河北省邯郸市涉县第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

试卷更新日期：2024-06-26 类型：期末考试

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、大力实施化石燃料的脱硫、脱硝，可以减少 $S O_{2}$ 、 $N O_{2}$ 的排放 B、聚氯乙烯（PVC）通过加聚反应制得，可用作食品包装袋 C、制作电饭锅内胆的304不锈钢属于合金 D、食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，目的是防止食物受潮、氧化变质

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2. 下列说法正确的是（）

A、乙烯的结构简式： $C H_{2} C H_{2}$ B、四氯化碳的电子式： C、乙炔的分子式：CH D、丙烷的球棍模型：

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3. 下列物质中，能发生银镜反应的是（）

A、蔗糖溶液 B、碘溶液 C、葡萄糖溶液 D、淀粉溶液

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4. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、58.5gNaCl固体中含有的离子数目为 $N_{A}$ B、28g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数目为 $2 N_{A}$ C、标准状况下，22.4L氯气与足量的铁充分反应，转移电子数目为 $3 N_{A}$ D、1mol中含有碳碳双键的数目为 $3 N_{A}$

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5. 金属的冶炼体现了人类文明的发展历程。下列关于金属冶炼的说法正确的是（）

A、制汞：加热氧化汞 B、制铝：电解熔融的 $A l C l_{3}$ C、制铜：“曾青得铁，则化为铜”的过程中发生复分解反应 D、制镁：铝热反应制镁

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6. 研究发现，某反应分两步进行，反应过程中的能量变化情况如图所示。下列说法正确的是（）

A、两步反应均为吸热反应 B、键能总和： $X < Y$ C、三种物质中Z最稳定 D、X→Y的反应一定需要加热

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7. 物质甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列说法错误的是（）

A、该反应属于加成反应 B、甲、丙在氧气中完全燃烧时产物相同 C、丙可以用于萃取溴水中的溴 D、甲分子中所有原子一定共平面

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8. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是（）
A.验证金属活动性： $M > N$
B.除去甲烷中的乙烯
C.制备并收集NO
D.分离溴苯和水

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、向 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中加入足量石灰水： $C a^{2 +} + H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ B、工业上用足量氨水吸收 $S O_{2}$ 气体： $2 O H^{-} + S O_{2} = S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、镁与稀硝酸反应： $M g + 2 H^{+} = M g^{2 +} + H_{2} ↑$ D、 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀覆铜板： $2 F e^{3 +} + C u = 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$

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10. 乳酸在一定条件下脱水可制得丙烯酸，反应的化学方程式为 $C H_{3} C H (O H) C O O H \overset{一定条件}{\to}$ $C H_{2} = C H C O O H + H_{2} O$ 。下列说法错误的是（）

A、乳酸的分子式为 $C_{3} H_{6} O_{3}$ B、1mol乳酸与足量钠反应可生成22.4L氢气 C、乳酸可与丙烯酸反应生成酯类物质 D、丙烯酸能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色

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11. 下列实验操作及现象与实验结论不相符的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中含有 $F e^{3 +}$
B	加热盛有 $N H_{4} C l$ 固体的试管，试管底部固体减少，试管口有晶体凝结	加热时 $N H_{4} C l$ 升华
C	向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中含有 $N H_{4}^{+}$
D	向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸有脱水性

A、A B、B C、C D、D

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12. 向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条（过量），塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入 $2 m L 2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸、 $2 m L 2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸（忽略反应前后溶液体积变化），测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、镁条与两种酸的反应均为放热反应 B、两反应的离子方程式均为 $M g + 2 H^{+} = M g^{2 +} + H_{2} ↑$ C、醋酸的反应速率呈现“慢→快→慢”的变化趋势 D、300s内平均反应速率 $v (H C l) = v (C H_{3} C O O H)$

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13. 利用缺铁氧化物 $F e_{0.9} O$ 可实现 $C O_{2}$ 的综合利用，构建低碳环保社会，下列说法错误的是（）

A、过程I发生反应的化学方程式为 $10 F e_{0.9} O + C O_{2} = = = 3 F e_{3} O_{4} + C$ B、过程Ⅱ实现了光能向化学能的转换 C、整个过程中 $F e_{3} O_{4}$ 是催化剂 D、总反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

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14. 碱式硫酸铁 $[F e (O H) S O_{4}]$ 是一种絮凝剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑（含少量 $A l_{2} O_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应I中发生的氧化还原反应只有 $F e + H_{2} S O_{4} = F e S O_{4} + H_{2} ↑$ B、该工艺中“搅拌”的作用是加快化学反应速率 C、实验室中进行“过滤”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D、反应Ⅱ的离子方程式为 $F e^{2 +} + N O_{2}^{-} + 2 H^{+} = F e^{3 +} + N O ↑ + H_{2} O$

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 某同学用如图所示装置制取少量乙酸乙酯，并探究其性质。
回答下列问题。

(1)、试管a中试剂的加入顺序为①（填名称，下同）、②、③冰醋酸。

(2)、若加热试管a一段时间后，发现忘记添加沸石，正确的处理方法为。

(3)、试管a中反应的化学方程式为。

(4)、试管b中导管末端未浸入饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，目的是防止倒吸，以下装置能达到相同目的的有（填标号）。
A. B. C. D.

(5)、待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡试管b，静置后观察到的实验现象为。要分离试管b中的液体混合物，使用的玻璃仪器有。

(6)、取制得的乙酸乙酯各1mL于两支小试管中，向这两支试管中分别加入5mL稀硫酸和5mL30%的NaOH溶液，在相同温度的水浴中加热约5min。观察到加入稀硫酸的试管中上层油状液体变薄，然后不再变化，说明该条件下乙酸乙酯的水解反应为（填“可逆反应”或“不可逆反应”）；加入NaOH溶液的试管中油状液体消失，该反应的离子方程式为。

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16. 氮及其化合物的相互转化在生产、生活、环保等领域应用广泛。

(1)、在通常情况下，氮气与大多数物质很难发生化学反应，在高温或放电等特殊条件下才能与一些金属或非金属单质发生反应，从微观角度解释其原因是。

(2)、 $N_{2} (g)$ 与 $O_{2} (g)$ 反应生成NO（g）过程中的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为。

(3)、已知：合成氨反应的热化学方程式可表示为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}$ 。某条件下反应生成 $1 g N H_{3} (g)$ 时放出2.72kJ热量，则 $a =$ （计算结果保留3位有效数字）

(4)、向容积为2L的恒容密闭容器中充入 $1 m o l N_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ ，加入适当催化剂，在一定条件下合成氨。
①下列说法正确的是（填标号）。
A.反应过程中混合气体的平均相对分子质量增大
B.混合气体的密度不变时反应达到平衡状态
C.若为绝热条件，体系温度不变时反应达到平衡状态
D.平衡时， $c (N_{2}) = 3 c (H_{2})$
②若平衡体系中 $c (N H_{3})$ 为 $0.6 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则此时 $n (N_{2}) : n (H_{2}) : n (N H_{3}) =$ 。

(5)、某氨燃料电池的工作原理如图所示，则电池工作时的负极反应式为。

(6)、已知反应 $4 C O + 2 N O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} N_{2} + 4 C O_{2}$ 在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应最快的是____（填标号）。

A、 $v (C O) = 1.5 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、 $v (N O_{2}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $v (N_{2}) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、 $v (C O_{2}) = 1.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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17. 金属材料在人类文明的发展历程中起到重要的作用。

(1)、含铜矿物孔雀石的主要成分为 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ ，古代人们发现孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，该过程中含铜物质发生的主要反应的化学方程式为。

(2)、《天工开物》中记载了中国古代火法炼锌的工艺，将炉甘石（主要成分为 $Z n C O_{3}$ ）和煤炭饼在高温条件下反应可制得倭铅（即锌单质），反应的化学方程式为 $Z n C O_{3} + 2 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} Z n + 3 C O ↑$ 。该反应中的还原产物为（填化学式），生成1mol锌单质时转移mol电子。

(3)、赤铁矿可用于高炉炼铁，其主要成分为（填化学名称），若赤铁矿中含有杂质 $S i O_{2}$ ，可以向高炉中加入适量以除去杂质。某赤铁矿中含有其主要成分的质量分数为60%，100t该赤铁矿理论上可冶炼出纯铁的质量为。

(4)、金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能。下列关于金属钛的说法错误的是____（填标号）。

A、工业上用钠单质高温还原二氧化钛的方法冶炼钛单质 B、钛合金的熔点高于钛单质 C、钛合金可作人体的植入物，制造股骨头和各种关节等 D、压电陶瓷的主要成分是钛酸钡和钛酸铅

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18. 已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生如图所示的转化关系。
回答下列问题。

(1)、A的名称是， B的官能团的电子式为， D的官能团名称是。

(2)、B→C的化学方程式为。

(3)、B+D→E的反应类型为。

(4)、G与E互为同分异构体，且二者具有相同官能团，则G可能的结构简式为（写出所有可能的结构）。

(5)、体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医立即对准运动员的受伤部位喷射药剂F（沸点为12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。
①A→F的化学方程式为。
②F能用于冷冻麻醉应急处理的原因是。
③以乙烷为主要原料也可制取F，还需要的试剂和反应条件分别为、，用此法制取F的缺点为。

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A.验证金属活动性： $M > N$	B.除去甲烷中的乙烯	C.制备并收集NO	D.分离溴苯和水