH}_{3} OH (g) Δ H_{2} = - 17.1 kJ / mol$
Ⅲ． ${HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (g) + H_{2} (g) = C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 86.7 kJ / mol$

(1)、写出由草酸二甲酯热催化加氢生成乙二醇的热化学方程式：。

(2)、计算表明，反应Ⅲ在研究的温度范围内平衡常数大于 $10^{9}$ ，可以认为反应Ⅲ几乎不可逆，为了限制反应Ⅲ对乙二醇产率的影响，可采取的最佳措施是___________。

A、升高反应体系的温度 B、适当增大反应投料中氢气的比例 C、增大反应体系的压强 D、选择合适的催化剂进行反应

(3)、在选定催化剂后，科研人员研究了投料比和压强对反应平衡的影响，测得在 $473 .6K$ 、 $1 .5MPa$ 的等温等压条件下，原料草酸二甲酯的转化率( $α_{草酸二甲酯}$ )及产物的选择性(S)随投料比的变化关系如图( $S =$ 生成某产物的草酸二甲酯的物质的量/参与反应的草酸二甲酯的总物质的量)。
①当投料比大于80时，乙醇酸甲酯的选择性降低，其原因是。
②已知投料比为60时，草酸二甲酯的转化率为 $90 %$ ，该条件下不发生反应Ⅲ，则最终收集的流出气中甲醇蒸气的分压为 $MPa$ (计算结果保留二位小数)。

(4)、在等压 $3MPa$ 、投料比为50的条件下，科研人员测量了原料草酸二甲酯的转化率( $α_{草酸二甲酯}$ )及各产物的选择性(S)随温度变化关系，如图。
①当反应温度高于 $478K$ 时，乙二醇的选择性降低，原因是。
②请画出乙醇酸甲酯的产率随温度的变化。

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20. 过氧化钙( ${CaO}_{2}$ )微溶于水，碱性条件下较稳定，可作为医用防腐剂和消毒剂，也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。以下是一种实验室制备较高纯度过氧化钙的流程图：

(1)、步骤I需要量取 $8.0 mL$ 盐酸，所用的仪器是___________。

A、 $10 mL$ 量筒 B、 $50 mL$ 量筒 C、 $25 mL$ 碱式滴定管 D、 $10 mL$ 烧杯

(2)、下列说法正确的是___________。

A、步骤I中应使用过量的盐酸，以提高碳酸钙的利用率 B、步骤Ⅱ中的煮沸操作的主要目的是加快反应速率 C、步骤Ⅲ中的混合操作，应将氯化钙溶液滴入氨水-双氧水混合液中 D、步骤V中可用冰水洗涤

(3)、写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式，步骤Ⅲ采用冰水浴可提高产率，其原因有(回答两点)。

(4)、准确称取 $0.72 g$ 产品配成 $250.00 mL$ 溶液。取 $25.00 mL$ 溶液，加入 $5 mL 6 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液和2-3滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {MnSO}_{4}$ 溶液，用 $0.02 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定至浅红色，半分钟不褪色；平行测定3次，消耗 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的平均值为 $17.60 mL$ 。
① ${MnSO}_{4}$ 溶液的作用是。
② ${CaO}_{2}$ 的纯度为。

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21. 盐酸考尼伐坦是一种非肽类双重抑制剂，主要用于低钠血症的治疗。其前体的合成路线如下：
已知： $\to_{K_{2} {CO}_{3}}^{R-Cl}$ 。请回答下列问题：

(1)、写出A中含有官能团的名称。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、化合物A的碱性弱于B B、化合物C中，由于氰基的活化，使得相邻的C-H反应活性高 C、化合物D含有手性碳，需要分离出特定的对映异构体，否则会影响G的纯度 D、化合物F到化合物G的反应涉及取代反应、加成反应和消去反应

(3)、化合物E的结构简式是。

(4)、写出化合物C到化合物D的反应方程式。

(5)、写出同时符合下列条件化合物A的同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环
②含有氮氧键，但不含硝基
③核磁共振氢谱表明分子中有3种不同化学环境的氢原子

(6)、设计以环己烷和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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A．用乙醇萃取碘水中的碘	B．验证 ${NH}_{3}$ 易溶于水且溶液呈碱性

C．比较碳酸和苯酚的酸性强弱	D．中和反应反应热的测定

R	${({CH}_{3})}_{3} C$	${({CH}_{3})}_{2} CH$	${CH}_{3} {CH}_{2}$	${CH}_{3}$
相对速率	100	0.023	x	0.0034