广西壮族自治区河池市普通高中2024届高三毕业班下学期化学模拟测试（二模）试卷

试卷更新日期：2024-06-05 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 2024年4月，中国空间站迎来两件事情，其中一件事情就是神舟十八号飞船的发射，另一件事情就是神舟十七号飞船返回舱的返航。下列涉及的系列材料中，主要成分为金属的是（）


A．返回舱与推进舱分离时使用的推进剂——液氧和液氢	B．返回舱侧壁壳体——高强度铝合金

C．返回舱减速伞材料——高强度锦纶纤维	D．航天员返回途中穿着的航天服——合成纤维及尼龙膜

A、A B、B C、C D、D

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2. 实验室制备少量氮气的反应为 $N H_{4} C l + N a N O_{2} ≜ N a C l + 2 H_{2} O + N_{2} ↑$ 。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是（）

A、基态Na原子的电子排布式为 $3 s^{1}$ B、 $N H_{4} C l$ 的电子式为 C、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型为V形 D、固态 $N_{2}$ 的晶体类型为分子晶体

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3. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）

A、 $H_{2} O$ 比 $H_{2} S$ 稳定，是由于 $H_{2} O$ 分子间存在氢键，而 $H_{2} S$ 分子间不存在氢键 B、Zn的第一电离能大于Ga，是由于Zn的价层电子排布是全充满的，比较稳定 C、 $C u {(O H)}_{2}$ 溶于氨水，是由于 $C u {(O H)}_{2}$ 与 $N H_{3}$ 反应生成了可溶性配合物 $[C u {(N H_{3})}_{4}] {(O H)}_{2}$ D、金刚石可用作地质钻探钻头，是由于金刚石具有很高的硬度

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4. 实验室进行下列操作时，仪器选用错误的是（）

Ⅰ．用四氯化碳提取碘水中的碘	Ⅱ．量取一定体积的酸性 $K M n O_{4}$ 溶液

A．分液漏斗	B．酸式滴定管
Ⅲ．灼烧胆矾	Ⅳ．用 $N a_{2} O_{2}$ 固体和水制备少量氧气

C．坩埚	D．启普发生器

A、A B、B C、C D、D

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5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X同族，W原子的价层电子数为7。下列说法正确的是（）

A、元素电负性：Y＜X＜Z B、原子半径：X＜Y＜Z＜W C、W的简单氢化物比Z的稳定 D、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

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6. 那格列奈是一种血糖调节剂，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是（）

A、有2种官能团 B、分子中有4个手性碳原子 C、能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应产生 $C O_{2}$ D、能发生取代、加成、水解反应，但不能发生消去反应

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7. 石英与焦炭在高温的氮气流中发生反应 $3 S i O_{2} + 6 C + 2 N_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i_{3} N_{4} + 6 C O$ 可制得高温结构陶瓷氮化硅。 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、在20℃和101kPa的条件下，11.2L CO中原子的数目为 $N_{A}$ B、0.05mol $^{15} N_{2}$ 含有中子的数目为0.7 $N_{A}$ C、6g $S i O_{2}$ 晶体中含有的Si-O键数目为0.4 $N_{A}$ D、通过上述反应生成0.05mol $S i_{3} N_{4}$ ，电子转移的数目为0.5 $N_{A}$

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8. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、不宜用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料 B、吸收塔中发生的反应为 $2 H F + N a_{2} C O_{3} = 2 N a F + H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、合成槽中发生的反应为 $6 N a F + N a [A l {(O H)}_{4}] = N a_{3} A l F A l_{6} ↓ + 4 N a O H$ D、冰晶石可作为工业上电解熔融氯化铝制取金属铝时的助熔剂

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9. 下列依据实验现象得出的实验结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将 $C O_{2}$ 和 $N O_{2}$ 分别通入滴有几滴紫色石蕊溶液的蒸馏水中	溶液均变为红色	$C O_{2}$ 和 $N O_{2}$ 均是酸性氧化物
B	将铜粉加入1.0 $m o l \cdot L^{- 1}$ $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中	溶液变蓝	金属铁比铜活泼
C	常温下，用pH计分别测定0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 和1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $C H_{3} C O O N H_{4}$ ，溶液的pH	pH均等于7	同温下，不同浓度的 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液中水的电离程度相同
D	向两支盛有2mL相同物质的量浓度的银氨溶液的试管中分别加入3滴相同物质的量浓度的Nal和NaCl溶液	一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象	$K_{s p} (A g C l)$ > $K_{s p} (A g I)$

A、A B、B C、C D、D

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10. 利用(Q)与( $Q H_{2}$ )电解转化法可从烟气中分离出 $C O_{2}$ ，反就原理如图所示。已知：气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是（）

A、 $H^{+}$ 向M极移动 B、 $C O_{2}$ 在M极被还原 C、溶液中有机物Q的质量始终保持不变 D、N极的电极反应式为 $- 2 e^{-} \overset{}{\to}$ $+ 2 H^{+}$

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11. 下列表述对应的离子方程式书写正确的是（）

A、将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中： $S O_{2} + M n O_{4}^{-} + 4 H^{+} = S O_{4}^{2 -} + M n^{2 +} + 2 H_{2} O$ B、酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： $2 I^{-} + H_{2} O_{2} = I_{2} + 2 O H^{-}$ C、将二氧化碳通入碳酸钠溶液中： $C O_{2} + C O_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 H C O_{3}^{-}$ D、向 $N H_{4} H S O_{3}$ 溶液中加入足量的NaOH溶液： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$

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12. 某镁铁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶体的立方晶胞如图所示，晶胞边长为a pm。Mg原子占据Fe原子形成的所有四面体空隙。储氢后， $H_{2}$ 分子占据Fe原子形成的八面体空隙，化学式为 $M g_{2} F e {(H_{2})}_{x}$ 。下列说法正确的是（）

A、氢气储满后晶体的化学式为 $M g_{2} F e H_{2}$ B、该镁铁合金中Mg、Fe通过离子键结合 C、氢气储满后， $H_{2}$ 分子和 $H_{2}$ 分子之间的最近距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a p m$ D、该镁铁合金中，与1个Mg配位的Fe和与1个Fe配位的Mg均有4个

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13. 一种绿色甲醇的生产方法是：通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制取甲醇。
主反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$       $Δ H = - 48.7 k J \cdot m o l^{- 1}$
副反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$      $Δ H = + 41.3 k J \cdot m o l^{- 1}$
将 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 按物质的量之比1∶3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/Al/Zr(锆)催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。已知： $C H_{3} O H$ 的产率= $\frac{n (转化为 C H_{3} O H 的 C O_{2})}{n (通入的 C O_{2} 总量)}$ 。下列说法错误的是（  ）

A、由图可知，催化剂活性最好的温度大约在523K B、483K升温到523K，主反应的反应速率受温度影响更大 C、温度由523K升到543K， $C H_{3} O H$ 的实验产率快速降低的主要原因可能是：温度升高，催化剂的活性降低，导致主反应速率迅速减小 D、为了提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率和 $C H_{3} O H$ 的平衡产率，可以选择低温、低压条件

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14. 一定温度下，AgCl和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A、a点条件下能生成Ag₂CrO₄沉淀，也能生成AgCl沉淀 B、b点时，c(Cl^-)=c(CrO $_{4}^{2 -}$ )，K_sp(AgCl)=K_sp(Ag₂CrO₄) C、Ag₂CrO₄+2Cl^- $⇌$ 2AgCl+CrO $_{4}^{2 -}$ 的平衡常数K=10^7.9 D、向NaCl、Na₂CrO₄均为0.1mol·L^-1的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先产生Ag₂CrO₄沉淀

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿[主要成分是钨酸亚铁( $F e W O_{4}$ )、钨酸锰( $M n W O_{4}$ )，以及少量的Si、As元素]冶炼钨的流程如下：
已知：
①钨酸( $H_{2} W O_{4}$ )酸性很弱，难溶于水。
②水浸液中含有 $W O_{4}^{2 -}$ 、 $S i O_{3}^{2 -}$ 、 $H A s O_{3}^{2 -}$ 、 $H A s O_{4}^{2 -}$ 等阴离子。
回答下列问题：

(1)、“焙烧”前，需将黑钨矿粉碎，目的是。

(2)、“焙烧”过程中，生成 $F e_{3} O_{4}$ 的化学方程式为。

(3)、“净化”过程中， $H_{2} O_{2}$ 的作用是。

(4)、“酸化”过程中，发生反应的离子方程式为。

(5)、“高温还原”过程中，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为。

(6)、硬质合金刀具中含碳化钨(WC，碳元素为-4价)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸沉淀并放出 $C O_{2}$ 气体，则阳极的电极反应式为。

(7)、钨晶胞为体心立方晶胞，晶胞结构如图所示(注：晶胞体对角线的W原子相切)，则钨晶胞的原子空间利用率为____(填标号。晶胞的原子空间利用率= $\frac{晶胞中原子的总体积}{晶胞的体积} \times 100 %$ )。

A、 $\frac{\sqrt{3}}{8} π$ B、 $\frac{\sqrt{3}}{6} π$ C、 $\frac{\sqrt{2}}{6} π$ D、 $\frac{\sqrt{2}}{4} π$

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16. 以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取氢气是一种低耗能、高效率的制氢方法。该方法由气化炉制造 $H_{2}$ 和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：
Ⅰ． $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$      $Δ H_{1} = + 131.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅱ． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$      $Δ H_{2} = - 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅲ． $C a C O_{3} (s) ⇌ C a O (s) + C O_{2} (g)$      $Δ H_{3} = + 178.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅳ． $C (s) + O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g)$      $Δ H_{4} = - 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应 $C (s) + 2 H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、绝热条件下，将CO(g)、 $H_{2} O$ (g)以体积比1∶2充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，下列叙述不能说明反应Ⅱ达到平衡的是____(填标号)。

A、 $c (C O_{2})$ 与 $c (H_{2})$ 比值不变 B、 $\frac{c (C O_{2}) · c (H_{2})}{c (C O) · c (H_{2} O)}$ 不变 C、容器内气体压强不变 D、容器内气体密度不变

(3)、反应Ⅱ的速率方程为 $v_{正} = k_{正} · c (C O) · c (H_{2} O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} · c (C O_{2}) · c (H_{2})$ ( $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数)。净反应速率( $Δ v$ )等于正、逆反应速率之差。平衡时， $Δ v$ (温度为500K) $Δ v$ (温度为600K)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)、在恒温恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅲ，达到平衡时再充入 $C O_{2}$ ，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，当重新平衡后， $C O_{2}$ 浓度(填“变大”“变小”或“不变”)。

(5)、一定条件下，将一定量 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 充入密闭容器中发生如下反应：
主反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H C O O H (g)$      $Δ H ＜ 0$
副反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$      $Δ H > 0$
实验测得平衡时 $C O_{2}$ 的转化率及HCOOH和CO的选择性(产物的选择性：生成的HCOOH或CO的物质的量与转化的 $C O_{2}$ 的物质的量的比值)随温度变化如图所示。
曲线b表示， 200～360℃，升高温度，曲线b对应的纵坐标值减小，原因是， 240℃时，平衡体系中氢气的分压为 $p_{0}$ kPa，主反应Ⅰ的 $K_{p} =$ ${(k P a)}^{- 1}$ 。(用x、y、 $p_{0}$ 表示)

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17. $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ (硫酸四氨合铜晶体)的制备和晶体中氨含量的测定如下。已知：硫酸铜在水中的溶解度随温度的升高而增大；硫酸四氨合铜晶体受热易分解。回答下列问题：
Ⅰ．硫酸铜溶液的制备
①称取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌，然后放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL3 $m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$ 溶液，将仪器A中的固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤，得到蓝色溶液，然后将蓝色溶液冷却到室温。

(1)、仪器A的名称为。

(2)、第③步中，趁热过滤的目的是。

(3)、Ⅱ．硫酸四氨合铜晶体制备
将上述制得的硫酸铜溶液按下图所示进行操作：
已知浅蓝色沉淀为 $C u_{2} {(O H)}_{2} S O_{4}$ ，则反应生成该沉淀的离子方程式为。

(4)、析出硫酸四氨合铜晶体时采用加入95%乙醇溶液的方法，原因是。析出硫酸四氨合铜晶体时不能采用浓缩结晶的方法，原因是。

(5)、Ⅲ．氨含量的测定
精确称取m g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用 $V_{1}$ mL 0.500 $m o l \cdot L^{- 1}$ HCl标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，到终点时消耗 $V_{2}$ mL NaOH标准溶液。
为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸时最好使用(填“酚酞”或“甲基橙”)溶液作指示剂。

(6)、样品中氨的质量分数的表达式为(用含m、 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 的代数式表示)。

(7)、下列实验操作会使氨含量的测定结果偏高的是____(填标号)。

A、读数时，滴定前平视，滴定后俯视 B、碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液进行滴定 C、取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁 D、将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁

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18. 化合物K可用于治疗糖尿病，其合成路线如下：
已知：
ⅰ． $R_{1} C H_{2} C O O R_{2} + R_{3} C H O \overset{C_{2} H_{5} O N a}{\to}$ $+ H_{2} O$ 。
ⅱ． $R_{4} C O O H + H O O C R_{5} \overset{乙酸酐}{\to}$ $+ H_{2} O$ 。
ⅲ． $+ R_{8} N H_{2} \to_{Δ}^{催化剂}$ $+ R_{7} C O O H$ 。
ⅳ．试剂a为1，3-丁二烯。
回答下列问题：

(1)、1mol A能与含2mol $N a H C O_{3}$ 的水溶液反应生成气体，则A的结构简式为。

(2)、由A生成B的反应类型是， H中氮原子的杂化方式为。

(3)、C的化学名称是， K中官能团的名称为。

(4)、E的结构简式为。

(5)、反应J＋F→K的化学方程式为。

(6)、符合下列条件的G的同分异构体共有种。
①含有苯环；
②能发生水解反应和银镜反应；
③遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色。
其中，核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为。

(7)、邻苯二甲酰亚胺()是合成高分子的重要材料。参照上述合成路线，写出以邻二甲苯为原料制备邻苯二甲酰亚胺的合成路线(无机试剂任选)：。

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