广东省湛江廉江市2024年中考二模化学试题

试卷更新日期：2024-06-19 类型：中考模拟

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一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 广东美食“东莞米粉”中富含的营养素为（）

A、糖类 B、油脂 C、维生素 D、蛋白质

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2. 地铁为我们的日常出行提供了方便，下列地铁设施使用的材料属于有机合成材料的是（）

A、大理石台阶 B、塑料拉手 C、玻璃门窗 D、铝合金护栏

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3. 化学与生活息息相关，下列相关说法正确的是（）

A、食品中严禁加入任何食品添加剂 B、可用二氧化硫熏蒸馒头使它更白 C、脂肪是维持生命活动的备用能源 D、种植蔬菜时喷洒大量农药杀虫除害

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4. 测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的中国科学家是（）

A、张青莲 B、阿伏加德罗 C、侯德榜 D、拉瓦锡

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5. 科学家从氮分子的结构出发，提出了固氮酶活性中心的结构模型。下列符号能表示两个氮分子的是（）

A、 $2 N_{2}$ B、 $N_{2}$ C、2N D、 $2 N_{2} O$

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6. 溶洞是一种奇特的自然景观，被溶解的碳酸氢钙[ $C a {(H C O_{3})}_{2}$ ]分解为碳酸钙，沉积在洞顶形成钟乳石，其中碳酸氢钙属于（）

A、酸 B、碱 C、氧化物 D、盐

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7. 项目式学习小组将两朵红色的鲜花，分别插入稀白醋溶液和质量分数为0.1%的石灰水中，一段时间后，发现插入白醋溶液的鲜花仍呈红色，插入石灰水中的鲜花呈蓝色，回答问题。

(1)、应当将下列哪个标识贴在盛有氢氧化钙溶液的试剂瓶外（   ）

A、 B、 C、 D、

(2)、常温下配制100g质量分数为0.1%的石灰水溶液，下列关于该实验的说法正确的是（   ）

A、若将配好的溶液加热，溶液可能会变浑浊 B、实验过程中使用的玻璃仪器只有烧杯、量筒 C、装瓶时不慎洒出少许溶液，会导致溶液的溶质质量分数偏小 D、所需水的体积为99mL

(3)、关于项目式学习小组所做实验，下列论述错误的是（   ）

A、该鲜花的汁液可用作酸碱指示剂 B、实验中酸和碱的浓度不能过高，否则易导致鲜花细胞失水 C、因为溶液具有均一性，实验后的溶液可以倒回原瓶 D、实验后的废液经过处理后，可以进行排放

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8. 右图是元素周期表中某元素的部分信息，下列说法不正确的是（）

A、X是硅 B、该元素原子核内质子数为14 C、该元素的相对原子质量是28.09 D、对应的氧化物为SiO

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9. 中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂（Au₁/BP），实现了甲烷在温和条件下高选择性氧化制甲醇。下图为甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是（）

A、甲醇中含量最多的为氢元素 B、反应前后元素的化合价不变 C、反应物的分子个数比为1∶1 D、生成物中碳、氢、氧元素的质量比为3∶1∶4

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10. 家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要途径。下列项目与化学知识不对应的是（）

选项	项目	化学知识
A	“德”：废旧电池分类投放	废旧电池中的重金属会污染环境
B	“智”：向饺子馅料中添加铁强化酱油	铁元素为常量元素且能预防贫血
C	“美”：绚丽多彩的霓虹灯	稀有气体可以制作电光源
D	“劳”：给花园中的月季花施用磷肥	磷肥能增强月季的抗寒、抗旱能力

A、A B、B C、C D、D

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11. 海洋是一个巨大的资源宝库，我们应予以合理开发及综合利用。下图是氨碱法生产纯碱的流程图，回答问题。

(1)、下列说法正确的是（）
盐水 $\overset{精制}{\to}$ 饱和食盐水 $\overset{吸氨}{\to}$ 饱和氨盐水 $\overset{碳酸化}{\to}$ 碳酸氢钠 $\to_{热解}^{过滤}$ 纯碱

A、过滤操作中使用玻璃棒能增加产量 B、碳酸氢钠受热易分解 C、“吸氨”中的氨由原子构成 D、该方法会生成副产品氯化铵，其属于复合肥

(2)、 $N a_{2} C O_{3}$ 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中不正确的是（）

A、 $t_{1}$ ℃时，饱和溶液的溶质质量分数大小关系：NaCl＞ $N a_{2} C O_{3}$ B、 $t_{1}$ ℃时，将10g $N a_{2} C O_{3}$ 固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为60g C、将 $t_{1}$ ℃时 $N a_{2} C O_{3}$ 的饱和溶液升温到 $t_{2}$ C，溶液的溶质质量分数变大 D、当 $N a_{2} C O_{3}$ 中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯 $N a_{2} C O_{3}$

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12. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去生石灰中的石灰石	加足量的稀盐酸
B	验证蜡烛燃烧有水生成	点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C	除去铜粉中少量的木炭	将混合物在空气中灼烧
D	检验NaOH溶液在空气中部分变质	滴加过量的石灰水，静置，再向上层清液滴加酚酞

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。

13. 《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭……”（“土”为铁矿石）。

(1)、“硬木柴”“煤炭”“木炭”都可以燃烧，其中属于化石燃料的是，推测这些物质的作用是。

(2)、炼铁过程中，要多次向其中鼓风，其目的是、。（答出两点）

(3)、采用赤铁矿冶铁时，炼铁炉中发生反应的化学方程式为。

(4)、“百炼成钢”的过程中发生的是（选填“物理”或“化学”）变化。

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14. “84”消毒液于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84”消毒液，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气（ $C l_{2}$ ）通入氢氧化钠（NaOH）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。不同温度下，通过实验测得“84”消毒液的ORP值（ORP可衡量“84”消毒液的漂白能力，数值越大，“84”消毒液的漂白能力越强），记录如表。
“84”消毒液与水的体积比
温度/℃
ORP值
1∶25
3
608
1∶25
16
592
1∶25
52
558
“84”消毒液为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味，见光或受热就迅速分解。“84”消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。
依据上文，回答下列问题：

(1)、次氯酸钠中钠、氧元素的原子个数比为，质量比为。

(2)、制作“84”消毒液时发生反应的化学方程式为。

(3)、下列物质不能用“84”消毒液进行消毒的是____（填字母）。

A、塑料玩具 B、教室桌椅 C、红色纯棉短袖

(4)、“84”消毒液的物理性质是（写一条）。

(5)、分析表格可知使用“84”消毒液漂白时温度不宜过高的原因是，日常保存“84”消毒液的方法是。

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15.

(1)、Ⅰ.水的电解
实验时向水中加入少量氢氧化钠的目的是。

(2)、b管连接的是电源的极，产生的气体是。验证a管气体时发生反应的化学方程式为。

(3)、通过对a管和b管中产生的气体进行验证，可以得出水是由组成的。

(4)、Ⅱ.水质检测及自制净水器
水质检测：地表水环境质量标准的基本项目包括水温、pH、溶解氧、氨氮、总磷等，若水质检测结果表明氮、磷超标，可能引发的后果是。

(5)、自制净水器：“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似。“生命吸管”示意图如图所示（离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）。其中活性炭的作用是（填字母），超滤膜的作用是（填字母）。制得的饮用水属于（选填“纯净物”或“混合物”）。
A．去除有害细菌和部分病毒 B．吸附色素和异味
C．除去较大的不溶性杂质

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16. 灭火器是生活中必不可少的消防设施，某兴趣小组同学以泡沫灭火器为主题开展如下探究。

【教材实验再现】小组同学利用碳酸钠溶液和浓盐酸进行如图1所示实验，使用灭火器时，将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠溶液反应后，喷出含有 $C O_{2}$ 的泡沫。

图1

(1)、Ⅱ中发生反应的化学方程式为。

(2)、Ⅱ中当泡沫“黏附”在燃烧物表面后，起到的作用，即可灭火。

(3)、老师带领同学们了解了使用灭火器的方法，图2中灭火器的正确操作顺序是（填字母）。

图2

(4)、【拓展探究】小组同学经查阅资料梳理出泡沫灭火器可用的原料方案如下。

方案	原料（试剂）	理论依据
1	碳酸钙固体和稀盐酸	生成 $C O_{2}$ ，蒸发吸热，有 $H_{2} O$ 生成
2	碳酸钠溶液和浓盐酸	较快速、产生 $C O_{2}$
3	浓碳酸氢钠溶液和浓盐酸	快速、大量产生 $C O_{2}$

从灭火效率考虑，你认为方案（填序号）不可行。

(5)、从上述资料中分析可得出制作泡沫灭火器的原料应满足的条件为、。（答两条）

(6)、【延伸探究】为探究碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应产生气体的速率，小组同学用数字化技术测量密闭容器中等体积的溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液分别与等浓度、等体积的足量稀盐酸反应（实验装置如图3），记录实验过程中

C O_{2}

的体积分数随时间变化如图4。

图3 图4

通过计算分析，碳酸钠与稀盐酸反应对应的是曲线（选填“甲”或“乙”）。

(7)、实验中要获得可靠的数据，必须要控制的条件是。

(8)、比较碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气体的速率时，除比较相同条件下，产生

C O_{2}

的体积分数外，还可以比较。

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17. 某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。
方法一：低碳铁皮 $\overset{纯氧中燃烧}{\to} F e_{3} O_{4}$
方法二：
图1

(1)、方法一中发生反应时可观察到的现象为，为防止低碳铁皮在空气中生锈，常用的方法为（答出一种）。

(2)、方法二中获得A溶液的化学方程式为，其基本反应类型为。

(3)、从产物成分组成角度分析，与方法二比较，方法一的不足之处是（答1点即可）。

(4)、氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价是。 $F e_{3} O_{4}$ 可表示为 $F e O \cdot F e_{2} O_{3}$ ，当A溶液①和A溶液②的质量之比为时，铁元素全部转化到 $F e_{3} O_{4}$ 中。

(5)、纳米高性能 $F e_{3} O_{4}$ 可以实现高效催化分解水，其反应历程如图2所示。该过程中能转化为化学能，反应过程中（选填“需要”或“不需要”）补充FeO。
图2

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18. 某兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如下图所示（部分产物略去）。

(1)、写出“酸浸”过程中获得 $N i^{2 +}$ 所发生反应的化学方程式：。

(2)、“氧化”时发生的反应为。若需氧化含15.2g $F e S O_{4}$ 的溶液，则需加入的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中溶质的质量为多少？（写出具体计算过程）

(3)、已知 $F e^{3 +}$ 和 $N i^{2 +}$ 开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使 $F e^{3 +}$ 完全沉淀而 $N i^{2 +}$ 不沉淀，则调节pH的范围是____（填字母）。
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
$F e^{3 +}$
2.7
3.2
$N i^{2 +}$
7.2
8.7

A、2.7≤pH＜3.2 B、3.2≤pH＜7.2 C、7.2≤pH＜8.7

(4)、结合流程判断Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为。

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“84”消毒液与水的体积比	温度/℃	ORP值
1∶25	3	608
1∶25	16	592
1∶25	52	558

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
$F e^{3 +}$	2.7	3.2
$N i^{2 +}$	7.2	8.7