广东省广州市黄埔区2024年中考化学模拟试题（一）

试卷更新日期：2024-05-28 类型：中考模拟

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一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1. 书法之美尽在“笔墨纸砚”之间。下列说法正确的是（）

A、笔尖羊毛的主要成分是合成材料 B、墨汁属于纯净物 C、宣纸的吸墨性是化学性质 D、石材雕刻成砚台是物理变化

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2. 下列做法符合环保理念的是（）

A、农作物收割后留下的秸秆就地焚烧 B、废弃的塑料制品先切碎后填埋 C、少放或不放烟花爆竹 D、广泛使用含磷洗衣粉

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3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是（）

A、形成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化碳 B、氧气能支持燃烧，可用于炼钢 C、空气质量指数越高，空气质量状况越好 D、稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化

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4. 龙虾肉质鲜美，营养丰富。 $100 g$ 龙虾食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法不正确的是（）

A、食用龙虾可提供蛋白质 B、食用龙虾可预防缺铁性贫血 C、食用龙虾可预防坏血病 D、食用龙虾可补钙

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5. 下列家务劳动涉及的化学原理解释不正确的是（）

选项	家务劳动	化学原理
A	在厨房中洗有油污的餐具时加适量洗洁精	利用洗洁精溶解油污
B	利用明矾来净化金鱼缸内的水	明矾是净水的絮凝剂
C	炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火	隔绝氧气可以灭火
D	泡茶时闻到茶特有的香气	分子在不断地运动

A、A B、B C、C D、D

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6. 《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是（）

A、降低了松木的着火点 B、升高了松木的着火点 C、提高了氧气的浓度 D、增大了松木与空气的接触面积

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7. 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图，下列说法不正确的是（）

A、 $E r^{3 +}$ 的核外电子数为65 B、铒是非金属元素 C、铒的相对原子质量为167.3 D、一个铒原子含68个质子

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8. 配制 $50 g$ 溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，下列操作不正确的是（）

A、将氢氧化钠固体放在托盘天平左托盘的纸上称量 B、用玻璃棒搅拌溶液，加快固体溶解 C、用量筒量取水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中 D、将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

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9. 对下列宏观事实的微观解释，不合理的是（）

A、一氧化碳可用于还原氧化铁，二氧化碳不能：不同种分子的化学性质不同 B、石块研磨成粉状：构成物质的微粒变小 C、 $25 m^{3}$ 石油气可加压装入 $0.025 m^{3}$ 的钢瓶中：分子间有间隔 D、金刚石的硬度远大于石墨：碳原子的排列方式不同

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10. 探究不同电压下10％氢氧化钠溶液对电解水速率影响的实验装置，如图1。多次实验测得生成 $20 m L$ 氢气所需时间如图2，下列分析正确的是（）

A、a管与b管中气体质量比为 $2 : 1$ B、a管中的气体能使燃着的木条烧得更旺 C、相同条件下电压越大电解水的速率越快 D、实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变

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11. 中国科学技术大学课题组研制了一种铜催化剂，通过甲醇 $(C H_{3} O H)$ 和一氧化碳制备乙酸 $(C H_{3} C O O H)$ 。部分化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）

A、反应后碳元素质量减少 B、铜催化剂在反应后化学性质改变 C、中C、H的质量比为 $2 : 4$ D、参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为 $1 : 1$

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12. 碱性溶液可以清洗头发上的油脂，从pH的角度考虑，清洗效果最好的洗发水的pH为（）

A、4 B、7 C、8 D、14

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13. 锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表。下列对金属锰及其化合物化学性质的预测不合理的是（）
物质
$M n O_{2}$
$M n S O_{4}$
$M n {(O H)}_{2}$
颜色
黑色
白色
白色
溶解性
难溶
易溶
难溶

A、锰一定条件下可以与氧气反应 B、 $M n {(O H)}_{2}$ 可由Mn与 $N a O H$ 溶液反应制得 C、 $M n S O_{4}$ 溶液能与 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液反应生成白色沉淀 D、锰能与硫酸铜溶液反应置换出Cu

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14. 下列探究实验能达到目的的是（）

A、探究“同种溶质在不同溶剂里的溶解性” B、探究“空气中氧气的含量” C、探究“ $C O_{2}$ 与 $N a O H$ 是否发生化学反应” D、探究“铁钉锈蚀的所有条件”

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二、非选择题：本题包括6小题，共48分。

15. 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。

(1)、为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气，主要原因是。

(2)、在电闪雷鸣的雨天，氮气与氧气在放电的条件下发生化合反应生成一氧化氮，其化学方程式为，一氧化氮与氧气又迅速化合生成二氧化氮。消耗 $0.14 g$ 氮气最终生成二氧化氮g。

(3)、亚硝酸钠 $(N a N O_{2})$ 易溶于水，有毒，可用于制造偶氮染料。亚硝酸根离子的化学符号是；根据化合物的分类， $N a N O_{2}$ 属于。

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16. 某化学实验小组对中和反应进行下列探究。
探究一：氢氧化钠与盐酸反应的现象
小华向滴有酚酞的B溶液中逐滴滴加A溶液，并不断搅拌，如图1。

(1)、实验过程中观察到烧杯中的溶液由红色变为无色，则A溶液是。
探究二：氢氧化钠与盐酸反应的能量变化
小华向一定量氢氧化钠固体中加入 $20 m L$ 6％的盐酸（室温下），用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2。

(2)、观察图2，小华发现在某时间段溶液温度升高，你认为可能的原因是；根据pH曲线可判断在秒时盐酸恰好消耗完。

(3)、探究三：氢氧化钠与盐酸反应的微观实质
【查阅资料】相同条件下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。
向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸测得的电导率变化情况如图3。
mn段曲线下降的原因是。

(4)、氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中微观粒子的变化如图，请按反应时间先后顺序排列（填字母）。
a．b．c．d．

(5)、结合上述信息，氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质是。

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17. 金属在生活、生产中有着广泛的应用。某学习小组围绕金属铜展开了研究。

(1)、在我国“天问一号”火星探测器的运行系统中，使用铜丝电线是因为铜具有良好的延展性和性。

(2)、第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。在少量黄铜合金中加入足量稀盐酸，充分反应后，固体（填“有”或“没有”）剩余。

(3)、现代冶炼铜的实验装置如图1。
上述实验获得的Cu中含有少量黑色的 $C u O$ 。提纯该铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中，，干燥。（可选用的试剂：稀 $H_{2} S O_{4}$ 、 $A g N O_{3}$ 溶液、 $N a O H$ 溶液、蒸馏水）

(4)、《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断冶炼铜过程中熔入锡的作用有。

铜
青铜（含25％的锡）
熔点
1085℃
800℃
硬度
3.0
5～6.6
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。

(5)、湿法炼铜产生的废水含有 $H^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $Z n^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对 $C u^{2 +}$ 、 $Z n^{2 +}$ 去除率的影响如图2。
①当 $p H < 3$ 时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为。
②当pH相同时， $C u^{2 +}$ 的去除率远高于 $Z n^{2 +}$ 的原因可能是。

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18. 某学习小组实验后留下的废液中含有 $K_{2} C O_{3}$ 、 $K C l$ 和 $N a_{2} S O_{4}$ ，回收 $K C l$ 晶体的流程如图。
请回答：

(1)、步骤①涉及的化学方程式有、。

(2)、步骤②加入过量 $K_{2} C O_{3}$ 溶液的目的是；滤液B中含有的阴离子是（填离子符号）。

(3)、混合液C的溶质是 $K C l$ 和 $N a C l$ 。根据溶解度曲线（如图），回答下面问题：
步骤④的主要操作是、降温结晶、过滤。得到的晶体最好用洗涤。降温结晶的过程中，没有氯化钠析出的原因可能是。

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19. 课外实验“叶脉书签”的制作过程：树叶洗净后放在一定浓度的氢氧化钠溶液中，煮沸再除去表皮和叶肉，晾干压平，便得“叶脉书签”。实验小组开展了以下活动：

(1)、配制1%、5%和10%的氢氧化钠溶液。配制

100 g

10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体g。

(2)、探究制作“叶脉书签”的最佳条件。

实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。

$N a O H$ 溶液浓度	1%	5%	10%
叶片变化	留有很多叶肉	留有较多叶肉	残留很少叶肉

实验Ⅱ：在10％的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。

煮沸时间	$5 m i n$	$15 m i n$	$20 m i n$
叶片变化	留有较多叶肉	残留很少叶肉	叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离

①实验Ⅰ的实验目的是。

②通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是（填字母序号）。

A.1%、 $5 m i n$ B.5%、 $15 m i n$ C.10%、 $20 m i n$ D.10%、 $15 m i n$

(3)、实验时，有同学发现配制的氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，怀疑已经变质。于是取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质。

(4)、【继续探究】探究该溶液的溶质成分

【作出猜想】

猜想一： $N a_{2} C O_{3}$ 猜想二：（填化学式）

(5)、【继续实验】

取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生。甲同学认为猜想一成立。乙同学不同意她的观点，理由是。

(6)、【改进实验】

几位同学经过讨论，完成下面的实验。

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量的待测液于试管中，加入溶液。		猜想二成立
②充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上，。	pH7（填“＞”“＝”或“＜”）	猜想二成立

【反思】氢氧化钠应密封保存，验证物质时需考虑是否有其他的物质产生干扰。

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20. 食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。

(1)、电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①A是密度最小的气体，该气体的用途是。
②碱B的化学式为，判断的依据是。

(2)、某食盐中添加了碘酸钾 $(K I O_{3})$ 和亚铁氰化钾（ $K_{4} [F e {(C N)}_{6}] \cdot 3 H_{2} O$ ，相对分子质量为422）。其中亚铁氰化钾可防止食盐结块，但人们总是担心其会分解产生剧毒的氰化钾 $(K C N)$ 。某同学对亚铁氰化钾受热分解进行了探究，其热重分析数据如图：
【查阅资料】一般烹饪温度低于340℃。
回答下列问题：
①该食盐中至少含有种金属元素（填一数字）。
②写出70℃～100℃反应的化学方程式；当温度达到400℃时，会产生剧毒的 $K C N$ ，同时还会产生一种单质气体X，则X的化学式是。
③食用含亚铁氰化钾作抗结剂的食盐是否安全？其理由是。

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物质	$M n O_{2}$	$M n S O_{4}$	$M n {(O H)}_{2}$
颜色	黑色	白色	白色
溶解性	难溶	易溶	难溶

	铜	青铜（含25％的锡）
熔点	1085℃	800℃
硬度	3.0	5～6.6