上海市金山区2023-2024学年高二下学期质量监控化学试卷

试卷更新日期：2024-06-26 类型：月考试卷

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一、氮的循环（共12分）

1. 自然界的氮循环如下图所示。

(1)、氮分子的电子式为____；

A、 B、

(2)、氮气化学性质稳定的原因是。

(3)、①、②、③中，属于自然固氮的是____。（双选）

A、① B、② C、③

(4)、雷雨天 $N_{2}$ 转化为 $H N O_{3}$ 的流程为：
$N_{2} \overset{O_{2}}{\to} N O \overset{O_{2}}{\to} N O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H N O_{3}$
$N_{2}$ 在雷电作用下转化为 $N O$ 的化学方程式为。

(5)、上述 $N O_{2}$ 转化为 $H N O_{3}$ 的反应中， $N O_{2}$ 体现的化学性质为____。

A、氧化性 B、还原性 C、氧化性和还原性

(6)、 $N_{2}$ 也可以通过化合反应转化为 $N H_{3}$ ，写出工业合成氨的化学方程式。

(7)、 $N H_{3}$ 溶于水生成 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ ，写出 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 在水中的电离方程式。

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二、二氧化碳（共13分）

2. 干冰可用于人工增雨作业。

(1)、从物质分类角度看，二氧化碳属于____。（双选）

A、共价化合物 B、离子化合物 C、酸性氧化物 D、碱性氧化物

(2)、写出 $C O_{2}$ 分子的结构式。

(3)、干冰气化过程属于____变化，

A、物理 B、化学

(4)、该过程____热量，

A、吸收 B、放出

(5)、气化过程中，微粒间的距离____。

A、变大 B、变小

(6)、解释干冰可用于人工降雨的原因。

(7)、碳元素有三种核素： $^{12} C$ 、 $^{13} C$ 、 $^{14} C$ 。 $^{13} C$ 中的“13”是指。

(8)、C和Si是同主族元素，下列事实能说明两者非金属性相对强弱的是____。

A、沸点： $C H_{4} < S i H_{4}$ B、相对原子质量： $C < S i$ C、酸性： $H_{2} C O_{3} > H_{2} S i O_{3}$

(9)、 $C O_{2}$ 甲烷化反应的原理： $C O_{2} + 4 H_{2} ⇌ C H_{4} + 2 H_{2} O$ （正反应为放热反应）。上述反应中，反应物总能量____生成物总能量。

A、大于 B、小于

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三、碳酸钠与碳酸氢钠（共18分）

3. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
① $M g O$ 、 $N a_{2} O$ 、 $C O_{2}$ 、 $C u O$
② $H C l O_{4}$ 、 $H_{2} O$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 、 $H N O_{3}$
③ $N a O H$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $K O H$ 、 $B a {(O H)}_{2}$

(1)、三种物质依次是：
①；②；③。

(2)、这三种物质相互作用可生成一种新物质 $N a H C O_{3}$ ，该反应____氧化还原反应。

A、是 B、不是

(3)、某实验小组通过以下实验来探究 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 两种物质的性质。
实验一：称取两种固体各 $2 g$ ，分别放入两个小烧杯中，再各滴加 $10 m L$ 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
实验发现 $N a_{2} C O_{3}$ 固体完全溶解，而 $N a H C O_{3}$ 固体有剩余，由此可知，相同温度下，溶解度大小： $N a_{2} C O_{3}$ ____ $N a H C O_{3}$ 。

A、> B、<

(4)、盛放 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的烧杯中，滴入酚酞后溶液呈色。

(5)、实验二： $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 两种物质的“套管实验”的实验装置如下图所示。
整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是；试管中发生反应的化学方程式为。由此可知，热稳定性： $N a_{2} C O_{3}$ $N a H C O_{3}$ 。
A．> B．<

(6)、证明热稳定性的实验装置中，能否将 $N a H C O_{3}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 的位置互换？说明理由。

(7)、下列实验方案中，不能鉴别 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 两种白色固体的是____。

A、将 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 配制成浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液，测定 $p H$ 并做比较 B、分别加热相同质量的两种固体样品，比较加热前后的固体质量变化 C、分别将这两种物质的溶液与过量的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液混合

(8)、配制一定物质的量浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是____。

A、所配制的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中， $c (N a^{+}) = 2.000 m o l \cdot L^{- 1}$ B、操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C、操作4导致所配得溶液浓度偏高 D、操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水

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四、海水中的卤素资源（共25分）

4. 海水中含有丰富的卤素资源，其单质及其化合物的用途广泛。

(1)、画出氯的原子结构示意图。

(2)、氯元素在海水中大量存在，从海水中得到粗盐的方法是。

(3)、图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，“”表示水分子），下列说法正确的是____；

A、“”代表 $N a^{+}$ ， “”代表 $C l^{-}$ B、X连接电源的负极 C、 $N a C l$ 在三种状态下都存在自由移动的离子 D、图c表示 $N a C l$ 水溶液中的微粒迁移

(4)、工业上通过电解饱和食盐水得到氯气等产品，该电解反应阳极的产物为____。

A、 $N a O H$ B、 $H_{2}$ C、 $C l_{2}$

(5)、铁丝在氯气中燃烧生成 $F e C l_{3}$ ，写出反应的化学方程式。
将饱和的 $F e C l_{3}$ 溶液滴入沸水中，形成氢氧化铁胶体，观察到的实验现象是；
氢氧化铁胶体粒子的直径大小为。
A．小于 $1 n m$ B． $1 \sim 100 n m$ C．大于 $100 n m$

(6)、碘元素在元素周期表中的位置是；为防人体缺碘，食盐中常添加 $K I O_{3}$ ，写出 $K I O_{3}$ 中存在的化学键类型。

(7)、酸性条件下，向 $K I O_{3}$ 溶液中加入 $K I$ ，发生如下反应，标出电子转移的方向和数目。
$3 H_{2} S O_{4} + 5 K I + K I O_{3} = 3 K_{2} S O_{4} + 3 I_{2} + 3 H_{2} O$
反应结束，向反应液中加入淀粉溶液，可观察到的现象是。

(8)、海水有弱碱性。海水提溴的方法：在苦卤中加入硫酸、再通入氯气，得到含溴的苦卤，再通过一系列操作得到粗溴。
写出通入氯气发生反应的离子方程式。
若不加硫酸直接向苦卤中通入氯气，会使氯气的使用量。
A．增大 B．减小

(9)、工业上，通过如下转化可制得 $K C l O_{3}$ 晶体：
$N a C l$ 溶液 $\to_{I}^{80 ℃, 通电}$ $N a C l O_{3}$ 溶液 $\underset{}{\to_{I I}^{室温, K C l}} K C l O_{3}$ 晶体
不考虑副反应的发生，步骤I中会释放出一种单质气体，该气体的化学式是；步骤II为向 $N a C l O_{3}$ 溶液中加入固体 $K C l$ ，发生复分解反应得到 $K C l O_{3}$ 晶体。请该复分解反应能够发生的原因。

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五、淀粉、葡萄糖（共15分）

5. 淀粉在一定条件下的转化关系如下图：

(1)、淀粉的化学式为____；

A、 $C_{6} H_{12} O_{6}$ B、 $C_{12} H_{22} O_{11}$ C、 ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$

(2)、淀粉属于____。（双选）

A、糖类 B、油脂 C、高分子化合物

(3)、上述转化中的产物 $A$ 是乙烯，工业上大量的乙烯主要来源于____；

A、煤 B、石油 C、天然气

(4)、乙烯在一定条件下可以合成聚合物C，写出C的结构简式。

(5)、写出反应②的化学方程式，并指出反应类型。，反应类型；

(6)、反应①和反应②中，浓硫酸具有的相同作用是。

(7)、葡萄糖试纸是一种常用的人体血糖检测工具。
将2%的葡萄糖溶液滴到一张葡萄糖检测试纸（浅蓝色）上，将多余的溶液擦去，静置30~60s，观察到纸条颜色变为____。

A、无色 B、黄色 C、棕红色

(8)、烯烃复分解反应可以理解为原烯烃双键断裂，重新组合生成链状或环状烯烃。例如：
请根据烯烃复分解反应的原理完成下列化学方程式：
$2 C H_{2} = C H C H_{3} \overset{c o n d}{\to} C H_{2} = C H_{2} +$

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六、煤的综合利用（共17分）

6. 将煤干馏可以得到焦炭等化工产品，用焦炭生产水煤气的反应为：
$C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$ （反应吸热）
将不同量的 $C (s)$ 和 $H_{2} O (g)$ 分别加入到体积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：

实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
$H_{2} O$
C
$H_{2}$
CO
1
650
0.01
0.02

0.008
5
2
800
0.02
0.03
0.017

3

(1)、实验1中，从反应起始至平衡时的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ ；

(2)、分析表中数据，解释实验2比实验1更快达到平衡的原因。

(3)、一定温度下，下列事实能判断该反应达到平衡状态的是____。（双选）

A、容器中的压强不再改变 B、 $c (C O) = c (H_{2})$ C、 $v_{正} (C O) = v_{逆} (H_{2} O)$

(4)、焦炭可用于制备电石等。电石的主要成分是 $C a C_{2}$ ，其与水反应生成 $C a {(O H)}_{2}$ 和（用结构简式表示）。

(5)、制备电石还需要用到 $C a C O_{3}$ 。组成 $C a C O_{3}$ 的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为____。

A、 $C a > O > C$ B、 $C a > C > O$ C、 $C > O > C a$ D、 $O > C a > C$

(6)、合成氨的原料气 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：
① $2 C + O_{2} ⇌ 2 C O$
② $C + H_{2} O (g) ⇌ C O + H_{2}$
③ $C O + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} + H_{2}$
某次生产中将焦炭、 $H_{2} O (g)$ 和空气（设空气中 $N_{2}$ 和 $O_{2}$ 的体积比为4：1）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：
气体
CO
$N_{2}$
$C O_{2}$
$H_{2}$
$O_{2}$

体积（ $m^{3}$ ）（标准状况）
$x$
20
12
60
1.0
通入空气的体积 $V$ （空气） $=$ $m^{3}$ ，参加反应的 $H_{2} O$ 的体积 $V (H_{2} O) =$ $m^{3}$ 。

(7)、上表中 $x =$ $m^{3}$ 。

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	实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
$H_{2} O$	实验组	温度/℃	C	$H_{2}$	CO		达到平衡所需时间/min
1	650	0.01	0.02		0.008	5
2	800	0.02	0.03	0.017		3

气体	CO	$N_{2}$	$C O_{2}$	$H_{2}$	$O_{2}$
体积（ $m^{3}$ ）（标准状况）	$x$	20	12	60	1.0