重庆市2023年新高考化学试卷
试卷更新日期:2024-06-13 类型:高考真卷
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
-
1. 重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021﹣2025年)涉及的下列物质中,属于金属材料的是( )
A.重组蛋白
B.高性能铜箔
C.氮化镓半导体
D.聚氨酯树脂
A、A B、B C、C D、D2. 下列离子方程式中,错误的是( )A、NO2通入水中:3NO2+H2O═2H++2+NO B、Cl2通入石灰乳中:Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O C、Al放入NaOH溶液中:2Al+2OH﹣+2H2O═2+3H2↑ D、Pb放入Fe2(SO4)3溶液中:Pb++2Fe3+═2Fe2++PbSO43. 下列叙述正确的是( )A、Mg分别与空气和氧气反应,生成的产物相同 B、SO2分别与H2O和H2S反应,反应的类型相同 C、Na2O2分别与H2O和CO2反应,生成的气体相同 D、浓H2SO4分别与Cu和C反应,生成的酸性气体相同4. 已知反应:2F2+2NaOH═OF2+2NaF+H2O,NA为阿伏加德罗常数的值,若消耗44.8L(标准状况)F2 , 下列叙述错误的是( )A、转移的电子数为4NA B、生成的NaF质量为84g C、生成的氧化产物分子数为2NA D、生成的H2O含有孤电子对数为2NA5. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是( )A、制取NH3 B、转移溶液 C、保护铁件 D、收集NO6. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物,其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇,原子序数比Fe大13)组成,下列说法正确的是( )A、Y位于元素周期表的第ⅢB族 B、基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 C、5种元素中,第一电离能最小的是Fe D、5种元素中,电负性最大的是P7. 橙皮苷广泛存在于脐橙中,其结构简式(未考虑立体异构)如图所示。关于橙皮苷的说法正确的是( )A、光照下与氯气反应,苯环上可形成C﹣Cl键 B、与足量NaOH水溶液反应,O﹣H键均可断裂 C、催化剂存在下与足量氢气反应,π键均可断裂 D、与NaOH醇溶液反应,多羟基六元环上可形成π键8. 下列实验操作和现象,得出的相应结论正确的是( )选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸
盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体
氧化性:NiO(OH)>Fe(OH)3
B
向CuSO4溶液中通入H2S气体
出现黑色沉淀(CuS)
酸性:H2S<H2SO4
C
乙醇和浓硫酸共热至170℃,将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
D
向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液
出现黄色沉淀(Ag3PO4)
Na2HPO4发生了水解反应
A、A B、B C、C D、D9. 配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示,下列说法错误的是( )A、中心原子的配位数是4 B、晶胞中配合物分子的数目为2 C、晶体中相邻分子间存在范德华力 D、该晶体属于混合型晶体10. NCl3和SiCl4均可发生水解反应,其中NCl3的水解机理示意图如图。下列说法正确的是( )A、NCl3和SiCl4均为极性分子 B、NCl3和NH3中的N均为sp2杂化 C、NCl3和SiCl4的水解反应机理相同 D、NHCl2和NH3均能与H2O形成氢键11. (NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的溶液,下列说法正确的是( )A、M点Kw等于N点Kw B、M点pH大于N点pH C、N点降温过程中有2个平衡发生移动 D、P点c(H+)+c()+c(NH3•H2O)=c(OH﹣)+2c()12. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述错误的是( )A、电极a为阴极 B、H+从电极b移向电极a C、电极b发生的反应为: D、生成3 mol半胱氨酸的同时生成1mol烟酸13. 化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同,相对分子质量相差7。1molX3Y7WR含40mol质子。X、W和R三种元素位于同周期,X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是( )A、原子半径:W>R B、非金属性:X>R C、Y和Z互为同素异形体 D、常温常压下X和W的单质均为固体14. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应:反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)
反应Ⅱ:CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)
在恒容条件下,按V(CO2):V(H2)=1:1投料比进行反应,平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A、反应Ⅰ的ΔH<0,反应Ⅱ的ΔH>0 B、M点反应Ⅰ的平衡常数K<1 C、N点H2O的压强是CH4的3倍 D、若按V(CO2):V(H2)=1:2投料,则曲线之间交点位置不变二、非选择题:本题共4小题,共58分。
-
15. Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料,以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如图。
25℃时各物质溶度积见表:
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ca(OH)2
溶度积(Ksp)
4.9×10﹣17
2.8×10﹣39
5.0×10﹣6
回答下列问题:
(1)、Fe3O4中Fe元素的化合价是+2和 。O2﹣的核外电子排布式为 。(2)、反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行,其原因是 。(3)、反应釜2中,加入CaO和分散剂的同时通入空气。①反应的离子方程式为 。
②为加快反应速率,可采取的措施有 (写出两项即可)。
(4)、①反应釜3中,25℃时,Ca2+浓度为5.0mol/L,理论上pH不超过 。②称取CaCl2水合物1.000g,加水溶解,加入过量Na2C2O4 , 将所得沉淀过滤洗涤后,溶于热的稀硫酸中,用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定,消耗24.00mL。滴定达到终点的现象为 , 该副产物中CaCl2的质量分数为 。
16. 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标,可用与焦炭(由煤样制得)反应的CO2的转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如图:(1)、装置Ⅰ中,仪器a的名称是 ;b中除去的物质是 (填化学式)。(2)、①将煤样隔绝空气在900℃加热1小时得焦炭,该过程称为 。②装置Ⅱ中,高温下发生反应的化学方程式为 。
(3)、装置Ⅲ中,先通入适量的气体X,再通入足量Ar气。若气体X被完全吸收,则可依据d和e中分别生成的固体质量计算α。①d中的现象是 。
②e中生成的固体为Ag,反应的化学方程式为 。
③d和e的连接顺序颠倒后将造成α (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)、在工业上按照国家标准测定α:将干燥后的CO2(含杂质N2的体积分数为n)以一定流量通入装置Ⅱ反应,用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中CO2的体积分数为m,此时α的表达式为 。17. 银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。(1)、在银催化下,乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据图1所示,回答下列问题:①中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为 kJ/mol。
②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为 。
(2)、一定条件下,银催化剂表面上存在反应:Ag2O(s)⇌2Ag(s)+O2(g),该反应平衡压强pc与温度T的关系如表:T/K
401
443
463
pc/kPa
10
51
100
①463K时的平衡常数Kp=。
②起始状态Ⅰ中有Ag2O、Ag和O2 , 经图2过程达到各平衡状态:
已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等,下列叙述正确的是 (填字母)。
A.从Ⅰ到Ⅱ的过程ΔS>0
B.pc(Ⅱ)>pc(Ⅲ)
C.平衡常数:K(Ⅱ)>K(Ⅳ)
D.若体积V(Ⅲ)=2V(Ⅰ),则Q(Ⅰ)=K(Ⅲ)
E.逆反应的速率:v(Ⅰ)>v(Ⅱ)=v(Ⅲ)>v(Ⅳ)
③某温度下,向恒容容器中加入Ag2O,分解过程中反应速率v(O2) 与压强p的关系为v(O2)=k(1﹣),k为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少4%时,逆反应速率最大。若转化率为14.5%,则v(O2)=(用k表示)。
(3)、α﹣AgI可用作固体离子导体,能通过加热γ﹣AgI制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图3所示(为了简化,只画出了碘离子在晶胞中的位置)。①测定晶体结构最常用的仪器是 (填字母)。
A.质谱仪
B.红外光谱仪
C.核磁共振仪
D.X射线衍射仪
②γ﹣AgI与α﹣AgI晶胞的体积之比为 。
③测定α﹣AgI中导电离子类型的实验装置如图4所示。实验测得支管a中AgI质量不变,可判定导电离子是Ag+而不是I﹣ , 依据是 。
18. 有机物K作为一种高性能发光材料,广泛用于有机电致发光器件(OLED)。K的一种合成路线如图所示,部分试剂及反应条件省略。已知以下信息:
(R1和R2为烃基)
(1)、A中所含官能团名称为羟基和 。(2)、B的结构简式为 。(3)、C的化学名称为 , 生成D的反应类型为 。(4)、E的结构简式为 。(5)、G的同分异构体中,含有两个的化合物有 个(不考虑立体异构体),其中核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为1:3的化合物为L,L与足量新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为 。(6)、以J和N()为原料,利用上述合成路线中的相关试剂,合成另一种用于OLED的发光材料M(分子式为C46H39N5O2)。制备M的合成路线为 (路线中原料和目标化合物用相应的字母J、N和M表示)。