云南省昆明市西山区2024年中考二模化学试题
试卷更新日期：2024-06-19 类型：中考模拟
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)
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1. 为了安全，学校门口都安装了不锈钢防撞柱。不锈钢属于( )A、合成材料 B、金属材料 C、复合材料 D、无机非金属材料2. 中华文明历史悠久。下列工艺过程中，主要发生化学变化的是( )A、棉纱纺布 B、楠木造船 C、盐井晒盐 D、白土烧瓷3. 下列属于有机物的是( )A、KOH B、O2 C、CH4 D、CO4. 下列对于实验事故或废弃药品的处理方法正确的是( )A、氢氧化钠溶液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B、浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上浓的氢氧化钠溶液 C、为节约药品，取用过多的药品可放回原瓶 D、实验室制取CO2后，装置内的药品直接倒入下水道中5. 2024年“三农”工作重点之一是“把粮食增产的重心放在大面积提高单产上”，化肥对提高农作物产量具有重要作用。其中碳酸氢铵(NH4HCO3)属于( )A、钾肥 B、氮肥 C、磷 D、复合肥6. 下列实验现象描述正确的是( )A、碳在氧气中燃烧，发白光，生成黑色固体 B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 C、打开装有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口产生白雾 D、棉花灼烧后产生羽毛的焦糊味7. 少量下列物质加入水中，能形成溶液的是( )A、碘 B、碳酸钙 C、酒精 D、汽油8. 2024年《政府工作报告》中提出：“深入推进美丽中国建设。持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。”下列措施与此报告精神不符的是( )A、践行绿色低碳生产生活方式 B、积极植树造林，促进达成“碳中和” C、加高工业废气排放的烟囱口 D、电池集中处理，防止土壤污染9. 我国科研团队合作完成的“镁基固态储氢材料和系统”荣获2023年国际“镁未来技术奖”。镁在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列有关说法正确的是( )
A、镁元素的名称是Mg B、镁原子的质量是24.31 C、镁元素位于第二周期 D、氯化镁的化学式为MgCl210. 小栋同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下：测定时间
5：05
5：10
5：15
5：20
5：25
5：30
pH
5.05
4.98
4.92
4.88
4.85
4.82
据表中数据分析，下列说法正确的是( )
A、该地区所降雨水为酸雨 B、在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 C、表中数据可以由pH试纸测得 D、该地区一定有CO气体排放到空气中11. 下列生活中场景的相关解释或做法不正确的是( )A、燃气灶的火焰呈现黄色——应调大供气口 B、自来水煮沸后可饮用——煮沸可杀菌、还可降低水的硬度 C、铁制菜刀用完后擦干放置——防止菜刀生锈 D、洗涤剂清洗油污——洗涤剂具有乳化作用12. 化学与生活、健康、环境密切相关。下列说法正确的是( )A、霉变大米中含有黄曲霉毒素，清水洗净后才可食用. B、青少年缺锌会导致食欲不振、发育不良 C、水不属于六大基本营养物质 D、甲醛的水溶液浸泡蔬菜用于保鲜13. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是( )
A、热敏玻璃球起到导热的作用 B、玻璃球胀破的原因是丙三醇受热分子间间隔增大 C、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 D、喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点14. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是( )A、取用NaOH固体
B、称量NaOH固体
C、量取所需的水
D、读取水的体积
15. 唐代流行服饰石榴裙，因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入白细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是( )A、石榴花捣碎是为了提取红色染料 B、红色染料在酸性环境中更易上色 C、红色染料在受热的情况下更利于上色 D、古法制的石榴裙不宜用碱性洗液清洗16. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。图Ⅰ为石墨与金刚石的转化过程，图Ⅱ为新型催化剂去除装修残留甲醛(CH2O)对应反应过程的微观示意图，以下说法正确的是( )
A、图一发生的是物理变化 B、图二发生的是置换反应 C、图二中参与反应的乙和丙的质量比为4：11 D、反应前后原子的种类和数目都不变17. 下列实验设计能获得成功的是( )A、探究氢氧化钠能否与盐酸反应
B、验证质量守恒定律
C、测定空气中氧气的含量
D、探究燃烧需要氧气参与
18. 钙的化合物的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质)。下列说法中不正确的是( )
A、X的俗名是消石灰 B、Y的物质类别属于盐 C、图中涉及化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 D、反应④的过程中能看到产生气泡19. 下列实验设计方案设计不合理的是( )选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CuO粉末和铁粉
取样，加入适量稀硫酸，观察现象
B
除去NH3中的少量水蒸气
通过足量的浓硫酸中
C
检验NaCl溶液中是否混有Na2SO4
取样，滴加适量BaCl2溶液，观察现象
D
分离MgCl2和NaCl的混合溶液
加入适量氢氧化钠溶液，过滤，向滤渣中再加适量稀盐酸
A、A B、B C、C D、D20. 下列化学变化过程中，物质之间的质量关系不能用如图坐标表示的是( )
A、向一定量的石灰石中逐滴滴加稀盐酸，所加稀盐酸的质量与产生气体的质量关系 B、向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸，所加稀硫酸的质量与产生沉淀的质量关系 C、向一定量的CuO中不断滴加稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液中铜元素的质量分数的关系 D、某温度时，向一定量水中加入硝酸钾，所加硝酸钾的质量与溶液中溶质的质量分数的关系二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)
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21. 中华文化博大精深，古代化学工艺更是现代化学工艺的先驱。(1)、《天工开物》中提到“炒炼熟铁”，通过把生铁铸板经过搅拌法炼出钢，该过程实际是降低了的含量；(2)、《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法，铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，其中亚铁离子的符号为 ， 铁华粉入药可为人体提供铁元素，预防。(3)、《梦溪笔谈》中曾有“高奴县出脂水”一说。“脂水”就是现代社会所称的“石油”，石油、天然气和称为三大化石燃料。(4)、《诗经》中早有“周原膴膴，堇茶如贻”的诗句，可知西周时已有饴糖。现代制糖工艺常用活性炭作为脱色剂，因为其具有性；(5)、《武经总要》中详细记载了黑火药的配方。黑火药着火时：硫、硝石(KNO3)和木炭点燃生成硫化钾(K2S)、空气中含量最高的气体和一种气体氧化物。试写出反应的化学方程式。22. 氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。(1)、用化学用语填空：
①两个氢原子。
②两个氢分子。
③符号“3OH-”中数字“3”表示。
(2)、科学家利用二氧化铈(CeO2)制备氢气的主要过程如下图：
①CeO2中Ce的化合价为。
②步骤②中，涉及到的物质属于非金属氧化物的有(填化学式，写一种即可)。
③上述流程中，可循环使用的物质是(填化学式)。
④写出步骤②的化学方程式。
23. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。(1)、稀盐酸能使紫色石蕊变为色。(2)、稀释浓硫酸时，应使用玻璃棒不断搅拌，其目的是。(3)、氢氧化钠的俗名是(填一种)，小冯利用氢氧化钾和稀硫酸验证“酸与碱的中和反应”，写出反应的化学方程式 ， 反应过程中他想起来忘了滴加酚酞，随后他补加了几滴酚酞，却也一直未观察到明显现象，小冯认为此时两物质恰好完全反应，溶液中的溶质只有Na2SO4 ， 你同意他的观点吗?请说出理由。(4)、如图是NaCl、NaNO3、Na2SO4三种盐的溶解度曲线图。请据图回答问题：
①在℃时，NaCl和Na2SO4的溶解度相等。
②40℃时，将等质量的三种物质加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是。
24. 我国是制造大国，对金属的应用在不断增加，据统计铁、铜、铝、镁是应用量排名靠前的金属。(1)、铝制品在生活中有很好的抗腐蚀性，其原因是。(2)、2023年我国自主研发的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，“鲲龙”的机体结构上大规模应用铝锂合金等先进材料。“铝锂合金”广泛用于航空事业是因为其具有(写一条即可)的优点；(3)、下图为实验室冶炼铁的装置图。
①装置A中发生反应的化学方程式为。
②从安全的角度考虑，点燃A处的酒精灯前的操作是。
(4)、60g镁、锌、铁混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，反应后将混合液蒸发得到252g固体，则反应产生的氢气质量为g。三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
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25. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题：
(1)、仪器a的名称是。(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；若用A作为发生装置，改进的措施是。(3)、实验室既能收集O2又能收集CO2的装置是。(4)、若用B制取二氧化碳，为除去制得的二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，将气体通过装置E。E中的液体药品由左至右依次可以是足量的____(填序号)。A、饱和NaHCO3、浓盐酸 B、饱和NaOH、浓硫酸 C、饱和NaHCO3、浓硫酸 D、澄清石灰水、碱石灰
(5)、小蕾同学用上图装置进行实验，实验过程中看到B处的现象，证明二氧化碳能与水反应，C处(填“上”或“下”)端木条先熄灭。26. 胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。【查阅资料】
1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)。
2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。
3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。
4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。
【进行实验】
Ⅰ.是否引起胃内压强的变化
锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、
装置及药品
序号
抗酸药
现象
1-1
氢氧化铝片
气球无明显变化
1-2
碳酸氢钠片
气球明显膨胀
1-3
铝碳酸镁咀嚼片
气球无明显变化
1-4
氧化镁粉末
气球无明显变化
Ⅱ.是否引起胃内温度和pH的变化
利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。
【解释与结论】
(1)、碳酸氢钠在生活中除治疗胃酸过多外，还是的成分之一。(2)、I中，1-1发生反应的化学方程式为。(3)、下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是____(填序号)。A、氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B、反应后溶液均显碱性 C、都是发生中和反应 D、均有水生成(4)、由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有。(5)、【反思与评价】药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是 ， 理由是。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
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27. 某工厂化验室用200g的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与NaOH反应)，恰好完全反应，得到142g溶质质量分数为10%的Na2SO4溶液。(化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)求：(1)、生成的Na2SO4的质量为g。(2)、所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。