云南省昆明市2024年中考一模化学试题

试卷更新日期：2024-06-13 类型：中考模拟

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一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)

1. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是（）

A、门捷列夫 B、屠呦呦 C、道尔顿 D、张青莲

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2. 下列图标是我国“国家节水标志”的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 奶制品中含钙丰富，这里的“钙”指的是（）

A、分子 B、原子 C、元素 D、离子

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4. 围炉煮茶时茶香四溢，闻到香味是因为（）

A、分子在不断运动 B、分子的质量小 C、分子之间有间隔 D、分子的数目增多

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5. 我国晋代《抱朴子·金丹篇》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银”，原理是HgS $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Hg+S，该反应属于基本反应类型中的（）

A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应

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6. 下列化肥属于磷肥的是（）

A、Ca₃(PO₄)₂ B、NH₄HCO₃ C、K₂SO₄ D、KNO₃

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7. 化学与生活关系密切，下列说法错误的是（）

A、霉变玉米不可食用 B、甲醛溶液用于浸泡标本 C、碳酸钙用于补钙 D、亚硝酸钠做调味品

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8. 下列厨房中的物质分别放入足量水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）

A、花生油 B、花椒 C、面粉 D、蔗糖

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9. 下列实验操作错误的是（）

A、稀释浓硫酸 B、液体的量取 C、验满CO₂ D、蒸发

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10. 山药黏液中含有碱性物质皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可用酸性物质止痒。下列可选用的止痒物质是（）

A、白醋(pH≈3) B、鸡蛋清(pH≈8) C、牙膏(pH≈9) D、肥皂(pH≈10)

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11. 硒被称为“生命的火种”，享有“长寿元素”的美誉。硒原子的结构示意图如图。下列说法错误的是（）

A、硒的质子数是34 B、硒原子核外有4个电子层 C、硒原子在化学反应中易失去电子 D、硒是人体必需的微量元素

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12. 下列物质的性质与用途描述错误的是（）
选项
物质
性质
用途
A
氮气
化学性质稳定
食品防腐
B
氧气
可燃性
炼钢
C
干冰
升华时会吸热
人工降雨
D
稀有气体
通电时会发出不同颜色的光
电光源

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列实验操作叙述错误的是（）

A、点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度 B、测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水润湿 C、实验室制CO₂时，先加入大理石，再加入稀盐酸 D、称量10gNaCl固体配制溶液时，先放砝码再添加药品

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14. 用如图装置探究燃烧的条件，下列说法正确的是（）

A、向热水中的白磷通入氧气后，白磷燃烧，说明燃烧只需要氧气 B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 C、铜片上的白磷燃烧产生大量烟雾 D、实验室中白磷可以保存在冷水中

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15. 通过测定反应前后物质的质量，下列实验能验证质量守恒定律的是（）

A、 B、 C、 D、

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16. 如图是某化学反应的微观示意图，有关说法错误的是（）

A、甲物质属于有机物 B、反应前后催化剂的质量不变 C、甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成 D、参加反应的甲和生成的丙分子个数比为1：1

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17. 甲物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（）

A、t₁℃时，甲的溶解度为30 B、甲的饱和溶液降低温度一定有晶体析出 C、t₂℃、t₃℃时甲的饱和溶液溶质质量分数相等 D、t₁℃甲的饱和溶液升温到t₂℃时，仍为饱和溶液

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18. 下列实验方案设计正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别蚕丝和羊毛	分别取样灼烧
B	检验N₂中混有少量O₂	将带火星的木条伸入气体中
C	分离NaCl和盐酸的混合液	加适量NaHCO₃溶液
D	除去CaO中的CaCO₃	高温煅烧

A、A B、B C、C D、D

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19. 铁及其化合物存在如图转化关系：
(“→”表示一种物质会转化成另一种物质)。下列说法正确的是（）

A、铁丝在氧气中燃烧生成Fe₂O₃ B、Fe₂O₃→Fe可通过置换反应实现 C、Fe→FeCl₂一定会产生气体 D、X一定是FeCl₃

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20. 2023年昆明首次实现“固态氢能”发电并网，“固态氢能”是利用固体与氢气作用储存氢气的技术。“绿电”与“绿氢”转化示意图如图。下列说法正确的是（）

A、太阳能、煤、风能都属于新能源 B、电解水制氢是将电能转化为化学能，产生“”的一端连接电源的正极 C、将储氢装置释放的氢气加注到新能源汽车中，氢分子体积变大 D、氢能作为燃料的优点是燃烧热值高、产物无污染

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二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)

21. 第十九届亚洲运动会在杭州成功举办，亚运会充满了“化学元素”。

(1)、运动员需要补充蛋白质来促进肌肉的增长和修复，下列食物中富含蛋白质的是____(填标号)。

A、鸡蛋 B、胡萝卜 C、馒头

(2)、AR智能巴士的零部件中含有塑料，塑料属于 (填“天然”或“合成”)材料。

(3)、运动员公寓装有自动感温喷淋头，当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，会自动喷水灭火。用水灭火的主要原理是。

(4)、制作智能触摸屏需要铟，铟在元素周期表中的信息如图。铟属于 (填“金属”或“非金属”)元素，铟的相对原子质量为。

(5)、场馆地板加入石墨烯防滑剂，以提高地面的安全性。石墨烯是一种碳单质，它的化学性质与金刚石 (填“相似”或“不相似”)。

(6)、棒(垒)球体育中心的罩棚表面覆盖了PTFE膜，使罩棚有自净能力。膜中含有二氧化钛(TiO₂)，TiO₂中钛元素的化合价为价。工业制取TiO₂有多种方法，其中一种方法的原理为TiCl₄+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ TiO₂+2X，则X的化学式为。

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22. 推进科技合作，促进创新发展，弘扬科学精神。

(1)、科技助力，引领航天新征程。
①航天器上太阳能电池板的主要材料是硅，硅元素的符号为。
②航天服中有废气处理系统，让废气进入装有 (填物质名称)的盒子可除去臭气。“人造空气”中含有N₂、O₂和少量的CO₂。写出CO₂中“2”的含义。

(2)、科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家以CO₂和H₂为原料合成淀粉的流程简化如图：
①上述流程中生成甲醇的化学方程式为。
②上述流程中可循环利用的物质是。
③该研究成果的意义是 (填一条即可)。

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23. 酸、碱、盐用途广泛。

(1)、盐酸、硫酸都可用于金属表面除锈。
①盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为酸在水溶液中能解离出相同的 (填离子符号)。
②浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置一段时间后，溶质质量分数会 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
③实验室中用小木棍蘸取少量浓硫酸，蘸有浓硫酸的部位会变黑生成炭，该过程主要发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。

(2)、氢氧化钙可用作建筑材料。
①氢氧化钙的俗名是 (填一个即可)。
②下列关于氢氧化钙的描述正确的是 (填标号)。
A.易溶于水 B.可用来改良酸性土壤 C.能与硫酸铜等配制波尔多液

(3)、酸和碱能发生中和反应。
向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中的pH和温度变化如图所示：
①b点对应溶液的pH7(填“＞”、“＜”或“=”)。
②c点对应的溶液中含有的溶质为 (填化学式)。

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24. “斑铜”是云南特有的铜制工艺品，妙在有斑，贵在浑厚。

(1)、“斑铜”制品分为“生斑”和“熟斑”。
①“生斑”是直接利用天然铜经手工锻打成片等工序制作而成的工艺品。天然铜能锻打成片，说明天然铜具有良好的性。“生斑”放置在空气中一段时间会生成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]，据此推测“生斑”变为铜绿是铜与空气中的O₂和 (填化学式)接触导致。
②“熟斑”指在熔化的铜中加入适当比例的铁、银等形成合金，高温浇铸成型、打磨、着色而成的工艺品。“熟斑”的抗腐蚀性能比纯铜 (填“强”或“弱”)。

(2)、铜矿是制备“斑铜”的重要原料。
①下列可用于炼铜的矿石是 (填标号)。
$A$ .辉铜矿(主要成分是Cu₂S)
$B$ .铝土矿(主要成分是Al₂O₃)
$C$ .磁铁矿(主要成分是Fe₃O₄)
②在《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液与铁反应生成铜，该反应的化学方程式为。

(3)、制作“熟斑”的废料经处理后得到Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液。向其中加入一定量的Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是____(填标号)。

A、滤渣中一定含有的金属是Fe、Cu B、滤液中可能含有的溶质是Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂ C、若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种 D、若滤液中有两种溶质，则滤液质量一定比反应前的混合溶液质量小

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三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)

25. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题：

(1)、仪器①的名称是。

(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，应选择的发生装置和收集装置为 (填标号)。

(3)、实验室用B装置制取CO₂时，长颈漏斗应伸入液面以下的原因是。

(4)、用注射器将氢氧化钠溶液注入盛满CO₂的圆底烧瓶中，充分反应后，打开止水夹，导管顶端产生“喷泉”现象(如图)。
①产生这一现象的原因是。若要检验圆底烧瓶内的溶液中是否还有NaOH，应选择的试剂是 (填标号)。
A.Ca(OH)₂溶液 B.BaCl₂溶液 C.MgCl₂溶液
②若烧杯中的水滴加了紫色石蕊溶液，则可观察到圆底烧瓶内液体呈色。

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26. 造纸术的出现是人类文明发展的重要里程碑之一，化学兴趣小组的同学进行了造纸研学活动。

(1)、活动一：参观古法造纸坊
同学们了解到构树皮常用来造纸，树皮中含有纤维素、油脂、木质素等有机物。古法造纸包括采料、晒料、浸泡、拌灰、蒸煮、洗涤、捣浆、捞纸、晒纸、研光、揭纸11道工序。造纸工艺流程简化如图：
在造纸坊，同学们体验了捞纸，用竹帘将纸浆捞出形成纸的雏形，“捞纸”类似于实验室中的操作。

(2)、活动二：探究黑液成分
同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分?
根据“浸泡”时加入的生石灰、草木灰(主要成分是K₂CO₃)，作出如下猜想：
【猜想假设】
猜想一：只含有KOH
猜想二：含有
猜想三：含有KOH、K₂CO₃
猜想四：含有KOH、K₂CO₃、Ca(OH)₂
同学们一致认为猜想四不成立，理由是 (用化学方程式表示)。

(3)、【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
将滤液静置，取上层清液于试管中，滴加足量的
产生气泡
猜想成立

(4)、【研学反思】
纸，是人类文明的载体，见证着历史的演进与变迁。纸的生产会对环境造成一定程度的污染，特别是水体污染，请写出一条防治水体污染的措施。

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四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)

27. 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学向100g该硫酸溶液中滴加BaCl₂溶液，测得生成沉淀的质量随加入BaCl₂溶液的质量关系如图。
计算：

(1)、恰好完全反应时，生成沉淀的质量为g。

(2)、硫酸溶液中溶质的质量分数。(化学方程式：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl)

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选项	物质	性质	用途
A	氮气	化学性质稳定	食品防腐
B	氧气	可燃性	炼钢
C	干冰	升华时会吸热	人工降雨
D	稀有气体	通电时会发出不同颜色的光	电光源

实验步骤	实验现象	实验结论
将滤液静置，取上层清液于试管中，滴加足量的	产生气泡	猜想成立