河南省濮阳市南乐县豫北名校2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学

试卷更新日期：2024-06-26 类型：月考试卷

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 近日，全球规模最大的燃料电池发电站在广东落地，下列有关燃料电池发电站与火力发电站的比较中，说法错误的是（）

A、燃料电池发电的能源利用率更高 B、均直接将化学能转化为电能 C、燃料电池发电站污染物排放少甚至零排放 D、氢气、甲醇等可作为燃料电池的燃料

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2. 生活、生产和科技离不开化学，下列说法正确的是（）

A、粮食酿酒经过了淀粉水解为葡萄糖、葡萄糖再水解为乙醇的化学过程 B、DNA的基本单元是核糖 C、纤维素、合成纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D、味精的主要成分谷氨酸钠是氨基酸形成的有机盐

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3. 下列生产生活的过程中，没有发生沉淀转化的是（）

A、含氟牙膏的使用 B、原生铜的硫化物经氧化、淋滤变成 $C u S O_{4}$ 溶液，遇到ZnS、PbS转化为铜蓝（CuS） C、使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，再用盐酸洗涤 D、使用热的碳酸钠溶液去除油污

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4. X、Y、Z、W、M为五种核电荷数依次增大的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于第二周期，M的核电荷数等于Y与Z的核电荷数之和，这五种元素形成的某种离子化合物的结构如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、基态原子未成对电子数：Y<Z=W B、阴离子中Y、Z、W的杂化方式相同 C、氢化物的沸点：W>Z D、第一电离能：Y<Z<W

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5. 空间探测器发射时常用肼（ $N_{2} H_{4}$ ）作燃料，以二氧化氮作氧化剂，发生反应①： $2 N_{2} H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g)$ $= 3 N_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$    $Δ H_{1}$
已知：② $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) =2 N O_{2} (g)$    $Δ H_{2} = + 68 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $N_{2} H_{4} (g) + O_{2} (g) {=N}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} = - 582 k J \cdot m o l^{- 1}$
下列说法错误的是（    ）

A、 $Δ H_{1} = - 1232 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、反应①在任何温度下都能自发进行 C、反应①的平衡常数表达式 $K = \frac{c^{3} (N_{2}) \cdot c^{4} (H_{2} O)}{c^{2} (N_{2} H_{4}) \cdot c^{2} (N O_{2})}$ D、反应①中每产生1mol $N_{2}$ ，转移电子的数目为 $2 \times 6.02 \times 1 0^{23}$

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6. 下列有关分子结构与性质的描述错误的是（）

A、碘单质升华过程中只需克服分子间作用力 B、 $H_{2} O$ 比 $H_{2} S$ 稳定是因为水分子间存在氢键 C、三氯乙酸的酸性比乙酸强 D、如图所示分子中存在2个手性碳原子

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7. 由下列实验操作和现象可得出相应正确结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制 $C u {(O H)}_{2}$	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
B	将苯与足量浓硝酸、浓硫酸混合在50~60℃下充分反应后，再倒入水中	水的底部有油状液体	硝基苯的密度比水大、不溶于水
C	乙醇与浓硫酸混合在170℃下反应，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	乙烯具有还原性
D	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验	薄膜焦化，石蕊试纸变红	聚氯乙烯热分解的产物只有烃和HCl

A、A B、B C、C D、D

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8. 异甘草素用作化妆品助剂、食品添加剂等，其结构如图所示。下列有关异甘草素的叙述正确的是（）

A、分子式为 $C_{15} H_{14} O_{4}$ B、与足量 $H_{2}$ 发生加成反应后的物质不含手性碳原子 C、该物质属于芳香烃 D、分子中含3种官能团

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9. $C u S n I n S_{3}$ 的光催化 $C O_{2}$ 还原机理以及部分相对能量如图所示。下列说法正确的是（）

A、该机理总反应的化学方程式为 $C O_{2} + 8 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{光催化剂}} \end{array} 2 H_{2} O + C H_{4}$ B、①~⑦过程中只有两个步骤中有 $H_{2} O$ 生成 C、该历程存在9个基元反应 D、该过程有双键的形成与非极性键的断裂

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10. 异丁酸香兰酯是食品用香料，用于配制香精的各香料成分，其合成反应的化学方程式如图所示：
下列叙述错误的是（）

A、该反应属于取代反应 B、X分子的结构简式为 $C H_{3} {(C H_{2})}_{2} C O O H$ C、香兰素和异丁酸香兰酯都能与NaOH溶液反应 D、物质的量相同的香兰系和异丁酸香兰酯与足量的 $H_{2}$ 反应，消耗的 $H_{2}$ 质量相同

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11. 下列合成高分子的单体种数、反应类型均正确的是（）
选项
高分子
单体种数
反应类型
A
1
加聚
B
2
缩聚
C
2
缩聚
D
2
缩聚

A、A B、B C、C D、D

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12. 尿素［ $C O {(N H_{2})}_{2}$ ］是一种重要的化工原料，也是环境污染物之一，尿素废水对环境的影响会造成土地碱性化植物枯萎死亡等。因此，各国化学家都在致力“变废为宝”。科学家研发出一体化——双池处理尿素的装置如图所示。已知电极材料均为石墨。下列说法错误的是（）

A、左侧装置为原电池，a口排出的是 $N_{2}$ 、 $C O_{2}$ B、丙电极是阳极，电极反应式为 $C O {(N H_{2})}_{2} - 6 e^{-} + 6 O H^{-} {=N}_{2} ↑ + C O_{2} ↑ + 5 H_{2} O$ C、若左侧装置的电解质溶液是硫酸，工作一段时间后，负极室溶液pH变小 D、若装置中生成标准状况下6.72L氢气时，消耗尿素的总质量为12g

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13. MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成，其反应原理如图所示：
为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇，此过程中TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为 $a m o l \cdot L^{- 1}$ ，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是（）

A、X点： $v (正) = v (逆)$ B、X、Y两点该反应的化学平衡常数相等 C、Z点溶液中： $c (T O M E) + c (C H_{3} O H) = a m o l \cdot L^{- 1}$ D、反应物的消耗速率：Y点大于Z点

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14. 常温下，某混合溶液中 $c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -}) = 0 ． 1 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $l g c (H_{2} A)$ 、 $l g c (H A^{-})$ 、 $l g c (A^{2 -})$ 、 $l g c (H^{+})$ 和 $l g c (O H^{-})$ 随pH变化的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是（）

A、1线表示 $l g c (H_{2} A)$ 随溶液pH变化的关系 B、常温下， $H_{2} A$ 的第一步电离常数为 $1 0^{- 6}$ C、P点时， $c (H^{+}) = 1 0^{- 6} m o l \cdot L^{- 1}$ D、当混合溶液呈中性时， $c (H A^{-}) < c (A^{2 -}) < c (H_{2} A)$

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 环己烯是合成赖氨酸、环己酮苯酚、聚环烯树脂等的原料，还可用作催化剂溶剂，和石油萃取剂、高辛烷值汽油稳定剂。环己烯可通过环己醇脱水得到，原理如下：

相关物质的性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/（ $g \cdot m L^{- 1}$ ）	溶解性	相对分子质量
环己烯	-103.7	83.0	0.81	不溶于水	82
环己醇	25.9	160.8	0.96	微溶于水	100
硫酸	10.4	337	1.83	与水互溶，能共沸产生白雾

Ⅰ．环己烯粗品的制备。实验装置（加热和夹持装置已略）和步骤如下：

实验步骤：

ⅰ．按图示连接好仪器，并进行气密性检验。

ⅱ．在干燥的仪器A中加入几粒颗粒物，再将B中液体加入到A中。

ⅲ．将仪器A在陶土网上用小火慢慢加热，并不断搅拌，控制加热速度，使分馏柱上端的温度不超过90℃，慢慢的蒸出生成的环己烯和水，直到蒸馏完全，停止蒸馏。

(1)、仪器A的名称是。步骤ⅱ仪器A中放入颗粒物的作用是。

(2)、装置D中冷凝水从（填“a”或“b”）口进入。

(3)、A中的反应液温度较高（130℃左右）时会产生副产物（填结构简式）。

(4)、Ⅱ．环己烯的精制。

①将C中的蒸馏液加入精盐，然后加入3~4mL 5%的碳酸钠溶液。

②将此液体倒入分液漏斗中，振荡后静置分层……并加入1~2g无水氯化钙。

③将②中含环己烯的混合物滤入干燥的蒸馏烧瓶中进行蒸馏。

步骤①中加入3~4mL5%的碳酸钠溶液的目的是。

(5)、步骤②中分液的具体操作是打开分液漏斗上方的玻璃塞和下方的活塞，。

(6)、若得到的产品为4.6g，则本实验中产品的产率是（结果保留两位有效数字）。

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16. 我国科学家开发铁、镍、氮单原子催化剂实现 $C O_{2}$ 催化还原制备附加值高的系列产品，如图所示。
回答下列问题：

(1)、基态Fe原子的价层电子排布式为。基态N原子核外电子占据个轨道。

(2)、图中涉及的分子中，属于直线形分子的有（填化学式）。

(3)、丁分子中C原子的杂化类型是。

(4)、等物质的量的甲、乙分子中，σ键数目之比为。

(5)、已知： $F e^{3 +} + 6 C N^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} {[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -}$ 的平衡常数 $K_{1} = 1.0 \times 1 0^{42}$ ； $F e^{2 +} + 6 C N^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} {[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -}$ 的平衡常数 $K_{2} = 1.0 \times 1 0^{35}$ 。
${[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -}$ 的中心离子的配位数为。稳定性： ${[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -}$ ${[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -}$ （填“>”“<”或“=”），判断依据是。

(6)、Ni形成的一种立方晶系的晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，该晶体中Mg、Ni、C的原子个数之比为，该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ （用含a、 $N_{A}$ 的代数式表示）。

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17. 弱电解质电离平衡和盐类水解平衡都与生命活动、日常生活息息相关。
Ⅰ．已知 $H_{2} S O_{3}$ 、 $H_{2} C O_{3}$ 、HClO的电离平衡常数如下表所示。
弱酸
$H_{2} S O_{3}$
$H_{2} C O_{3}$
HClO
电离平衡常数
$K_{a 1} = 1.4 \times 1 0^{- 2}$
$K_{a 2} = 6.0 \times 1 0^{- 8}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
$K_{a} = 4 \times 1 0^{- 8}$

(1)、三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。

(2)、HClO的电离方程式为。

(3)、相同温度下，同浓度的 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中pH较大的是。

(4)、将少量 $S O_{2}$ 通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为。

(5)、Ⅱ．有同学认为， $N a H C O_{3}$ 溶液中 $H C O_{3}^{-}$ 水解程度大于其电离程度，因此溶液中 $c (O H^{-}) > c (C O_{3}^{2 -})$ ，某课题组先利用pH数字传感器对不同浓度的 $N a H C O_{3}$ 溶液进行pH测定，结果如下表所示，再计算出溶液中各离子的浓度，绘制出不同浓度 $N a H C O_{3}$ 溶液中部分离子浓度的关系如图所示。
$N a H C O_{3}$ 溶液的浓度/ $(m o l \cdot L^{- 1})$
0.1
$1 0^{- 2}$
$1 0^{- 3}$
$1 0^{- 4}$
pH（25℃）
8.30
8.29
7.84
7.65
关于上述不同浓度的 $N a H C O_{3}$ 溶液，下列说法正确的是____（填字母）。

A、加入3滴甲基橙，溶液均呈黄色 B、溶液中始终存在 $c (H C O_{3}^{-}) > c (C O_{3}^{2 -}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ C、溶液中存在 $c (H^{+}) + c (H_{2} C O_{3}) = c (C O_{3}^{2 -}) + c (O H^{-})$

(6)、随着 $N a H C O_{3}$ 溶液浓度增加，pH升高的可能原因是。

(7)、25℃时，0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液中 $c (C O_{3}^{2 -}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ （已知 $l g 2 = 0.3$ ）。

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18. 工业上可溶性的钡盐常用重晶石（ $B a S O_{4}$ ）与焦炭在高温下还原得到，按物质的量之比1∶3投料。主要发生如下反应：
① $B a S O_{4} (s) + 2 C (s) ⇌ B a S (s) + 2 C O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$
② $B a S O_{4} (s) + 4 C (s) ⇌ B a S (s) + 4 C O (g)$    $Δ H_{2} = + 571.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $B a S O_{4} (s) + 4 C O (g) ⇌ B a S (s) + 4 C O_{2} (g)$    $Δ H_{2} = - 118.8 k J \cdot m o l^{- 1}$
④ $C O_{2} (g) + C (s) ⇌ 2 C O (g)$    $Δ H_{4}$
请回答下列问题：

(1)、已知碳的燃烧热 $Δ H_{5} = - 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，表示CO燃烧热的热化学方程式为。

(2)、若在某密闭容器中只发生反应： $B a S O_{4} (s) + 2 C (g) ⇌ B a S (s) + 2 C O_{2} (g)$ ，达到平衡后，压缩体积为原来的一半，化学平衡移动方向是（填“正向”“逆向”或“不移动”），达到新的平衡后， $C O_{2}$ 的浓度（填“增大”“减小”或“不变”）。

(3)、一定温度下，若在某2L恒容密闭容器中加入1mol $B a S O_{4} (s)$ 、1mol $C (s)$ 发生反应：
$B a S O_{4} (s) + 2 C (g) ⇌ B a S (s) + 2 C O_{2} (g)$ 和 $C O_{2} (g) + C (s) ⇌ 2 C O (g)$ ，达到平衡后 $C O_{2}$ 的浓度是 $x m o l \cdot L^{- 1}$ ，剩余C的物质的量是y mol，反应 $C O_{2} (g) + C (s) ⇌ 2 C O (g)$ 的化学平衡常数 $K =$ （用含x、y的代数式表示）。

(4)、T℃温度下，碳热还原硫酸钡反应经过t min达到平衡时（反应①②③④均发生），混合气体的总压强为p Pa，其中CO的物质的量分数为 $α$ ，若反应① $B a S O_{4} (s) + 2 C (g) ⇌ B a S (s) + 2 C O_{2} (g)$ 的速率用单位时间内气体的分压变化表示，用 $C O_{2} (g)$ 表示的化学反应速率是 $P a \cdot m i n^{- 1}$ （用含p、 $α$ 、t的代数式表示）；平衡后，保持温度不变，加压达到新的平衡时 $\frac{c (C O)}{c (C O_{2})}$ （填“增大”“减小”或“不变”）。

(5)、常压下，不同反应温度下碳热还原硫酸钡反应体系中各物质的组成如图所示。温度大于400℃发生的主要反应是（填反应序号）。

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选项	高分子	单体种数	反应类型
A		1	加聚
B		2	缩聚
C		2	缩聚
D		2	缩聚

$N a H C O_{3}$ 溶液的浓度/ $(m o l \cdot L^{- 1})$	0.1	$1 0^{- 2}$	$1 0^{- 3}$	$1 0^{- 4}$
pH（25℃）	8.30	8.29	7.84	7.65

河南省濮阳市南乐县豫北名校2023-2024学年高二下学期6月期末考试 化学

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

河南省濮阳市南乐县豫北名校2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学