江苏省常州市金坛区2024年中考化学二模试题

试卷更新日期：2024-05-31 类型：中考模拟

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一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列现象主要是由化学变化引起的是（）

A、海水晒盐 B、酒精挥发 C、花生霉变 D、滴水成冰

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2. 调味剂是重要的食品添加剂。将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）

A、味精 B、胡椒粉 C、蔗糖 D、食盐

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3. 空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是（）

A、氧气 B、二氧化碳 C、水蒸气 D、氦气

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4. 下列属于复合肥料的是（）

A、NH₄HCO₃ B、K₂H₂PO₄ C、K₂SO₄ D、CO(NH₂)₂

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5. 重氢可用于制备光导纤维。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的（）

A、相对原子质量 B、中子数 C、体积 D、质子数

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6. 金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，铁生锈的原因是接触了（）

A、氧气和水 B、仅需要水 C、氧气或水 D、仅需要氧气

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7. 下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）

A、瓷碗 B、塑料盆 C、玻璃杯 D、铁锅

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8. 点燃的火柴棍燃烧端朝上时，其未燃尽便熄灭的主要原因是（）

A、缺乏氧气 B、火柴棍的着火点升高了 C、缺乏可燃物 D、燃烧端下方的火柴棍温度不易达到着火点

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9. 下列实验操作中，正确的是（）

A、倾倒液体 B、过滤 C、称量氢氧化钠 D、量取水的体积

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10. 测定血清中胰蛋白酶对诊断急性胰腺炎有一定意义，其中一种胰蛋白酶的化学式为C₆H₁₅O₁₂P₃。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是（）

A、该物质的相对分子质量为372g B、该物质由碳、氢、氧、磷原子构成 C、该物质由四种元素组成 D、该物质中碳、氧元素的质量比为2：1

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11. 化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是（）

A、食：食用水果、蔬菜可以补充蛋白质 B、衣：用汽油洗涤衣服上的油污，因为汽油能溶解油污 C、住：能闻到新装修房屋的异味，是因为分子在不断的运动 D、行：活性炭包可用于吸附车内的异味

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12. 兴趣小组制作叶脉书签需要用20%的氢氧化钠溶液，实验室有40%的氢氧化钠溶液500g，需要加水（）

A、200g B、300g C、450g D、500g

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13. 对下列实验事实的解释正确的是（）

选项	事实	解释
A	铜导线夏天会变长	温度升高，构成物质的微粒变大
B	一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同	不同种分子，化学性质不同
C	某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味	无氨气放出，一定不是氮肥
D	木材燃烧后的灰烬质量小于原木材的质量	该变化不符合质量守恒定律

A、A B、B C、C D、D

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14. 在一定条件下，下列物质的转化一步不能实现的是（）

A、Fe→Fe₃O₄ B、Fe₂O₃→Fe C、S→SO₃ D、NaOH→Na₂SO₄

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15. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液为蓝色。有关判断正确的是（）

A、滤渣中一定有银，没有铜和锌 B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

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16. 下列操作中，不会影响溶液中Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、 $N O_{3}^{-}$ 大量共存的是（）

A、通入CO₂ B、加入铁粉 C、通入NH₃ D、加入H₂SO₄

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17. 推理与归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B、氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物 C、化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物 D、金刚石和石墨的组成元素相同，则它们的性质一定相同

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18. 煤化工废水中含有NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃ ，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、与NaNO₃相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B、a₁℃时，NaNO₃的饱和溶液溶质质量分数为80% C、a₂℃时，NaCl和Na₂SO₄的饱和溶液溶质质量分数相等 D、40℃时，Na₂SO₄的饱和溶液升温到60℃变为不饱和溶液

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19. H₂S气体剧毒，可用FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合液处理(如图)并得到化工原料S。下列说法不正确的是（）

A、在右图转化中，元素化合价发生改变的是Fe、S、O B、过程I的发生的反应为CuCl₂+H₂S=CuS↓+2HCl C、该反应的总方程式2H₂S+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array}$ 2S↓+2H₂O D、随着反应的进行，溶液的pH值一直在减小

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20. 某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是（）

A、大理石和稀盐酸反应产生CO₂的质量为0.88g B、c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g C、a点对应的溶液中有三种溶质 D、bc段发生反应的化学方程式为 $N a_{2} C O_{3} + C a C l_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 N a C l$

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二、(本题包括4小题，共22分)

21. 用化学符号表示。

(1)、金刚石。

(2)、空气中含量最多的气体。

(3)、2个氨气分子。

(4)、亚铁离子。

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22. 选择下列适当的物质填空(填序号)。
A.氧气 B.熟石灰 C.食盐 D.苛性钠 E.硫酸铜

(1)、可改良酸性土壤的是。

(2)、用于游泳池消毒的是。

(3)、可用于医疗急救的是。

(4)、厨房中作调味品的是。

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23. 四方食事，不过一碗人间烟火，豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。

(1)、某100g豆腐中含各种营养成分如表所示。
蛋白质/g
水/g
油脂/g
铁/g
钙/g
磷/g
X
维生素B₁/mg
15.7
69.8
8.6
1.4
0.24
0.2
2.8
0.06
①豆腐中含有六大营养物质，则表中X代表。
②上述元素中摄入 (填符号)不足，易贫血。
③豆腐中的在消化道内逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。

(2)、以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等。
①“煮浆”时可用天然气(主要成分为CH₄)，其完全燃烧的化学方程式为。
②“点浆”时要用凝固剂，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质因溶解度变小而析
出。则加入的盐可能是(填字母)。
a.Hg(NO₃)₂ b.CuSO₄ c.MgCl₂

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24. 模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题：

(1)、元素周期表中氮元素的某些信息如图1所示，
由图1可知，氮的相对原子质量为。

(2)、图2表示氮元素的“价类二维图”，请回答下列问题：
分别写出图中A、B点对应物质的化学式：、。

(3)、神舟十六号载人飞船于2023年5月发射，其中一种燃料燃烧时发生化学反应的微观示意图如图3所示：请写出该反应的化学方程式(提示：甲在常温常压下为气体)。

(4)、利用数字化实验，测定氢氧化钾溶液与稀盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图4所示。
①该实验是将(填“盐酸”或“氢氧化钾溶液”)滴加到另一种溶液中，当滴入溶液为bmL时，所得溶液中溶质的化学式为。
②该反应的微观示意图如图5所示，请将图5中虚线框中的粒子补画完整。。

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三、(本题包括4小题，共38分)

25. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。

(1)、写出图中标有序号的仪器名称：①；②。

(2)、用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置的原因是；反应的化学方程式为。

(3)、用大理石制取二氧化碳时，可选用发生装置B或C，与装置B相比，装置C优点是什么?
。

(4)、已知浓硫酸可做干燥剂，若要收集一瓶干燥的氢气，各导管口的连接顺序为____(填序号)。

A、acdef B、adcef C、bdcfe D、bfecd

(5)、实验室加热49g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物制取氧气，请计算理论上获得氧气的质量。(写计算过程)

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26. 某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如图1所示。某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。
探究I：探究发热包的发热原理。
将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量的水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。

(1)、发热包中的某种物质与水反应放出大量的热，该物质的化学式是。

(2)、探究Ⅱ：探究烧杯底部固体混合物的成分
【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。
小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：
取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液颜色变为色，证明该固体混合物中含有氢氧化钙。

(3)、另取少量固体混合物于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如图2所示)，反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
①反应停止后，瓶底的黑色固体为，判断依据是。
②若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，锥形瓶中对应的化学反应方程式是。

(4)、设计实验方案证明该固体混合物中含有铝粉。(包含实验步骤、产生现象和结论。可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO₃溶液)。

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27. 某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，请帮助他们完成下面的实验报告。

【查阅资料】粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质。

【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯。

【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、蒸馏水。

(1)、【实验过程】

步骤及目的	过程及说明
(1)除粗盐中泥沙	1.称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解2.过滤，得到去除泥沙的溶液I
(2)除可溶性杂质	将溶液I按如图流程图进行处理： I.加入“过量BaCl₂溶液时”，为了除去； II.过滤后，所得的滤渣成分有种； Ⅲ.加入稀盐酸的目的是
(3)获得产品	将溶液I注入蒸发皿中，蒸发结晶。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.6g。
(4)数据处理	该粗盐样品中氯化钠的质量分数是96%

(2)、【结果与反思】

①下列有关蒸发过程说法正确的是(填序号)。

a、蒸发时用玻璃棒不断搅拌

b、当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热

c、蒸发时若有滤液飞溅，则精盐质量偏低

d、蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大

②实验操作、试剂和装置均无问题，老师却指出测得的样品中NaCl的质量分数并不准确，原因是；

③若步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl₂溶液”的加入顺序，则对除杂结果(填“会”或“不会”)产生影响；

④氯化钠可用于生产多种化工产品，向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳可生成碳酸氢钠(由于碳酸氢钠溶解度较小，在该反应中可视为沉淀)和氯化铵，写出该反应的化学方程式。

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28. 工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄及少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe₂O₃)的步骤如图1所示。

(1)、酸浸：用硫酸溶液浸取硫铁矿烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出效率的有____。(填序号)

A、适当升高温度 B、适当加快搅拌速率 C、减小硫酸浓度

(2)、过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe²⁺、、。

(3)、沉铁：为将铁元素充分转化为沉淀，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH₄HCO₃ ，铁的沉淀率随氨水用量变化如图-2所示。
①氨水的最佳用量为mL。
②“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是。(任答一点即可)

(4)、过滤2：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO₃ ，所得滤液中溶质主要是。

(5)、焙烧：将FeOOH和FeCO₃高温焙烧后均可得到铁红。
①FeOOH高温脱水分解的化学方程式：；
②4FeCO₃+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2Fe₂O₃+4CO₂

(6)、测定FeOOH和FeCO₃的质量比x：y，利用如图3所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。
①实验前首先要，再装入样品。装置A的作用是。
②现控制B装置温度在600℃加热至固体完全变为红色，装置C实验后增重3.6g，装置D实验后增重17.6g。请结合实验数据求出x：y的值。
③若无装置E，则实验测定结果。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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蛋白质/g	水/g	油脂/g	铁/g	钙/g	磷/g	X	维生素B₁/mg
15.7	69.8	8.6	1.4	0.24	0.2	2.8	0.06