2024年中考化学三轮冲刺专项训练--实验探究题

甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有（填化学式）或氢氧化钙。

通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。

同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。

从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是。

为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是。

【做出猜想】猜想1：生成的气体是氧气；

猜想2：生成的气体是。

【设计实验】

实验3的石灰水中发生反应的化学方程式是。有同学认为实验3得出的结论不严谨。理由是。如实验改为加试剂 ， 产生白色沉淀，则可证明溶液中溶质是碳酸钠。

茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。因此除了使用热水以外，使用茶垢清洁泡腾片时应选择硬度较（填“大”或“小”）的水进行溶解，去垢效果更好。

将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是｡

①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并（填 “放出”或“吸收”）热量｡

② 400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是｡

①图中能说明酸碱恰好完全反应的点是（填 “A”、“B”或“C”）｡

②C点所示溶液中含有的阳离子为（填离子符号）｡

①同学们对管壁发烫的原因，提出两种猜想：一、反应放出热量；二、。

②甲同学查阅资料得知反应原理。请配平反应原理的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=NaAlO₂+3H₂↑。

③乙同学对上述反应生成氢气的原因提出猜想：Al是活泼金属，所以能置换出NaOH中的“H”。大家认为他的观点错误，原因是。

①反应生成氢气的质量为g。

②样品中铝粉的质量分数为。

对于缓蚀阻垢剂用量对疏通效果的影响，能否用Ca(OH)₂代替NaOH制管道疏通剂，同学们认为还需继续查找资料、进一步开展探究。

猜想二：发生变质，成分为(写化学式)。猜想的依据是。

甲组同学设计并进行了如表一所示实验。

表一：

该实验中一定发生的反应，其化学方程式为。

乙组同学为了证明该$\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。

取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液 ， 证明$\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$样品发生了部分变质。

丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行表二所示实验。

表二：

【总结提升】

乙、丙两组同学通过实验证明$\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$样品发生部分变质的共同思路是。

任务一：查阅资料认识碱石灰

Ⅰ、制碱石灰的流程：

Ⅱ、Ca（OH）₂的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。

【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：

猜想1：Ca（OH）₂、NaOH

猜想2：CaCO₃、Ca（OH）₂、NaOH

猜想3：CaCO₃、NaOH、Na₂CO₃

猜想4：CaCO₃、Na₂CO₃

【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl₂溶液呈中性）。

实验①方案不严密，理由是。

实验记录如下表。

【结论与评价】

根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是。

取某地块中的少量土壤样品，测得其pH约为4.0，说明该地块土壤的(填“酸性”或“碱性”)过强，对红薯的生长不利。

一是草木灰中含钾元素，为红薯生长提供了所需的元素；

二是草木灰中的碳酸钾性质类似碳酸钠的，其溶液呈性，可改良土壤。

【实验探究】

活动小组设计了如下图装置，进行了以下实验操作(草木灰中除碳酸钾外，其它成分不与酸发生反应)。

①打开分液漏斗活塞，缓缓滴加稀硫酸至不再生气泡。

②连接仪器，先再加入药品。

③由丙装置反应前后的质量差，计算出土壤中碳酸钾的质量分数。

④打开弹簧夹K，通入N₂ ， 一段时间后关闭K，称丙装置(烧杯和其中溶液)的质量。

⑤打开弹簧夹K，再次通入N₂ ， 一段时间后关闭K，称量丙装置(烧杯和其中溶液)的质量。

正确的实验步骤是。

装置甲中发生反应的化学方程式是。

实验1：用铁钉探究铁的锈蚀

该小组同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计如图所示的实验。

兴趣小组的同学设计了以下三个方案进行探究：

根据实验方案，将装有混合均匀的药品的无纺布袋放入锥形瓶中。利用图1装置收集数据并生成曲线。方案1、方案2生成曲线均为图2，方案3生成曲线为图3。

              图1                            图2                       图3

方案2、3中的x和y分别为；

现代制盐通常采用晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有不溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)，通过溶解、过滤、蒸发即可除去难溶性杂质。

小强同学选择用硝酸钡溶液除去可溶性杂质硫酸钠，反应的化学方程式是。经小组讨论，认为他选的试剂不正确。大家认为：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应，。最终，选择的除杂试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。

为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl₂ ， 小红向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小智对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究。

【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？

【查阅资料】MgCl₂溶液显弱酸性；Mg(OH)₂是难溶于水的白色固体。

【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaCl      猜想二：溶质有NaCl和MgCl₂

猜想三：溶质有NaCl和氢氧化钠

【实验探究】

小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下3个探究实验：

若实验I、II均无明显现象，则猜想一正确。若实验I的实验现象为 ， 则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。

在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是。

【实验验证】

小组中有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸，经讨论后，大家一致认为不可行，理由是。

【实验探究】小组同学用待检液乙按图2所示进行如下实验，主要步骤：①检查装置的气密性后装入药品；②通入一段时间N₂；③称量装置C的质量为50g；④滴加稀硫酸，充分反应；⑤再通入一段时间N₂；⑥称量装置C的质量为52.2g。

【实验分析】

装置B的作用是。

该饼干样品中碳酸钠的质量分数为                  。

【信息检索】1.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；

Ⅱ.$\text{2}\text{N}\text{a}\text{H}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}\text{≜}\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{+}\text{C}{\text{O}}_2\uparrow$ ， 碳酸钠受热不易分解；

Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。

【进行实验】

同学们取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。

猜想一：碳酸钠；      猜想二：碳酸氢钠；         猜想三：。

步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为。

小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。同学们另取少量该品牌果蔬洗涤盐于试管中，向其中加入足量蒸馏水，再向其中加入足量的稀硝酸，再加入溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。

小钱同学查阅资料发现利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图所示。由图中可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是。

【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。

【实验探究】

兴趣小组同学另取草木灰水根据表格方案进行实验：

有同学认为步骤②的实验结论不一定正确，理由是 ， 因此需要改进实验。

兴趣小组同学向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是 ， 证明草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。

任务三 验证草木灰古法制碱

古人用草木灰制碱：将草木灰与氢氧化钙悬浊液混合生成氢氧化钾。兴趣小组的同学对此进行实验探究。

资料：常温下Ca（OH）₂饱和溶液的pH为12.7，实验配制的K₂CO₃溶液pH为11.3。

【验证实验】同学们模拟古人制碱的原理，向盛有K₂CO₃溶液的烧杯中，分3次加入氢氧化钙悬浊液，充分反应后，静置，分别测其溶液的pH（见图）。

小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步草木灰与氢氧化钙悬浊混合后生成了氢氧化钾，依据是。

任务二探究$\text{N}{\text{H}}_{\text{4}}\text{C}\text{l}$的性质——$\text{N}{\text{H}}_{\text{4}}\text{C}\text{l}$溶液呈酸性

【提出问题】$\text{N}{\text{H}}_{\text{4}}\text{C}\text{l}$溶液呈酸性的原因是什么？

【查阅资料】①溶液呈酸性，是因为溶液中存在较多的${\text{H}}^{\text{+}}$。

②$\text{N}{\text{H}}_{\text{4}}\text{C}\text{l}$在水中全部解离出$\text{N}{\text{H}}_4^{+}$和$\text{C}{\text{l}}^{-}$。

③$\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}$溶液呈中性，$\text{N}{\text{a}}^{+}$对溶液的酸碱性没有影响。

【提出猜想】

猜想一：水分子单独起作用，产生较多的${\text{H}}^{\text{+}}$ ， 使溶液呈酸性；

猜想二：$\text{C}{\text{l}}^{-}$与水作用，产生较多的${\text{H}}^{+}$ ， 使溶液呈酸性；

猜想三：。

【拓展与延伸】同学们在查阅资料的过程中还发现：强碱与强酸反应生成的盐溶液呈中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液呈酸性，强碱与弱酸反应生成的盐溶液呈碱性。

已知：①硫酸、盐酸、硝酸属于强酸；②氢氧化钠、氢氧化钾属于强碱；③醋酸属于弱酸；④氨水属于弱碱。

$\text{N}{\text{H}}_{\text{4}}\text{C}\text{l}$溶液可以看成是强酸与弱碱反应生成的盐溶液。由此可推出醋酸钠溶液呈性，硝酸钾溶液呈性。

$\text{N}{\text{H}}_{\text{4}}\text{C}\text{l}$属于化肥中的（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。