江苏省扬州市邗江区2024年中考化学二模试题
试卷更新日期：2024-05-31 类型：中考模拟
一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
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1. 蜡烛燃烧及产物检验的实验中，属于物理变化的是（ ）A、石蜡熔化 B、石灰水变浑浊 C、火焰上冒黑烟 D、棉质芯线烧焦2. 下列物质由离子构成的是（ ）A、金刚石 B、氯化钠 C、氢气 D、水3. 气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的原料属于氧化物的是（ ）A、碳化硅 B、铜 C、二氧化硅 D、石墨4. 下列属于人体呼吸作用的交换物质，且在呼出气体中，比吸入气体含量多的是（ ）A、 B、 C、 D、5. 空气污染是引起多种疾病的原因之一。下列物质中属于空气污染物的是（ ）A、二氧化碳 B、PM10 C、氦气 D、水蒸气6. 下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是A、苹果汁（pH≈3） B、番茄汁（pH≈4） C、西瓜汁（pH≈6） D、苏打水（pH≈9）7. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A、铁离子：Fe2+ B、氮分子：N C、8个硫原子：S8 D、氧化铝：Al2O38. 为防止钢制船闸门被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块。这种金属可以是（ ）A、银 B、铜 C、铅 D、锌9. 右图标识为某运动饮料中的钠、钾、钙的含量，除提供水之外，饮料主要提供的营养物质为（ ）
A、蛋白质 B、糖类 C、无机盐 D、维生素10. nbsp；.空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是（ ）A、空气中氮气和氧气的体积比约为5：1 B、空气中CO2含量越高越好 C、稀有气体的性质稳定，没有使用价值 D、工业制氧气，利用液氧、液氮的沸点不同11. 实验室常用锌与稀硫酸反应制取H2。以下有关制取H2实验操作正确的是（ ）A、检查气密性
B、加入锌粒
C、加入稀硫酸
D、收集氢气
12. 下列物质的性质与用途，对应关系错误的是（ ）A、金刚石硬度大，用于切割大理石 B、干冰升华吸热，用于人工降雨 C、活性炭有吸附性，可用于净水 D、一氧化碳有可燃性，可用来炼铁13. 向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（ ）A、Cl- B、 C、Ca2+ D、14. 木糖醇（C5H12O5）是一种天然甜味剂，食用时有清凉感，因其代谢不受胰岛素调节，可作为蔗糖替代品供糖尿病患者食用。下列关于木糖醇的说法正确的是（ ）A、木糖醇属于糖类 B、在水中溶解时溶液温度降低 C、可代替药物治疗糖尿病 D、组成中碳元素的质量分数最大15. 著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A、t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% B、t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中充分溶解，得到60g溶液 C、t1℃时，将Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数变大 D、NaCl中混有少量Na2CO3时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl16. 有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是（ ）A、验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾 B、区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡 C、除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：加入过量的CaCO3 ， 过滤 D、探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测17. 某物质R可用作鱼塘增氧剂，它能与水反应生成氢氧化钙和氧气。下列关于R的叙述正确的是（ ）A、只含O元素 B、一定含有Ca元素和O元素 C、只含Ca元素 D、一定含有Ca元素，可能含有O元素18. 以石灰浆[Ca(OH)2、CaCO3]为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是（ ）
A、过程Ⅰ中能产生CO2 ， 说明NH4Cl溶液呈酸性 B、过程Ⅱ中先通入NH3 ， 后通入CO2 C、过程Ⅱ中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl D、理论上，过程中无须补充CO2和NH4Cl溶液19. 阅读下列材料，回答问题。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验操作过程如下：
步骤1：取0.60g样品于试管中，向其中加入200mL蒸馏水，充分振荡。
步骤2：向步骤1所得悬浊液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至上层清液呈无色，振荡、静置，上层清液又变为红色。继续滴加稀盐酸至反应完全，经换算，消耗m(HCl) = 0.73g。
(1)、下列有关生石灰的说法正确的是（ ）A、可作为补钙剂 B、与水反应会放出热量 C、可干燥CO2气体 D、久置变质只与水蒸气有关(2)、下列关于此实验的说法正确的是（ ）A、振荡后上层清液由无色又变回红色是因为试管底部的生石灰与水反应生成了氢氧化钙 B、步骤2中滴入稀盐酸发生的化学反应为2HCl + CaO = CaCl2 + H2O C、该样品中钙元素的质量分数约为66.67% D、生石灰样品暴露在空气中后钙元素的质量分数会变大二、非选择题
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20. 中国传统文化博大精深，灿若星辰。(1)、古诗词
①“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”中铁锅融雪快是因为铁有良好的性，“石炭”指的是煤炭（含少量硫元素），燃烧时产生的气体会导致酸雨。
②“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于（填“天然”或“合成”）纤维， 这种纤维的优点是（选填“耐磨”或“透气性好”）。
(2)、古代典籍《天工开物》中记载了“火法炼锌”的方法：“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内…逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定，毁罐取出，即倭铅(金属锌)也。”其冶炼过程中用到的设备如右图。
【查阅资料】锌的熔点为419℃，沸点为907℃
①“冷凝区”将气态锌转变为液态锌。结合资料，理论上“冷凝区”温度控制在范围即可。
② “反应区”ZnCO3在高温条件下生成ZnO和另一种氧化物，该反应的化学方程式是。
③ “锌火”主要是罐内产生的CO在空气中燃烧所致，从化学角度考虑产生“锌火”的作用是。
(3)、古代发明文房四宝，是中国特有的书法绘画工具，即笔、墨、纸、砚。
①笔：一般用羊毛来制作毛笔的笔头，某种羊毛经处理后得到的最终物质为H2NCH2COOH，其中氧元素和氢元素的质量比为。
②墨：制作墨汁的主要原料是炭黑。用炭黑墨汁绘的字画经久不变色的原因是。
③纸：宣纸的主要成分是纤维素，羊皮纸是羊皮制成的纸形薄片，鉴别宣纸和羊皮纸的简单做法是：。
④砚：因产地不同，成分也有差别，黄山歙砚是由大理石加工而成。采集原料加工前需验证其组成是否含碳酸盐，请利用化学知识设计实验方案：。（包括操作、现象）
21. 中国是茶的故乡，扬州老字号绿杨春历史悠久，驰名中外。
(1)、I、种茶
茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长，土壤呈（填“酸性”或“碱性”），测定土壤酸碱度可使用。(2)、种茶常施用的化肥尿素[CO(NH2)2]，属于（填“氮肥”或“复合肥料”）。(3)、Ⅱ、泡茶冲泡茶叶需高提水壶（如图1），水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验中操作。
(4)、选择茶具：现选用三种不同材质的茶具冲泡绿杨春茶，测量茶汤中风味物质儿茶素类和咖啡碱的含量。测量结果如下：浸泡时间（min）
儿茶素类含量（mg/g）
咖啡碱含量（mg/g）
紫砂壶
瓷质盖碗
玻璃杯
紫砂壶
瓷质盖碗
玻璃杯
2
155
162
151
25
26
26
4
201
223
214
32
36
35
以下属于该实验需控制的变量有（填字母）。
a．水温 b．水量 c．水样 d．煮水方式 e．茶叶用量
(5)、结论：不同材质的茶具对茶汤风味虽有一定影响，但差异不大，生活中按需选择即可。冲泡的温度和次数茶叶中的重要成分是茶多酚，不同的冲泡温度和浸泡时间都会影响茶多酚的溶解率。图2为水温及浸泡时间对绿杨春中茶多酚溶解率的影响。
结论：。
(6)、III、饮茶茶多酚易被氧化，图3是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图（图中a、b、c、d分别代表4种物质），代表多酚氧化酶的是。（选填 “a” “b”“c”或“d”）
(7)、IV、茶垢的清理茶中有机物经过系列变化形成茶垢，不易清洗。过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种常见的除垢剂，遇热水迅速产生活性氧分子，使茶垢分解、脱落。现用Na2CO3和30%的过氧化氢溶液为主要原料制备2Na2CO3·3H2O2 ， 理论上Na2CO3与30%的过氧化氢溶液投料的质量比为 ， 实际制备时该比值会偏低，主要原因是。
22. “水善利万物而不争”，水是人类的宝贵资源。(1)、一、认识水的净化空气制水机可利用大气中的水分制出饮用水。结合图1示回答。
①图1中A至E过程，属于化学变化的是（填字母）。
②压缩冷凝时空气中水蒸气变为液态水，该过程中不发生变化的是（填字母）。
A．分子的质量 B．分子的种类 C．分子的间隔
(2)、离子交换法净水过程如图2所示。①此过程中能将硬水转化为软水的是（填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂。
②将水样通过离子交换柱后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍然呈电中性。水中阳离子总数（填“增加”、“减少”或“不变”）。
(3)、二、探究水的组成【实验步骤】i.连接好装置（如图3），检查装置气密性
ii.在U形管中装入适量的水，水面略低于支管口
iii.取下注射器，打开电源一段时间后关闭电源
iv.将注射器活塞推到顶后连接注射器，再次打开电源。当注射器II中活塞停留在10mL刻度时，关闭电源
v.检验气体
实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是。
(4)、实验结束时注射器I中活塞停留在刻度处，将该注射器带上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，现象是。(5)、三、研究影响电解水反应速率的因素为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下：
（水的导电能力很弱，加入少量NaOH可增强水的导电性）
编号
温度
NaOH溶液浓度
负极气体体积
正极气体体积
电解时间
1
20℃
2%
20mL
9.8mL
54.0s
2
20℃
5%
20mL
9.8mL
36.2s
3
30℃
2%
20mL
9.9mL
x
4
30℃
5%
20mL
9.9mL
35.4s
实验1和2研究的影响电解水反应速率的因素是。
(6)、分析四组实验数据，实验3的电解时间“x”可能是____（填字母序号）。A、32.4 B、35.2 C、50.2 D、55.6(7)、查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的速率。在上述实验基础上证明电压对电解水速率的影响，下列方案可行的是：（填字母序号）。序号
温度
NaOH溶液浓度
电压
负极气体体积
正极气体体积
A
10℃
5%
12V
20mL
9.8mL
B
20℃
6%
14V
20mL
9.8mL
C
30℃
2%
14V
20mL
9.9mL
(8)、四、污水处理某冶铜厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，实验小组进行了以下实验：取100g废水，不断加入20%氢氧化钠溶液，通过数字传感器得到相关数据（图4）。请在坐标图画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。
23. “取火有方，驭火有术”，某兴趣小组对物质的燃烧进行以下探究。(1)、I．认识燃烧
酒精、煤（含硫）、天然气是常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是____（填字母）。A、发光放热 B、产生有刺激性气味的气体 C、产生使澄清石灰水变浑浊的气体(2)、在密闭容器中将蜡烛点燃直至熄灭，利用数字化传感器测得全过程中瓶内O2和CO含量的变化如图1所示。分析该图，下列说法正确的是____（填字母）。
A、曲线①表示CO含量的变化 B、蜡烛发生了不完全燃烧 C、反应进行到约70s时，容器内氧气和一氧化碳的含量相等 D、反应结束时，容器内氧气没有耗尽(3)、II．探究物质燃烧的条件烧杯中装有 60℃水（如图 2），底部放白磷。试管 a、b 中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管 a 中有白烟生成。
①图2烧杯中水的作用是 ， 对比图2中试管 a、b 实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是。
②在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是 O2不足，于是对实验进行改进（如图 3），请写出物质 M加入N中，发生的化学方程式是。
(4)、取 5g 白磷放入试管，将温度传感器探头插入图 3 左边试管底部，放入 60℃水中，5 秒后，将物质 M 注入试管中，采集数据曲线如图 4 所示。①B 点温度比 A 点高，说明左边试管发生的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
②根据 D 点温度比 B 点高，本实验可获得的结论是。
(5)、III．调控燃烧将下列灭火方法与对应的灭火原理，用“—”进行连线。
灭火方法
灭火原理
A.镁粉着火，沙土盖灭
a.清除可燃物
B.液化气起火，关闭阀门
b.隔绝氧气
C.用嘴吹灭蜡烛
c.降温至着火点以下
24. 铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。已知：
①铁黄制备原理4FeSO4 + O2 + 6H2O = 4FeOOH↓+ 4H2SO4
②晶种是晶体生长的“核”，以“核”为中心晶体有序生长，从而得到高品质产品。
I、实验室制备铁黄
【实验步骤】
步骤1：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈；
步骤2：在三颈烧瓶（如图1）中依次加入一定量除锈后的碎铁皮、少量铁黄晶种的悬浊液、少量FeSO4溶液；
步骤3：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量铁黄（FeOOH）沉淀。
(1)、步骤1中除锈反应的化学方程式为。(2)、将制得的FeOOH沉淀分离出来需洗涤，洗涤前沉淀表面吸附的阴离子是（填离子符号）。(3)、实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是。(4)、测产品纯度：FeOOH可表示为xFe2O3•yH2O，其中 x：y=。现取3.00g铁黄样品放于过量稀盐酸中充分反应，再加入足量NaOH溶液，得到沉淀质量为 3.21g，则该样品的纯度为。
(5)、II、制备铁黄晶种向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色Fe(OH)2沉淀。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图-2)。pH≈4时制得铁黄晶种（FeOOH）。
0~t1时段，pH基本不变，此时Fe(OH)2与O2反应生成铁黄晶体，该反应化学方程式为；t1~t2时段，溶液酸性明显（填“增强”或“减弱”）。
(6)、若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时发生的两个反应（无先后顺序）：I.4FeSO4+2H2SO4+O2＝2Fe2(SO4)3+2H2O II.4 FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH↓+4H2SO4。
①请结合反应方程式分析，t3后溶液中生成的Fe2(SO4)3与FeOOH的质量比为。
②反应过程中产生Fe2(SO4)3 ， 需合理控制pH范围，pH过大会导致铁黄可能混有。