浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期6月期末化学试题

试卷更新日期：2024-06-27 类型：期末考试

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一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）

1. 下列物质不属于合成高分子材料的是（）

A、石墨烯 B、顺丁橡胶 C、涤纶 D、酚醛树脂

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2. 下列物质属于弱电解质的是（）

A、KOH B、 $C O_{2}$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ D、 $C H_{3} C O O H$

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3. 下列物质对应的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A、 $C H_{3} C O O N a$ B、 $N H_{4} C l$ C、 $N a H S O_{4}$ D、 $H N O_{3}$

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4. 下列说法正确的是（）

A、基态 $C u^{2 +}$ 价层电子的轨道表示式： B、的名称：2-乙基丁烷 C、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型： D、 $C C l_{4}$ 的电子式： $C l : {\underset{"}{\overset{"}{C}}}_{C l}^{C l} : C l$

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5. 下列各组比较不正确的是（）

A、丙烯中键长： $C - C > C = C$ B、键角： $B F_{3} > C H_{4}$ C、沸点： $S i C l_{4} > S i F_{4}$ D、水中溶解度： $C H_{3} C H_{3} > C H_{3} O H$

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6. 工业上电解熔融 $A l_{2} O_{3}$ 和冰晶石（ $N a_{3} A l F_{6}$ ）的混合物可制得铝。下列说法正确的是（）

A、O、F、Na、Al四种元素都位于p区 B、 $A l_{2} O_{3}$ 属于分子晶体 C、 $N a_{3} A l F_{6}$ 中的配位体是F D、离子半径： $N a^{+} > O^{2 -}$

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7. 下列有机反应中， $C - H$ 键没有发生断裂的是（）

A、溴乙烷与NaOH溶液混合加热 B、乙醇与浓硫酸共热至170℃ C、甲苯硝化生成TNT D、光照下三氯甲烷与氯气反应

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8. 下列说法不正确的是（）

A、可用浓溴水鉴别乙酸、乙醛、苯酚三种溶液 B、攀登高山时需要防晒护目，是为了防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤 C、核酸是由多种氨基酸通过肽键形成的一类生物大分子 D、聚丙烯酸钠（ $\begin{array}{l} [C H_{2} - C H]_{n} \\ | \\ C O O N a \end{array}$ ）中含有强亲水基团，可作高吸水性树脂

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9. 下列关于热化学反应的描述正确的是（）

A、 $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) {=H}_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.3 k J / m o l$ ，则含1mol $C H_{3} C O O H$ 的溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量为57.3kJ B、甲烷的燃烧热 $Δ H = - 890.3 k J / m o l$ ，则 $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) =C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H < - 890.3 k J / m o l$ C、500℃、30MPa下， $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 k J / m o l$ ，将1.5mol $H_{2}$ 和过量的 $N_{2}$ 在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ D、同温同压下， $H_{2} (g) + C l_{2} (g) =2 H C l (g)$ 在光照或点燃条件下的 $Δ H$ 的数值相同

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10. 下列化学用语不正确的是（）

A、碳酸氢钠水解的离子方程式： $H C O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ C O_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}$ B、合成聚对苯二甲酸乙二酯的化学方程式：
C、向氯化银悬浊液中加入氨水的化学方程式： $A g C l + 2 N H_{3} = [A g {(N H_{3})}_{2}] C l$ D、向乙酰胺中加入盐酸并加热的离子方程式： $C H_{3} C O N H_{2} + H^{+} + H_{2} O \overset{Δ}{\to} C H_{3} C O O H + N H_{4}^{+}$

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11. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）

A、利用图①装置测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B、利用图②装置制备氢氧化铁胶体 C、利用图③装置验证牺牲阳极法可使铁钉不易被腐蚀 D、利用图④装置验证乙炔可使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色

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12. 某种具有菠萝气味的香料N的合成路线如下：
下列说法不正确的是（）

A、试剂X可能为 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 B、用红外光谱（IR）可检测到M中含有酯基 C、Y的结构简式为 $C H_{2} = C H C H_{2} O H$ D、N可以发生取代、加成、氧化等反应

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13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是原子半径最小的短周期元素，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Y的M层电子数，基态Z原子只有1个未成对电子。下列说法正确的是（）

A、第一电离能：Z>Y B、最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C、W与Z形成的化学键是 $p - p$ σ键 D、W与X形成的化合物一定为非极性分子

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14. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为 $S + 2 K N O_{3} + 3 C \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、标准状况下，11.2L $C O_{2}$ 含π键数目为 $N_{A}$ B、1L 0.1mol/L $K_{2} S$ 溶液中含 $S^{2 -}$ 数目为0.1 $N_{A}$ C、每生成2.8g $N_{2}$ 转移电子数目为1.2 $N_{A}$ D、0.1mol $K N O_{3}$ 晶体中含离子数目为0.2 $N_{A}$

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二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）

15. 下列说法正确的是（）

A、将1mL pH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸的pH大于盐酸 B、中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量多于盐酸 C、25℃时，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸， $C H_{3} C O O H$ 的电离常数减小 D、分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，反应后的溶液中 $c (C l^{-}) = c (C H_{3} C O O^{-})$

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16. 乙醛与苯甲醛反应机理如下图所示：
下列说法不正确的是（）

A、此反应可用氢氧化钠作催化剂 B、反应产物中可能含有副产物 $C H_{3} C H = C H C H O$ C、反应过程中包含了加成反应和消去反应 D、存在2个手性碳原子

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17. 已知有机物R与 $F e^{2 +}$ 形成的配离子 ${[F e R_{3}]}^{2 +}$ 能被 $H N O_{3}$ 氧化为 ${[F e R_{3}]}^{3 +}$ ： $2 {[F e R_{3}]}^{2 +} + 3 H^{+} + N O_{3}^{-}$ $⇌ 2 {[F e R_{3}]}^{3 +} + H N O_{2} + H_{2} O$ 。现用等体积、浓度分别为 $c_{1}$ mol/L、 $c_{2}$ mol/L、 $c_{3}$ mol/L（ $c_{1} < c_{2} < c_{3}$ ）的 $H N O_{3}$ 溶液与三组等体积的 ${[F e R_{3}]}^{2 +}$ 反应， $c ({[F e R_{3}]}^{2 +})$ 随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、曲线Ⅰ对应的 $H N O_{3}$ 溶液浓度为 $c_{1}$ mol/L B、硝酸浓度为 $c_{2}$ mol/L时，0~2min内， $v ({[F e R_{3}]}^{2 +}) = 2.5 \times 1 0^{- 5}$ mol/（L·min） C、平衡后加水稀释， $c ({[F e R_{3}]}^{2 +}) / c ({[F e R_{3}]}^{3 +})$ 减小 D、三组实验中的反应速率都是先增大后减小

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18. 科学家正在研究--种可植入体内的燃料电池，它可以将人体内多余的葡萄糖转化为葡萄糖酸（ $C_{6} H_{12} O_{7}$ ）。该葡萄糖燃料电池以Pt作为两极，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A、此电池可用于糖尿病患者，能降低其体内血糖 B、若有1.92g氧气参与电池反应，则可消耗葡萄糖1.80g C、电极A上发生还原反应 D、负极的电极反应为： $C_{6} H_{12} O_{6} + H_{2} O - 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C_{6} H_{12} O_{7} + 2 H^{+}$

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19. 常温下，向盛有25.00mL 0.25mol/L $C a C l_{2}$ 溶液的烧杯中，逐滴滴加0.5mol/L $N a H C O_{3}$ 溶液。测得混合溶液的pH先增大后减小，其中pH增大过程中，烧杯中无白色沉淀产生；当滴至25.00mL $N a H C O_{3}$ 溶液时，混合液的pH为7.20，出现较为明显的白色沉淀且无气体逸出。已知： $K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 4 ． 7 \times 1 0^{- 11}$ 。下列说法不正确的是（）

A、溶液中无沉淀生成时， $c (N a^{+}) > c (H C O_{3}^{-}) + c (H_{2} C O_{3})$ B、整个滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 C、滴定至pH为7.20时的反应为 $C a^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} =C a C O_{3} ↓ + H_{2} C O_{3}$ D、pH=7.20时，混合液中 $c (C a^{2 +}) \cdot c (H C O_{3}^{-}) < 1 ． 0 \times 1 0^{- 10}$

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20. 下列有关物质结构的说法正确的是（）

A、图①物质的摩尔质量比 $N a B F_{4}$ 大，物质①具有更高的熔点 B、图②中当金属晶体中掺入不同的金属原子时，原子层间的相对滑动变得困难 C、图③中冠醚（18-冠-6）通过离子键与 $K^{+}$ 作用，体现了超分子分子识别"的特征 D、图④为氮化铝晶胞，该晶体中存在共价键和配位键，铝的配位数（与Al原子紧邻的N原子数）为6

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21. Diels-Alder反应可得到环加成产物，某个Diels-Alder反应及反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是（）

A、内型产物和外型产物都是顺式结构 B、反应速率：内型产物>外型产物 C、反应过程中有σ键生成，无π键生成 D、一定条件下，内型产物可能转化为外型产物

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22. 根据实验方案、现象，不能得到相关结论的是（）

选项	实验方案	现象	结论
A	向1mL 0.1mol/L NaCl溶液中滴加2mL 0.1mol/L $A g N O_{3}$ 溶液，振荡，继续滴加1mL 0.1mol/L KI溶液	滴加 $A g N O_{3}$ 溶液后生成白色沉淀，继续滴加KI溶液后生成黄色沉淀	说明 $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$
B	向2mL 0.1mol/L $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中滴加几滴6mol/LNaOH溶液，然后再滴加几滴6mo/L $H_{2} S O_{4}$ 溶液	滴加NaOH溶液后溶液变为黄色，再滴加 $H_{2} S O_{4}$ 溶液后溶液由黄色变为橙	证明 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中存在如下平衡： $\underset{(橙色)}{C r_{2} O_{7}^{2 -}} + H_{2} O ⇌ \underset{(黄色)}{2 C r O_{4}^{2 -}} + 2 H^{+}$
C	将1-溴丁烷、氢氧化钠、乙醇搅拌混合后加热，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中	溴的四氯化碳溶液褪色	说明1-溴丁烷发生了消去反应
D	向 $C u S O_{4}$ 溶液中逐滴滴加氨水	先生成蓝色沉淀后逐渐溶解，溶液最终变为深蓝色	证明 $C u^{2 +}$ 与配位体的结合\|能力： $N H_{3} > H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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三、非选择题（本大题共4小题，共48分。）

23. 铍的化合物是化学界一个重要的研究方向。
请回答：

(1)、2023年6月，科学家首次合成含 $B e - B e$ 键的固态双铍化合物，该分子入选当年最“炫”分子榜单，其结构如图所示。
①“固态双铍化合物”中存在的作用力有。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键
②“固态双铍化合物”中三种元素的电负性由大到小的顺序是。
③基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图形状为（填名称）；下列铍粒子失去1个电子吸收能量最少的是。
A． $1 s^{2}$ B． $1 s^{2} 2 s^{1}$ C． $1 s^{2} 2 s^{2}$ D． $1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{1}$

(2)、氯化铍在固态、气态时的结构或分子式如下表。
状态
固态
气态
结构或分子式
$B e C l_{2}$
${(B e C l_{2})}_{2}$
①固态氯化铍中Be的杂化方式为 $s p^{3}$ ，与Be紧邻的四个Cl原子构成的空间结构为形。
② $B e C l_{2}$ 分子中Be原子的价层电子对数为。
③ ${(B e C l_{2})}_{2}$ 分子中Be原子的成键方式相同，所有原子都在同一平面上， ${(B e C l_{2})}_{2}$ 的结构式为。

(3)、氟硼铍酸钾晶体为层片状结构，化学式为 $K B e_{a} B_{b} O_{c} F_{d}$ ，如图为其中一层的局部示意图，平面六元环以 $B - O$ 键和 $B e - O$ 键交织相连，形成平面网状结构，每个Be都连接一个F，且F分别指向平面的上方或下方。 $K^{+}$ 分布在层间。则 $a : b : c : d =$ 。

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24. 研究 $C O_{2}$ 的综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。请回答：

(1)、一定条件下，二氧化碳和甲烷重整可制合成气（CO、 $H_{2}$ ），相关热化学方程式如下：
Ⅰ： $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$    $Δ H_{1}$
Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = + 41 k J / m o l$
Ⅲ： $C H_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$    $Δ H_{3} = + 74.9 k J / m o l$
Ⅳ： $2 C O (g) ⇌ C (s) + C O_{2} (g)$    $Δ H_{4} = - 172.4 k J / m o l$
① $Δ H_{1} =$ kJ/mol
②下列说法正确的是。
A．升高温度，有利于提高二氧化碳的转化速率
B．积碳能使催化剂失活，选择合适的温度可以降低催化剂积碳的速率
C．增大压强，有利于提高平衡时合成气的产率
D．增大 $n (C O_{2}) / n (C H_{4})$ 的值，有利于提高 $n (H_{2}) / n (C O)$
③在一定条件下， $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 在容器中发生以上反应，平衡时 $n (C O) / n (H_{2})$ 与反应温度（T）的关系如图1所示，700℃之后， $n (C O) / n (H_{2})$ 逐渐减小的原因是。
④T℃时，等物质的量 $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 在压强为p kPa的恒压容器中只发生反应Ⅰ， $C O_{2}$ 体积分数（ $φ$ ）随时间（t）的变化曲线如图2所示。此反应化学平衡常数 $K_{p} =$ 。［对于气相反应，用某组分B的平衡压强 $p (B)$ 代替物质的量浓度 $c (B)$ 也可表示平衡常数，记作 $K_{p}$ ，如 $p (B) = p \cdot φ (B)$ ， p为平衡总压强， $φ (B)$ 为平衡系统中B的体积分数］。其他条件相同，若反应在起始压强为p kPa的恒容容器中发生，请在图2中画出 $C O_{2}$ 体积分数（q）随时间（）的变化曲线（只作定性描述，无需计算平衡时 $C O_{2}$ 体积分数）。

(2)、研究表明，利用电催化技术，在常温下可以将 $C O_{2}$ 和 $N_{2}$ 转化为尿素，电解原理如图3所示，阴极的电极反应式是。

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25. 烟酸又称维生素B3，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。
已知：烟酸在冷水中微溶，随温度升高，溶解度逐渐增大。
实验步骤：
1．氧化：在如图所示的装置中加入2.40g 3-甲基吡啶、70mL水，分次加入10.0g高锰酸钾，加热控制温度在85~90℃，搅拌反应60min，反应过程中有难溶物 $M n O_{2}$ 生成。
2．合成粗产品
3．重结晶：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。
4．纯度测定：取提纯后产品0.500g溶于水，配成100mL的溶液，每次取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用0.0500molL氢氧化钠溶液滴定，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL。
请回答：

(1)、仪器A的名称是。

(2)、①从下列选项中选出合理的操作并排序，完善合成粗产品实验步骤：a→（）→（）→（）→（）→干燥、称量粗产品。
a．将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏
b．用浓盐酸酸化至pH为3.8~4.0
c．趁热过滤，用热水洗涤滤渣
d．冷却、过滤、冷水洗涤
e．合并洗涤液与滤液
②上述合成粗产品的实验步骤中，下列有关说法正确的是。
A．蒸馏的目的是为了除去未反应完的3-甲基吡啶；
B．用浓盐酸酸化时，可用广泛pH试纸测定
C．趁热过滤后，若滤液呈紫红色，可加入适量乙醇，再重新过滤
D．若未用冷水洗涤，则粗产品的产率偏高

(3)、重结晶过程中，趁热过滤的目的是。

(4)、纯度测定中，滴定终点的现象是，产品的纯度为［ $M (烟酸) = 123 g / m o l$ ］，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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26. 酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛等的非处方药。其合成路线如图所示：
回答下列问题：

(1)、化合物D中含氧官能团的名称是。

(2)、化合物B的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是____。

A、化合物C中所有原子共平面 B、C→D转化所需的试剂和条件分别为 $C l_{2}$ 、 $F e C l_{3}$ 作催化剂 C、1mol F与 $H_{2}$ 完全加成消耗 $H_{2}$ 的物质的量为7mol D、酮基布洛芬的分子式为 $C_{16} H_{14} O_{3}$

(4)、写出D→E的化学方程式。

(5)、写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式。
①有苯环但无其他环状结构
②能与氢氧化钠溶液反应，不能发生银镜反应
③ $^{1} H - N M R$ 谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子

(6)、利用所学知识和题中信息，设计以乙烯和 ${(C H_{3})}_{2} S O_{4}$ 为原料合成 $\begin{array}{l} C H_{3} C H C O O H \\ | \\ C H_{3} \end{array}$ 的路线（用流程图表示，无机试剂任选，乙烯和HCN不反应）。

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状态	固态	气态
结构或分子式		$B e C l_{2}$	${(B e C l_{2})}_{2}$