2024年中考化学三轮冲刺专项训练--实验的设计与评价

试卷更新日期：2024-05-24 类型：三轮冲刺

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一、选择题

1. 下列各组实验方法能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	验证质量守恒定律	碳酸钠和稀盐酸在敞口容器中反应
B	除去氧化铜中混有的碳粉	在氧气流中充分加热混合物
C	除去氧化钙中混有的少量碳酸钙	加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D	探究锌、铁、铜的金属活动性顺序	将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验方案
A	鉴别涤纶和羊毛面料	分别取样灼烧、闻气味
B	除去N₂中混有的少量O₂	通过足量的灼热铜网
C	除去CO₂中的少量CO气体	将气体通过足量的灼热CuO粉末
D	分离MnO₂和KCl固体混合物	加入足量的水溶解，过滤

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	检验乙醇中是否含有氧元素	在空气中点燃，检验生成物
B	除去KCl溶液中的MgCl₂	滴加适量NaOH溶液，过滤
C	分离Cu粉和Fe粉的混合物	加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D	鉴别固体NaOH与NaCl	取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列实验能达到实验目的的是

A、验证质量守恒定律 B、验证二氧化碳可以和水反应生成碳酸 C、探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用 D、探究燃烧的条件与着火点有关

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5. 下列实验方案设计正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	检验硬水和软水	取样，煮沸，观察现象
B	分离木炭粉和铁粉的混合物	加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C	鉴别硫酸钾和氯化铵固体	取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味
D	除去氧气中混有的一氧化碳	先通过灼热氧化铜，再通过足量NaOH溶液，干燥

A、A B、B C、C D、D

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6. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作、现象及对应的结论正确的是（）

选项	A	B	C	D
实验操作
实验现象	烧杯中溶液的pH值减小	甲中木条无明显变化，乙中木条熄灭	气球变鼓	天平指针不发生偏转
实验结论	氢氧化钠和盐酸发生了中和反应	呼出气体中二氧化碳含量更高	氢氧化钠能与二氧化碳发生反应	化学反应遵守质量守恒定律

A、A B、B C、C D、D

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7. 对比法是化学学习，研究的重要方法。下列研究中，没有体现对比法的是（    ）




A．区分硬水和软水
B．探究水的组成
C．研究物质结构与性质的关系
D．探究催化剂对反应的影响

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列课本中的实验作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是（）

A、证明蜡烛燃烧有水生成 B、证明分子在不停的运动 C、探究燃烧的条件 D、验证质量守恒定律

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9. 下列实验设计不能达到实验目的的是（）




A．证明水是由氢、氧元素组成
B．验证质量守恒定律
C．探究可燃物燃烧的条件
D．鉴别氯化钾和氯化铵

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列实验方法能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方法
A	鉴别氮气和二氧化碳	将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳
B	鉴别二氧化锰和木炭粉	观察颜色
C	区分过氧化氢溶液和水	分别向试管中加入二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液
D	检验蜡烛燃烧的产物中是否含有二氧化碳和水	在火焰上方罩一只沾有澄清石灰水的烧杯

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）
A．比较金属和合金的硬度
B．证明分子在不断地运动
C．检验木炭还原氧化铜的气体产物
D．证明水是由氢元素、氧元素组成

A、A B、B C、C D、D

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12. 判断实验方案的合理性，是学习化学的基本能力之一。下列实验方案，能达到相应实验目的的是（）
编号
A
B
C
D
实验方案
实验目的
探究 $F e 、 C u 、 A g$ 的金属活动性强弱
探究物质溶于水时吸放热情况
探究铁钉锈蚀条件
测定空气中 $O_{2}$ 含量

A、A B、B C、C D、D

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13. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列对相关异常情况的解释不合理的是（）

实验
异常情况	未看到火星四射	实际质量偏大	澄清石灰水未变浑浊	测定结果偏大
解释	A.可能是刚点燃火柴立即伸入	B.砝码可能生锈	C.可能是二氧化碳中混有 $H C l$ 气体	D.可能是红磷过量

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列实验方法能够达到实验目的的是（）
编号
A
B
C
D
实验
方案
实验
目的
比较Zn和Fe的金属活动性强弱
探究二氧化碳能否与水反应
干燥并收集氧气
将胶头滴管内的液体滴入试管中来验证分子不断运动

A、A B、B C、C D、D

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15. 下列实验方法不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方法
A	检验甲烷中含有氢元素	点燃后在火焰上方罩干冷小烧杯
B	分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物	加水溶解后，蒸发溶剂
C	鉴别稀硫酸和稀盐酸	加入 $B a C l_{2}$ 溶液和稀 $H N O_{3}$
D	除去 $C O_{2}$ 中混有的少量 $C O$	将气体通过加热的 $C u O$

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

16. 根据如图所示的实验回答问题：

(1)、甲实验中，验证了氢氧化钙具有的化学性质，涉及的方程式为，加入足量稀盐酸后的现象是。

(2)、乙是一组对比实验，实验目的是。

(3)、乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X是，试管②中的物质Y是。

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17. 菠菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸（H₂C₂O₄），草酸及部分草酸盐的物理性质如表（20℃）；

物质	H₂C₂O₄	Na₂C₂O₄	CaC₂O₄	CuC₂O₄
状态	无色晶体	无色晶体	白色固体	浅蓝绿色固体
溶解度/g	14.3	3.7	$0.67 \times 1 0^{- 3}$	$1.9 \times 1 0^{- 5}$

请预测草酸的化学性质，说明预测的依据，并设计实验加以验证，填写表。限选试剂：H₂C₂O₄溶液、稀盐酸、NaOH溶液、CaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、铜片、镁条。

预测	预测的依据	验证预测的实验操作与预期现象
①能与碱反应	H₂C₂O₄溶液中含有 $H^{+}$	取少量NaOH溶液于试管中，，如果观察到，则预测成立。
②能与（填物质类别）反应	H₂C₂O₄溶液中含	，如果观察到，则预测成立。
③能与（填物质类别）反应	H₂C₂O₄溶液中含有	，如果观察到，则预测成立

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三、综合题

18. $2023$ 年 $5$ 月 $30$ 日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？

(1)、Ⅰ $.$ 从地球带上去
实验室用高锰酸钾等原料制氧，写出高锰酸钾分解的化学方程式：；航天工业以空气为原料制氧，工业上选择空气的主要原因是。

(2)、工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。
$①$ 浸入液氮 $3 m i n$ 后，试管内产生约占其容积 $\frac{1}{3}$ 的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭； $1 m i n$ 后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致木条熄灭的原因是。
$②$ 上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是。

(3)、利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如图所示：
由此可知两种分子的大小： $N_{2}$ $($ 填“ $>$ ”或“ $<$ ” $) O_{2}$ 。

(4)、Ⅱ $.$ 在天宫制出来
早期空间站利用过氧化钠 $(N a_{2} O_{2})$ 、超氧化钾 $(K O_{2})$ 等物质制氧，其原理表示如下： $C O_{2} \overset{过 (超) 氧化物}{\underset{水蒸气}{\to}} O_{2}$ ，空间站内二氧化碳的主要来源是。

(5)、目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的化学方程式：。

(6)、空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水 $-$ 氧 $-$ 碳”的循环转化。下列叙述正确的是 $($ 填序号 $)$ 。
$a .$ “水 $-$ 氧 $-$ 碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
$b .$ 电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化
$c .$ 人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化

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四、流程题

19. 自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是 $A l_{2} O_{3}$ ，含少量 $S i O_{2} 、 F e_{2} O_{3}$ 等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应）：
已知： $S i O_{2}$ 不溶于水且不与盐酸反应； $A l (O H)_{3}$ 能与 $N a O H$ 溶液反应，生成可溶性盐。

请回答下列问题。

(1)、步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是；所得滤液A中的溶质有种。

(2)、步骤②中所加 $N a O H$ 溶液须过量的目的是。

(3)、步骤③ $A l {(O H)}_{3}$ 加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式。

(4)、步骤④是通过电解熔融状态的 $A l_{2} O_{3}$ 制备铝。 $A l_{2} O_{3}$ 的熔点是 $2500 ℃$ ，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在 $1000 ℃$ 左右熔化，请写出这一做法的意义。

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五、实验探究题

20. 在古代，井代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。化学实践小组的同学对当地井水的使用情况及硬度、水垢的成分、合理利用进行项目式学习。

(1)、调查井水的使用情况及硬度探究
【问卷调查】
调查显示部分家庭还在使用井水，井水属于(填“混合物”或“纯净物”)，主要用于饮用和浇灌菜园。

(2)、【实验探究】
向适量的井水中加入少量，搅拌后，泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。
探究水垢的成分

(3)、【提出问题】有同学发现家里用井水烧水，一段时间后水壶底部会附着一层水垢，水垢的主要成分是什么？
【查阅资料】当地井水中含有较多的 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 等离子，在加热时会生成碳酸钙和氢氧化镁(均不溶于水)；氢氧化镁溶于酸时无气泡产生，当加热至380℃时会分解成两种氧化物。
【作出猜想】
猜想1：水垢的主要成分是(填化学式)﹔
猜想2：水垢的主要成分是 $M g {(O H)}_{2}$ ；
猜想3：水垢的主要成分是 $C a C O_{3}$ 和 $M g {(O H)}_{2}$ 。

(4)、【实验探究】
实践小组取水壶底部的少量水垢洗涤、干燥后，分别置于编号为A、B的两支试管中。
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
1
向试管A中加入足量稀盐酸
固体溶解，产生气泡
猜想不成立
2
加热试管B，且试管口稍向下倾斜
试管内壁有
猜想3成立

(5)、【讨论分析】
实验1产生气泡，其涉及的化学方程式为。

(6)、【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的主要成分。
井水的合理利用
【查阅资料】
同学们了解到，可利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，其原理如图所示，树脂的作用是除去硬水中的(填离子符号)，在生活中也可以用的方法降低水的硬度。

(7)、【解决问题】
为了除去水壶中的水垢，应选下列物质中的(填字母)。
a．盐水 b．料酒 c．食醋 d．洗洁精
【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。

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