河北省秦皇岛市卢龙县第二高级中学2023-2024学年高二下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2024-05-22 类型：期中考试

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤等物质能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。盐卤中含有的氯化镁、硫酸钙等都是制作豆腐常用的凝聚剂，下列说法正确的是（）

A、最高正化合价： $C l > S = O$ B、 $S O_{4}^{2 -}$ 中中心原子的杂化方式为 $s p^{2}$ C、基态Cl原子核外电子的运动状态有9种 D、 $C a O_{2}$ 为既含有离子键又含有共价键的离子化合物

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2. 某有机物M的结构如图所示，下列说法错误的是（）

A、 $- C H_{3}$ 的电子式为 B、M能发生氧化反应、取代反应 C、M中含有的官能团为羰基、醚键 D、通过红外光谱仪可获得M中含有的化学键或官能团的信息

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3. 自然界的许多动植物中含有有机酸，几种羧酸的沸点如表所示，下列说法正确的是（）
名称
结构简式
沸点/℃
甲酸
HCOOH
101
乙酸
$C H_{3} C O O H$
118
丙酸
$C H_{3} C H_{2} C O O H$
141
正丁酸
$C H_{3} C H_{2} C H_{2} C O O H$
166

A、酸性： $C H_{3} C O O H > C H_{3} C H_{2} C H_{2} C O O H$ B、可利用如图所示装置分离甲酸和乙酸的混合物 C、 $C H_{3} C O O C H_{3}$ 与 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C O O H$ 互为同系物 D、可用 $N a H C O_{3}$ 溶液鉴别 $C H_{3} C O O H$ 和HCOOH

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4. 味精（Q，结构如图所示）最早是从海带中发现和提取出来的，是一种常用的增味剂，通常状况下，它是一种无色晶体，易溶于水，下列说法正确的是（）
$\begin{array}{l} N a O O C - C H_{2} - C H_{2} - C H - C O O H \\ | \\ N H_{2} \end{array}$

A、化合物Q能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键 B、第一电离能： $N > O > C > H > N a$ C、化合物Q的微粒间作用力包括离子键、氢键、共价键 D、Na燃烧时，透过蓝色钴玻璃发现火焰颜色呈紫色

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5. 有些食品营养丰富但色泽较差，添加着色剂可以改善这种状况。常见的着色剂有柠檬黄（结构如图所示），下列说法正确的是（）

A、键角： $S O_{4}^{2 -} > S O_{3}^{2 -}$ B、范德华力： $N_{2} > C O$ C、键长： $N = N > N - N$ D、等物质的量的基态S原子和N原子，未成对电子总数： $S > N$

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6. 抗坏血酸（即维生素C，结构如图所示）是水果罐头中常用的抗氧化剂，下列关于维生素C的说法错误的是（）

A、能发生加成反应 B、能与氢溴酸发生取代反应 C、一定条件下，自身能发生加聚反应 D、0.1 mol维生素C与足量的金属钠反应，理论上最多可生成4.48 L $H_{2}$

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7. 普通玻璃的主要成分为 $N a_{2} S i O_{3}$ ， $C a S i O_{3}$ 和 $S i O_{2}$ ，它是以纯碱、石灰石和石英砂（主要成分为 $S i O_{2}$ ）为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理变化和化学变化制得的。下列说法正确的是（）

A、沸点： $S i O_{2} < N a_{2} C O_{3}$ B、 $S i O_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型与空间结构均为平面三角形 C、 $N a_{2} S i O_{3}$ 和 $C a C O_{3}$ 分别与足量的稀盐酸反应，反应后均无新的沉淀产生 D、0.1 mol $S i O_{2}$ 的质量为6

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8. NO是大气污染物之一。有一种治理NO的方法，是在400℃左右、催化剂存在的条件下，使 $N H_{3}$ 与NO反应生成无污染的 $N_{2}$ 和 $H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，1.7 g $N H_{3}$ 中，所含的σ键总数为 $0.3 N_{A}$ B、通常状况下，2.24 L $H_{2} O$ 分子中所含的中子总数为 $0.3 N_{A}$ C、等物质的量的 $N H_{3}$ 和NO中，所含的氮原子数均为 $N_{A}$ D、0.2 mol $H_{2} O$ 分子中，所含的电子总数为 $1.6 N_{A}$

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9. 乙炔是合成橡胶、合成纤维和塑料的单体。下列说法错误的是（）

A、乙炔的空间填充模型为 B、乙炔中所含σ键和π键的数目之比为3∶2 C、乙炔和苯具有相同的实验式 D、已知反应 $C_{2} H_{2} (g) + \frac{5}{2} O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + H_{2} O (l)$ $Δ H < 0$ ，则该反应反应物的键能总和大于生成物的键能总和

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10. 蓝铜矿的主要成分为 $2 C u C O_{3} \cdot C u {(O H)}_{2}$ ，将它与焦炭一起加热可以生成Cu、 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、Cu是第四周期第ⅦB族元素 B、0.1 mol ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 中所含配位键的物质的量为0.8 mol C、电负性： $O > C > H$ D、将）.1 L 0.1 mol⋅L $^{- 1}$ $[C u {(N H_{3})}_{4}] {(O H)}_{2}$ 加入足量的 $M g C l_{2}$ 溶液中，理论上可得到0.2 mol $M g {(O H)}_{2}$

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11. 呋喃（）是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中，除 $H_{2} C = C = C H C H O$ 外，余下的同分异构体的种数为（不考虑立体异构）（）

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

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12. 萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）
已知：①空间利用率 $= \frac{晶胞中所含原子的体积}{晶胞的体积} \times 100 %$ ；
②该晶胞的参数为 $\sqrt{3} a$ nm；
③ $F^{-}$ 的半径为 $r_{1}$ nm， $C a^{2 +}$ 的半径为 $r_{2}$ nm。

A、 $C a^{2 +}$ 的空间利用率为 $\frac{\frac{4}{3} \times 4 \times π \times r_{2}^{3}}{{(\sqrt{3} a)}^{3}} \times 100 %$ B、a和b之间距离为 $r_{1} + r_{2}$ nm C、该物质的分子式为 $C a F_{2}$ D、 $C a F_{2}$ 中 $C a^{2 +}$ 采取面心立方最密堆积，每个 $C a^{2 +}$ 周围距离最近且相等的 $F^{-}$ 有8个

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13. 梯恩梯（TNT，结构如图所示）是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等领域。下列说法错误的是（）

A、TNT用系统命名法命名为2，4，6-三硝基甲苯 B、，该反应的反应类型为还原反应 C、光照条件下，TNT与 $C l_{2}$ 作用发生甲基上的取代反应 D、TNT中所有原子有可能位于同一平面上

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14. 食盐是厨房中的调味品，其主要成分为NaCl（晶胞结构如图1所示），设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）
已知：在离子晶体NaCl的晶胞结构中，阴、阳离子近似具有球形对称结构，它们可看作是不等径的刚性圆球，且彼此相切，如图2所示，晶胞的参数为 $\sqrt{3} a$ pm。

A、由图2可知： $\frac{r (N a^{+})}{r (C l^{-})} = \frac{2 \sqrt{3} - \sqrt{6}}{\sqrt{6}}$ B、该晶体的密度为 $\frac{4 \times 35.5 + 4 \times 23}{{(\sqrt{3} a)}^{3} \cdot N_{A}} \times 1 0^{30}$ g⋅cm $^{- 3}$ C、在熔融状态下，反应 $K C l + N a \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} N a C l + K ↑$ 能发生，是因为K的熔沸点比Na的熔沸点高 D、该晶胞中，每个 $C l^{-}$ 周围距离最近且相等的 $C l^{-}$ 有12个

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置如图所示及有关数据如表所示：

苯
溴
溴苯
密度/（g·cm $^{- 3}$ ）
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解性
微溶
微溶
微溶
查阅资料可知：加热条件下，溴苯不与氢氧化钠溶液发生反应。
回答下列问题：

(1)、在仪器a中加入50 mL无水苯和少量铁屑。在仪器d中小心加入12.0 mL液态溴。在a中滴入几滴溴，可观察到有白雾产生，是因为生成了HBr气体。继续滴加至液溴滴完。
①仪器d的名称为。
②滴加溴的过程中，冷却水的进出方向为（填“b进c出”或“c进b出”），原因为。

(2)、液溴滴完后，冷却至室温，经过下列步骤分离提纯：
①向仪器a中加入适量的水，然后进行分液操作，加水的目的为。
②下层滤液依次用适量的10% NaOH溶液、水洗涤。NaOH溶液洗涤时涉及的反应有 $N a O H + H B r=$ $N a B r + H_{2} O$ 和。
③向分离后的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。（填“能”或“不能”）用氧化钙代替无水氯化钙进行相应的操作，判断的理由为。

(3)、经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的杂质主要为（填化学名称），要进一步提纯，还需进行蒸馏操作。

(4)、合成溴苯的实验中，最适合的a的容积是____mL（填标号）。

A、100 B、150 C、250 D、500

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16. X、Y、Z、R、W为前四周期元素，且原子序数依次增大。 $Y Z_{2}$ 是红棕色气体，X与Y形成 $Y X_{3}$ ，基态R原子M层与K层电子数相等， $W^{2 +}$ 的3d轨道中有9个电子，上述元素中仅有Y、Z位于同一周期。回答下列问题：

(1)、基态R原子的价层轨道表示式为。

(2)、 $Y Z_{3}^{-}$ 的空间结构为，其中心原子的杂化方式为。

(3)、稳定性：Y₂（填“>”“<”或“=”） $Z_{2}$ ，原因为。

(4)、仅由X、Y两种元素可形成18电子的分子，该分子为（填化学式）。

(5)、仅由X、Y、Z三种元素可形成一种离子化合物，该化合物所含共价键的类型有。

(6)、将W单质的粉末加入YX₃的浓溶液中，通入Z₂ ，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为，从结构的角度，解释该反应可以发生的原因：。

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17. $C H_{3} C H = C H C H_{3}$ （A））是一种重要的化工原料，以A为原料衍生出部分化工产品的反应如图所示（部分生成物已略去）。
已知：① $R_{1} C H = C H R_{2} \overset{K M n O_{4} / H^{+}}{\to} R_{1} C O O H + R_{2} C O O H$ ；
② $\begin{array}{l} C H_{3} C H C H_{3} \\ | \\ O H \end{array}$ $+ O_{2} \to_{Δ}^{C u}$ $\begin{array}{l} C H_{3} C C H_{3} \\ | | \\ O \end{array}$ $+ H_{2} O$ （未配平）。
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、A→B的反应方程式为。

(3)、C的同分异构体有多种，其中，含有一个甲基且为链状化合物的结构简式为（写1种即可）。

(4)、D的用途有（写1种即可）。

(5)、B+D→E的反应类型为， E中所含官能团的名称为。

(6)、下列有关F的说法正确的是（填标号）。
a．为纯净物 b．具有顺反异构体
c．不能发生加成反应 d．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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18. 硫、硒（Se）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，其化合物在研究和生产中有许多重要的用途。请回答下列问题：

(1)、 $H_{2} S$ 的沸点低于 $H_{2} O$ ，原因为。

(2)、研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠（ $N a_{2} S e O_{4}$ ）可减轻重金属铊引起的中毒：
①金属钠可以导电的原因为。
② $S e O_{4}^{2 -}$ 的键角为。

(3)、硒化锌（晶胞结构如图所示）属于立方晶系，可用于半导体掺杂物：
已知：晶胞的密度为ρ g⋅cm $^{- 3}$ ，晶胞参数为a nm。
①两个距离最近的Se原子之间的距离为（用含a的代数式表示）nm。
②m原子的分数坐标为。
③阿伏加德罗常数的值 $N_{A} =$ 。
④请在所提供的图中画出该晶胞沿z轴方向的投影图。

(4)、类卤素 $[{(S C N)}_{2}]$ 对应的酸有两种：硫氰酸（ $H - S - C = N$ ）和异硫氰酸（ $H - N = C - S$ ），沸点较低的是（填化学式），其原因为。

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名称	结构简式	沸点/℃
甲酸	HCOOH	101
乙酸	$C H_{3} C O O H$	118
丙酸	$C H_{3} C H_{2} C O O H$	141
正丁酸	$C H_{3} C H_{2} C H_{2} C O O H$	166

	苯	溴	溴苯
密度/（g·cm $^{- 3}$ ）	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解性	微溶	微溶	微溶