湖南省长沙市麓山梅溪湖实验中学2023-2024学年高二下学期6月份月考化学试卷

试卷更新日期：2024-06-27 类型：月考试卷

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一、单选题（每小题3分，共42分）

1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A、二甲苯可作油漆的清洗剂 B、聚乙炔可用于制备优良的绝缘高分子材料 C、天然气作为化工原料可用于制备甲醇和氨 D、含增塑剂的聚氯乙烯（PVC）薄膜不能用来生产食品包装材料

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2. 下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是（）

A、焰色试验与电子跃迁有关 B、植物油加氢制硬化油与植物油中含有酯基有关 C、橡胶老化与碳碳双键有关 D、金属可加工成各种形状与金属键有关

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3. 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、乙烯分子中的 $σ$ 键： B、 $C H_{4}$ 中C原子最高能级的电子云轮廓图 C、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型： D、 $K C N$ 的电子式可以表示为

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4. 下列除杂试剂及除杂方法错误的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
除杂方法
A
$S O_{2} [S O_{3} (g)]$
饱和 $N a H S O_{3}$ 溶液
洗气
B
$M n O_{2} (C)$
——
加热、灼烧
C
$S i O_{2} (A l_{2} O_{3})$
盐酸
过滤
D
$N O_{2} (N O)$
$O_{2}$
——

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 溶液与过量澄清石灰水混合： $2 H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + 2 H_{2} O$ B、向明矾溶液中通入过量氨气： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+}$ C、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： $3 A g + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 A g^{+} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ D、向 $[C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2}$ 溶液中加入少量 $A g N O_{3}$ 溶液： ${[C o {(N H_{3})}_{5} C l]}^{2 +} + 2 C l^{-} + 3 A g^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} {[C o {(N H_{3})}_{5}]}^{3 +} + 3 A g C l ↓$

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6. 一种利用磁铁矿（ $F e_{3} O_{4}$ ）制备铁红的流程如下：
下列说法正确的是（）

A、往滤液A中滴加少量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，可观察到紫红色褪去 B、可以用 $K S C N$ 溶液和氯水检验滤液A中是否有 $F e^{2 +}$ C、 $F e C O_{3}$ 在空气中煅烧的反应方程式为 $F e C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{煅烧}} \end{array} F e O + C O_{2} ↑$ D、最终得到铁红中的 $F e$ 元素的质量小于原磁铁矿中的 $F e$ 元素的质量

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7. 酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是（）

A、酚酞的分子式为 $C_{20} H_{14} O_{4}$ B、酚酞分子中不存在手性碳，并且分子中所有碳原子不可能共平面 C、1mol酚酞与浓溴水反应，最多可消耗 $5 m o l B r_{2}$ D、1mol酚酞与 $N a O H$ 溶液反应，最多可消耗 $3 m o l N a O H$

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8. 某同学在实验室探究 $N a H C O_{3}$ 的性质：常温下，配制 $0.10 m o l / L N a H C O_{3}$ 溶液，测得其 $p H$ 为9.7；取少量该溶液滴加 $C a C l_{2}$ 溶液至 $p H = 7$ ，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 溶液呈碱性的原因是 $H C O_{3}^{-}$ 的水解程度大于电离程度 B、加入 $C a C l_{2}$ 促进了 $H C O_{3}^{-}$ 的电离 C、反应的离子方程式是 $2 H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + H_{2} C O_{3}$ D、反应后的溶液中存在： $c (N a^{+}) + 2 c (C a^{2 +}) = c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (C l^{-})$

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9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成一种常用的增味剂T，其结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A、 $Y W_{3}^{2 -}$ 、 $Z W_{3}^{-}$ 的键角相等 B、简单氢化物的沸点：W＞Y＞Z C、第一电离能：Y＜Z＜W D、工业上电解熔融 $M_{2} W$ 制备单质M

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10. 聚合硫酸铁（SPFS）是水处理中重要的絮凝剂，SPFS可以表示为 $F e_{x} {(O H)}_{y} {(S O_{4})}_{z} \cdot n H_{2} O$ 。下图是以废铁屑为原料制备SPFS的一种工艺流程，下列说法错误的是（）

A、酸浸釜中加入的酸最好是稀硫酸 B、每生成1mol SPFS消耗 $\frac{x}{2} m o l H_{2} O_{2}$ C、在聚合釜中，随着水的加入 $F e_{x} {(O H)}_{y} {(S O_{4})}_{z} \cdot n H_{2} O$ 中 $\frac{y}{z}$ 变小 D、减压蒸发的优点是蒸发温度低，SPFS不易分解

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11. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是（）

A、1mol丙烷中的总键能大于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和 B、在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物 C、该过程中发生了碳碳键的断裂与形成 D、相同条件下在该催化剂表面， $* C H_{3} C H_{2} C H_{3}$ 比 $* C H_{3} C H = C H_{2}$ 脱氢更困难

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12. 中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图甲，电池的工作原理如图乙。下列有关说法正确的是（）

A、放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极 B、充电时，若阳极放出 $1 m o l O_{2}$ ，则有 $4 m o l e^{-}$ 回到电源正极 C、开关K闭合给锂电池充电，X对应充电电极上的反应为 $L i^{+} + e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} L i$ D、放电时， $L i^{+}$ 由正极经过有机电解质溶液移向负极

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13. $C H_{4}$ 与 $C O_{2}$ 催化重整生成 $H_{2}$ 和 $C O$ ，可减少温室气体排放，同时得到高热值的燃料。重整时涉及的主要反应如下：① $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + 2 C O (g) Δ H = 247.1 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；② $H_{2} (g) + C O_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + C O (g) Δ H = 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。在恒压密闭容器中，起始时通入 $n (C H_{4}) : n (C O_{2}) = 1 : 1$ ，实验测得 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、曲线A表示 $C H_{4}$ 的平衡转化率随温度的变化 B、若压强恒为 $p_{0}$ ，则800K时反应②的压强平衡常数 $K_{p} = 1$ C、X点时，对于反应②有： $V_{正} < V_{逆}$ D、若在恒压、绝热容器中进行反应，反应达平衡时充入 $H e$ ，达新平衡后 $n (H_{2} O)$ 保持不变

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14. 某废水处理过程中始终保持 $c (H_{2} S) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ，通过调节 $p H$ 使 $N i^{2 +}$ 和 $C d^{2 +}$ 形成硫化物而分离，体系中 $p H$ 与 $- l g c$ 关系如下图所示，c为 $H S^{-}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $N i^{2 +}$ 和 $C d^{2 +}$ 的浓度，单位为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。已知： $K_{s p} (N i S) > K_{s p} (C d S)$ 。下列说法正确的是（）

A、④为 $p H$ 与 $- l g c (S^{2 -})$ 的关系曲线 B、 $K_{a 2} (H_{2} S) = 1 0^{- 14.7}$ C、p点生成的沉淀中含有 $C d S$ 和 $N i S$ D、 $N i S (s) + C d^{2 +} (a q) ⇌ C d S (s) + N i^{2 +} (a q) K = 1 0^{7.8}$

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二、解答题（每小题2分，共58分）

15. 纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰（含 $Z n O$ 及少量 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e O$ 、 $M n O$ 、 $C u O$ ）为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如下：

(1)、“浸取”时盐酸不宜过量太多的原因有。

(2)、“氧化除杂”所得“滤渣1”的成分含 $M n O_{2}$ 和 $F e {(O H)}_{3}$ 。
① $F e^{2 +}$ 与 $K M n O_{4}$ 发生反应的离子方程式为。
②判断该步骤已完成的现象是。

(3)、写出除铜过程中发生的离子反应方程式。

(4)、 $Z n S$ 晶体有立方和六方两种晶型，晶胞结构如题图1所示。下列关于两种晶胞的说法正确的有____（填标号）。

A、立方硫化锌中与 $S^{2 -}$ 最近的 $S^{2 -}$ 有12个 B、 $S^{2 -}$ 都与4个 $Z n^{2 +}$ 紧邻 C、1个晶胞都含有4个 $S^{2 -}$

(5)、“沉锌”得到碱式碳酸锌，化学式为 $2 Z n C O_{3} \cdot 3 Z n {(O H)}_{2} \cdot 2 H_{2} O (M = 583 g \cdot m o l^{- 1})$ 。
①“沉锌”的离子方程式为。
②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图-2所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，此时剩余固体的成分及物质的量之比是。

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16. 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：
已知：①温度过高，间溴苯甲醛易被氧化。
②溴、苯甲醛、1，2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表：
物质
溴
苯甲醛
1，2-二氯乙烷
间溴苯甲醛
沸点/℃
58.8
179
83.5
229
相对分子质量
160
106
99
185
步骤1：将一定配比的无水 $A l C l_{3}$ 、1，2-二氯乙烷和苯甲醛（5.3g）充分混合后装入三颈烧瓶（如图所示），缓慢滴加足量经浓硫酸干燥过的液溴，控温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应后的混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用 $10 % N a H C O_{3}$ 溶液洗涤。
步骤3：向经洗涤的有机层加入适量无水 $M g S O_{4}$ 固体，放置一段时间后过滤出 $M g S O_{4} \cdot n H_{2} O$ 晶体。
步骤4：分离有机层，减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

(1)、实验装置中盛装液溴的仪器名称是，锥形瓶中的试剂为（填化学式）溶液，其作用为。

(2)、步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为____（填字母）。

A、＞229℃ B、58.8～179℃ C、＜58.8℃

(3)、有同学建议将装置中温度计换成搅拌器，那么温度计应移到（填位置）。

(4)、步骤2中用 $10 % N a H C O_{3}$ 溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的（填化学式）。

(5)、步骤4中采用减压蒸馏技术，其目的是。

(6)、若实验结束后得到3.7g间溴苯甲醛。则本实验中间溴苯甲醛产率为。

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17. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 49 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，可减少 $C O_{2}$ 排放并合成清洁能源。

(1)、该反应一般认为通过如下步骤来实现：
① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + C O (g) Δ H_{1}$
② $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H_{2} = - 90 k J \cdot m o l^{- 1}$
$Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ；已知反应①的 $v_{正} = k_{正} c (C O_{2}) c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (H_{2} O) c (C O)$ （ $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数，与温度、催化剂有关）若平衡后升高温度，则 $\frac{k_{逆}}{k_{正}}$ （填“增大”、“不变”或“减小”）

(2)、500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入和 $6 m o l H_{2}$ ，发生反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，测得 $t = 5 m i n$ 时，反应达到平衡，体系的总压强为 $a P a$ ，此时 $n (C O_{2}) = 1.0 m o l$ 。
①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是（填标号）。
A． $v (H_{2}) = 3 v (H_{2} O)$       B．混合气体密度不再改变
C． $H_{2}$ 的体积分数不再改变   D． $C H_{3} O H$ 与 $H_{2} O (g)$ 的体积比不再改变
②欲增加 $C O_{2}$ 的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）。
A．充入氦气      B．升高温度
C．充入 $2 m o l C O_{2}$       D．充入和 $6 m o l H_{2}$
③从反应开始到平衡， $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ ； $C O_{2}$ 的转化率为；求该温度下反应的平衡常数 $K_{p} =$ 。（注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

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18. 一种合成有机物J的路线如图所示。
已知：（ $R_{1} -$ 、 $R_{2} -$ 为烃基）
回答下列问题：

(1)、C的化学名称是，由B生成C的反应类型是。

(2)、E的结构简式为， D分子中的官能团名称是。

(3)、写出I生成J的过程中①的化学反应方程式。

(4)、有机物M是J少3个碳原子的同系物。M的同分异构体中，满足以下条件的有种（不考虑立体异构）；写出其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1：1：2：2：6的有机物的结构简式。
①苯环上有2个取代基；
②苯环上有2种不同环境的氢原子；
③能发生水解反应，且水解产物之一遇到 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色。

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选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	除杂方法
A	$S O_{2} [S O_{3} (g)]$	饱和 $N a H S O_{3}$ 溶液	洗气
B	$M n O_{2} (C)$	——	加热、灼烧
C	$S i O_{2} (A l_{2} O_{3})$	盐酸	过滤
D	$N O_{2} (N O)$	$O_{2}$	——

物质	溴	苯甲醛	1，2-二氯乙烷	间溴苯甲醛
沸点/℃	58.8	179	83.5	229
相对分子质量	160	106	99	185