湖北省2024年中考真题化学试卷

试卷更新日期：2024-07-02 类型：中考真卷

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一、选择题（共13题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1. 彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。回答下面小题。

(1)、在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是（）

A、采粽叶 B、洗粽叶 C、包粽子 D、煮粽子

(2)、糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于（）

A、糖类 B、油脂 C、蛋白质 D、维生素

(3)、下列关于对乙烯基苯酚 $(C_{8} H_{8} O)$ 的说法，正确的是（）

A、由17种元素组成 B、碳、氢原子的个数比为1：1 C、属于无机化合物 D、一个分子中含有4个 $H_{2}$ 分子

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2. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是（）

A、分类回收生活垃圾 B、工业废水处理后排放 C、推广使用煤炭燃料 D、使用新型可降解塑料

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3. 把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）

A、泥土 B、蜡烛 C、蔗糖 D、汽油

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4. 液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是（）

A、乙为氧化物 B、丙的化学式为 $H_{2} O$ C、反应前后分子的个数不变 D、反应前后氧元素的化合价不变

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5. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（）

A、熄灭酒精灯 B、检查气密性 C、滴加液体 D、稀释浓硫酸

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6. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是（）
目的
A．探究 $C O_{2}$ 与水反应
B．探究不同催化剂的催化效果
C．验证质量守恒定律
D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
方案

A、A B、B C、C D、D

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7. 湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是（）

A、属于金属材料 B、熔点高于纯铜 C、硬度低于纯锡 D、铜、锡均能与稀硫酸反应

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8. 我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如右图所示。下列说法正确的是（）

A、钇属于非金属元素 B、钇的元素符号为y C、钇的原子序数为39 D、钇的相对原子质量为88.91g

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9. 在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是（）

选项	劳动项目	解释
A	给农作物施用尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$	尿素是一种复合肥料
B	给自行车轮胎充气	气体分子间隔较大
C	用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈	盐酸能与铁锈反应
D	用洗涤剂清洗油污	洗涤剂具有乳化作用

A、A B、B C、C D、D

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10. 在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是（）

A、燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B、左侧烧杯内壁有小液滴产生 C、右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D、可得出甲烷含有氧元素

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11. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是（）

A、“打成薄片”增大了反应的接触面积 B、“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C、“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D、“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强

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二、非选择题（共7题，共32分）

12. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。

(1)、图1中使用了活性炭，是因为其具有性。

(2)、图2中的“锌”指的是（填“单质”或“元素”）。

(3)、图3中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是（用化学方程式表示）。

(4)、图4中碱式碳酸镁受热时： $M g_{5} {(O H)}_{2} {(C O_{3})}_{4} \cdot 5 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 5 M g O + 4 C O_{2} ↑ + 6 H_{2} O$ ，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②（写一条）。

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13. 阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇 $(C H_{3} O H)$ 为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。

(1)、“液态阳光生产”利用的可再生能源是（写一种）。

(2)、“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是和 $C O_{2}$ 。

(3)、可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为。

(4)、相比氢气，液体燃料甲醇的优点有（写一条）。

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14. 某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为 $M g {(O H)}_{2}$ 、 $B a S O_{4}$ 和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃
0
20
40
60
80
NaCl溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
$M g S O_{4}$ 溶解度/g
22.0
33.7
44.5
54.6
55.8

(1)、20℃时，NaCl的溶解度为g。

(2)、“反应器”中反应的化学方程式为。

(3)、“过滤器1”产生的“滤渣”为。

(4)、“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是结晶。

(5)、从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是。

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15. 钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为 $T i C l_{4} + 2 M g \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 M g C l_{2} + T i$ 。

(1)、 $T i C l_{4}$ 中钛、氯元素的质量比为。

(2)、若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）

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16. 以下是氧气的实验室制取和性质实验。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、A中制取氧气的化学方程式为。

(3)、用装置B来收集氧气，进气口为（填“m”或“n”）。

(4)、图C中，细铁丝剧烈燃烧，，放出热量，生成黑色固体。

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17. $N a H C O_{3}$ 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对 $N a_{2} C O_{3}$ 是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
① $N a H C O_{3}$ 俗称小苏打， $N a_{2} C O_{3}$ 俗称。
②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
猜想甲： $N a_{2} C O_{3}$ 适合作为抗酸药。其理由是（用化学方程式表示）。
猜想乙： $N a_{2} C O_{3}$ 不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究 $N a_{2} C O_{3}$ 与 $N a H C O_{3}$ 碱性的强弱
依次测量等浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液的pH，结果分别为11和9。 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的碱性比 $N a H C O_{3}$ 溶液（填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究 $N a_{2} C O_{3}$ 作为抗酸药的适应性
先向500mL烧杯中加入 $100 m L p H = 1.5$ 的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入 $p H = 1.5$ 的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入 $1.0 g N a_{2} C O_{3}$ 固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中 $N a_{2} C O_{3}$ 换成 $N a H C O_{3}$ ，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】由图可知，与 $N a H C O_{3}$ 相比：① $N a_{2} C O_{3}$ 反应时造成胃液pH远大于5；② $N a_{2} C O_{3}$ 。
【得出结论】 $N a_{2} C O_{3}$ 不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是。
【拓展延伸】 $A l {(O H)}_{3}$ 也是一种常用的抗酸药。相比 $A l {(O H)}_{3}$ ，从与胃酸反应的产物分析， $N a H C O_{3}$ 抗酸药存在的不足是。

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18. 半导体等产业对超纯氢气需求旺盛。我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%原料氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。该装置核心组件工作原理如下图4所示，其工作温度在300℃以上，用字母标注的端口有“产品氢气出口”“尾气出口”“吹扫气入口”。

(1)、由图1可知，透过钯膜的最小粒子是。

(2)、由图2可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的差。

(3)、图4中，纯化组件开始工作时，须先通 $N_{2}$ 排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是。“产品氢气出口”是（填字母标号）。

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目的	A．探究 $C O_{2}$ 与水反应	B．探究不同催化剂的催化效果	C．验证质量守恒定律	D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
方案

温度/℃	0	20	40	60	80
NaCl溶解度/g	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
$M g S O_{4}$ 溶解度/g	22.0	33.7	44.5	54.6	55.8