广东省佛山市2024年高考化学普通高中教学质量检测（二模）试题

试卷更新日期：2024-05-22 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 四大发明推动了人类社会的进步和发展。下列相关用品属于高分子材料的是
（）
A．司南
B．树皮纸
C．瓷蒺藜火球
D．铜活字

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
2. 中国航天梦，步履不停，未来可期。下列说法正确的是（）

A、首枚液氧甲烷运载火箭成功发射，甲烷是由极性键构成的非极性分子 B、海上发射二十四号C卫星，其太阳能电池板材料的主要成分为 $S i O_{2}$ C、使用的耐高温酚醛树脂胶黏剂属于新型无机非金属材料 D、逃逸塔的材料是超高强度钢，其熔点高于纯铁

查看试题解析

3. “一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	医疗消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒	苯酚有强氧化性
B	家务劳动：用醋酸去除热水壶中的水垢	醋酸能溶解硫酸钙
C	工业劳作：用 $N H_{4} C l$ 溶液处理钢材的锈迹	$N H_{4} C l$ 是强酸，与铁锈反应
D	家庭卫生：用管道通(含烧碱和铝粒)清通管道	使用过程中产生大量气体

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

4. 氯及其化合物应用广泛。下列离子方程式错误的是（）

A、制备漂白液： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ B、工业制氯气： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ C、用漂白粉消毒： $C a {(C l O)}_{2} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} + 2 H C l O$ D、沉淀法测定 $A g^{+}$ 的浓度： $A g^{+} + C l^{-} = A g C l ↓$

查看试题解析
5. 利用如图装置验证制备乙烯时产生的杂质气体(加热、夹持及尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是（）

A、无水硫酸铜的作用是干燥气体 B、品红溶液褪色说明有 $S O_{2}$ 产生 C、X溶液为酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 D、澄清石灰水变浑浊说明一定有 $C O_{2}$ 产生

查看试题解析
6. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[ $F e {(N H_{4})}_{2} {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ]用到Fe、 $H_{2} S O_{4}$ 、 $H_{2} O$ 、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 等物质，下列说法正确的是（）

A、1L pH=1的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中阳离子总数为0.1 $N_{A}$ B、标准状况下，2.24L $H_{2} O$ 所含共价键数为0.2 $N_{A}$ C、0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液中， $N H_{4}^{+}$ 的数目为0.2 $N_{A}$ D、5.6g Fe与足量的浓硫酸反应制备 $F e S O_{4}$ ，转移的电子数为0.2 $N_{A}$

查看试题解析
7. 部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、a不能与 $H_{2} O$ 反应生成d或g B、b和e均可用于制造耐高温材料 C、可存在a→f→g→e→a的循环转化关系 D、直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物

查看试题解析
8. 某竹叶提取物具有抗炎活性，结构如图所示。关于该化合物说法正确的是（）

A、含有4种官能团 B、可以与8mol $H_{2}$ 加成 C、分子中含有手性碳原子 D、最多能与等物质的量的NaOH反应

查看试题解析
9. 某实验小组利用如图装置探究电化学法保护铁制品的原理。反应一段时间后，下列说法错误的是（）

A、装置A利用的是牺牲阳极法 B、取a处溶液，滴加 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，有蓝色沉淀 C、向c处滴加几滴酚酞溶液，变红 D、在d处上方放置湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝

查看试题解析
10. 一种催化 $C H_{4}$ 制备 $C H_{3} O H$ 的部分反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）

A、有4个基元反应 B、升温有利于 $C H_{4}$ 的吸附 C、反应 $C {H_{4}}^{*} + O^{*} \to C {H_{3}}^{*} + H^{*} + O^{*}$ 不是决速步 D、增大 $C H_{4}$ 的投入量，可提高其平衡转化率

查看试题解析
11. 我国科学家发现，添加 $L i X_{2} Y_{4} Z W_{2}$ 能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示。其中Z原子满足8电子稳定结构，Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A、第一电离能：Z<Y<W B、原子半径：X>Y>Z C、简单氢化物稳定性：Y<X D、X和Z的最高价含氧酸都为强酸

查看试题解析

12. 下列原理或方法不能达到相应目的或现象的是（）

选项	目的或现象	原理或方法
A	去除汽车尾气中NO和CO	催化转化： $2 N O + 2 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} 2 C O_{2} + N_{2}$
B	利用海带提取碘	经灼烧、溶解、过滤、氧化和萃取富集碘元素
C	维持血液的pH为7.35～7.45	血浆中 $H_{2} C O_{3}$ 和 $H C O_{3}^{-}$ 的浓度保持动态平衡
D	消除蚂蚁叮咬引起的皮肤不适	可涂抹饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

13. 实验室用如图装置制备 $H_{2} S$ 并验证相关物质的性质。下列有关试剂A说法正确的是（）

A、若为 $S O_{2}$ 水溶液，可验证 $S O_{2}$ 的还原性 B、若为 $C u S O_{4}$ 溶液，则发生氧化还原反应 C、若为溴水，观察到溶液出现淡黄色浑浊 D、若为含 $A g N O_{3}$ 和AgCl的浊液，可证明 $K_{s p}$ ： $A g_{2} S < A g C l$

查看试题解析
14. 畜禽废水中含大量N、P元素，通过电解形成 $M g N H_{4} P O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 沉淀(鸟粪石)进行回收。用如图装置模拟该过程，其中含P微粒共有1mol。下列说法错误的是（）

A、阳极反应有： $M g - 2 e^{-} + N H_{4}^{+} + P O_{4}^{3 -} + 6 H_{2} O = M g N H_{4} P O_{4} \cdot 6 H_{2} O ↓$ B、若电路中转移1.98mol $e^{-}$ ，则溶液中剩余含P微粒为0.01mol C、强酸或强碱环境更有利于去除氮、磷元素 D、鸟粪石可用作缓释肥，实现变废为宝

查看试题解析
15. 某兴趣小组探究电石与溶液反应的速率并制备乙炔气体。下列说法错误的是（）
实验
电石质量/g
溶液
现象
1
m
稀食盐水
产气较快，有大量灰白色沉淀和泡沫
2
m
饱和食盐水
产气较慢，有较多灰白色沉淀和泡沫
3
m
稀盐酸

A、灰白色沉淀主要成分为 $C a {(O H)}_{2}$ B、提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率 C、不宜使用纯水作为反应试剂 D、推测实验3的现象为产气速度慢，无沉淀和泡沫

查看试题解析
16. 在恒容密闭容器中发生反应： $X (g) + 2 Y (g) ⇌ 2 W (g) + Z (s)$ ， Y的平衡转化率按不同投料比 $γ$ ( $γ = \frac{n (X)}{n (Y)}$ )随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $γ_{1} > γ_{2}$ B、平衡常数： $K_{a} < K_{b} = K_{c}$ C、当容器内气体密度不变时，反应达到平衡 D、 $T_{1}$ 温度下增大压强，c点向a点方向移动

查看试题解析

二、非选择题：本题包括4小题，共56分。

17. 某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。

(1)、Ⅰ．探究红褐色固体成分
过滤得到红褐色固体，所需的仪器有(填标号)。

(2)、①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。
②产生氢氧化铁的原因可能是(用化学方程式表示)。

(3)、Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物
探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：
实验
铜粉/g
$F e C l_{3} \cdot H_{2} O$ /g
蒸馏水/mL
实验现象
1
0.1
1.8
2
棕黄色溶液变为墨绿色
2
0.5
1.8
2
棕黄色溶液变为白色浊液
①由以上实验可知，产生白色物质的条件是。
②实验2生成白色物质的化学方程式为：。
③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因。

(4)、以石墨为电极电解 $C u C l_{2}$ 溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为。

(5)、基于上述分析，用 $C u C l_{2}$ 溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用 $C u C l_{2}$ 、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为： $C u^{2 +} + C u + 4 C l^{-} ⇌ 2 {[C u C l_{2}]}^{-}$ 。
①基态 $C u^{+}$ 的价电子轨道表示式为。
②KCl的作用是。

(6)、氧化还原反应的应用十分广泛。写出一种氧化剂在生活中的应用。

查看试题解析
18. 铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有 $R e_{2} O_{7}$ 、 $R e O_{3}$ 、 $M o O_{3}$ 、CuO、 $F e_{3} O_{4}$ )中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。
已知：

$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
$C u^{2 +}$
开始沉淀pH
2.5
7.0
5.7
完全沉淀pH
3.2
9.0
6.7
回答下列问题：

(1)、“氧化浸出”时， $R e O_{3}$ 被氧化为 $R e O_{4}^{-}$ ， $R e O_{3}$ 被氧化的离子方程式为。

(2)、“水解中和”时，加 $N H_{4} H C O_{3}$ 调节溶液pH=6。
① $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中 $c (N H_{4}^{+})$ $c (H C O_{3}^{-})$ (填“>”、“<”或“=”)。
②除钼的化合物外，滤渣1中还有(填化学式)。
③计算此时溶液中 $c (C u^{2 +}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、“硫化沉淀”时， $M o S_{4}^{2 -}$ 与 $H_{2} S O_{4}$ 反应生成难溶的 $M o S_{3}$ ，离子方程式为。

(4)、“离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。
①树脂再生时需加入的试剂X为(填化学式)。
②“解吸”所用 $H C l O_{4}$ 中的阴离子的空间构型为。

(5)、铼的某种氧化物的晶胞如图所示，该物质的化学式为。铼原子填在氧原子围成的(填“四面体”、“立方体”或“八面体”)空隙中。

查看试题解析
19. 金属有机配合物广泛应用于各类催化反应。

(1)、Ⅰ．某铁的配合物催化1-丁烯和 $H_{2}$ 加成的部分历程如图。
①写出1-丁烯和 $H_{2}$ 加成的化学方程式。
②若丙→乙的活化能为 $a k c a l \cdot m o l^{- 1}$ ，则甲→丙的反应热△H= $k c a l \cdot m o l^{- 1}$ (用含a的式子表达)。

(2)、甲、乙的结构如图所示，Ar表示苯基。
①乙中Fe的配位数为。
②下列说法正确的是(填标号)。
A．甲→乙的过程中有 $π$ 键的断裂和形成
B．乙→丙的速率比甲→乙慢
C．升高温度，乙的平衡浓度减小
D．选用合适的催化剂可提高1-丁烯的平衡转化率

(3)、Ⅱ．某金属配合物的合成反应为： $M + x R ⇌ M R_{x}$ 。该金属配合物的吸光度A随 $\frac{n (M)}{n (M) + n (R)}$ 的变化如图所示[ $n (M) + n (R)$ 为定值]。 $A_{0}$ 为M和R完全反应的吸光度， $A_{1}$ 为实际测得的最大吸光度，吸光度和 $M R_{x}$ 的浓度成正比。
x=。

(4)、解离平衡 $M R_{x} ⇌ M + x R$ 的解离度 $α$ (即 $M R_{x}$ 的平衡转化率)为(用含 $A_{0}$ 、 $A_{1}$ 的式子表示)。

(5)、若x=1，将10mL 0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ $H C l O_{4}$ 、5mL 0.001 $m o l \cdot L^{- 1}$ M溶液、5mL 0.001 $m o l \cdot L^{- 1}$ R溶液混合，测得解离度 $α = 0.2$ ，计算 $M R ⇌ M + R$ 的解离平衡常数 $K_{c}$ (写出计算过程)。

查看试题解析
20. 左旋甲基多巴可用于治疗高血压、帕金森等疾病，合成左旋甲基多巴(ⅷ)的一种路线如图所示。
回答下列问题：

(1)、ⅰ中含氧官能团名称为。

(2)、ⅱ与ⅲ互为官能团相同的同分异构体，ⅱ的结构简式为。

(3)、ⅲ还有多种同分异构体，其中含有苯环，既能发生水解反应又能发生银镜反应，有9个化学环境相同的氢原子的结构为(任写1个)。

(4)、反应④为加成反应，其化学方程式为。

(5)、根据ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
还原反应
②

(6)、关于上述合成路线，下列说法不正确的是____(填标号)。

A、反应①目的是保护—OH B、ⅶ中碳原子仅有sp、 $s p^{3}$ 两种杂化方式 C、ⅷ中原子的电负性：N>O>C>H D、反应⑦中有 $σ$ 键、 $π$ 键的断裂和生成

(7)、以、 ${(C H_{3})}_{2} S O_{4}$ 为原料合成化合物(无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步为取代反应，其有机产物的结构产物为。
②相关步骤涉及消去反应，其化学方程式为(注明反应条件)。

查看试题解析

			（）
A．司南	B．树皮纸	C．瓷蒺藜火球	D．铜活字

实验	电石质量/g	溶液	现象
1	m	稀食盐水	产气较快，有大量灰白色沉淀和泡沫
2	m	饱和食盐水	产气较慢，有较多灰白色沉淀和泡沫
3	m	稀盐酸

实验	铜粉/g	$F e C l_{3} \cdot H_{2} O$ /g	蒸馏水/mL	实验现象
1	0.1	1.8	2	棕黄色溶液变为墨绿色
2	0.5	1.8	2	棕黄色溶液变为白色浊液

	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$C u^{2 +}$
开始沉淀pH	2.5	7.0	5.7
完全沉淀pH	3.2	9.0	6.7

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①			还原反应
②