云南省昆明市云南大学附属中学2024年中考三模化学试题

试卷更新日期：2024-06-19 类型：中考模拟

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一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）．

1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。我国下列古代发明及应用中，涉及化学变化的是（）

A、蚕丝织布 B、活字印刷 C、楠木制舟 D、火药爆炸

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2. 加油站严禁烟火是因为（）

A、分子质量很小 B、分子在不断运动 C、分子之间有间隔 D、分子体积很小

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3. 钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。幼儿及青少年缺钙可能会患（）

A、坏血病 B、贫血 C、佝偻病 D、甲状腺肿大

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4. 每逢春节，昙华寺公园都会盛开牡丹花，牡丹花开花期间要多施含磷和钾的复合肥。下列化肥中同时符合这一条件的是（）

A、 $K N O_{3}$ B、 $C O {(N H_{2})}_{2}$ C、 $K H_{2} P O_{4}$ D、 $K C l$

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5. 小丽在实验室配制15%的 $N a C l$ 溶液用于选种，部分操作如下，其中正确的是（）

A、取用 $N a C l$ B、称量 $N a C l$ C、读取水的体积 D、溶解 $N a C l$

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6. 下列两种物质混合，能得到有色溶液的是（）

A、高锰酸钾和水 B、酒精和水 C、氯化氢和水 D、蔗糖和水

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7. 下列物质由原子构成的是（）

A、 $H_{2} O$ B、 $H g$ C、 $N a C l$ D、 $H_{2}$

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8. 物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质关联错误的是（）

选项	物质	性质用途
A	金刚石	硬度大做装饰品
B	一氧化碳	还原性冶炼金属
C	氮气	化学性质不活泼充入食品、灯泡中作保护气
D	合成纤维	强度高、弹性好可织成高弹布料

A、A B、B C、C D、D

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9. 生活及实验室中都要注意安全，如果发生意外也要冷静处置。下列说法错误的是（）

A、遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域 B、电线老化短路而起火，用水浇灭 C、不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖 D、若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

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10. 2024年4月晋宁发生山火，消防队员们采用了多种方式成功扑灭山火。下列说法错误的是（）

A、为预防森林火灾，应在进山路口处张贴如图所示的图标 B、挖掘隔离带灭火是为了隔绝氧气 C、直升机洒水有利于降低温度至可燃物着火点以下 D、春季风大，风助火势，易造成山火蔓延

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11. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（）

A、纤维素不能被人体消化，因此不必食用富含纤维素的食物 B、霉变大米中含有黄曲霉毒素，因此不能食用霉变大米 C、蔬菜水果中富含维生素，应适量摄入 D、吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟

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12. 云大附中学习小组在完成“水质检测及自制净水器”的跨学科实践活动中，制作了如图所示的净水器。下列说法错误的是（）

A、净水时水最先流经小卵石 B、活性炭可除去水中的色素和异味 C、紫外灯可起到消毒杀菌的作用 D、该装置能将天然水净化为纯净水

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13. 氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防龋齿。如图是氟原子的结构示意图，下列有关氟原子的说法错误的是（）

A、质子数为9 B、“+”表示氟原子带正电 C、核外有2个电子层 D、在化学反应中氟原子易得到电子

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14. 我国素有端午插艾的习俗，艾草中含有矢车菊黄素（ $C_{18} H_{16} O_{8}$ ）。下列有关矢车菊黄素的说法正确的是（）

A、矢车菊黄素属于有机物 B、矢车菊黄素由18个碳元素、16个氢元素和8个氧元素组成 C、矢车菊黄素中氢元素的质量分数最大 D、矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为2：1

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15. 下列实验设计能达到其对应实验目的的是（）

A、验证质量守恒定律 B、证明呼出气体比吸入气体中二氧化碳含量多 C、探究铁生锈的条件 D、探究 $C O_{2}$ 具有不可燃、不支持燃烧，密度比空气大的性质

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16. 下图是某冶炼厂处理尾气的化学反应微观示意图，下列说法错误的是（）

A、该反应可减少污染物 $N O_{2}$ 的排放 B、参加反应的两种物质质量比为23：16或16：23 C、反应前后催化剂的质量和化学性质不变 D、反应前后分子总数不变

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17. 如图是 $N a C l$ 和 $K N O_{3}$ 两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A、50℃时，将50g $K N O_{3}$ 加入50g水中充分溶解后可得到 $K N O_{3}$ 的不饱和溶液 B、20℃时， $N a C l$ 饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C、50℃时，将等质量的 $N a C l$ 和 $K N O_{3}$ 两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系为： $N a C l > K N O_{3}$ D、若 $N a C l$ 溶液中混有少量的 $K N O_{3}$ ，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯 $N a C l$

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18. 科学的进步源于发现问题、解决问题，下列实验方案能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验方法
A	检验蜡烛中是否含有氧元素	在火焰上方罩一个干冷的烧杯
B	鉴别 $C u S O_{4}$ 、 $N a O H$ 、盐酸三种溶液	仅用组内物质之间的反应即可鉴别
C	除去 $K C l$ 溶液中少量的 $K_{2} C O_{3}$	加入适量稀硫酸
D	除去 $C a O$ 中的 $C a C O_{3}$	加水溶解，过滤

A、A B、B C、C D、D

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19. 右图是小青同学绘制的含铜元素的部分物质转化关系图。图中“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去。下列说法错误的是（）

A、转化①的现象为紫红色固体变为黑色 B、转化②的化学方程式可以为 $H_{2} + C u O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u + H_{2} O$ C、转化③可通过 $C u O$ 与稀硫酸反应实现 D、X物质可以是 $C u {(O H)}_{2}$

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20. 中国工程院院士谢和平带领团队研制出了海水直接制氢新技术，该技术使用滤膜将海水淡化，彻底隔绝了海水中的离子，再使用直流电进行电解。这一技术将开启低成本氢燃料生产的大门，其原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、海水直接制氢与传统制氢方法相比节约了成本 B、氢能源属于可再生能源 C、该技术中，正极产生的是氢气 D、海水制氢产业化有利于催生新质生产力

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二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）

21. 云南盛产茶叶，茶文化源远流长。

(1)、茶叶中含硒，这里的“硒”是指（填“元素”或“原子”）。硒在元素周期表中的信息如图，你能得到的一条信息是。

(2)、明代许次纾所著《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、翻茶、品茶……”，以上过程涉及的操作有溶解、过滤等。在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是，过滤操作中可能导致滤液浑浊的原因是（答一点即可）。

(3)、气泡型茶饮料是一种碳酸型饮料。打开瓶盖，气泡茶会自动喷出，原因是。气泡茶常用聚酯塑料作为包装材料，聚酯塑料属于材料（填“合成”或“复合”）。废弃聚酯塑料瓶属于（填标号）。

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22. 从古至今，家用燃料经历了巨大的变化。

(1)、家用燃料（括号内表示燃料的主要成分）更新历程如下图所示。
①请从化学角度写出一条家用燃料不断更新的理由；
②写出甲烷（ $C H_{4}$ ）在空气中充分燃烧的化学方程式。

(2)、氨基钠（ $N a N H_{2}$ ）是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气为原料合成氨基钠的工艺流程如图所示。
①用化学用语表示出氨基钠中氮元素的化合价；
②炭化塔中 $H_{2}$ 、 $N_{2}$ 不参加反应，写出炭化塔中发生反应的化学方程式；
③反应釜中的反应属于基本反应类型中的反应。

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23. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生产生活关系十分密切。

(1)、实验室中，氢氧化钠可用于干燥气体，原因是氢氧化钠具有性。下列气体不能用氢氧化钠干燥的是（填标号）。
A． $O_{2}$ B． $C O_{2}$ C． $H_{2}$ D． $N_{2}$

(2)、农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，石灰乳的有效成分是（填化学式）。

(3)、下图是稀硝酸滴入氢氧化钾溶液中恰好完全反应的微观示意图，反应前后不变的离子有 $N O_{3}^{-}$ 和（填离子符号）。

(4)、小航同学在一次野炊活动中不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了缓解疼痛可涂抹一种生活中常见的物质是。

(5)、某溶液中的溶质可能是 $H C l$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $M g C l_{2}$ 中的一种或多种。为探究溶质成分，小迪同学向一定量该溶液中逐滴加入 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液，如图表示加入 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液的质量与产生沉淀和另一种物质的质量变化关系。
①原溶液中的溶质有；
② $a$ 表示的物质是。

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24. 2024年5月1日，我国完全自主设计建造的首艘弹射型航母“福建舰”开展首次航行试验。

(1)、航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和性。

(2)、建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的性能。钛的氧化物 $T i O_{2}$ 能与焦炭、氯气发生如下反应： $T i O_{2} + 2 C + 2 C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 X + T i C l_{4}$ ，其中X的化学式为。

(3)、航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。镍（ $N i$ ）的金属活动性介于铁和锡之间，化合物中镍元素通常显+2价。
①写出 $N i$ 与 $C u S O_{4}$ 溶液反应的化学方程式；
②为验证 $F e$ 、 $N i$ 、 $C u$ 三种金属的活动性顺序，下列选用的药品不可行的是（填标号）；
A． $F e C l_{2}$ 溶液、 $N i$ 、 $C u$ B． $F e$ 、 $N i C l_{2}$ 溶液、 $C u$ C． $F e C l_{2}$ 溶液、 $N i$ 、 $C u C l_{2}$ 溶液
③由氧化镍制备高纯度的镍，有以下两种方案：
方案一： $N i O \overset{H_{2} S O_{4}}{\to} N i S O_{4} \overset{Z n}{\to} N i$
方案二： $N i O \to_{Δ}^{H_{2}} N i$
你认为上述两种方案中较优的是（写出选择的方案并说明理由）。

(4)、现有不纯的铁粉样品2g，杂质可能含有镁、铝、锌中的一种或几种。向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。下列说法正确的是____（填标号）。

A、反应消耗的稀硫酸质量为100g B、样品中一定含有铝 C、样品的组成有6种情况 D、反应后所得溶液中溶质质量为11.6g

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三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）。

25. 化学是一门以实验为基础的学科，请结合图示回答问题：

(1)、仪器①的名称为。

(2)、实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为，应选择的收集装置为（填标号）。

(3)、完成铁丝在氧气中燃烧的实验时（如下图），集气瓶底部加入水的目的是。

(4)、小蕊同学利用如图装置进行实验（图中固定装置省略）。
①步骤I：连接好仪器，将导管放入盛有新制澄清石灰水的试管乙中。打开 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ，向甲中加入过量浓盐酸。关闭 $K_{1}$ ，观察到乙中有气泡冒出，澄清石灰水始终不变浑浊，原因是；
②步骤II：将导管从乙中取出，放入丙中，关闭 $K_{2}$ ，观察到有液体进入丙中，产生此现象的原因是，最终观察到丙中液体为色。

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26. 果蔬洗涤盐既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去小虫。小璇同学发现家中有一袋果蔬洗涤盐，其说明书如图所示。她对配料表中的成分很好奇，于是和学习小组的同学们展开了化学探究之旅。

(1)、任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性

取少量果蔬洗涤盐于烧杯中，加入适量水，搅拌，得到果蔬洗涤盐溶液，用 $p H$ 试纸测得该溶液的 $p H = 9$ ，则该果蔬洗涤盐溶液显性。

(2)、任务二：探究果蔬洗涤盐的成分

【查阅资料】

I．果蔬洗涤盐中含有几种常见的钠盐，成分可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或几种。

Ⅱ．碳酸氢钠溶液呈碱性，硝酸钙溶液呈中性。

Ⅲ．碳酸氢钠溶液不与硝酸钙溶液反应。

【实验探究】

实验步骤	实验现象	分析与结论
①取少量果蔬洗涤盐溶液于试管中，加入过量硝酸钙溶液，过滤		果蔬洗涤盐中含有碳酸钠
②取①中滤液，滴加溶液	溶液变为红色	果蔬洗涤盐中含有碳酸氢钠
③取①中滤液，先加入过量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液	产生白色沉淀	果蔬洗涤盐中含有氯化钠

(3)、【反思与评价】小璇同学认为上述方案不能证明果蔬洗涤盐中含有氯化钠，理由是。

(4)、【拓展延伸】向碳酸氢钠溶液中加入一定量澄清石灰水，充分反应后，产生白色沉淀，同时还生成纯碱和一种相对分子质量最小的氧化物，请写出该反应的化学方程式。

(5)、在生活中碳酸氢钠不仅可用作果蔬洗涤盐，还可用作（写一种即可）。

【表述与交流】通过实验探究，同学们认识到化学能让我们的生活变得更美好。

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四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分）

27. 为确定实验室某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，小芳同学利用此过氧化氢溶液与二氧化锰混合进行实验，数据记录如下表所示。
反应前物质的质量/g
充分反应后剩余物质的总质量/g
过氧化氢溶液
二氧化锰
34
0.3
32.7
计算：

(1)、实验中生成的氧气的质量为g。

(2)、该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（温馨提示： $2 H_{2} O_{2} \overset{M n O_{2}}{\to} 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ ）

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反应前物质的质量/g		充分反应后剩余物质的总质量/g
过氧化氢溶液	二氧化锰
34	0.3	32.7