云南省昭通市鲁甸县2022年中考化学二模试题

试卷更新日期：2024-05-31 类型：中考模拟

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一、单选题（本大题共20小题，共40分）

1. 下列变化中，属于化学变化的是( )

A、湿衣服晾干 B、瓷碗破碎 C、铁生锈 D、石蜡熔化

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2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )

A、用稀有气体制成多种用途的电光源 B、为节约和环保，分类回收生活垃圾 C、生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度 D、在窗内放一盆水能防止煤气中毒

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3. 下列有关营养与健康的观点，不正确的是（）

A、人体缺铁可能引起贫血 B、瘦肉和蛋清中都富含蛋白质 C、食用甲醛浸泡过的海产品，会危害人体健康 D、油脂是人体重要的供能物质，摄入越多越好

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4. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )

A、阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子就是阴离子 B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 C、硫元素和硅元素处于同一周期，所以它们原子的电子层数相同 D、稀有气体的化学性质不活泼，所以它们原子的最外层电子数均为 $8$

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5. 属于氮肥的是( )

A、 $K C l$ B、 $C O (N H_{2})_{2}$ C、 $K_{2} C O_{3}$ D、 $C a (H_{2} P O_{4})_{2}$

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6. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是( )

A、 $C O_{2}$ 能与水反应，可用于灭火 B、铜有金属光泽，可用于制造电线 C、氢气热值高，可作高能燃料 D、石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯

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7. 对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是( )

A、探究空气是燃烧的必要条件
B、探究水对铁钉锈蚀的影响 C、探究温度对分子运动快慢的影响 D、探究 $C O_{2}$ 与水反生反应

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8. 下列各组物质，前者是单质，后者是有机物的一组是( )

A、汞、冰水 B、氧气、乙醇 C、氦气、碳酸钙 D、氯化钾、甲烷

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9. 某同学在量取液体时，开始仰视读数为 $15 m L$ ，倒出一定量液体后又俯视读数为 $5 m L$ ，则该同学倒出的液体的体积为( )

A、大于 $10 m L$ B、小于 $10 m L$ C、等于 $10 m L$ D、无法确定

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10. 化学与生活、生产关系密切，下列说法正确的是（）

A、生活污水不是化工废水，可直接向江河湖泊里排放 B、食品添加剂能改善食品色泽风味，制作食品过程中尽可能多加 C、为了提高粮食产量，农业上应大量使用农药和化肥 D、地沟油经化学方法处理制成燃油，实现变废为宝

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11. 下列关于化合价或化学式的说法正确的是( )

A、若氮元素的化合价为 $+ 4$ ，氧元素的化合价为 $- 2$ ，则该化合物的化学式为 $N 2 O$ B、硫酸铁的化学式为 $F e S O_{4}$ C、 $2 C O_{2}$ 表示二氧化碳 D、在 $N a_{2} S O_{4}$ 中硫元素的化合价是 $+ 6$

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12. 元素周期表中，硫元素的信息如图所示，从图中获得的信息不正确的是（　　）

A、在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8 B、一个硫原子的相对原子质量是32.06g C、硫原子在化学反应中易获得2个电子形成硫离子，硫离子中：质子数＜电子数 D、硫是非金属元素

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13. 如图是钠元素和硫元素的原子结构示意图，以及这两种元素摘自元素周期表的图示，下列说法错误的是（）

A、钠元素和硫元素的原子序数分别为 11 和 16 B、钠元素和硫元素的核外电子数分别是 1 和 6 C、钠元素和硫元素的原子核外都有 3 个电子层 D、钠元素和硫元素形成的常见化合物的化学式为 Na₂S

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14. 聪聪同学査阅资料获取有关物质燃烧的新信息， $2 N a + C l_{2} \frac{\overset{点燃}{-}}{} 2 N a C l$ ， $2 M g + C O_{2} \frac{\overset{点燃}{-}}{} 2 M g O + C$ ，由此形成以下几点认识：
$①$ 钠与氯气的反应属于化合反应
$②$ 镁与二氧化碳的反应属于分解反应
$③$ 燃烧不一定要有氧气参与
$④$ 使用 $C O_{2}$ 灭火应有所选择．
其中正确的是( )

A、 $① ② ③$ B、 $① ② ④$ C、 $① ③ ④$ D、 $② ③ ④$

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15. 已知 $R$ 元素的相对原子质量是 $60$ ，在化合物中只有一种化合价，其氧化物 $($ 氧元素为 $- 2$ 价 $)$ 的相对分子质量为 $168 .$ 则碳酸 $R$ 的相对分子质量是( )

A、 $180$ B、 $240$ C、 $300$ D、 $320$

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16. 下列实验现象描述正确的是（）

A、红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁 C、铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色 D、将紫色石蕊试液滴入到稀氢氧化钠溶液中变红

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17. 水是生命之源，我们应该了解水，爱护水资源，下列有关水的说法正确的是( )

A、水在自然界中不断循环，取之不尽、用之不竭 B、自来水中只含水分子，不含其他粒子 C、为了防治水体污染，应该禁止使用农药和化肥 D、生活污水需要集中处理后再排放

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18. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )

选项	物质 $($ 括号内为杂质 $)$	试剂	操作方法
$A$	$F e S O_{4}$ 溶液 $(C u S O_{4})$	过量锌粉	过滤
$B$	$C O_{2}$ 气体 $(C O)$	过量氧气	点燃
$C$	$C a O$ 固体 $(C a C O_{3})$	足量的水	过滤，蒸发结晶
$D$	$C a C l_{2}$ 固体 $(C a C O_{3})$	足量的水	溶解、过滤、蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

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19. 下列关于催化剂的叙述正确的是( )

A、能加快化学反应速度 B、能减慢化学反应速度 C、能改变化学反应速度 D、能使任何物质间都发生化学反应

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20. 如表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是( )

选项	物质	杂质	除去杂质的方法
$A$	$C O_{2}$	$H C l$	先通过浓氢氧化钠溶液，再干燥
$B$	$O_{2}$	$H_{2} O$	把混合气通过浓硫酸
$C$	$K C l$	$K C l O_{3}$	加入 $M n O_{2}$ ，充分加热
$D$	$N a C l$ 溶液	$M g C l_{2}$	加足量石灰水，充分搅拌后再过滤

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题（本大题共4小题，共28分）

21. 自拍杆是最近风靡的自拍神器，它能够在 $20$ 厘米到 $120$ 厘米长度间任意伸缩，使用者只需将手机固定在支架上，通过拍照按键就能实现多角度自拍．请根据图示回答下列问题．

(1)、图中表示的材料中属于金属材料的是  ；

(2)、不锈钢是生活中常用的合金，其中含有的主要金属元素是   $($ 填元素符号 $)$ ，自拍伸缩杆选择铝合金材料而不选择不锈钢的原因是  ．

(3)、请用一个化学方程式直接比较铝和铜的活动性  ．

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22. 碳酸锶

(S r C O_{3})

广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料，现以粗碳酸锶

(

含杂质

B a C O_{3}

、

M g C O_{3}

、

C a C O_{3})

为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知： $ⅰ .$ 不溶或微溶性碳酸盐煅烧时分解生成金属氧化物和二氧化碳。

$ⅱ .$ 某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性碱。

$ⅲ .$ 可能用到某些物质的溶解度见下表： $(g / 100 g$ 水 $)$

温度 $/ ℃$	$20$	$40$	$60$	$80$	$100$
$S r (O H)_{2}$	$0.81$	$1.77$	$3.68$	$8.30$	$27.9$
$C a (O H)_{2}$	$0.173$	$0.141$	$0.121$	$0.094$	$0.076$

回答下列问题：

(1)、将粗碳酸锶“粉碎”的目的是。

(2)、“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶发生反应的化学方程式为。

(3)、滤渣

1

的主要成分是

(

写化学式

)

。

(4)、流程中需用温度为

100 ℃

热水浸的目的是。

(5)、“沉钡”过程中：

$①$ 写出含锶化合物与 $H_{2} S O_{4}$ 反应的化学方程式。

$②$ 下表为 $H_{2} S O_{4}$ 溶液的加入量对溶液中 $S r^{2 +}$ 和 $B a^{2 +}$ 含量的影响情况：

$H_{2} S O_{4}$ 溶液加入量	过量 $10 %$	过量 $20 %$	过量 $30 %$
$S r^{2 +} / (g / L)$	$89.86$	$89.57$	$89.23$
$B a^{2 +} / (g / L)$	$0.21$	$0.13$	$0.11$

根据表中的数据回答，实际生产中加入过量 $20 %$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液较为合适，原因是。

(6)、“沉锶”反应后的“一系列操作”为。

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23. $20 ℃$ 时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有 $100 g$ 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 $1$ ，加热到 $50 ℃$ 时现象如图 $2$ ，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 $3$ 。请结合图示回答下列问题：

(1)、图 $1$ 中一定为饱和溶液的是   $($ 填甲或乙 $)$ ；

(2)、图 $2$ 中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲  乙 $($ 填等于或大于或小于 $)$ ；

(3)、图 $3$ 中表示乙的溶解度曲线是   $($ 填 $M$ 或 $N)$ ； $P$ 点表示的含义是  ；

(4)、已知 $30 ℃$ 甲物质的溶解度为 $36$ 克，在 $30 ℃$ 时取 $20$ 克甲物质加入 $50$ 克水中充分溶解后能得到甲的溶液  克，此时该甲溶液中溶质的质量分数为  。 $($ 精确到 $0.1 %)$

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24. 金属在人类发展进程中使用历史悠久、领域广泛。

(1)、金属大规模被使用的先后顺序跟 $($ 填序号 $)$ 关系最为密切。
$①$ 金属的密度；
$②$ 地壳中金属元素的含量；
$③$ 金属的活泼程度。

(2)、体温计中的液态金属是，生铁和钢的根本区别是不同。

(3)、多数金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是 $($ 填序号 $)$ 。
$①$ 赤铁矿 $($ 主要成分是 $F e_{2} O_{3})$
$②$ 菱铁矿 $($ 主要成分是 $F e C O_{3})$
$③$ 铝土矿 $($ 主要成分是 $A l_{2} O_{3})$
$④$ 辉铜矿 $($ 主要成分是 $C u_{2} S)$

(4)、铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成。

(5)、除去 $F e C l_{2}$ 溶液中含有的少量 $C u C l_{2}$ 杂质，下列试剂最好的是 ____ $($ 填序号 $)$ 。

A、镁粉 B、铁丝 C、银丝

(6)、小高为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图三种方案：
$①$ 合理的方案是 $($ 填序号 $)$ ；
$②$ 写出合理方案中涉及的化学方程式：。

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三、实验题（本大题共2小题，共15分）

25. 请根据如图回答问题。

(1)、仪器 $①$ 的名称  。

(2)、实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为  。

(3)、若用图 $E$ 装置收集氧气，当观察到导管口的气泡  时，再进行收集。

(4)、通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体。在实验室制取并收集一瓶甲烷气体，可选用图中的装置组合是   $($ 填字母代号 $)$ 。

(5)、若某气体只能用 $C$ 装置收集，则该气体具备的性质是  。

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26. 碱石灰成分为氧化钙和氢氧化钠。为了验证某长期放置的碱石灰样品是否变质，进行了下列实验。
实验Ⅰ：取一定量样品加水溶解，测其溶液温度升高，过滤得到滤液和滤渣。
实验Ⅱ：取一定量样品加入足量稀盐酸，有气泡产生，样品全部溶解。
实验Ⅲ：将实验Ⅰ的滤液与实验Ⅱ溶液混合又产生沉淀，过滤后得到滤液和滤渣，滤液滴入酚酞溶液后呈红色。

(1)、该样品 $($ “已变质”或“没变质” $)$ ，依据是。

(2)、样品中一定含有，可能含有。

(3)、设计实验检验实验Ⅲ滤液中溶质的可能成分 $($ 不包括酚酞 $)$ 。写出实验操作、预期现象和结论。

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四、计算题（本大题共1小题，共7分）

27. 医疗上常用硫酸钡作透视肠的内服剂。俗称“钡餐”。一旦误将碳政钊代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解番的原理：
I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入 $188 g$ 稀盐酸至过量，并不断搅拌至固体完全溶解。
$I I .$ 再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不析搅拌，烧杯内产生白色
沉淀质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。
请你结合图象和提供的数据进行分析与计算。

(1)、请你设计实验方案证明步骤 $I$ 反应后的溶液中盐酸过量 $($ 只写出试剂名称 $)$ ；

(2)、通过计算确定硫酸镁溶液的溶质质量分数。 $($ 写出计算过程 $)$

(3)、请你计算 $M$ 点所得溶液中氯化镁的溶质质量分数为；

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