河南省周口市鹿邑县2023-2024学年高一下学期6月月考（四）化学试题

试卷更新日期：2024-06-26 类型：月考试卷

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一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1. 我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，体现了大国担当．下列发电方式不利于实现“碳达峰”和“碳中和”的是（）

A、太阳能发电 B、风力发电 C、火力发电 D、潮汐能发电

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2. 垃圾是放错位置的资源，下列有关垃圾的说法正确的是（）

A、废旧金属可回收利用，重新用于冶炼金属 B、废玻璃的主要成分为硅酸盐，没有回收价值 C、过期牛奶加热杀菌后仍可以继续食用 D、废聚氯乙烯塑料不易降解，应焚烧处理

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3. 《梦溪笔谈》是北宋科学家沈括 $(1031 ~ 1095)$ 的著作，书中详细记载了我国劳动人民在科学技术方面的卓越贡献和他自己的研究成果，被称为“中国科学史的里程碑”，沈括则被称为“中国整部科学史中的卓越人物”．下列工艺不可能被记载的是（）

A、湿法炼铜 B、炼铁 C、电解法冶炼铝 D、海水晒盐

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4. 下列关于药品使用说法错误的是（）

A、 $M g (O H)_{2}$ 用于治疗胃酸过多症 B、阿司匹林用于解热镇痛 C、碳酸钡制剂用作“钡餐” D、葡萄糖用于缓解低血糖症状

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5. “绿色化学”要求从源头减少或消除环境污染，改变“先污染后治理”的观念和做法．下列物质制取方案可以一步实现并符合“绿色化学”要求的是（）

A、 $C u \overset{H N O_{3}}{\to} C u {(N O_{3})}_{2}$ B、 $C H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{2} \overset{H_{2} O}{\to} C H_{3} C H_{2} O H$ C、 $H g S \overset{O_{2}}{\to} H g$ D、 $S \overset{O_{2}}{\to} S O_{3}$

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6. 常温下，向 $2 L$ 的密闭容器中充入 $0.3 m o l N O_{2} (g)$ ，发生如下反应： $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ ，已知该反应的正反应为放热反应， $10 m i n$ 时测得 $N O_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 浓度相同，下列说法正确的是（）

A、前 $10 m i n$ 内的平均化学反应速率 $v (N O_{2}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、 $10 m i n$ 时，气体颜色最浅 C、混合气体密度不变可说明反应达平衡状态 D、适当降低温度，可以得到纯净的 $N_{2} O_{4} (g)$

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7. 拟除虫菊酯是一类高效低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂．其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下：
下列叙述错误的是（）

A、该化合物含有苯环，属于芳香烃 B、该化合物可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C、该化合物可以由酸和醇反应制得 D、该农药高效低毒低残留，但也应合理使用

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8. 维生素C能与氧气反应生成脱氢抗坏血酸，两者的结构简式如图所示：
下列说法错误的是（）

A、二者均能与 $N a$ 反应产生气泡 B、二者可以用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别 C、抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸时发生氧化反应 D、富脂食品中添加维生素C主要起抗氧化作用

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9. 目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：
$\begin{array}{l} 含 B r_{2} 的 \\ 海水 \end{array} \overset{① 空气吹出}{\to} 含 B r_{2} 的空气 \overset{② S O_{2} 吸收}{\to} 吸收液 \overset{③ 氧气氧化}{\to} 溴水混合物 \overset{④ 蒸馏}{\to} 液溴$
以下说法不合理的是（）

A、用热空气从含 $B r_{2}$ 的海水中吹出 $B r_{2}$ 利用了溴易挥发的性质 B、 $S O_{2}$ 吸收 $B r_{2}$ 的离子方程式： $S O_{2} + 2 H_{2} O + B r_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 H B r$ C、 $C l$ 的非金属性强于 $B r$ ，所以 $C l_{2}$ 可以将 $B r^{-}$ 氧化成 $B r_{2}$ D、没有直接蒸馏含 $B r_{2}$ 海水得到单质 $B r_{2}$ 的主要原因是为了节能

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10. 下列化学式表示的物质，一定互为同系物的是（）

A、 $C_{3} H_{6}$ 和 $C_{6} H_{12}$ B、 $C_{3} H_{8}$ 和 $C_{6} H_{14}$ C、 $C_{2} H_{6} O$ 和 $C_{4} H_{12} O$ D、 $C_{4} H_{6}$ 和 $C_{8} H_{14}$

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11. 下列实验操作可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	室温下加快 $F e$ 与硝酸反应的化学反应速率	其他条件不变，用浓硝酸代替稀硝酸
B	探究氨气与酸的反应	将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒互相靠近，观察是否产生白烟
C	探究 $F e C l_{3}$ 与 $K I$ 反应的可逆性	向 $1 m L . 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液中加入 $2 m L . 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液，并加入几滴 $K S C N$ 溶液，观察现象
D	探究 $S O_{2}$ 的漂白性	向酸性高锰酸钾溶液中通入 $S O_{2}$ ，观察溶液颜色变化

A、A B、B C、C D、D

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12. 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、 $P t - F e$ 合金网为电极材料的海水电池．下列关于该电池的说法正确的是（）

A、铝合金是负极，发生还原反应 B、海水中阴离子移向 $P t - F e$ 合金网 C、电子经海水重新流回铝合金电极 D、该过程中能量转化为化学能→电能→光能

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13. 某无色溶液中含有 $A l^{3 +} 、 K^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 F e^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-} 、 C O_{3}^{2 -}$ 中的几种且物质的量浓度相同．为探究其组成进行以下实验：
①取样，滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，过滤；
②向步骤（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；
③向步骤（1）所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列推断不合理的是（）

A、 $F e^{3 +} 、 C O_{3}^{2 -}$ 一定不存在 B、 $C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ 一定存在 C、若存在 $K^{+}$ 则一定存在 $N H_{4}^{+}$ D、 $A l^{3 +}$ 可能存在

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14. 下列离子方程式正确的是（）

A、氨水吸收硫酸工业尾气： $2 O H^{-} + S O_{2} =S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、 $C u$ 与浓硫酸反应制取 $S O_{2} : C u + 4 H^{+} + S O_{4}^{2 -} =C u^{2 +} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、除去 $N O$ 中的 $N O_{2}$ 杂质： $2 N O_{2} + H_{2} O=N O_{3}^{-} + N O + 2 H^{+}$ D、硫酸和 $B a (O H)_{2}$ 溶液混合： $2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 O H^{-} + B a^{2 +} =B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

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15. 据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是 $Z n C O_{3}$ ）来升炼倭铅（即锌），其原理如图2．下列说法错误的是（）
图1 图2

A、该冶炼方法为热还原法 B、将煤做成蜂窝状可以使其反应更充分 C、“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化 D、反应区装置内外两个部分煤的作用完全相同

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二、非选择题：本题共4小题，共55分．

16. 浓硫酸具有强氧化性，不仅可以与金属反应，也可以与非金属反应．回答下列问题：

(1)、通常可以用铝制容器储存浓硫酸，理由是．

(2)、某瓶硫酸因使用不当标签被腐蚀，为鉴别该试剂是浓硫酸还是稀硫酸，可以采取的方法是（任写一种）．

(3)、实验小组同学用如图所示装置验证浓硫酸与碳反应的产物．
①写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：．
②这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的字母顺序）．
③装置A中硫酸酸化的浓 $K M n O_{4}$ 溶液的作用是．能够证明产物中存在 $C O_{2}$ 气体的现象是．有同学提出装置A中第二次品红是不必要的，理由是．
④装置B中使用的固体试剂为（填化学式）．

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17. 硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、农药、炸药等．工业制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸．回答下列问题：
I．以 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 为原料合成氨气，化学方程式为 $N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{催化剂}^{高温、高压} 2 N H_{3}$ ．

(1)、一定温度下在 $1 L$ 的密闭容器中充入 $1 m o l N_{2}$ 和 $3 m o l_{2}$ 发生反应， $10 m i n$ 时测得气体的总物质的量是原来的 $\frac{15}{16}$ ．则前 $10 m i n$ 的平均化学反应速率 $v (H_{2}) =$ ． $N_{2}$ 的转化率 $α (N_{2}) =$ ．下列能够说明反应已达平衡状态的是（填字母）．
A．混合气体密度不再变化 B． $c (N_{2}) : c (N H_{3}) = 1 : 2$
C．气体平均摩尔质量不再变化 D． $2 v_{正} (H_{2}) = 3 v_{逆} (N H_{3})$

(2)、Ⅱ．氨的催化氧化
写出反应的化学方程式：．

(3)、某种以氨为燃料的燃料电池工作原理如图所示：
①a极为（填“正极”或“负极”）．
②氨气发生反应的电极反应式为．

(4)、Ⅲ．硝酸制备
氨的催化氧化产物中含氮物质与氧气一起通入水中可得硝酸，若气体被完全吸收，则含氮物质与氧气的体积比为．

(5)、Ⅳ．尾气处理
硝酸厂可以用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液吸收 $N O_{2}$ 废气，生成 $C O_{2}$ 气体，若每 $9.2 g N O_{2}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应时转移电子数为 $0.1 m o l$ ．则反应的离子方程式为．

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18. 有机化合物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的化学式均为 $C_{12} H_{14} O_{4}$ ，可用如下方法合成：
已知：① $C H_{3} C H_{2} C l + N a O H \to_{Δ}^{水} C H_{3} C H_{2} O H + N a C l$ ；
②乙醛可以被氧化剂氧化成乙酸．
回答下列问题：

(1)、X反应的反应类型为． A中含有的官能团名称为．

(2)、B的结构简式为， B与足量C生成F的化学方程式为．

(3)、 $C H_{3} C H O$ 也可以由C制得，由C生成 $C H_{3} C H O$ 所需试剂及条件为．

(4)、E和F的关系为．

(5)、下列试剂可以鉴别 $A 、 B$ 的是（填字母）．
a．溴水 b．紫色石蕊试液 c．金属钠 d．碳酸钠溶液

(6)、若试剂D足量，A（填“能”或“不能”）完全转化为E．

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19. 一种以废旧镀锌铁皮回收 $F e$ 与 $Z n$ 的流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、镀锌铁皮在足量 $N a O H$ 溶液中溶解的离子方程式为，若要加快该溶解速率，可以采取的措施是（任写两种）．

(2)、溶液A中所加稀硫酸要适量，理由是．

(3)、灼烧 $Z n (O H)_{2}$ 可以得到 $Z n O$ ，该过程中需要使用的仪器有、酒精灯、三脚架、泥三角．

(4)、若不溶物中含铁 $16.8 g$ ，假设过程中无损失，则将其完全转化为 $F e_{3} O_{4}$ 胶体，理论上加入 $N a C l O_{3}$ 的质量为g．检验溶液B中存在 $F e^{3 +}$ 可以使用（填试剂名称或化学式）溶液．

(5)、溶液B中通入 $N_{2}$ 的目的是．

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