广东省茂名市2024年高考化学第二次综合测试试卷

试卷更新日期：2024-05-22 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 通过藏品感受历史，与历史对话。下列广东茂名博物馆中的藏品属于合金的是（）
A．战国青铜蟠虺纹敦
B．明代监察御史涂相诗碑
C．民国时期木水碾
D．晋灰陶屋

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
2. 回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是（）

A、华为麒麟芯片的主体材料属于金属晶体 B、首创了从二氧化碳到淀粉的合成，原料和产品均属于氧化物 C、“神舟十六号”返回舱外表的陶瓷材料具有耐高温、抗腐蚀功能 D、“天问一号”着陆火星，探测到火星陨石中含有的 $^{83} K r$ 和 $^{84} K r$ 的化学性质不同

查看试题解析
3. 生产生活皆含化学。下列说法正确的是（）

A、通过废碳再生得到的甲醇难溶于水 B、在燃煤中添加生石灰可以减缓温室效应 C、地沟油经碱性水解制备成肥皂实现资源再利用 D、棉纤维、麻纤维、蚕丝纤维其主要成分都是纤维素

查看试题解析
4. 配制一定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，进行中和反应反应热的测定。下列操作能达到预期目的的是（）
A．稀释浓盐酸
B．振荡
C．反复摇匀
D．测定中和反应反应热

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
5. 量子点是一种纳米级别的半导体，如碳量子点（含N、O等原子，在紫外光照射下可产生荧光）、 $C u I n S_{2}$ 量子点等。下列说法正确的是（）

A、荧光是一种丁达尔效应 B、铜、硫均属于周期表中ds区的元素 C、碳量子点与 $C_{60}$ 互为同素异形体 D、可利用X射线衍射仪测定量子点的结构

查看试题解析

6. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	食品加工：添加维生素C做防腐剂	维生素C具有还原性
B	工厂实践：用饱和碳酸钠除去锅炉水垢	$K_{s p} (C a S O_{4}) > K_{a p} (C a C O_{3})$
C	家务劳动：用四氯乙烯对衣物进行干洗	四氯乙烯属于烃的衍生物
D	学农活动：撒草木灰改良酸性土壤	草木灰溶液显碱性

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

7. 利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法不正确的是（）

A、装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性 B、旋转阀门，连通装置1、2，2中气体颜色不变 C、连通装置1、2实验后，装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理 D、装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行 $N H_{3}$ 的性质探究

查看试题解析
8. 褪黑素的结构如图，关于该化合物说法不正确的是（）

A、能使酸性KMnO₄溶液褪色 B、能发生取代反应和还原反应 C、分子中所有原子在同一个平面上 D、最多能与等物质的量的NaOH反应

查看试题解析
9. 按如图装置进行电解滴有紫甘蓝溶液饱和食盐水的可视化实验，已知紫甘蓝溶液酸性条件下呈红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下呈黄色，下列说法不正确的是（）

A、U形管左边颜色由紫色变黄 B、④中带火星的木条复燃 C、反应结束后⑤中的离子浓度：c(Cl^-)＞c(ClO^-) D、U形管右侧先变红后褪色，体现氯水的酸性和漂白性

查看试题解析
10. 部分含钠或硫的“价类二维图”如下图所示。下列推断合理的是（）

A、b、c均具有还原性 B、d、g、h中均存在共价键 C、a可与氧气一步生成d或e D、f一定可用做膨松剂

查看试题解析
11. 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：
设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、1mol三氟甲苯中 $σ$ 键数目为15 $N_{A}$ B、1mol $H_{2}$ 和 $C O_{2}$ 组成的混合物中原子总数为2 $N_{A}$ C、生成22.4L $H_{2}$ 时，需消耗1mol苯 D、1L 1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 三氟乙酸溶液中， $H^{+}$ 的数目为 $N_{A}$

查看试题解析

12. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	可燃冰在常温常压下易分解	甲烷分子与水分子间形成氢键
B	饱和氯化钠溶液中加浓盐酸有晶体析出	HCl是非极性分子
C	煤的干馏和石油的分均可得到多种化工原料	干馏和分馏均为化学变化
D	0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} C l$ 溶液稀释10倍，pH变化小于1	稀释促进 $N H_{4} C l$ 水解

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

13. 催化剂(XYZ₆ME₅)的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布，X的基态原子p轨道电子总数比s轨道电子总数多1个；仅Y、M、E处于同一周期，原子序数依次增大且相邻；E在地壳中含量最多。下列说法不正确的是（）

A、第一电离能：M＞E＞X B、简单氢化物的稳定性：E＞M C、氧化物的熔点：X＞Y＞Z D、 $Y E_{3}^{2 -}$ 和 $M E_{3}^{-}$ 的空间结构相同

查看试题解析
14. 我国科研人员探究了不同催化剂电化学催化 $C O_{2}$ 生产HCOOH的催化性能，反应机理如图所示。下列说法不正确的是（）

A、使用三种催化剂，反应历程都分4步进行 B、该反应过程仅涉及 $σ$ 键的断裂与形成 C、相同条件下，HCOOH（l）比 $C O_{2}$ （g）稳定 D、相同条件下，使用催化剂In（101）时，反应过程中*OCHO所能达到的最高浓度更大

查看试题解析
15. 铁的单质及其化合物用途广泛，下列相关的离子方程式书写正确的是（）

A、用KSCN溶液检验 $F e^{3 +}$ ： $F e^{3 +} + 3 S C N^{-} = F e {(S C N)}_{3} ↓$ B、硫酸亚铁溶液中滴加双氧水： $H_{2} O_{2} + 2 F e^{2 +} = 2 F e^{3 +} + 2 H^{+} + O_{2} ↑$ C、NaClO碱性条件下制备绿色消毒剂 $N a_{2} F e O_{4}$ ： $2 F e^{3 +} + 3 C l O^{-} + 2 O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + H_{2} O$ D、用 $F e C l_{3}$ 溶液刻蚀Cu电路板： $C u + 2 F e^{3 +} = C u^{2 +} + 2 F e^{2 +}$

查看试题解析
16. 我国科学家研究了电催化硝酸根高效还原合成氨，电解过程均在碱性条件下进行，过程如图所示，下列说法中正确的是（）

A、生成Co和 $N H_{3}$ 的电极均是连接电源的正极 B、生成 $N H_{3}$ 的电极方程式为： $N O_{2}^{-} + 5 H_{2} O + 6 e^{-} = 7 O H^{-} + N H_{3}$ C、每消耗1mol $N O_{3}^{-}$ ，两个电解池中转移电子数均为6 $N_{A}$ D、电解生成Co过程中， $O H^{-}$ 向阴极区移动

查看试题解析

二、非选择题：共56分。共4道大题，考生都必须全部作答。

17. $S O_{2}$ 可用于食品工业、农业、染料业等，以下进行其性质的探究。

(1)、 $S O_{2}$ 的制备
实验室可用 $N a_{2} S O_{3}$ 固体和75%硫酸制备 $S O_{2}$ ，其化学方程式是：。

(2)、 $S O_{2}$ 的收集
为收集纯净的 $S O_{2}$ 可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置→→e。

(3)、 $S O_{2}$ 的性质探究
ⅰ）探究 $S O_{2}$ 与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示：
①计算0～50s烧瓶内 $S O_{2}$ 的变化速率 $k P a \cdot s^{- 1}$ 。
②ab段变化及溶液的pH减小，表明 $S O_{2}$ 与水发生反应，其方程式为，该反应的产物不稳定，可通过以下实验证明，请补充操作填在表格横线中。
操作
100s内压强变化/kPa
待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中，重新测定压强变化
$Δ p_{1}$
$Δ p_{2}$
若，证明该反应产物不稳定。
ⅱ）探究 $S O_{2}$ 使品红溶液褪色的原因
操作1：将 $S O_{2}$ 通入品红溶液中，品红溶液褪色。
③猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为 $S O_{2}$ 、 $H_{2} S O_{3}$ 、。
已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。
④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是 $S O_{2}$ 请完成表格。
操作2
现象
不褪色

查看试题解析
18. 某制酸工厂产生的废酸液主要成分为HF、 $H_{3} A s O_{4}$ 、 $H_{3} A s O_{3}$ 、 $Z n S O_{4}$ 、 $C d S O_{4}$ ，一种处理工艺如下：
已知：常温下， $K_{s p} [Z n {(O H)}_{2}] = 1.2 \times 1 0^{- 17}$
回答下列问题：

(1)、基态As原子的价层电子排布图为， $C u H A s O_{3}$ 中As的化合价为。

(2)、原废水中含有的 $Z n^{2 +}$ 浓度为52.0 $g \cdot L^{- 1}$ ，则 $c (Z n^{2 +}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ ，常温下，有B离子的去除量、“调pH”为6.0后， $Z n^{2 +}$ 的去除率为。（ $B 离子去除率 = \frac{B 离子的去除量}{B 离子的起始量}$ ）

(3)、强碱（AOH）的化学式为。

(4)、写出“还原”过程中 $H_{3} A s O_{4}$ 发生反应的化学方程式。

(5)、产品结构分析。晶体W的晶胞结构如图所示：
①晶胞内八面体阴离子中心原子的配位数为。
②W的化学式为。

(6)、产品纯度分析。称取 $m_{0}$ g $A s_{2} O_{3}$ 样品，用碱溶解，加入淀粉作指示剂，用浓度为 $c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$ 的碘标准溶液滴定As（Ⅲ）至As（Ⅴ），消耗体积为 $V_{1}$ mL，则制得的产品纯度为。（用含 $m_{0}$ 、 $c_{1}$ 、 $V_{1}$ 的代数式表示）

查看试题解析
19. 某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题：

(1)、Ⅰ．人体运载氧平衡及CO中毒、解毒机制。
人体中的血红蛋白（Hb）能被CO结合而失去结合 $O_{2}$ 能力，吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合 $O_{2}$ 能力，原理如下：
ⅰ． $H b (a q) + O_{2} (g) ⇌ H b O_{2} (a q)$      $Δ H_{1} = a k J \cdot m o l^{- 1}$
ⅱ． $H b (a q) + C O (g) ⇌ C O H b (a q)$      $Δ H_{2} = b k J \cdot m o l^{- 1}$
ⅱ． $2 C O H b (a q) + O_{2} (g) ⇌ 2 H b (a q) + 2 C O_{2} (g)$      $Δ H_{3} = c k J \cdot m o l^{- 1}$
ⅳ． $2 C O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O_{2} (g)$      $Δ H_{4}$
$Δ H_{4} =$ （用含a、b或c的代数式表示）。

(2)、 $c (H^{+})$ 也影响Hb结合 $O_{2}$ 的能力，反应如下： $H b O_{2} (a q) + H^{+} (a q) ⇌ H b H^{+} (a q) + O_{2} (g)$      $Δ H_{5}$ ，下列关于该反应的说法正确的是____。

A、当 $\frac{c (H b H^{+})}{c (H b O_{2})}$ 不变时，反应达到平衡 B、若 $Δ H_{5} < 0$ ，则该反应任意温度下能自发 C、高氧条件下，血液中 $H b O_{2}$ 浓度增加 D、人体代谢酸增加，该反应K值变大

(3)、36.5℃时，氧饱和度[ $α (H b O_{2})$ ， $α (H b O_{2}) = \frac{c_{平} (H b O_{2})}{c_{平} (H b) + c_{平} (H b O_{2})} \times 100 %$ ]与氧气的平衡分压[ $p (O_{2})$ ]关系如下图所示，计算36.5℃时A点反应ⅰ的平衡常数 $K =$ （写出计算过程；氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替）。

(4)、Ⅱ．人体血液中的酸碱平衡。
正常人体血液中主要含有 $H_{2} C O_{3}$ 和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：
项目名称
结果浓度
参考范围
正常人
代谢性酸中毒病人
$C O_{2}$ 分压/mmHg
40
50
35～45
$c (H C O_{3}^{-}) / m m o l \cdot L^{- 1}$
24.2
19
23.3～24.8
血液酸碱度（pH）
7.40
7.21
7.35～7.45
37℃时 $H C O_{3}^{-}$ 的水解常数 $K_{h} = 1.2 \times 1 0^{- 7.6}$ ， $K_{w} = 2.4 \times 1 0^{- 14}$ ，已知某同学血浆中 $\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (H_{2} C O_{3})} = 20$ ，写出人体血液中存在的水解平衡方程式；请判断该同学血液的pH是否正常。（填“是”或“否”）

(5)、人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：
①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的 $C O_{2}$ 会（选填“增加”或“减少”）。
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法。（选填字母）
A．口服0.9% KCl溶液                            B．口服5%葡萄糖溶液
C．静脉注射5% $N a H C O_{3}$ 溶液                        D．静脉注射0.9% NaCl溶液

查看试题解析
20. 化合物ⅶ是一种药物合成的中间体，合成路线如下：

(1)、化合物ⅱ的名称为。

(2)、化合物ⅲ转化为化合物ⅳ的反应可表示为： $i i i + C_{5} H_{10} O_{3} \to i v + X$ ，则X的结构简式为。

(3)、2-呋喃甲醛（）中C原子的杂化方式为，化合物y为其同分异构体，y不含环且只含两种官能团，其核磁共振氢谱上只有3组峰的结构简式为（写一种）。

(4)、一个化合物ⅴ分子中含有的手性碳原子数为。

(5)、根据ⅶ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
b
加成反应

(6)、参考反应④、⑤、⑥的原理，合成有机物ⅷ。
（a）可利用上述路线中ⅰ至ⅶ中的、两种物质（填罗马数字代号）作为起始原料。
（b）最后一步反应方程式为：（注明反应条件）。

查看试题解析


A．战国青铜蟠虺纹敦	B．明代监察御史涂相诗碑	C．民国时期木水碾	D．晋灰陶屋


A．稀释浓盐酸	B．振荡	C．反复摇匀	D．测定中和反应反应热

操作	100s内压强变化/kPa
待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中，重新测定压强变化	$Δ p_{1}$
	$Δ p_{2}$

项目名称	结果浓度		参考范围
项目名称	正常人	代谢性酸中毒病人	参考范围
$C O_{2}$ 分压/mmHg	40	50	35～45
$c (H C O_{3}^{-}) / m m o l \cdot L^{- 1}$	24.2	19	23.3～24.8
血液酸碱度（pH）	7.40	7.21	7.35～7.45

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a
b			加成反应

操作2	现象
	不褪色