湖南省邵阳市隆回县2023-2024学年九年级上学期拔尖创新人才早期培养学科知识竞赛化学试题

试卷更新日期：2024-06-13 类型：竞赛测试

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一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题3分，共42分）

1. 学习化学需要进行化学实验。下列实验中没有气体产生的是（）

A、加热碳酸氢铵 B、向“铜绿”中加入稀盐酸 C、铁丝在氧气中燃烧 D、打磨好一段镁条放入食醋中

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2. 新冠疫情期间，很多感染者的表现为发烧，而布洛芬（化学式为 $C_{13} H_{18} O_{2}$ ），具有解热镇痛的功效，成为特殊时期的紧俏药，下列说法正确的是（）

A、布洛芬是氧化物 B、布洛芬分子中含有43个原子 C、布洛芬的相对分子质量为206g D、布洛芬中碳、氢元素的质量比为26：3

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3. 一元硬币有银白色的金属光泽，一些同学认为它是由铁制成的。有的同学提出“我们可以拿磁铁来吸一下”。“我们可以拿磁铁来吸一下”属于科学探究中的（）

A、作出假设 B、设计实验 C、进行观察 D、得出结论

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4. 某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面，读数为amL；随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液面最低处，读数为bmL，则该学生第二次倒入液体的实际体积是（）

A、小于 $(b - a) m L$ B、等于 $(b - a) m L$ C、大于 $(b - a) m L$ D、无法确定

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5. 研究发现，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，下列说法不正确的是（）

A、原子半径： $r (S) > r (O)$ B、原子半径： $r (N a) > r (S)$ C、半径： $r (A l^{3 +}) > r (F^{-})$ D、半径： $r (M g) > r (M g^{2 +})$

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6. 电解水的简易装置如图，下列有关说法正确的是（）

A、水通电后的分解反应是化学能变为电能 B、该实验充分说明水中含有氢气和氧气 C、实验时在水中加入少许烧碱或稀硫酸，能增强导电性 D、与电源a端相连的试管内产生的气体能使带火星木条复燃

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7. 图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图2是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间关系图（该装置气密性良好， $p_{0}$ 是集气瓶内初始气压），下列说法正确的是（）
图1 图2

A、红磷的多少对实验结果无影响 B、b、c、d点时集气瓶中所含物质不同 C、c点时集气瓶还未冷却到初始温度 D、集气瓶中气压瞬间变大是 $O_{2}$ 迅速消耗造成的

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8. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是（）

A、 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 原子核内质子数均为10 B、 $K M n O_{4}$ 、 $K_{2} M n O_{4}$ 中锰元素的化合价不相同 C、 $H_{2} O$ 、 $H_{2} O_{2}$ 中均含有氢分子 D、、、表示都是阴离子

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9. 下列说法不正确的是（）
①催化剂能改变其它物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变
② $O_{3}$ 和 $O_{2}$ ，都是氧元素组成在单质，所以他们的化学性质相同
③质子数相同的粒子不一定属于同种元素
④由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物中一定只含一种元素
⑤含有氧元素的物质一定是含氧化合物
⑥热胀冷缩主要是因为分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小
⑦混合物中一定含多种元素

A、③⑦ B、①②④⑤⑥ C、①②⑤⑥ D、②④⑤⑦

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10. $N {(N O_{2})}_{3}$ 是一种新型的火箭燃料。下列有关 $N {(N O_{2})}_{3}$ 的说法中正确的是（）

A、由3种元素组成 B、N、O原子的个数比为1：2 C、燃烧时放出大量的热 D、1个 $N {(N O_{2})}_{3}$ 中含有3个氧分子

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11. 工业甲醇是一种有毒液体，略有酒精的气味，误饮会使人中毒，当氧气不足时，甲醇(CH₃OH)燃烧会生成CO₂、CO和H₂O，若12g甲醇燃烧生成CO₂和CO的质量比为22：7，则参加反应的O₂的质量为（）

A、8g B、16g C、18g D、32g

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12. 下列有关实验室制取气体的说法错误的是（）

A、装置①可作为 $C O_{2}$ 的发生装置 B、装置②干燥 $O_{2}$ 时，气体由a管进b管出 C、装置③可用作 $O_{2}$ 的收集装置 D、装置④是收集 $C O_{2}$ 气体的验满方法

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13. 某无色气体可能含有 $C O_{2}$ 、CO、 $H_{2}$ 中的一种或几种，依次进行以下实验：①通过澄清石灰水后，石灰水变浑浊；②通过灼热的氧化铜时，固体变成红色；③通过澄清石灰水，石灰水变浑浊；④通过白色硫酸铜粉末，粉末变成蓝色。（提示：白色硫酸铜粉末遇水变蓝）。则下列判断正确的是（）

A、原混合气体中一定有 $C O_{2}$ ，可能有CO、 $H_{2}$ B、原混合气体中一定有 $C O_{2}$ 、CO、 $H_{2}$ C、原混合气体中一定有 $C O_{2}$ 、CO，可能有 $H_{2}$ D、原混合气体中一定有 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 、可能有CO

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14. 在 $C_{2} H_{4}$ 、 $C_{2} H_{5} O H$ 的混合物中，已知氧元素的质量分数为y ，则碳元素的质量分数为（）

A、 $\frac{3}{7} (1 - \frac{8}{9} y)$ B、 $\frac{6}{7} (1 - \frac{8}{9} y)$ C、 $\frac{3}{7} (1 - \frac{9}{8} y)$ D、 $\frac{6}{7} (1 - \frac{9}{8} y)$

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二、填空题（每空2分共50分）

15. 回答下列问题：

(1)、“艳阳天湿衣服干得快”指衣服上的水分消失了，可以说明衣服上的水分子是“”；但我们却没有看到水分子的消失，可以说明水分子“”；在阳光下晒衣服比在阴天晒衣服干得快，可以说明“”。

(2)、2023年杭州亚运会中国体育代表团获得了383枚奖牌，稳居奖牌榜的第一位，亚运火炬手所举起的火炬，用的燃料主要是丙烷，试写出丙烷（ $C_{3} H_{8}$ ）充分完全燃烧的化学方程式。

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16. 已知氢氧化铝[ $A l {(O H)}_{3}$ ]是既可与强酸（如盐酸HCl）又可与强碱（如氢氧化钠NaOH）反应且难溶于水，又已知： $A l {(O H)}_{3} + N a O H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a [A l {(O H)}_{4}]$ ，其中 $N a [A l {(O H)}_{4}]$ （四羟基合铝酸钠）是一种溶于水的盐。

(1)、 $A l {(O H)}_{3}$ 常用来制作治疗胃酸过多的一种药物，有关反应的化学方程式为。

(2)、向含有 $133.5 g A l C l_{3}$ 的溶液中逐滴加入NaOH溶液到过量，出现的现象为，反应一段时间后，当四羟基合铝酸钠中的铝元素和沉淀中的铝元素质量相等时，则消耗的NaOH质量是g。

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17. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。
图1
实验一：混制“富氧空气”。

(1)、用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，可以选择图1中的装置（填字母）。实验时试管口放一团棉花的目的是。

(2)、如图2，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出 mL水。

(3)、实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量。用图3装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下：①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为90mL；②用电点火装置点燃红磷，充分反应；③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为55mL。回答下列问题：
图2 图3 图4 图5
组装好仪器后，开始实验前首先应进行的操作是。

(4)、本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为。

(5)、结合图4，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系。

(6)、结合图5，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施。

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18. 长郡双语九年级“我们爱化学”兴趣小组的同学在学习了高锰酸钾制取氧气后，来到了一家生产高锰酸钾的企业，在认真参观生产过程后，画出了工业生产简图如下图所示，据此回答以下问题：

(1)、加热混合器中发生的变化是（填“物理”或“化学”）变化；

(2)、氧化反应器中参加反应的物质是；（注意答全）

(3)、电解槽中发生反应的化学方程式为 $2 K_{2} M n O_{4} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 K M n O_{4} + 2 K O H + X ↑$ ，该生成物X的化学式是。

(4)、上述生产流程的反应中有一种物质可循环使用，该物质的化学式是。

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19. 某化学兴趣小组利用下图装置进行Fe与水蒸气反应的实验：

(1)、点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，请你推断反应生成的气体是。

(2)、有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，你认为是否正确（填“是”或“否”）。

(3)、反应一段时间后，学习小组对反应后的黑色固体产生了浓厚的兴趣，并查阅了相关资料：铁粉（黑色）、 $F e_{2} O_{3}$ （红棕色）、FeO（黑色）、 $F e_{3} O_{4}$ （黑色）。学习小组进行了一系列实验，验证了FeO不存在，然后对黑色固体的成分进行了以下猜想：
猜想一：只有铁粉
猜想二：只有 $F e_{3} O_{4}$
猜想三：铁粉和 $F e_{3} O_{4}$ 的混合物
（提示： $Z n + 2 H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} Z n C l_{2} + H_{2} ↑$ ， $Z n O + 2 H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} Z n C l_{2} + H_{2} O$ ，铁与锌性质相似）
学习小组设计了实验进行验证，请回答以下问题：
取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明猜想不成立。

(4)、通过实验测得，34.4g黑色固体与足量的稀盐酸反应，产生了 $0.4 g H_{2}$ ，说明猜想不成立。

(5)、另取34.4g黑色固体在高温条件下与足量的CO反应，充分反应后，固体质量变为28.0g，请计算在黑色固体中 $F e_{3} O_{4}$ 的质量g。

(6)、根据以上探究，请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式。

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三、计算题（共1题，2+3+3=8分）

20. 我县石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中 $C a C O_{3}$ 的质量分数，向盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
石灰石样品/g
25
25
10
5
烧杯中物质总质量/g
316.2
332.4
m
347.4

(1)、 $C a C O_{3}$ 中钙、碳、氧三种元素的质量比为；（写最简比）

(2)、表中 $m =$ ；

(3)、求该石灰石样品中 $C a C O_{3}$ 的质量分数。（写出计算过程，精确到小数点后一位）

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实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
石灰石样品/g	25	25	10	5
烧杯中物质总质量/g	316.2	332.4	m	347.4