云南省保山市智源高级中学2023-2024学年高二下学期化学期中考试试题

试卷更新日期：2024-05-22 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、选择题

1. 下列有关说法不正确的是（）

A、《杨柳歌》中：“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中“飞絮”的主要成分是蛋白质 B、《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的基本反应类型是分解反应 C、《旧唐书》中有“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应 D、《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为 $C u {(O H)}_{2} \cdot C u C O_{3}$ ]，保存《千里江山图》需控制温度和湿度

查看试题解析
2. 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、NaCl的电子式为 B、 $N H_{3}$ 的VSEPR模型为 C、 $2 p_{z}$ 电子云图为 D、基态 $24 C r$ 原子的价层电子轨道表示式为

查看试题解析
3. 某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为（）
离子
$N O_{3}^{-}$
M
$H^{+}$
$M g^{2 +}$
溶液中离子个数比
2
1
2
1

A、 $C l^{-}$ B、 $C O_{3}^{2 -}$ C、 $N a^{+}$ D、 $S O_{4}^{2 -}$

查看试题解析
4. 下列离子方程式不正确的是（）

A、FeCl₃溶液中加入过量的氨水：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH $_{4}^{+}$ B、FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- C、醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH₃COONa+H⁺=CH₃COOH+Na⁺ D、澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：OH^-+CO₂=HCO $_{3}^{-}$

查看试题解析
5. 设 $N_{A}$ 为阿伏如德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、物质的量浓度为1mol/L的 $K_{2} S O_{4}$ 溶液中，含 $2 N_{A}$ 个 $K^{+}$ B、常温常压下， $71 g C l_{2}$ 含有 $2 N_{A}$ 个Cl原子 C、标准状况下， $22.4 L S O_{3}$ 所含分子数为 $N_{A}$ D、 $0.1 m o l N a_{2} O_{2}$ 中，阴、阳离子总数为 $0.4 N_{A}$

查看试题解析
6. 下列实验装置设计合理且能达到相应实验目的的是（）

A、利用甲装置探究 $N a H C O_{3}$ 的热稳定性 B、利用乙装置制备 $C l_{2}$ C、利用丙装置收集 $S O_{2}$ D、利用丁装置收集 $H_{2}$

查看试题解析

7. 下列关于实验现象的解释或结论正确的是（）

	实验操作	现象	解释或结论
A	在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热	烧瓶中有红棕色气体产生	木炭具有还原性，能还原 $H N O_{3}$
B	室温下，向含有 $C l^{-}$ 和 $I^{-}$ 的溶液中滴入几滴 $A g N O_{3}$ 溶液	先产生黄色沉淀	室温下固体在水中的溶解性： $A g C l > A g I$
C	将硫酸与 $N a H C O_{3}$ 混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液	溶液变浑浊	酸性：碳酸 $>$ 苯酚
D	将25℃ 0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化	溶液的pH逐渐减小	温度升高， $N a_{2} S O_{3}$ 水解平衡正向移动

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

8. 化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是（）

A、X的分子式为C₈H₁₀O B、X分子中含手性碳原子 C、Y与 $B r_{2}$ 以物质的量1∶1发生加成反应时可得2种产物 D、X、Y可用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液进行鉴别

查看试题解析
9. $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 是原子序数依次增大且不相邻的短周期主族元素，由这四种元素组成的化合物的结构如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、W₂Y₂为非极性分子 B、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 的简单氢化物中沸点最高的是 $Y$ C、 $X$ 的基态原子有 $6$ 种空间运动状态的电子 D、该化合物中X原子的杂化方式有1种

查看试题解析
10. 实验室模拟工业上用“双极室成对电解法”，生产乙醛酸(HOOC―CHO)，原理如图所示，该装置中M、N均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸。下列说法正确的是（）

A、以铅酸蓄电池作为直流电源进行电解，M极接Pb电极 B、阴极区溶液pH下降 C、N电极上的电极反应式： $H O O C - C O O H + 2 e^{-} + 2 H^{+} = H O O C - C H O + H_{2} O$ D、若有2mol $H^{+}$ 通过质子交换膜并完全参与反应，则电解生成的乙醛酸为1mol

查看试题解析
11. 黄铁矿(主要成分为 $F e S_{2}$ )在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是（）

A、该过程中 $F e^{3 +}$ 是催化剂，Fe²⁺是中间产物 B、反应I的离子方程式为 $F e S_{2} + 14 F e^{3 +} + 8 H_{2} O = 15 F e^{2 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + 16 H^{+}$ C、反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为 $1 : 4$ D、反应I、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应

查看试题解析
12. 活性炭可处理大气污染物NO₂ ，反应原理：2C(s)＋2NO₂(g) $⇌$ N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH<0，该反应在密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）
选项
x
y
A
缩小体积加压
CO₂物质的量浓度
B
温度
平衡常数K
C
N₂物质的量浓度
NO₂的体积分数
D
NO₂物质的量浓度
反应的活化能

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
13. 下列关于溶液酸碱性说法中正确的是（）

A、100℃时，纯水的 $p H = 6$ ，呈酸性 B、室温下，由水电离的 $c (O H^{-}) = 1 \times 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液不一定显碱性 C、室温下，将pH之和为14的酸和碱溶液等体积混合，所得混合溶液一定呈中性 D、某温度下，0.01mol·L^-1的NaOH溶液的 $p H = 11$ ，则该温度下， $K_{w} = 1 \times 1 0^{- 14}$

查看试题解析
14. 已知298K时， $K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.0 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (B a S O_{3}) = 8.1 \times 1 0^{- 7}$ ，其沉淀溶解平衡曲线如图所示（图中 $R^{2 -}$ 表示 $S O_{3}^{2 -}$ 或 $S O_{4}^{2 -}$ ），下列说法正确的是（）

A、M点对应的溶液中， $c (B a^{2 +}) = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $R^{2 -}$ 表示 $S O_{4}^{2 -}$ 时，加水，Q点最终将移向N点 C、 $R^{2 -}$ 表示 $S O_{3}^{2 -}$ 时，P点会有 $B a S O_{3}$ （s）析出 D、 $B a S O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q) ⇌ B a S O_{4} (s) + S O_{3}^{2 -} (a q)$ 的平衡常数K＝8100

查看试题解析

二、非选择题（共4题，共58分）

15. 丙烯腈(CH₂=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCN $\to_{70 ℃}^{C u C l_{2}}$ CH₂=CHCN

(1)、Ⅰ．制备催化剂CuCl₂
通过查阅资料有两种方案可以制备
方案1：铜屑与H₂O₂在浓盐酸中反应，原理如右图所示。
方案2：铜丝在氯气中燃烧
①仪器a的名称。
②请写出方案1的反应原理(用离子方程式表达)。

(2)、用恒压滴液漏斗分批多次滴加H₂O₂ ，且H₂O₂过量，原因。

(3)、方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为（填化学式）。

(4)、Ⅱ．合成丙烯腈
已知：①电石的主要成分是CaC₂ ，还含有少量硫化钙
②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性
HCN的电子式为。

(5)、纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是（填化学式）。

(6)、从下列选择装置D中可盛放的溶液____（填序号）。

A、高锰酸钾溶液 B、NaOH溶液 C、饱和食盐水 D、盐酸溶液

(7)、工业用200 kg 含CaC₂质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈53kg，计算产率%（保留3位有效数字）。

查看试题解析
16. 硫酸镍(NiSO₄ ，易溶于水)是一种重要的化工原料，应用广泛。利用废旧镍电池正极板(主要成分为单质Ni)为原料制取工业级硫酸镍晶体( $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ )的流程如下：
已知：①粗NiSO₄溶液中还含有 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 等；
② $K_{s p} (C a F_{2}) = 5 ． 3 \times 1 0^{- 9}$ ， $K_{s p} (M g F_{2}) = 6 ． 5 \times 1 0^{- 11}$ 。
回答下列问题：

(1)、“酸溶”时，生成NiSO₄的化学方程式为。

(2)、检验“氧化”时 $F e^{2 +}$ 是否完全氧化为 $F e^{3 +}$ 的试剂是(写化学式)溶液。

(3)、滤渣1的成分是(写化学式)。

(4)、若溶液中 $c (C a^{2 +}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (M g^{2 +}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ ， “除Ca²^＋， Mg²^＋”时，缓慢滴加稀NH₄F溶液，则先产生的沉淀1是(填化学式)，为了使Ca²^＋、Mg²^＋完全沉淀，则c（F^-）至少为。(列计算式即可，离子浓度 $≤ 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 即可认为沉淀完全)。

(5)、某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为。
②若合金的密度为 $d g \cdot c m^{- 3}$ ，晶胞参数a=nm(列计算式，无需化简。晶胞参数即为晶胞棱长)。

查看试题解析
17. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = - a$ kJ·mol $^{- 1}$
$4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = - b$ kJ·mol $^{- 1}$
N₂(g)+3H₂(g) ⇋2NH₃(g)  ∆H₃

(1)、 $Δ H_{3} =$ kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)

(2)、目前工业合成氨的主要方法是HaberBosch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是。
②将物质的量之比为1∶3的 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 充入2 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
物质
$N_{2}$
$H_{2}$
$N H_{3}$
平衡时物质的量 $/ m o l$
0.2
0.6
0.2
该条件下 $H_{2}$ 的转化率为%（保留1为小数），平衡常数 $K =$ (用分数表示)。
③若按以下浓度投料，其它反应条件与②相同，起始时反应进行的方向为(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。
物质
$N_{2}$
$H_{2}$
$N H_{3}$
起始浓度(mol·L $^{- 1}$ )
0.5
1.5
0.5

(3)、已知反应N₂(g)+3H₂(g) ⇋2NH₃(g)   $Δ H < 0$ ，将 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后， $N H_{3}$ 的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是____(填序号)。

A、b点 $v_{正} < v_{逆}$ B、逆反应速率： $v_{a} > v_{d}$ C、平衡常数值： $K_{c} > K_{d}$ D、反应在a、c、d点均达到平衡状态

(4)、电化学气敏传感器可用于检测环境中NH₃的含量，其工作原理如图2所示。
①反应消耗的 $O_{2}$ 与 $N H_{3}$ 的物质的量之比为。
②a极的电极反应式为。

查看试题解析
18. 有机化合物Y有抗菌作用，也是一种医药中间体，X合成Y的路线图如下：
已知：① $+ R C O C l \overset{催化剂}{\to}$ +HCl
②
③ $R C N \overset{H_{2} O^{+}}{\to} R C O O H$
请回答下列问题：

(1)、X的名称为。

(2)、A中的含氧官能团的名称为， ②和④的反应类型分别为、。

(3)、检验C中官能团-Cl所用试剂有氢氧化钠水溶液、和。

(4)、F在一定条件下，能发生加聚反应，其反应方程式为。

(5)、G比D少2个“-CH₂-”，同时满足下列条件的G的结构为（不考虑立体异构）。
①结构中含有，只有1个苯环，无其他环状结构。
②核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1。

(6)、参照上述合成路线和信息，以CH₃CH₂CH(OH)COCl和有机物X为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。

查看试题解析

离子	$N O_{3}^{-}$	M	$H^{+}$	$M g^{2 +}$
溶液中离子个数比	2	1	2	1

选项	x	y
A	缩小体积加压	CO₂物质的量浓度
B	温度	平衡常数K
C	N₂物质的量浓度	NO₂的体积分数
D	NO₂物质的量浓度	反应的活化能

物质	$N_{2}$	$H_{2}$	$N H_{3}$
平衡时物质的量 $/ m o l$	0.2	0.6	0.2

物质	$N_{2}$	$H_{2}$	$N H_{3}$
起始浓度(mol·L $^{- 1}$ )	0.5	1.5	0.5