吉林省长春市朝阳区2024年中考化学一模试题

试卷更新日期：2024-05-31 类型：中考模拟

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一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分）

1. 红糖有益气补血、健脾暖胃等功效。下列用甘蔗制红糖的操作中，涉及化学变化的是（）

A、削蔗去皮 B、研碎甘蔗 C、渣汁分离 D、火煮熬糖

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2. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，在曲颈甑中加热汞的目的是消耗空气中的（）

A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、水蒸气

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3. 中国丝绸历史悠久，古代染坊常用一种“碱剂”处理丝绸，可使丝绸质感柔软。“碱剂”的主要成分是一种盐，这种盐是（）

A、纯碱 B、生石灰 C、酒精 D、苛性钠

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4. 规范操作是实验成功的基础，下列关于胶头滴管的使用，操作规范的是（）

A、吸取液体 B、手持滴管 C、滴加液体 D、搅拌液体

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5. 山药去皮后直接接触氧气会变褐色。下表为每 $100 g$ 山药中主要营养成分的含量。下列说法错误的是（）
蛋白质
脂肪
淀粉
钾
钙
磷
镁
铁
锌
维生素
$14 ． 48 g$
$0 ． 94 g$
$48 ． 4 g$
$2 ． 7 g$
$0 ． 2 g$
$0 ． 2 g$
$0 ． 14 g$
$5 ． 4 m g$
$2 ． 9 m g$
$20 ~ 40 m g$

A、上表中没有列出的营养素为糖类 B、钾、钙、磷等均指的是元素 C、蛋白质、脂肪、维生素均属于有机化合物 D、避免去皮后的山药变为褐色，可将其浸泡在水中

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6. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列与 $C O_{2}$ 有关的化学观念中，正确的是（）

A、微粒观： $C O_{2}$ 由碳原子和氧原子构成 B、转化观：通过化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应均能生成 $C O_{2}$ C、能量观： $C O_{2}$ 与C可在高温条件下发生反应，并释放热量 D、守恒观：植物光合作用可吸收 $C O_{2}$ ，使自然界中的碳元素质量减少

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7. $N_{2}$ 具有广泛的用途， $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（）

A、除催化剂外，反应中共涉及到2种单质 B、若不加催化剂，该反应也可以发生 C、丙中N、H元素的质量比为 $14 : 3$ D、 $28 g$ 的甲与 $10 g$ 的乙充分反应可生成 $38 g$ 的丙

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8. 除去 $N a C l$ 中混有的细砂，并利用得到的 $N a C l$ 固体配制 $50 g %$ 溶液，实验过程如图所示：
除去细砂：混合物→溶解→步骤a→蒸发→装瓶贴标签
配制溶液：计算→称量→量取—→溶解→装瓶贴标签
下列说法中错误的是（）

A、步骤a为过滤 B、蒸发时，待蒸发皿内液体全部蒸干后撤去酒精灯 C、配制溶液时，需称量 $3 g$ 提纯后干燥的 $N a C l$ D、量取水时，若俯视读数会导致溶质质量分数偏大

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9. 如图是小亮利用点滴板探究酸的化学性质，分别向6个孔穴中滴加等体积的稀盐酸。下列叙述错误的是（）

A、①处试液变为红色 B、观察②、③处实验现象，可比较锌、铜的金属活动性强弱 C、反应④可用除去铁锈，将生锈的铁器长期浸泡在酸中效果更好 D、确定⑥处反应后溶液的成分，可向其中滴加石蕊溶液

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10. 对于下列事实的解释中，正确的是（）

A、打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生白雾，因为盐酸能够与空气中的水蒸气发生反应 B、铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量变大，因为该反应不遵守质量守恒定律 C、金刚石很硬，石墨很软，因为二者碳原子的排列方式不同 D、打开汽水瓶盖，汽水中有较多气泡冒出，因为压强减小，气体的溶解度增大

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二、非选择题（未标记分值的每空1分，化学方程式2分，共40分）

11. 牙膏中添加氟化钠主要作用是预防龋齿和牙齿敏感，回答下列问题。

(1)、用化学用语表示：2个钠原子；

(2)、氟元素在元素周期表中的信息如图所示：
①氟元素的相对原子质量为；
②氟元素属于（填“金属”或“非金属”）元素；
③氟化钠中氟元素呈 $- 1$ 价，则氟化钠的化学式为。

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12. 唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之……火能熟水”。

(1)、“铜铁”属于（填“金属”或“合成”）材料；

(2)、“飚”即通风，煮茶时，应向炉子提供充足的氧气，其目的是；

(3)、“火能熟水”说明燃烧（填“吸收”或“放出”）热量；

(4)、茶香四溢，从分子角度解释其原因是。

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13. 人类生产生活都离不开水，回答下列问题。
图一图二

(1)、如图一，某同学利用自制简易净水器对污浊的河水进行净化。下列说法正确的是____。

A、该净化过程可降低河水的硬度 B、石英砂主要作用是吸附可溶性杂质 C、活性炭可除去河水中的异味 D、该净化过程可除去河水中所有杂质

(2)、图二是电解水实验。
①将燃着的木条放在导管b的尖嘴处，打开活塞，观察到的现象为；
②水通电生成了氢气和氧气，该实验可以得到的一个结论是；
③为验证电解水生成氢气和氧气的体积比，小雪记录了两极产生气体高度变化如下：
时间（ $m i n$ ）
5
6
7
8
9
a（ $m m$ ）
8.0
12.0
16.0
20.0
24.0
b（ $m m$ ）
3.5
5.5
7.5
9.5
11.5
通常状况下，氧气的溶解度为0.03，氢气的溶解度为0.018。通过分析表中数据，能否得出水电解时生成氢气和氧气体积比为 $2 : 1$ 的结论。结合资料和数据说明你的观点及理由。

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14. 金属及其化合物与人们的生产、生活密切相关。

(1)、将纯铁和钢相互刻画，在纯铁表面留下凹痕，说明纯铁比钢的硬度；

(2)、汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀原因是铁与空气中的发生了化学反应；

(3)、如图是 $C O$ 还原 $F e_{2} O_{3}$ 的微型装置，实验过程中，通入足量的 $C O$ 气体，使其与 $F e_{2} O_{3}$ 充分反应，回答下列问题：
①反应结束后，利用化学方法证明A处有铁生成，进行的操作为：取样，；
②B处观察到澄清的石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为。

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15. $N a C l$ 和 $K N O_{3}$ 的溶解度曲线与溶解度表如下：
温度/ $° C$
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
$N a C l$
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
$K N O_{3}$
13.3
31.6
63.9
110
169
246

(1)、 $80 ° C$ 时， $K N O_{3}$ 的溶解度为g；

(2)、溶解度曲线中，甲所代表的物质是；

(3)、 $60 ° C$ 时， $K N O_{3}$ 的饱和溶液中含有少量 $N a C l$ ，通过方法，可得到纯净的 $K N O_{3}$ 固体；

(4)、如图是 $K N O_{3}$ 饱和溶液中溶质质量分数随温度变化的曲线，下列说法不正确的是____。

A、M点表示 $100 g$ 水中溶解 $31.6 g K N O_{3}$ 所形成的溶液 B、N点表示溶液中，溶质和溶剂的质量比为 $2 : 3$ C、 $70 ° C$ 时，将 $100 g$ $K N O_{3}$ 饱和溶液降温至 $20 ° C$ ，析出晶体约为 $34 g$ D、将P点表示的 $K N O_{3}$ 溶液降温至 $20 ° C$ ，其溶质质量分数先不变后减小

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16. 小明利用 $p H$ 传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验装置如图甲。向盛有一定量含有酚酞的X溶液中滴入逐滴加入Y溶液，同时搅拌，测定烧杯中溶液的 $p H$ 如图乙所示。
图甲图乙

(1)、烧杯中的X溶液是；

(2)、结合图像分析上述实验，下列说法正确的是____；

A、a点溶液显碱性 B、a、b、c表示的溶液均为无色 C、d点，溶液中含有 $N a C l$ 、酚酞和水 D、烧杯中 $N a C l$ 的质量分数一直增大

(3)、小宇认为， $0 ~ 5 s$ 时，溶液的 $p H$ 发生改变，就能够说明 $N a O H$ 与盐酸发生反应。小明认为小宇结论不正确，其理由是。

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17. 实验室常用下图装置制取气体，根据所学知识回答下列问题：
图一图二

(1)、仪器a的名称是；

(2)、实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。
①若要收集较纯净的氧气时，在图一中可选择的发生及收集装置是；
②发生反应的化学方程式为；
③完全反应后，若要回收 $M n O_{2}$ ，可进行的操作为；

(3)、用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳，并利用一朵干燥的石蕊纸花和适量水证明二氧化碳能和水反应，进行如下实验：
①将干燥纸花喷水 ②干燥纸花放入瓶中 ③喷过水的纸花放入瓶中
则实验的合适步骤排序为。

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18. 化学小组同学对“管道疏通剂”进行下列探究。
【活动一】探究管道疏通剂的疏通原理
【查阅资料】
I．某管道疏通剂包装上部分信息如图所示。
品名：管道疏通剂
成分：氢氧化钠固体、铝粒、硝酸钠、色素等
注意事项：使用时要防明火
保存方法：密封
适用范围：毛发、残渣等淤积物
Ⅱ．铝和氢氧化钠固体反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀；同时产生氢气能增加管道内的气压，利于疏通。
【原理分析】

(1)、铝与氢氧化钠反应的化学方程式为 $2 A l + 2 N a O H + 2 X = 2 N a A l O_{2} + 3 H_{2} ↑$ ，则X的化学式为；

(2)、该疏通剂在使用时要避免明火的原因是；

(3)、欣欣同学使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，查阅资料分析：可能是由于反应产生气体使管道内气压增大，还可能是；

(4)、苏苏同学取少量疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中一定己完全反应。

(5)、【活动二】测定管道疏通剂中铝粉的质量分数
【进行实验】取 $20 g$ 疏通剂和足量水放入如图装置，精确测得反应前后的质量减少 $0 ． 6 g$ 。
根据上述实验，通过计算可知样品中铝粉的质量分数为；

(6)、【交流研讨】
畅畅同学操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是；

(7)、【活动三】用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂
【查阅资料】氢氧化钙的化学性质与氢氧化钠相似。
【进行实验】乐乐同学按表中数据将药品混合均匀后，分别加入 $20 m L$ 水，测量反应前后温度的变化（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验记录如下：
序号
$C a (O H)_{2}$ 质量/g
铝粉质量/g
硝酸钠质量/g
混合前后温度升高/ $° C$
①
1.3
0.55
0.18
63
②
1.3
0.75
0.18
78
③
1.3
0.95
0.18
89
④
1.3
1.15
0.18
83
【结论及应用】
乐乐同学认为氢氧化钙能用于制作管道疏通剂。当铝粉质量小于 $0 ． 95 g$ 时，通过对比表中数据得出结论是，疏通效果越好。

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蛋白质	脂肪	淀粉	钾	钙	磷	镁	铁	锌	维生素
$14 ． 48 g$	$0 ． 94 g$	$48 ． 4 g$	$2 ． 7 g$	$0 ． 2 g$	$0 ． 2 g$	$0 ． 14 g$	$5 ． 4 m g$	$2 ． 9 m g$	$20 ~ 40 m g$

时间（ $m i n$ ）	5	6	7	8	9
a（ $m m$ ）	8.0	12.0	16.0	20.0	24.0
b（ $m m$ ）	3.5	5.5	7.5	9.5	11.5

温度/ $° C$		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	$N a C l$	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度/g	$K N O_{3}$	13.3	31.6	63.9	110	169	246

序号	$C a (O H)_{2}$ 质量/g	铝粉质量/g	硝酸钠质量/g	混合前后温度升高/ $° C$
①	1.3	0.55	0.18	63
②	1.3	0.75	0.18	78
③	1.3	0.95	0.18	89
④	1.3	1.15	0.18	83