【高考真题】安徽省新高考2024年化学试卷

试卷更新日期:2024-06-18 类型:高考真卷

一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

  • 1. 下列资源利用中,在给定工艺条件下转化关系正确的是(   )
    A、煤油 B、石油乙烯 C、油脂甘油 D、淀粉乙醇
  • 2. 下列各组物质的鉴别方法中,不可行的是(   )
    A、过氧化钠和硫黄:加水,振荡 B、水晶和玻璃:X射线衍射实验 C、氯化钠和氯化钾:焰色试验 D、苯和甲苯:滴加溴水,振荡
  • 3. 青少年帮厨既可培养劳动习惯,也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是(   )
    A、清洗铁锅后及时擦干,能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B、烹煮食物的后期加入食盐,能避免NaCl长时间受热而分解 C、将白糖熬制成焦糖汁,利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D、制作面点时加入食用纯碱,利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸
  • 4. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化,且甲和水可以直接生成乙的是(   )

    选项

    A

    Cl2

    NaClO

    NaCl

    B

    SO2

    H2SO4

    CaSO4

    C

    Fe2O3

    Fe(OH)3

    FeCl3

    D

    CO2

    H2CO3

    Ca(HCO32

    A、A B、B C、C D、D
  • 5. D﹣乙酰氨基葡萄糖(结构简式如图)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是(   )

    A、分子式为C6H14O6N B、能发生缩聚反应 C、与葡萄糖互为同系物 D、分子中含有σ键,不含π键
  • 6. 阅读下列材料,完成问题。

    地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质,转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物),羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下,羟胺易潮解,水溶液呈碱性,与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。

    已知25℃时,Ka(HNO2)=7.2×10﹣4 , Kb(NH3•H2O)=1.8×10﹣5 , Kb(NH2OH)=8.7×10﹣9

    (1)、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    A、标准状况下,2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B、1L0.1mol•L﹣1NaNO2溶液中Na+数均为0.1NA C、3.3gNH2OH完全转化为时,转移的电子数为0.6NA D、2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA
    (2)、下列有关物质结构或性质的比较中,正确的是(   )
    A、键角:NH3 B、熔点:NH2OH>[NH3OH]Cl C、25℃同浓度水溶液的pH:[NH3OH]Cl>NH4Cl D、羟胺分子间氢键的强弱:O—H…O>N—H…N
  • 7. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是(   )

    A、该物质中Ni为+2价 B、基态原子的第一电离能:Cl>P C、该物质中C和P均采取sp2杂化 D、基态Ni原子价电子排布式为3d84s2
  • 8. 仅用下表提供的试剂和用品,不能实现相应实验目的的是(   )

    选项

    实验目的

    试剂

    用品

    A

    比较镁和铝的金属性强弱

    MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水

    试管、胶头滴管

    B

    制备乙酸乙酯

    乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液

    试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴

    C

    制备[Cu(NH34]SO4溶液

    CuSO4溶液、氨水

    试管、胶头滴管

    D

    利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体

    饱和FeCl3溶液、蒸馏水

    烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴

    A、A B、B C、C D、D
  • 9. 某温度下,在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应:X(g)⇌Y(g)(ΔH1<0),Y(g)⇌Z(g)(ΔH2<0),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是(   )

    A、 B、 C、 D、
  • 10. 我国学者研发出一种新型水系锌电池,其示意图如图。该电池分别以Zn﹣TCPP(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn为电极,以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是(   )

    A、标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B、电池总反应为:+Zn=Zn2++3I C、充电时,阴极被还原的Zn2+主要来自Zn﹣TCPP D、放电时,消耗0.65gZn,理论上转移0.02mol电子
  • 11. 室温下,为探究纳米铁去除水样中的影响因素,测得不同条件下浓度随时间变化关系如图。

    实验序号

    水样体积/mL

    纳米铁质量/mg

    水样初始pH

    50

    8

    6

    50

    2

    6

    50

    2

    8

    下列说法正确的是(   )

    A、实验①中,0~2小时内平均反应速率v(SeO42)=2.0mol•L﹣1•h﹣1 B、实验③中,反应的离子方程式为:2Fe+SeO42+8H+═2Fe3++Se+4H2O C、其他条件相同时,适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D、其他条件相同时,水样初始pH越小,SeO42的去除效果越好
  • 12. 环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+

    已知25℃时,H2S饱和溶液浓度约为0.1mol•L﹣1 , Ka1(H2S)=10﹣6.97 , Ka2(H2S)=10﹣12.90 , Ksp(FeS)=10﹣17.20 , Ksp(CdS)=10﹣26.10

    下列说法错误的是(   )

    A、Na2S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2﹣ B、0.01mol•L﹣1Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2﹣)>c(OH)>c(HS C、向c(Cd2+)=0.01mol•L﹣1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10﹣8mol•L﹣1 D、向c(Cd2+)=0.01mol•L﹣1的溶液中通入H2S气体至饱和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+
  • 13. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LixLayTiO3),其立方晶胞和导电时Li+迁移过程如图所示。已知该氧化物中Ti为+4价,La为+3价。下列说法错误的是(   )

    A、导电时,Ti和La的价态不变 B、x=13 , Li+与空位的数目相等 C、与体心最邻近的O原子数为12 D、导电时,空位移动方向与电流方向相反

二、非选择题:本题共4小题,共58分。

  • 14. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程,如图所示。

    回答下列问题:

    (1)、Cu位于元素周期表第 周期第 族。
    (2)、“浸出液1”中含有的金属离子主要是 
    (3)、“浸取2”步骤中,单质金转化为HAuCl4的化学方程式为 
    (4)、“浸取3”步骤中,“浸渣2”中的 (填化学式)转化为
    (5)、“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为 。“电沉积”步骤完成后,阴极区溶液中可循环利用的物质为 (填化学式)。
    (6)、“还原”步骤中,被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为 
    (7)、Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6。从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因:

  • 15. 测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2—HgCl2—K2Cr2O7滴定法。研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。

    【配制溶液】

    ①cmol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液。

    ②SnCl2溶液:称取6gSnCl2•2H2O溶于20mL浓盐酸,加水至100mL,加入少量锡粒。

    【测定含量】按如图所示(加热装置略去)操作步骤进行实验。

    已知:氯化铁受热易升华;室温时HgCl2可将Sn2+氧化为Sn4+ , 难以氧化Fe2+可被Fe2+还原为Cr3+

    回答下列问题:

    (1)、下列仪器在本实验中必须用到的有 (填名称)。

    (2)、结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因:
    (3)、步骤Ⅰ中“微热”的原因是 
    (4)、步骤Ⅲ中,若未“立即滴定”,则会导致测定的铁含量 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
    (5)、若消耗cmol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液VmL,则ag试样中Fe的质量分数为 (用含a、c、V的代数式表示)。
    (6)、SnCl2—TiCl3—KMnO4滴定法也可测定铁的含量,其主要原理是利用SnCl2和TiCl3将铁矿石试样中Fe3+还原为Fe2+ , 再用KMnO4标准溶液滴定。

    ①从环保角度分析,该方法相比于SnCl2—HgCl2—K2Cr2O7滴定法的优点是 

    ②为探究KMnO4溶液滴定时,Cl在不同酸度下对Fe2+测定结果的影响,分别向下列溶液中加入1滴0.1mol•L﹣1KMnO4溶液,现象如表:


    溶液

    现象

    空白实验

    2mL0.3mol•L﹣1NaCl溶液+0.5mL试剂X

    紫红色不褪去

    实验ⅰ

    2mL0.3mol•L﹣1NaCl溶液+0.5mL0.1mol•L﹣1硫酸

    紫红色不褪去

    实验ⅱ

    2mL0.3mol•L﹣1NaCl溶液+0.5mL6mol•L﹣1硫酸

    紫红色明显变浅

    表中试剂X为 ;根据该实验可得出的结论是 

  • 16. 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料,由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题:

    【乙烷制乙烯】

    (1)、C2H6氧化脱氢反应:

    2C2H6(g)+O2(g)═2C2H4(g)+2H2O(g)ㅤㅤΔH1=﹣209.8kJ•mol﹣1

    C2H6(g)+CO2(g)═C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ㅤㅤΔH2=178.1kJ•mol﹣1

    计算:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)ㅤㅤΔH3kJ•mol﹣1

    (2)、C2H6直接脱氢反应为C2H6(g)═C2H4(g)+H2(g)ㅤㅤΔH4 , C2H6的平衡转化率与温度和压强的关系如图1所示,则ΔH40(填“>”“<”或“=”)。结合图1。下列条件中,达到平衡时转化率最接近40%的是 (填标号)。

    a.600℃,0.6MPa

    b.700℃,0.7MPa

    c.800℃,0.8MPa

    (3)、一定温度和压强下,反应ⅰㅤC2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)ㅤㅤKa1

    反应ⅱㅤC2H6(g)+H2(g)⇌2CH4(g)ㅤㅤKa2(Ka2远大于Ka1

    (Ka是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)

    ①仅发生反应ⅰ时,C2H6的平衡转化率为25.0%,计算Ka1

    ②同时发生反应ⅰ和ⅱ时,与仅发生反应ⅰ相比,C2H4的平衡产率 (填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)、【乙烷和乙烯混合气的分离】

    通过Cu+修饰的Y分子筛的吸附—脱附,可实现C2H4和C2H6混合气的分离。Cu+的 与C2H4分子的π键电子形成配位键,这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用该分子筛分离C2H4和C2H6的优点是 

    (5)、常温常压下,将C2H4和C2H6等体积混合,以一定流速通过某吸附剂,测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度(c0)之比随时间变化关系如2图所示。下列推断合理的是 ____(填标号)。
    A、前30min,两种气体均未被吸附 B、p点对应的时刻,出口气体的主要成分是C2H6 C、a~b对应的时间段内,吸附的C2H6逐渐被C2H4替代
  • 17. 化合物I是一种药物中间体,可由下列路线合成(Ph代表苯基,部分反应条件略去):

    已知:

    ⅰ)

    ⅱ)RMgX易与含活泼氢化合物(HY)反应:

    HY代表H2O、ROH、RNH2、RC=CH等。

    (1)、A、B中含氧官能团名称分别为 
    (2)、E在一定条件下还原得到  , 后者的化学名称为 
    (3)、H的结构简式为 
    (4)、E→F反应中,下列物质不能用作反应溶剂的是 (填标号)。

    a.CH3CH2OCH2CH3

    b.CH3OCH2CH2OH

    c.

    d.

    (5)、D的同分异构体中,同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构),写出其中一种同分异构体的结构简式 

    ①含有手性碳

    ②含有2个碳碳三键

    ③不含甲基

    (6)、参照上述合成路线,设计以和不超过3个碳的有机物为原料,制备一种光刻胶单体的合成路线 (其他试剂任选)。